2024年中考化学专题复习---图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 一、选择题 1. 如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是 A. 乌梅 B. 苹果 C. 香蕉 D. 西瓜 2. 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应。已知反应后四种物质的质量相等，测得反应前各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲一定是化合物 B. 该反应是分解反应 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 乙和丙的相对分子质量之比为7：4 3. 稀盐酸与氢氧化钠反应时的溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中 B. a点所示溶液为碱性 C. b点所示溶液的溶质为NaCl D. 向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 4. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 5. 将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸中，密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a一段时间后压强呈下降趋势是因为反应完全后温度降低 B. 曲线b对应金属锌与稀盐酸的反应 C. 曲线c前100s压强变化不明显是因为铝表面有一层致密的氧化膜 D. 若反应均进行充分，则铝生成的氢气最多 6. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 蜡烛由碳、氢元素组成 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 7. 向盛有4.0g MgO烧杯中加入200g稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点的溶质是MgSO4和H2SO4 B. V2=5V1 C. m＝33.76 D. 参加反应的H2SO4为10.78g 8. 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是 ①都升温10℃后，M、N点均向右平移 ②加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不会移动 ③都降温10℃后， M点沿曲线向左下移，N点向左平移 ④蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③④ 9. 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C. 温度传感器的示数先增大后减小 D. 60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 10. 提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②，KNO3的溶解度不变 B. ①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C. ②→③，溶液中KNO3的质量减小 D. ③中上层清液的溶质只有NaCl 11.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是复分解反应 B. x=20.1 C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂 12. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. ④表示电解水 二、非选择题 13. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)：20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____。80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到_____g饱和溶液。 14. A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示： （1）AB两种物质溶解度相等的温度为________； （2）分别将40 ℃ 时A 和B的饱和溶液升高温度到50℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：A________B（填“大于”“小于”或“等于”，下同）； （3）50℃时，分别将等质量的A、B固体溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量大小关系是A________B。 15. 向某硝酸铜溶液中加入一定量锌和金属R(化合价为+2，相对原子质量小于64)的混合粉末，溶液质量的变化情况如图所示。 （1）Zn、Cu、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 （2）写出ab段发生反应的化学方程式。 （3）c点溶液中溶质的成分是什么？ 16. 图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 （1）30℃时，X的溶解度为___________。 （2）欲在40℃时配制100g25%的Y溶液，___________(填“能”或“不能”)达到目的。 （3）在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________。 （4）将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是_____ A. 溶剂质量：X<Y<Z B. 溶质的质量分数：Y>X=Z C. 溶液质量：Z>Y>X 17. 利用数字化设备测得某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化如下图1所示。 （1）该实验是将 ______溶液加入到另一溶液中，所加溶液体积为V2时，溶液中的溶质是______ 。 （2）图2是该反应的微观反应示意图，“”中微粒的符号为______。 18. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。 （1）物质类别X是_____。 （2）“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_____。 （3）丙物质通入水中，生成硝酸，导致pH_____(填“增大”或“减小”)，同时生成乙。写出该过程的反应化学方程式_____。 （4）结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：_____。 19. 新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 回答下列问题。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括______、______和______。 （2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______（写一条）。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 20. 2024年3月召开的“两会”提出积极稳妥推进“碳达峰”和“碳中和”，扎实开展“碳达峰十大行动”。“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。 （1）降低碳排放有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有______(填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能减排技术 d.临夏州的屋顶分布式光伏开发试点建设 （2）“碳”捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。以手持技术实验探究水、饱和Ca(OH)2溶液以及40%NaOH溶液对CO2的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是______。请写出该物质与CO2反应的化学方程式：______。 （3）“碳”的转化与利用。二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，反应的微观过程如图所示，用化学方程式表示为______。 21.最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 依据上文，回答下列问题： （1）用粮食发酵酿酒属于_______氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 （2）乙醇的化学式为_________，酒精度数为______度时，白酒口感最醇厚。 （3）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 A. 乙醇汽化时分子的间隔变大 B. 白酒的度数越大，粘度越大 C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D. 青少年饮酒有害健康 （4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因：____________。 （5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作__________。 22. 某实验小组对草酸亚铁晶体（FeC2O4∙xH2O）进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（装置中各试剂均足量）。 （1）可选用装置H来检验水的生成，应连接的位置在______之间（填字母）。 （2）装置E中试剂可以是______（填名称）。 （3）若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。 （4）文献显示，FeC2O4∙xH2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①已知300℃时所得固体成分为FeC2O4。结合图中数据计算，FeC2O4∙xH2O中的x=______。 ②从300℃到400℃，隔绝空气加热固体时，发生反应的化学方程式：______。 ③从400℃到500℃，在敞口环境中充分加热，C处得到的固体质量为______。 ④500℃后，固体质量减小是因为有氧气生成，试写出反应的化学方程式：______。 23. 钙是人体骨骼生长必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。 Ⅰ 补钙有度 （1）人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，这里的“钙”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”） （2）下图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用____片。 （3）碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是_______。（用化学方程式表达） Ⅱ 制钙有方 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用图1装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下： （4）葡萄糖转化率在60℃以上明显降低（如图2）的原因是_______。 （5）实验过程中加入乙醇的目的是_______。 （6）用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是_______。 a．葡萄糖酸钙水溶性好 b．葡萄糖酸钙易于人体吸收 c．葡萄糖酸钙相对分子质量大 d．葡萄糖酸钙中钙的质量分数大 Ⅲ 测钙有法 （7）葡萄糖酸（相对分子质量为196）与碳酸钙反应类似于盐酸与碳酸钙。则39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为______（写出解题过程）。 24. 某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答： （1）由如图可知，该反应产生H2的质量为__________g。 （2）该盐酸中溶质质量分数的是多少？ 25. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）该固体混合物中铜元素的质量为___________。 （2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。 26. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 27. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 一、选择题 1. 如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是 A. 乌梅 B. 苹果 C. 香蕉 D. 西瓜 【答案】D 2. 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应。已知反应后四种物质的质量相等，测得反应前各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲一定是化合物 B. 该反应是分解反应 C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 乙和丙的相对分子质量之比为7：4 【答案】A 3. 稀盐酸与氢氧化钠反应时的溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中 B. a点所示溶液为碱性 C. b点所示溶液的溶质为NaCl D. 向c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 【答案】D 4. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 【答案】D 5. 将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸中，密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a一段时间后压强呈下降趋势是因为反应完全后温度降低 B. 曲线b对应金属锌与稀盐酸的反应 C. 曲线c前100s压强变化不明显是因为铝表面有一层致密的氧化膜 D. 若反应均进行充分，则铝生成的氢气最多 【答案】D 6. 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A. 曲线①表示CO含量的变化 B. 蜡烛发生了不完全燃烧 C. 蜡烛由碳、氢元素组成 D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 【答案】B 7. 向盛有4.0g MgO烧杯中加入200g稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点的溶质是MgSO4和H2SO4 B. V2=5V1 C. m＝33.76 D. 参加反应的H2SO4为10.78g 【答案】C 8. 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是 ①都升温10℃后，M、N点均向右平移 ②加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不会移动 ③都降温10℃后， M点沿曲线向左下移，N点向左平移 ④蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③④ 【答案】B 9. 借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C. 温度传感器的示数先增大后减小 D. 60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 【答案】B 10. 提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②，KNO3的溶解度不变 B. ①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C. ②→③，溶液中KNO3的质量减小 D. ③中上层清液的溶质只有NaCl 【答案】C 11.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24.0 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 x 1.9 A. 该反应是复分解反应 B. x=20.1 C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂 【答案】D 12. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是 A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C. ③表示向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. ④表示电解水 【答案】B 二、非选择题 13. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)：20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_____。80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到_____g饱和溶液。 【答案】 ①. 增大 ②. 20% ③. 134.5 14. A、B两种固体物质溶解度曲线如图所示： （1）AB两种物质溶解度相等的温度为________； （2）分别将40 ℃ 时A 和B的饱和溶液升高温度到50℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：A________B（填“大于”“小于”或“等于”，下同）； （3）50℃时，分别将等质量的A、B固体溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量大小关系是A________B。 【答案】（1）40 （2）等于 （3）小于 15. 向某硝酸铜溶液中加入一定量锌和金属R(化合价为+2，相对原子质量小于64)的混合粉末，溶液质量的变化情况如图所示。 （1）Zn、Cu、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 （2）写出ab段发生反应的化学方程式。 （3）c点溶液中溶质的成分是什么？ 【答案】（1）Zn>R>Cu （2） （3）Zn（NO3）2、R（NO3）2 16. 图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 （1）30℃时，X的溶解度为___________。 （2）欲在40℃时配制100g25%的Y溶液，___________(填“能”或“不能”)达到目的。 （3）在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是___________。 （4）将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是_____ A. 溶剂质量：X<Y<Z B. 溶质的质量分数：Y>X=Z C. 溶液质量：Z>Y>X 【答案】（1）20g或20克 （2）不能 （3）升温 （4）AC 17. 利用数字化设备测得某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的pH变化如下图1所示。 （1）该实验是将 ______溶液加入到另一溶液中，所加溶液体积为V2时，溶液中的溶质是______ 。 （2）图2是该反应的微观反应示意图，“”中微粒的符号为______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、HCl （2）H2O 18. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。 （1）物质类别X是_____。 （2）“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_____。 （3）丙物质通入水中，生成硝酸，导致pH_____(填“增大”或“减小”)，同时生成乙。写出该过程的反应化学方程式_____。 （4）结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：_____。 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. 减小 ②. （4） 19. 新能源汽车与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放 4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 回答下列问题。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括______、______和______。 （2）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______（写一条）。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 煤 ③. 石油 ④. 天然气 （2）能量密度 （3）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（合理即可） （4）AC 20. 2024年3月召开的“两会”提出积极稳妥推进“碳达峰”和“碳中和”，扎实开展“碳达峰十大行动”。“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。 （1）降低碳排放有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有______(填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能减排技术 d.临夏州的屋顶分布式光伏开发试点建设 （2）“碳”捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。以手持技术实验探究水、饱和Ca(OH)2溶液以及40%NaOH溶液对CO2的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是______。请写出该物质与CO2反应的化学方程式：______。 （3）“碳”的转化与利用。二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，反应的微观过程如图所示，用化学方程式表示为______。 【答案】（1）bcd （2） ① 40%NaOH溶液 ②. （3） 21.最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 依据上文，回答下列问题： （1）用粮食发酵酿酒属于_______氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 （2）乙醇的化学式为_________，酒精度数为______度时，白酒口感最醇厚。 （3）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 A. 乙醇汽化时分子的间隔变大 B. 白酒的度数越大，粘度越大 C. 48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D. 青少年饮酒有害健康 （4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因：____________。 （5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作__________。 【答案】（1）缓慢 （2） ①. C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O ②. 55.9 （3）AD （4）能在较短时间杀死病毒 （5）燃料 22. 某实验小组对草酸亚铁晶体（FeC2O4∙xH2O）进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（装置中各试剂均足量）。 （1）可选用装置H来检验水的生成，应连接的位置在______之间（填字母）。 （2）装置E中试剂可以是______（填名称）。 （3）若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是______。 （4）文献显示，FeC2O4∙xH2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示： ①已知300℃时所得固体成分为FeC2O4。结合图中数据计算，FeC2O4∙xH2O中的x=______。 ②从300℃到400℃，隔绝空气加热固体时，发生反应的化学方程式：______。 ③从400℃到500℃，在敞口环境中充分加热，C处得到的固体质量为______。 ④500℃后，固体质量减小是因为有氧气生成，试写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1）A和B （2）碱石灰或生石灰或无水氯化钙 （3）未将生成的气体全部赶入吸收装置 （4） ①. 2 ②. FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ ③. 3.2g ④. 6Fe2O34Fe3O4+O2↑ 23. 钙是人体骨骼生长必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。 Ⅰ 补钙有度 （1）人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，这里的“钙”指的是______。（填“单质”、“元素”或“原子”） （2）下图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用____片。 （3）碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是_______。（用化学方程式表达） Ⅱ 制钙有方 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用图1装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下： （4）葡萄糖转化率在60℃以上明显降低（如图2）的原因是_______。 （5）实验过程中加入乙醇的目的是_______。 （6）用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是_______。 a．葡萄糖酸钙水溶性好 b．葡萄糖酸钙易于人体吸收 c．葡萄糖酸钙相对分子质量大 d．葡萄糖酸钙中钙的质量分数大 Ⅲ 测钙有法 （7）葡萄糖酸（相对分子质量为196）与碳酸钙反应类似于盐酸与碳酸钙。则39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为______（写出解题过程）。 【答案】（1）元素 （2）6 （3） （4）温度高于60℃，H2O2分解速率加快 （5）降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出 （6）ab （7）设39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为x， x=43g。 24. 某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答： （1）由如图可知，该反应产生H2的质量为__________g。 （2）该盐酸中溶质质量分数的是多少？ 【答案】（1）1.2 （2）21.9% 解：设与铝反应的盐酸中含有的HCl的质量为x 该盐酸中溶质质量分数为； 答：该盐酸中溶质质量分数21.9%。 25. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）该固体混合物中铜元素的质量为___________。 （2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）16.8g （2）设稀H2SO4中溶质的质量分数为x， x=40% 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。 26. 实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。 （2）求样品中CaCO3的质量分数。 （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。 x=10g y=11.1g 样品中CaCO3的质量分数为： 答：样品中CaCO3的质量分数为50%。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。 27. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： （1）m的值为__________； （2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。 【答案】（1）5.8 （2）80 （3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y， 固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g， 根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ， 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。 学科网（北京）股份有限公司 $$