海南省三亚市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

1 2024—2025 学年度第一学期高二年级期中考试试卷 化学参考答案 1. D 2.B 3.A 4. C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.BC 10.C 11.B 12.BC 13.AD 14.CD 15.（10分） （1）石墨（2分) 1molkJ5.1s,CC(s,  H金刚石）（石墨） （2分) （2）－393.5kJ·mol−1 （2分) （3）2∶1（2分) （4）802kJ·mol−1（2分） 16.（12分） （1）K = c2(C)/c2(A)c(B)（2分） （2）CD（2分） （3）增大（2分） 增大（2分） 减小（2分） （4）85.7%（2分） 17.（14分） （1）时间（2分） （2） 5 2 (或 2.5)（2分） （3）草酸浓度 （2分） ②和③ （2分） ③（2分） （4） 不是（1分） 2Mn （1分） 保证实验 1和实验 2混合后溶液中 2 2 4 44 2KMnO H C O SO 、 、 的初始浓度相等（2分） 2 18.（8分） （1）a （2分） （2）        4NH Cl H OHc c c c      （2分） （3）  6 8 -110 10 mol L   （2分） （4）③④②①（2分） 19.（16分） （1）BD （2分） （2）① CD （2分） ② Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） CuO+2H+=Cu2++H2O （2分） （3）① 抑制了 CuCl2水解，且带走 CuCl2受热产生的水汽 （2分） ② Cu(OH)2（包含 CuO） （2分） （4）① 3≤pH<4 （2分） ②不能除去 Fe2+或者杂质除去时 CuCl2已完全沉淀而除去了（2分） 第 1 页 共 4 页 绝密✮启用前 2024 一 2025 学年度第一学期高二年级期中考试试卷 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再涂选其他答案标号。回答非选择题目时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单项选择题(本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.下列对能量变化的认识不正确的是 A．电解水（液体）生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，ΔH＞0 B．氯化铵（固体）和氢氧化钡（固体）反应时，化学能转化为化学能，ΔH＞0 C．煤(固体)燃烧时，化学能主要转化为热能，ΔH＜0 D．焦炭（固体）转化成水煤气，化学能转化为化学能,ΔH＜0 2.合成氨反应不具备的特征是 A．放热 B．熵增 C．可逆 D．气态 3.下列措施能减缓化学反应速率的是 A． 2SO 和 2O 反应时，增大反应容器体积 B. 双氧水制取 2O 时，加入少量 2MnO C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度 D．Al在 2O 中燃烧，用铝粉代替铝片 4. 在反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡体系中，当恒温恒压条件下 t1时刻分离 出 NH3时，下列说法正确的是 A．t1时刻后的速率变化如图所示 B．t1时刻后达到新平衡前 Q ＞K C．新平衡体系中 N2的转化率增大 D．新平衡体系中 NH3的含量增大 5. 常温下，将 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于 A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4 6.下列可用于测定某电解质溶液 pH且精确度最高的是 A．pH计 B．广范 pH试纸 C．精密 pH试纸 D．酚酞试液 7．在容积不变的密闭容器中，A与 B反应生成 C和 D，其化学反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)、 v(D)表示。已知：3v(A)=v(B)，2v(B)=3v(C)，2v(A)=v(D)，则此反应可表示为 A．3A+B==2C+2D B．A+3B==C+D C．3A+2B==3C+2D D．A+3B==2C+2D 8. 在 T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 T℃时 AgCl的 Ksp=4×10-10，下列 说法不正确的是 A. 在 T℃时，AgBr的 Ksp为 4.9×10-13 B. 在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点到 b点 C. 图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液 D. 在 T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌ AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常 数 K≈816 二、不定项选择题(本题共 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分) 9.一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋ SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO2和 NO的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2姓 名 行 政 班 教 学 班 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 第 2 页 共 4 页 10. 已知 2H2O（l）== 2H2（g）＋O2（g） ΔH ＝＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制 H2的过 程如图。下列说法正确的是 过程Ⅰ：2Fe3O4（s）== 6FeO（s）＋O2（g） ΔHⅠ＝＋604.8 kJ·mol－1 过程Ⅱ：H2O（l）＋3FeO（s）== Fe3O4（s）＋H2（g） ΔHⅡ A. 该制氢过程中 FeO为催化剂 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D. 根据盖斯定律得知ΔHⅠ＋ΔHⅡ＝0 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B. 配制 3AlCl 、 3FeCl 、 2CuCl 溶液，均需要加入适量浓度的盐酸 C. 锅炉水垢中含有的 4CaSO ，可先用 2 3Na CO 溶液处理，后用碱除去 D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B C D 装置 或 操作 实验 目的 探究 K2Cr2O7溶液平 衡的移动因素 定量测定化学反 应速率 测量中和反应的 反应热 探究 FeCl3与 KI 反应的可逆性 13. 在高温下发生反应 2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH>0。要使混合气体颜色加深，可采 取的方法是 A．保持容积不变，加入 HBr(g) B．保持容积不变，降低温度 C．将容器容积扩大 1倍 D．保持容积不变，加入 Br2(g) 14. 对室温下体积相同、pH=11稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正 确的是 A．温度均升高 20℃，两溶液的 pH均会改变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH均减小 C．加水稀释至 pH=10，氨水所需水的体积比氢氧化钠溶液的少 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 三、非选择题（本题共 5小题，共 60 分） 15.（10分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成 CO，充分燃烧时生成 CO2，反应中放出的热 量如图所示。回答下列问题： （1）在通常状况下，金刚石和石墨中_______填（“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨转化 为金刚石的热化学方程式为 。 （2）石墨的燃烧热ΔH ＝ 。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出 394.5 kJ的热量，则金刚 石与石墨的物质的量之比为 。 （4）已知 CO的键能：E(C O)=1072kJ·mol−1，O2的键能：E(O O)=498 kJ·mol−1，则 CO 中碳氧键的键能：E(C O)= 。 16.（12分）将 2 mol A和 1 mol B混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度 T下发生如下 反应：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH <0，反应进行 t min后达到平衡，测得混合气体的总 物质的量为 2.1 mol。试回答： （1）该反应的平衡常数表达式为 。 （2）下列有关化学平衡常数 K的说法正确的是 （填字母）。 A．在任何情况下，化学平衡常数 K均为一个定值 B．改变气体 A或 C的浓度，都会改变平衡常数 K 第 3 页 共 4 页 C．平衡常数 K只与温度有关，与反应物的浓度无关 D．从平衡常数 K的大小可以推断一个反应进行的限度 （3）若降低温度，则该反应的 K值 ，A 的转化率 ，化学反应速 率 。（均填“增大”“减小”或“不变”） （4）反应进行 t min后，C的体积分数为 。 17.（14分）某研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应（为放热反应），来探究“条件 对化学反应速率的影响”，设计了如表的实验方案并记录了实验结果（忽略溶液混合体积变化）。 编号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 温度/℃ ④ 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）表格中“ ④ ”需测量的物理量是 。 （2）为了保证实验的准确性，须保证     2 2 4 4 H C O KMnO n n  。 （3）利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响，若探究温度对速率的 影响应选择实验 （填实验编号，下同），实验中反应速率最快的是 。 （4）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。 ①甲同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做②号实验，测定过程中溶液不同时间的温 度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 根据实验数据，温度________(填“是”“不是”“不确定”)导致反应速率明显加快的原因。 ②乙同学设计了如下实验进行探究（已知：K+对速率无影响）。 该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验 1中加入 5 mL 1.0 mol·L-1 的 K2SO4溶液，其目的是 。 18.（8分）室温时，向 100mL 0.1 1mol L HCl溶液中滴加 0.1 1mol L 氨水，得到溶液 pH与 氨水体积的关系曲线如图所示： （1）试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________。 （2）在 b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。 （3）写出 a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：    4Cl NHc c  ________。 （4）25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；② 4NH Cl；③ 2 3Na CO ；④ 3NaHCO ，其中 pH由大到 小的顺序是_________________。 19.（16分）电子工业常用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含 FeCl3、FeCl2 杂质的 CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中 除去 FeCl3、FeCl2杂质，制 取纯净的 CuCl2。 第 4 页 共 4 页 请回答下列问题： （1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是_______。 A. Cl2 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4 E. O3 （2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的_______。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu2(OH)2CO3 E. Fe2O3 用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：______________，_____________。 （3）最后将滤液在 HCl气流中蒸干，其目的是_______________，如果将滤液直接加热蒸干， 最后得到的固体可能是_____________________。 （4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=10-20、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、 Ksp[Fe(OH)2]=10-16；通常，人们把浓度小于 10-5mol/L的离子视为“不存在”。根据所给条件， 完成下列问题： ①如果该废液中 CuCl2的浓度为 1 mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的 pH值范围为：_______。 ②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：_______。