黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2024—2025学年高三上学期期中考试化学试题

哈师大青冈实验中学2024—2025学年度高三期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 7 P31 C12 N14 O16 23 S32 35.5 40 56 119 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，工作正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球背面采样返回。下列有关说法正确的是 A.制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 B.“嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C.“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D.“嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅 2.下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为 A.氨水、稀盐酸、硫酸、干冰 B.泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠 C.淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫 D.雾、胆矾、铁、漂白粉 3.下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B.石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2 C.Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 5.下列离子方程式正确的是 A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO B.1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋+2I－+2Cl2===2Fe3＋+4Cl－+I2 C.AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH3·H2O===[A1(OH)4]- +4NH D.用过量溶液吸收废气中的 6.易水解，实验室利用固体配制490mL溶液。下列说法正确的是 A.配制溶液时500mL容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量110.7g固体 D.溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 7.工业上制备下列物质生产流程合理的是 A.工业制硫酸：硫铁矿SO2SO3H2SO4 B.由NaCl制漂白粉：饱和食盐Cl2漂白粉 C.从海水中提取镁：海水MgOMg D.工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 8.化合物b有美容护肤功效，其合成反应如图所示。下列说法正确的是 A.b的苯环上一氯代物共有5种 B.a属于芳香烃 C.a和b均既能和溶液反应，又能和溶液反应 D.a、b及苯乙烯均不可以使酸性溶液褪色 9.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 A.用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH B.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C.向溶液中通入，验证非金属性：C>Si D.向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液 10.下列实验装置(部分夹持装置略)正确的是 A 钠的燃烧 B 制备并测量体积 C 检验是否沉淀完全 D 溶液的转移 11.咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效 成分之一，其分子结构如图。下列关于咖啡酰 奎尼酸的说法不正确的是 A.存在顺反异构现象 B.至少有7个碳原子在同一个平面内 C.能发生取代反应和消去反应 D.咖啡酰奎尼酸能与恰好完全反应 12.钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿(主要成分为、，还含有少量、)为原料制备的一种流程如图所示，下列说法及操作正确的是 A.用装置甲制备“酸浸”所需的 B.用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液 C.用装置丙进行萃取分液 D.用装置丁灼烧固体制 13.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A ②滴加足量溶液 B ②电解饱和食盐水 C ②通入少量 D ②光照 14.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是 A.和中存在的化学键类型完全相同 B.和均为该反应的催化剂 C.反应①中每消耗，转移电子 D.整个反应过程只涉及氧化还原反应 15.从废旧CPU中回收金(Au)、Ag和Cu的部分流程如下： 已知：①浓硝酸不能溶解Au；②。下列说法正确的是 A.“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B.用过量Zn粉将1 mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol C.用浓盐酸和也可以溶解金 D.与银氨溶液反应的离子方程式为： 二.非选择题(四个题，共55分) 16.(14分)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价-类”二维图。 1)激光打印机的碳粉中含有上述氧化物的化学式为__________。反应⑥制备胶体结束时的实验现象为 。 2)上述转化过程可能属于化合反应的是____________(填序号)。 3)试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为__________，该反应的离子方程式为 。 4)碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5)检验绿矾晶体()否部分变质，可选用下列试剂 (填序号)。 A.酸性溶液、KSCN溶液 B.KSCN溶液 C.苯酚溶液、溶液 D.NaOH溶液 6)写出上述一种检验的方法对应的离子方程式 17.(14分)锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下： 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 完全沉淀的pH 5.2 9.6 3.2 13.1 10.9 ②常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小。 ③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。 回答下列问题： 1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(1分) 2)滤渣 I 的主要成分是_____。(1分)滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。 3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____________________。 4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_________。 5)工业上实现过程 b 常用的方法是_________。(1分) 18.(14分)叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I.氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。 II. 回答下列问题： 1)制备 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。 ②D的作用为______。 ③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。 2)用如图所示装置测定产品纯度 ①仪器F中发生反应的离子方程式为______。 ②管q的作用为______。 ③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/mol则产品中的质量分数为______。 19.(13分)有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 回答下列问题： 1)B→C的反应类型为 。 2)A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是 。 3)D中官能团的名称为 ，写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。 4)已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为 5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)。 ①苯环上含有二个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应； ③与FeCl3溶液能发生显色反应。 6)以苯乙烯为原料合成的合成路线为 X Y 其中X、Y的结构简式分别为 、 。 高三化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D C D D A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C D C A C C 16.（14分）（1） ①. ）（1分） ②. 溶液变得澄清透明，呈红褐色 （1分） （2）③④⑤⑧ (2分) （3） ①. HI (2分) ②. (2分) （4）3∶2 (2分) （5）AC (2分) （6）(2分) 17（14分） 答案：（1）将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸（2分））（2） SiO2（2分） Fe2+、Ca2+、Mg2+ (2分) ）（3）2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓ (2分) Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗(2分) （4） 用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干(2分) ）（5）电解法（2分） ） (2分) 18（14分）【答案】（1） ①. afg(或gf)debch (2分) ②. 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气 (2分) ③. 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 (2分) ④. 吸收未反应的N2O气体，防止环境污染 （2） ①. ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH- (2分) ②. 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差 (2分) ③. ×100% (2分) 19．(13分) (1)取代反应（1分） (2)邻苯二酚或1，2-苯二酚（2分） (3)醚键、醛基 （2分） +2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分） (4)（2分） (5)6（2分） (6) （1分） （1分） 化学试题 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$