河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

CGSG2024——2025学年第一学期高二化学期中考试试卷 1、 选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于弱电解质的是(　　) A． B． C． D． 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　) A．H2SO4===H＋＋SO42- B．CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋ C．NaHSO4===Na＋＋HSO42- D．2H2O ⇌ H＋＋OH－ 3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A．H2O B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH 4．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于(　　) A．12 B．8 C．7 D．3 5．氨水有下列平衡：NH3·H2O⇌NH+ OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是(　　) A．加NaOH B．加盐酸 C．加水 D．加热 6．关于吸热反应的说法，正确的是(　　) A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．吸热反应一定不能自发进行 D．盐类的水解反应是吸热反应 7．在常温下，某柠檬水的 ，其中水电离的 为(　　) A. B． C．D．无法确定 8．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是(　　) A．KNO3　CH3COOH B．HCl　NaHSO4 C．NaCl　BaSO4 D．NH3·H2O　H2SO4 9．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1 mol•L﹣1 的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol•L﹣1 10．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ） A．H2O+H2O⇌ H3O++OH﹣ B．HS﹣+OH﹣⇌H2O+S2﹣ C．HS﹣+H2O⇌ H3O++S2﹣ D．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ 11.某一可逆反应A+3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加水 12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁反应 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 13．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3 14.用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 15．下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（ ） A．滴定时眼睛注视滴定管读数 B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C．滴定时要不断振荡锥形瓶 D．要做3次平行实验求其平均值 16.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ） A．用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液 B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C．滴定管装入液体前需用待装液润洗 D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 17.一定条件下，Na2CO3 溶液中存在平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列有关说法正确的是（ ） A．通入 CO2，溶液 pH 增大 B．升高温度，上述反应平衡常数不变 C．加水稀释，变大 D．加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 18. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ( ) A. c(NH4+)= c(SO42-) B. c(NH4+)> c(SO42-) C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+ c(SO42-)= c(H+)+ c(NH4+) 19.在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ） A. c(OH-)= c(HS-)+ c(H+)+ c(H2S) B.c(OH-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+) C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 20. 已知某一温度下，在0.1mol/L的强电解质NaHA溶液中，c(H+)<c(OH-)。则下列关系式或说法一定不正确的是( ) A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C.将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)•c(OH-)不变 D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) 二.填空题（三小题共40分） 21. 水的离子积常数（每空2分，共6分） 表达式 ____________________ 数值 室温下，____________（填数值） 影响 只与温度有关，升高温度，_______（填“改变”或“不变”） 适用 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液 意义 揭示了在任何水溶液中均存在、，温度不变，不变 22.回答下列问题（每空3分，共12分） （1）常温下某种饮品PH=4，其中c（H＋）=_______ mol·L-1 ，c（OH－）=_______ mol·L-1 （2）0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的PH=_______ （3）常温下PH=13的Ba(OH)2 溶液，c【Ba(OH)2】=_________ mol·L-1 23．(除标注外每空3分，共22分) 某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空 （1）正确操作步骤的顺序是_______________。（用序号字母填写） （2）上述B步骤操作的目的是____________________________。 （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是使测得未知液的浓度________。（填“偏大”或“偏小”） （4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是使测得未知液的浓度________。（填“偏大”或“偏小”） （5）用0.1mol/L的KOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手______________________________，两眼注视________________，直到滴定终点。 （6）判断到达滴定终点的实验现象是________________。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $$