四川省成都七中万达集团学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题

成都七中万达学校2024-2025学年度上期高2023级 半期考试化学试卷 满 分：100分 时 间：75分钟 命题人：高二化学组 审题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分） 1．四川，被誉为“天府之国”，自古以来便是中国的农业大省。如今，四川正积极打造新时代更高水平的“天府粮仓”，为农业强国建设贡献力量，下列有关说法错误的是 A．经常使用铵态氮肥会造成土壤酸化 B．小麦收割机的发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 C．农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质 D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有7.8 g Na2S的溶液中：S2-的数目为0.1NA B．在稀溶液中， H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1=－57.3kJ·mol－1。向1L 1mol·L－1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．1 L 1 mol·L-1 溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数目之和等于NA D．常温下1L pH为5的 (NH4)2SO4溶液中，由水电离出H＋的数目为10－9NA 3．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知： 下列说法不正确的是 A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B．H2O(g)=H2O(l)的过程中，ΔH<0、ΔS<0 C．断裂2mol H2和1mol O2中化学键所需能量大于断裂2mol H2O中化学键所需能量 D．化学反应的ΔH与反应体系中的物质类别及其聚集状态均有关系 4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用图甲探究温度对 平衡移动的影响 B．用乙装置测NaClO溶液的pH C．丙装置用NaOH标准溶液滴定盐酸 D. 利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 5．化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确），下列叙述不正确的是 A．Na2S2O3与稀硫酸混合： S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O B．Al2S3只能在干态下制备的原因：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑ C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3kJ·mol－1 D．泡沫灭火器工作原理： 2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 6．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．E1是催化反应①正反应的活化能 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．催化反应①、②和总反应均是放热反应 D．Cl 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H 7．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．1号线是装有盐酸的瓶内气体压强变化曲线 B．190s时的瞬时速率 C．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多 D．反应结束时，两种酸反应产生的氢气的物质的量相同 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、Al[(OH)4]－ C．的溶液中：、Na+、CH3COO-、Cl- D．使甲基橙变黄的溶液中：、K+、、S2− 9．在硫酸工业中，在催化剂的作用下，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A． 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关 B． 在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应 C．反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率 D．为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理 10. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．若平衡时移走CO2，平衡朝着正反应方向移动，正反应化学反应速率加快 C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D．1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 11．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3·H2O Ka或Kb 1.8×10－4 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 4.0×10－8 1.8×10－5 A．等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：c(OH－)+c(HCOO－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) B．等物质的量浓度的(NH4)2CO3、NH3·H2O、NH4ClO溶液中c(NH)大小顺序为(NH4)2CO3>NH3·H2O>NH4ClO C．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3 D．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa>NaHCO3>NaClO 12．亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成和HCl。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A．图中制能实现“随开随用、随关随停” B．可将与混合加热制取无水 C．整套装置设计并无不妥，能达成目的 D．碱石灰的作用是吸收多余或同时防止空气中的水蒸气进入装置 13．我国科学家用滤纸和二氧化钛()薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸钠浓度的高低。下列说法正确的是 A．常温下，溶液中可能存在 B．仅适当升高温度，溶液中增大 C．溶液中一定存在 D．TiCl4制备TiO2的反应可表示为TiCl4＋xH2O=TiO2·xH2O↓＋2HCl 14．，浓度为的几种弱电解质的电离度α如下表所示。下列说法错误的是 电解质 α A．，浓度为溶液的约为3 B．溶液中离子浓度大小顺序为： C．溶液呈中性，水电离产生的 D．电离平衡常数约为 15．在标准状况下，在水中溶解度约为1:1,（忽略气体溶于水体积变化），，平衡常数为K(其值小于)。室温下，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如左图所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中与的关系如右图所示。下列说法错误的是 A．饱和碳酸中约为 B．a点对应溶液的pH为10.25 C．a→b的过程中，溶液中持续增大 D．b点对应溶液中存在： 第Ⅱ卷（综合题，共55分） 16． 根据所学知识填空（共15分）． I.下列物质中： ①Cu         ② FeCl2    ③NH4Cl    ④ BaSO4 ⑤CH3COONa ⑥ NaHCO3  ⑦盐酸      ⑧Ba(OH)2 ⑨H2O  ⑩CH3COOH (1)属于弱电解质的是 (填序号)。在水溶液呈碱性的是 （填序号） (2)在时，⑧溶液的约等于 。(已知；将的⑦溶液稀释1000倍后，为 。 (3)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (4)将② 溶液经蒸干，灼烧最终所得物质为 。 Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 (5)当温度升高时，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①25℃时相同浓度的上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。 A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸   E．通入HCl气体 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由：如果能发生反应请写出相应的化学方程式 。 17. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次； ②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm； ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数： ⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂； ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点； ⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。 (1)以上操作中有错误的是 (填序号)。 (2)在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的 (填正确答案标号)。 (3)该滴定的指示剂最好选择 （酚酞/甲基橙/石蕊）。步骤⑥中滴定终点现象是 。 (4)NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示： 实验编号 待测醋酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ⅰ 20.00 0.00 24.98 ⅱ 20.00 1.10 23.30 ⅲ 20.00 0.20 25.22 请计算待测的醋酸的物质的量浓度为 (计算结果保留四位小数)。 (5)下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。 A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用氢氧化钠溶液进行滴定 C．滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 Ⅱ．利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL已知：M(Na2S2O3) = 158 g/mol，则： (6)滴定时盛放碘水标准液的仪器为 (填仪器名称)，应选择的指示剂是 。 (7)样品中硫代硫酸钠纯度(质量分数)为 （答案化为百分数）。 18. 甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。甲醛的制取有以下几种方法： （1） 甲醇氧化法：2CH3OH(g)＋O2(g)=2HCHO(g)＋2H2O(g) △H= －230kJ·mol－1 已知CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.7kJ/mol ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23.5kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ/mol 则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的 △H= 。 （2）恒容下，2CH3OH(g)＋O2(g)=2HCHO(g)＋2H2O(g) △H= －230kJ·mol－1反应达到平衡后，要提高甲醇的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。 a．适当提高温度 b．加入催化剂 c．增加O2的浓度 d．分离出H2O e. 适量增大压强 （3）甲醇直接脱氢法 (Na2CO3作催化剂)： 现向体积为 1L 密闭恒容反应容器中加入 2mol CH3OH及适量催化剂发生上述反应。不同温度下，CH3OH的转化率与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. 混合气体密度保持不变 C. HCHO的体积分数保持不变 D. 混合气体中 HCHO 与 H2的分压之比不变 ②T1_____T2 (填“>” “<” 或“=” )；对于此反应T1下的平衡常数为K1, T2下的平衡常数为K2, 则K1_____K2 (填“>” “<” 或“=” )；T2温度下，前20min HCHO的平均反应速率 v(HCHO)= mol/(L·min）。 （4）CO₂加氢还原法： 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.44kPa。平衡时 HCHO(g) 的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示。 ①在此温度下，该反应的压强平衡常数KP=______(保留1位小数)。 ②当起始 时，反应达平衡后再向容器中加入 和 使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时 H2的平衡转化率_______ (填“增大” “减小” 或“不变” )。 19. 金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图： 已知：I．25℃时几种难溶物的溶度积常数见表： 难溶物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnF2 MgF2 溶度积(Ksp) 2.8×10-69 1.0×10-33 5.6×10-12 2.0×10-13 5.3×10-3 5.2×10-11 Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)MnF2中Mn的化合价为 。 (2)“酸浸”前需将原料粉碎，目的是 ，“酸浸”时，充入的作 （氧化/还原）剂。 (3)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。 (4)“调pH”的作用是 若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。 (5)写出“沉锰”的离子方程式 。 (6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是 。 ( 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 成都七中万达学校高二上期中考试化学答案 选择1-5 CBCAD 6-10 ABBAC 11-15 CDCDC 16（15分）除标注外1分 (1)⑨⑩（2分） ⑤⑥⑧（2分） (2) 12.3 4 (3)be（2分） (4)Fe2O3 (5) 增大 (6) （2分） B （2分） 17 （14分） (1)①⑥（2分） (2)C (3) 酚酞 当最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色（2分） (4)0.1250mol/L （2分） (5)CD（2分） (6) 酸式滴定管 淀粉溶液 (7)80%（2分） 18（13分） （1） -246.lkJ/mol （2分） （2） cd （2分） （3） ①.AC （2分） ②. < < 0.08 （2分） （4） ①. 1.0（2分） ②. 不变 19 (13分） (1)+2 (2)增大接触面积，提高反应速率 还原 (3)SiO2 （2分） (4)除去铁铝元素 8.0（2分）（写8不得分） (5)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（2分） (6)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加适量HCl酸化后，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗净(合理即可) （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$