第五单元 中考专项训练 质量守恒定律的应用-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

第五单元化学反应的定量关系 中考专项训练质量守恒定律的应用 课前预习 1.理解质量守恒定律 (1)“六不变”： (2)“二改变”： (3)“一可能变”： 2.质量守恒定律的应用 (1)根据化学反应前后物质的总质量不变一用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)根据化学反应前后元素种类和质量不变一推断反应物或生成物的组成元素。 (3)根据化学反应前后原子种类和数目不变 一推断物质的化学式。 课堂演练 1.(2023·常州)银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2HS —2X+2H,O。根据质量守恒定律推测X是 () A.AgS B.Ag2 SO C.SO2 D.SOs 2.(2022·衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1 所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是 甲17%0 中19% 1'30% ∠.10% 48% 乙呢 反应后 丙25% 丙41% 图1 图2 A.丁是反应物 B.x的值为20 C.乙是此化学反应的催化剂 D.生成38g甲，需消耗60g丁 3.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化 4乙，丙、丁的质量/g 学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下 列说法错误的是 ( A.a的值为12 B.丁属于化合物 C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 8甲的质量/多 D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5 4.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如 图所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是 60片 反应前 150开 反应后 40 4030g (o) 30g25 100 20 50 10g15g +内 07 课时提优计划作业本化学九年级上》 A.反应后甲的质量分数是8% B.x的取值范围：0≤x≤40 C.y≤30时，生成物只有一种 D.参加反应的甲与丁的质量比为2：1 5.现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说 法正确的是 () A.该有机物中一定含有氧元素 B.该有机物中碳、氢元素的质量比为1：3 C.参加反应的有机物与O2的质量比为1：3D.生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2 6.(2023·武汉)以CO2和H2为原料合成C:H,是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热 点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 ( 。氧原子 0●0+00 一定条件 ⑦氧原子 0 丙 ●醚原了 A.参加反应的甲和乙的质量比为11：1 B.生成丙和丁的分子个数比为1：2 C.反应物和生成物共涉及两种氧化物 D.反应前后元素的化合价都不变 7.元素钴(Co)有多种化合价。将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到 8.3g钴的氧化物。该氧化物的化学式是 () A.CoO B.CoO C.Co:O3 D.CosO 课后拓展 8.(2022·常德)一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如 图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 ( ↑质量g ☐表示反应前的质量 回表示及成后的质量 20 2020 13 716 A.x的值是31 B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11 C.丁可能为单质 D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4 9.(2022·扬州)（双选）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中 转化为H2,反应原理如图所示。下列说法正确的是 ( A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 n() B.过程①的化学方程式为Zn0十CH,一定条件Zn十H,+C0 C.理论上过程①与过程②中产生H,的质量比为2：1 ①⑩ ② D.当参加反应的CH,与H:O的质量比为8：9时，理论上可不 CO.IL, Zn L,0 补充ZnO 10.1.6g某物质在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是( ①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素 ③该物质中一定含有碳、氢元素 108 第五单元化学反应的定量关系 ④该物质的1个分子中碳、氢原子的个数比为1：4 ⑤该物质中氢元素的质量分数最大 A.①②③④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③④⑤ 11.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(to),反应中(t1),反应后(t2)三个时刻甲、乙、 丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下。下列说法正确的是() 甲 40% 乙21% 内 丙54% 反应前() 反应中(4) 反应后() A.该反应为化合反应 B.该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为20：11 C.12时刻，还有乙存在，说明乙是催化剂 D.t1时刻，乙和丙的质量比为7：16 12.在密闭容器中发生某反应，测得反应前、中，后各物质的质量如下表。下列有关表中未知数 据的判断正确的是 () 物质 A B C D 反应前的质量/g 60 60 0 反应中的质量g 36 12 18 反应后的质量/g ① 0 ② ④ A.①为20 B.②为22.5 C.③为30 D.④为77.5 13.将一定质量的甲醇(CHOH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却 后测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法错误的是 () 物质 CHOH 0 H:O CO X 反应前的质量/g 12.8 0 0 0 反应后的质量/g 0 10.8 8.8 A.m>n B.X中一定含有碳元素 C.无法判断X中是否含有氧元素 D.生成物中碳、氢元素的质量比为3：1 14.(2022·河南)天然气的主要成分是甲烷(CH,)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO 和HO,若16g甲烷燃烧生成的CO:和CO的质量比为11：7，则参加反应的O:的质 量为 ( A.48g B.56g C.64g D.72g 15.取24.8g过氧化银(Ag(O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2,固体 质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是( A.X·Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 体质录/g B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 24.8 C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g 23.2 D.Z-~W过程中发生的反应为2Ag20△4Ag十02↑ 讯度/℃ 10g解:设产生氧气的质量为x。 MnO2H:0+O:{ 第五单元复习课 2H.O- 68 32 题组提优训练 34g x 考点1:质量守恒定律 1. D 2. C 3. B 4. B 5. (1)= 68 34g (2)产生气泡 32) (3)取下硬塑料瓶并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸 进人硬塑料瓶中 r-16g (4)化学反应前后原子的种类,个 答:产生氧气的质量为16g。 数和质量都不变 (3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时, 考点2:化学方程式的书写和计算 两种解法才都能使用 1. D 2. D 3. C 4. D 5.(1)C (2)①H.O+ 课后拓展 Ce.O.- ②解:设理论上1.0t甲 7. B 8. B 9. A 10. B 11. B 12. 1:9或1:4 完与足量水蒸气反应生成氢气的总质量为工。 13.(1)解;设15.8gKMnO.完全分解生成氧气的质 CH+HO--CO+3H 量为r。 16 6 1.0t×80% 32 316 161.0t×80% 15.8g 。 31615.8g r-0.3t 2 答:理论上1.0:甲完与足量水蒸气反应生成0.3t氢气 x-1.6g 直击中考前沿 答:15.8gKMnO.完全分解生成1.6g氧气 1. A 2. B 3. D 4. A 5. C 6. B 7. A 8. C (2)③14.(1)21.2% (2)解:设样品中疏酸按的质 9.D 10.CD 11.(1)混合物 (2)4 (3)2:7 量为x。 (4)2HO通2H。+0。12.(1)化学(2)醋 酸分子(或CH。COOH)(3)CO。+CH.催化别 132 34 CH.COOH 33 (4)温室 13.CHOH+30 ) 3.4g 132 NH.CD) 343.4g (3)解:设理论上需要氛气的质量为工。 r-13.2g NH.+HCI--NH.C1 17 36.5 答:样品中 酸按的质量为13.2g。 13.2g100%= 2000kg×0.365% (3)样品中疏酸安的质量分数为 15B 17 7 36.5 2000 kgX0.365% 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 x-3.4kg 中考专项训练 质量守恒定律的应用 答:理论上需要氛气3.4kg。 15.(1)H.O (2)4.4 (3)解:设该孔雀石中 课前预习 Cu.(OH).CO的质量为x。 1.(1)反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的 Cu (OHDCO+2HSO.-2CuSO+CO+3H0 质量、原子种类、原子数目、原子质量 (2)物质种 222 44 类、分子种类 (3)分子数目 4.4g 课堂演练 222_) 1. A 2. A 3. D 4. B 5. D 6. C 7. C 444.4g 课后拓展 x-222g 8. C 9. CD 10. B 11. B 12. B 13. C 14. B 22.2g 该孔雀石中Cu。(OH)CO。的质量分数为 15.D 258 .9: