山东省滕州市2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试题

2024~2025学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 2024.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号和座位号填写在答题卡上 2.作答选择题时.选出每小题容案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑： 如需改动.用橡皮擦干净后，再选涂其他容案，非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答， 答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上。保持卡而整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟.满分100分 可能用到的相对原子质量：1H1C12N14O16F19Si28S32C135.5K39 Cu 64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是 A.铁在干燥的环境中被氧气缓慢氧化属于化学腐蚀 B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C.硅制作的太阳能电池板实现了太阳能转化为电能 D.铅块镶在轮船的外壳上可以有效防止船体腐蚀 2.下列关于化学反应方向的说法正确的是 A.高温下才能进行的反应都不是自发反应 B熵减小有利于自发进行 C浓度商Q和平衡常数K比较大小可确定反应方向 D.正向自发的反应，逆向不可能自发 3.下列有关热化学说法正确的是 A.甲醇的燃烧热为726.5kJ·mol,则甲醇燃烧的热化学方程式可表示为： 2CH OH(g)+30:(g)=2CO2(g)+4H2 O(g)AH=-726.5 kJ.mol- B.3O,(g)=2O,(g)△H>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键，O需要的能量 更大 C.若H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=一57.3kJ·mol-',则稀硫酸与稀Ba(OH), 反应的热化学方程式为：H2SO,(aq)十Ba(OH)2=BaSO,(s)十2H2O(I)△H= -114.6kJ·mol- D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H的数值不相同 4.进行中和热测定实验，下列有关说法错误的是 A向盐酸中加人氢氧化钠溶液时沿玻璃棒分多次快速倒人 B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会影响实验结果 C.测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度 D.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计 186.5 算得到 5.在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过 程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 393 A.该反应的逆反应活化能Ea=186.5kJ/mol 0.0 B.产物HNC比反应物HCN更稳定 高二化学试题第1页（共6页） 反位过型 C.加入催化剂不能改变该反应的△H D.该反应的热化学方程式可以用HCN(g)一HNC(g)△H=-59.3k/mol表示 6.CH,消除NO,的反应为：CH,(g)+2NO2(g)一N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H<0。 下列说法正确的是 A.平衡常数K= c(CH,)·c2(NO2) c(N2)·c2(H2O)·c(CO2) B平衡时升高温度，增大，正诚小，平衡向逆向移动 C.增大压强，反应物的转化率增大 D该反应在任何温度下都可自发进行 7.合成乙烯的一种原理反应为6H2(g)+2CO,(g)一 百分比% 70 CH2=CH2(g)+4H2O(g),温度对CO2的平衡转化率 C0:平衡转化书 60 和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的 M(250.50) 一→”…→→”一一 是 40 A.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 30 化效水 BN点的逆反应速率v迷大于M点的正反应速率V正 100150200250300350400温度/℃ C.250℃前，升高温度平衡向正向移动 D.工业生产中，应尽可能选择低温以实现效益最大化 8.烧杯A中盛放的稀H2SO,溶液和烧杯B中盛放的CuCl2 溶液浓度相等（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。石。 石型 下列说法错误的是 A装置B为原电池装置 B装置A中石墨电极上有气体产生 稀硫酸 氯化铜溶液 C.相同时间相同状况下A、B中产生的气体体积相同 A B D.一段时间后，A装置电解质溶液质量变化量比B小 9.反应mA(g)十nB(g)一pC(g)十qD(s)在某温度下的化学平衡常数为K,浓度商为Q, 下列说法错误的是 A其他条件不变，增大D的物质的量，K和Q值均不变 B.若m十n=p十g,增大压强，随着反应进行K值不变，Q值减小 C.其他条件不变，升高温度，K值可能增大 c(OH)/mol-L D.平衡时加入催化剂，K值和Q值一定不变 10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A.K.大小关系：C>D>E 106 B.其他条件不变，可采用加酸的方法实现A点到B点 100℃C 107 C.只降低温度，可以实现C点到D点 A D 25C℃ D.A、D、E三个点中，只有E点显碱性 0 107 106 c(H-)/mol-L 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 高二化学试题第2页（共6页） 11.污染性气体N2O和C0可在P12O*表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g) =CO2(g)十N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图 2所示，下列说法错误的是 1能量 △E NO(g) Pt:O'(s) CO (g) △E △H 9910 △H Nx(g) Pt;O;(s) CO(g) 应过程 ●表示CO表示0。表示 图1 图2 A.Pt2O+和Pt2O2+在反应中的角色都是催化剂 B.Pt2O+加入后可以使△E,和△E2均减小 C.由图1、2可知△H=△H,十△H2=△E,一△E2 D,由信息可知该反应△H,和△H2一定相等 12.利用下图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是 直流电源 A.铜制品表面镀银，X为银、Y为铜、Z为CuSO, B.电化学保护法防腐蚀，Y极是待保护金属 C.精炼铜，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuCl2 D.氯碱工艺，X为铁、Y为石墨，Z为精制饱和食盐水 13.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应 为Mg十2MnF,=2MnF2十MgFz。下列有关说法错误的是 A.该反应在常温下即可自发 Z的溶液 B.正极的电极反应式为MnF,一e=MnF2十F C.电子从镁极流出，经导线流人MFz极，最后通过电解质流回Mg极以形成闭合回路 D.装置中每转移1mol电子生成1 mol MnF2 14.下列说法正确的是 A.常温下，pH=10的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(OH)=10-I°mol·L B.将pH=2的HCI溶液和pH=4的H2SO,溶液等体积混合，所得溶液pH=3 C.向水中加人少量金属钠，c(OH~)增大，水的电离平衡逆向移动 D.将纯水加热，Kw增大，pH值不变 15.工业合成氨反应N,(g)+3H,(g)商高压2NH,(g)的微观历程如图所示。用、 催化剂 。-O,d6分别表示N、H、NH,下列说法错误的是 Q 0 ● o6 777777 99》999898999899 77777777777777777- ① ② ③ 1⑤ 催化剂 催化剂 催化剂 A.①→②催化剂在吸附N2、Hz时，未发生化学变化 B.②→③形成N原子和H原子是化学变化 C.③→④的变化过程是放热变化 D温度越高越有利于该反应的化学反应速率加快 高二化学试题第3页（共6页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)利用反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2C02(g)△H<0可实现汽车尾 气的无害化处理。在一定温度下，将2.0molN0、2.4molC0气体通人到固定容积的密闭 容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： c/mol L (1)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 12 A.升高温度 CO 0.8 B恒温恒容下，充入惰性气体增大压强 C.将N2(g)及时从体系中分离出来 0.2 D.恒温恒容下，充入CO(g) 0 10 20 /min (2)0~10 min CO2的平均速率v(CO2)= :温度升高，CO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”下同)，增大压强，NO的平衡转化率 (3)下列叙述可以充分说明该反应已达到平衡状态的是 A.反应容器内气体密度不随时间变化 B.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 C.反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 D.反应容器内NO、CO、CO2、N2四者浓度之比为2：2：2：1 (4)保持其他条件不变，起始时若充入1.0molN0、1.0molC0、0.5molN2和1.0mol CO2,则新平衡状态和原平衡状态相比会 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 17.(14分)I.化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于放热反应的是 (填字母) ①酸碱中和反应②浓硫酸溶于水③高温下碳和二氧化碳反应④液态水汽化 ⑤苛性钠固体溶于水⑥生石灰跟水反应生成熟石灰 A.③⑤ B.②⑥ C.③④ D.①⑥ (2)CO,和H2在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知： i.CO2(g)+H2(g)→C0(g)+H2O(g)△H,=+41kJ·mol1 ii .CO(g)+3H2 (g)=CH,(g)+H2O(g)H2=-206 kJ.mol- 根据上述热化学方程式写出CO2和H2合成甲烷的热化学方程式 (3)已知：S(g)+O2(g)一SO2(g)△H1:S(s)+O2(g)一SO2(g)△H2,则△H △H(填“大于”、“小于”或“等于”) Ⅱ.蓄电池实现了化学能与电能之间的相互转化。汽车用铅蓄电池总反应为： Pb+PbO2 +2H:SO. 02H,0+2P6s0 (4)充电时，外接电源正极所连极板的电极反应是 :放电时，电解液中硫酸的浓 度将变 (填“增大”、“不变”或“减小”)，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板 的质量增加 g,电池中消耗的硫酸物质的量为 高二化学试题第4页（共6页） 18.(12分)能源是现代文明的原动力，酒过化学方法可以使能量按人们所期望的形式 转化。一种串联电化学装置如图所示，所有电极材料均为石墨电极。请回答下列问题： KO用麻 H.O 月-4 (个少量LS0n (少mO川 p (1)随着放电进行.甲装置中 电极（填“a”或“b”)附近pH会降低，若乙装置为 镀铜装置，则c电极应放置 (填镀层金属”或“镀件”) (2)装置C为硫酸仰废水的电解净化处理装置，M,N为离子交换膜，B、C为气体排出 口，A,D为液体排出口，则B口排出的气体是 (填化学式)，结合必要电极反应式及 装置作用原理，解释右室D口排出液为浓KOH溶液的原因 (3)放电一段时间后.若向乙池剩余溶液中加人3 mol Cu(OH),恰好使之恢复到电解 前的状态，则甲装置中消耗 mol CH,OH。 (4)若按图示将丙中K:SO,溶液改为饱和食盐水，则可作为简易氯碱工艺装置。若按 上图将甲、丙装置改造连接（丙中只保留一个离子交换膜），放电过程中NOH溶液可在不 同电极室中重复使用，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离 子膜都只允许阳离子通过。转化过程中不同氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的 顺序为 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气（除 离子膜礼 离子膜 尽C0) 稀NaCI溶液 c%NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) 19.(12分)含碳化合物的转化利用是我国研究的一个重要课题。在1L恒容密闭容器 中充人2 mol CO(g)、4molH2(g),发生反应CO(g)+2H(g)一CHOH(g)△H,在 T:、T,两个不同温度下测得c(甲醇)与时间（的关系如图。据此回答下列问题： ↑c(甲醇molL） 4C0的平衡转化书 0 0.5 A P 10 (min 图1 图2 高二化学试题第5页（共6页） (1)该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），10mn时，CO的转化率为 (2)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。p,,p:的大小关系是p p:(填“>"“<”或“=").B,C两点的平衡常数K。,Kc的大小关系是 (3)反应1：CO2(g)+3H2(g)-CH,()H(g)+H,O(g)△H,=一49.5k·mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H,=42kJ·mol 反应1也可以用于工业制甲醇，实际工业生产中.需要在一定温度，压强的反应釜中进 行上述反应，但同时有可能发生副反应Ⅱ， ①向恒容密闭容器中按n(CO,):n(I【,)=1:3投 +C0, 60 料进行上述反应，CO,平衡转化率及CO,CHOH, 。CHOH 40 CH,OCHO(副产物)的平衡体积分数随温度变化如图 所示。温度从453K上升至573K,C02的平衡转化率变 化的原因是 ②以进气流量0.5mol·mn、n(CO2):n(H2)= 45】47刀493513533553573 温度K 1:3持续通人原料气，已知出气流量为0.4mol·mn', 单位时间内CO,的转化率为50%，则流出气体中C0的物质的量分数为 %(保留 两位有效数字)。 20.(12分)某化学兴趣学习小组研究量气法测化学反应速率时设计了如下系列实验。 稀硫酸 可上下 溶液 拉动的 铜丝 稀硫酸 图1 图2 图3 (1)图1中加人稀硫酸的仪器名称是。相对于图1装置，图2装置的优势是 (2)用图2装置测量Z如与稀硫酸反应的速率，为保证结果准确可靠，应在实验前先 试简述相应方法 (3)将图1装置进一步改进为图3装置，其中导管L的作用是 (4)若采用图3装置探究不同条件下H,O,的分解速率，c(H2O2)=2.5mol·L'。实 验方案如下： 实验编号温度/℃ HzO2溶液V/mL 催化剂 蒸馏水V/mL 时间 1 25 10 无 10 2 T 10 1gMnO2固体 10 12 3 25 15 1gMnO:固体 V ty 若想通过上述方案科学合理得出结论，T,= ℃，V, ml.. 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