江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

第1页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 南京师大附中 2024-2025 学年度第 1 学期 高一年级十月段考化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共 100 分。考试用时 60 分钟。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80 选择题 单项选择题：共 17 题，每题 3 分，共 51 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. 4CH C. 熔融NaOH D. 3CH COOH 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄 ( )S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰 ( )CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金 ( )Au ：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳 ( )3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 用 AN 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 A0.1N B. A0.2N 个硫酸分子与0.2mol磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为 AN D. AN 个氧气分子与 AN 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是 A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂 C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式 D. HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子 第2页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 5. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 2 4H SO NaOH 3CaCO 2H O CaO B HCl ( ) 2 Ca OH 4NH Cl CO MgO C HCl KOH 3KNO 3SO 2 3Fe O D 3HNO ( )Mg OH Cl 2MgCl 2CO CuO 6. 在 4℃时，向 100 mL水中溶解了 22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是 （ ） A. 所得溶液的体积为 22.5 L B. 该溶液物质的量浓度为 10 mol/L C. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 7. 国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为 Zn＋2CuSO4＋ 2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn 得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH 是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 8. 2 4N F 可做高能燃料的氧化剂， F 元素在反应过程中均为 -1 价，它可由以下反应制得： 3 2 2 2 4HNF Fe N F Fe H + + ++ →  + + (未配平)。下列说法不正确的是 A. 被氧化的元素是N，被还原的元素是Fe B. 3Fe + 的氧化性弱于 2 4N F 的氧化性 C. 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1 D. 若反应生成 2 41molN F 分子，则该反应转移2mol电子 9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为 3 3 2 2 210NaN 2KNO K O 5Na O 16N+ = + + 。下列说法 正确的是(提示： 3N − 是一个原子团) A. 上述反应中涉及的物质均是电解质 第3页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 B. 3NaN 熔融状态下的电离方程式为 3NaN Na 3N + −= + C. 常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为1:15 D. 3KNO 是还原剂，其中氮元素被氧化 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. ( ) 2 Ba OH 溶液与少量 3NaHCO 溶液混合：HCO3 - + OH- + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O B. ( ) 2 Ba OH 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： 2 4 4 2Ba SO H OH BaSO H O + − + −+ + + =  + C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： ( )2 2 2OH Cu Cu OH− ++ =  D. 稀硫酸滴到Fe片上： 3 22Fe 6H 2Fe 3H + ++ = +  11. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向 2CaCl 溶液中通入 2CO ： 2 2 2 3Ca H O CO CaCO 2H + ++ + =  + B. 4 4NH HSO 溶液与过量NaOH溶液混合： 4 3 2NH OH NH H O + −+ =  C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： 2 2 3 2Ca 2OH CO CaCO H O + −+ + =  + D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 3 2 2HCO H H O CO − ++ = +  12. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： Na +、 4MnO −、Cl−、 3NO − B. 酸性溶液： 4NH + 、 3Fe + 、 2 3CO − 、 2 4SO − C. 遇酚酞变红的溶液： Na +、K+、 3NO − 、 2 3CO − D. 碱性溶液：K+、 4NH + 、 2 4SO − 、 3NO − 13. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. ( ) 2 KOH Ba OH NaOH→ → B. ( )3 2Cu CuO Cu NO→ → C. 2 34K SO KNO KCl→ → D. 3C CO CaCO→ → 14. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成 3 4Fe O 的致密保护层，该处理方法称为 “发蓝”。化学处理过程中的一步反应为 2 2 2 2 33Fe NaNO 5NaOH 3Na FeO H O NH+ + = + + 。下列叙述 不正确的是 A. 该反应生成 2 个氨气分子，转移电子 6 个 第4页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 B. 上述反应中铁被氧化 C. 2NO − 的氧化性强于 2 2FeO − 的氧化性 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 15. 某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定 溶液中 -ClO 与 - 3ClO 的个数之比为 3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的 个数之比为 A. 7∶12 B. 12∶7 C. 7∶23 D. 23∶7 16. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 4CH 与 18g 2H O 中的 H 原子数一定相等 B. 100mL 2.0 1mol L− NaCl 溶液中取出 25mL，取出的溶液中 ( ) 1Cl 0.50 mol Lc − −=  C. 0.5 1mol L− 2 3Na CO 溶液中，含有钠离子的数目为 AN D. 常温常压下，46g 2 4N O 和 2NO 的混合物中所含有的原子数目为 3 AN 17. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器 I 中化合价发生改变的元素只有C 、H 、Fe B. 含CO和 2H 各1mol的混合气体与初始量足量的 2 3Fe O 在反应器中完全反应，理论上反应器 II 能获得 21.6molH C. 反应器 II 中生成标况下 222.4LH ，则反应器 II 中 反应转移2mol电子 D. 反应器 III 中发生的化学方程式为： 3 4 2 2 34Fe O O 6Fe O+ = 的 第5页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 非选择题 填空简答题：共 4 题，49 分。 18. A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 2Ba + 、 2Fe + 、Na +、 2Cu +和 3NO − 、 2 4SO − 、Cl−、 2 3CO − (离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C 盐的溶液呈蓝色，且 C 盐固体中阴阳离子个数 之比为1:1； ②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向 B 盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加 3AgNO 溶液，有白色沉淀产生； ④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。 （1）根据以上实验事实可推断它们 化学式为：C_______；D_______。 （2）写出④中发生反应 离子方程式：_______。 （3）B 盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为_______。 （4）向 B 盐与 C 盐的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，可能发生的反应有_______(按照反应的先后顺序写 出相应的离子方程式)。若加入Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生， 则滤液中一定含有的金属阳离子为_______。 19. 回答下列问题。 （1）海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用。从浓缩海水(含 +Na 、Cl−、Br− )中提取溴的过程如图： ①吸收塔中 2Br 、 2SO 、 2H O 反应的化学方程式为_______。 ②根据上述反应可判断出 2SO 、 2Cl 、 2Br 三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 ③经该方法处理 31m 的海水，最终得到 238.4gBr ，若溴的总提取率为60%，则原海水中 Br 的浓度为_______ mol / L。 （2） 2Mn +、 3Bi +、 3BiO − 、 4MnO −、H+、 2H O 组成一个氧化还原反应体系中，生成 3Bi +。 ①该反应中，氧化产物 _______(填化学式，下同)，氧化剂是_______。 的 是 第6页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 ②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：_____ __ 20. 下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的 3KIO ， 3IO − 在酸性环境中与反应生 成 2I ， 3HNO 也可氧化 I −生成 2I 。 ① 4CH ②酒精 ③ 3CH COOH ④ 3NaHCO ⑤ ( ) 2 Ca OH ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①~⑦属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：____ ___。 （3）写出下列反应的离子方程式。 用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：____ ___； 用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：_________ __。 （4）如何证明加碘盐中含有 3IO − ，不含有 2I ，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水， ___________ ____ ____ ____ ____ ____ 。 可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。 21. 镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用 作塑料阻燃剂。 （1） ( ) ( )3 2Mg Al OH CO H Oa b c d x 中 a、b、c、d 的代数关系式为_______。 （2）其中 ( )2 35Mg Al OH CO 是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离 子方程式：_______。 （3）为确定 ( ) ( )3 2Mg Al OH CO H Oa b c d x 的组成，进行如下实验：取一定量样品在空气中加热，残留 固体质量随温度的变化如图所示(样品在270℃时完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混 合物)。则在270 600℃ ℃之间，物质受热分解放出的气体是_______(填化学式)。 （4）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为_______。 第7页/共7页 学科网（北京）股份有限公司 BABDC CDBCA CCBAD DB 18.（1） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 （2） 2 2 4 4Ba SO BaSO + −+ =  （3） 2 3 3 23 4H 3 2H OFe NO Fe NO + + − ++ + = +  + （4） ①. 2 2Cu Zn Cu Zn+ ++ = + 2 2Fe Zn Zn Fe+ ++ = + ②. Fe2+、Zn2+ 19. （1） ①. Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. Cl2>Br2>SO2 ③. 8×10 -4 （2） ①. 4MnO − ②. - 3BiO ③. 20.（1）③④⑤ （2） 3 3NaHCO Na HCO + −= + （3）①. 3 2 2H H OHCO CO − ++ =  + ②. 2 - - 2- 3 3 3 22OH +2HCO =CaCO +CO +2H OCa + +  （4）加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有 2I ，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有 3IO − 。 21. （1）2a+3b=c+2d （2） ( ) + 2+ 3+ 22 235 +14H =4Mg +2Al +2CO +12H O2Mg Al OH CO  （3）CO2、H2O （4）分解生成的二氧化碳、水蒸气称释空气、水蒸气吸热降低温度