第三单元 物质构成的奥秘 复习课-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级上》>》 第三单元复习课 知识网络结构 物质的构成：原子→分子 构成 原子 物质 原子 →离子 概念：保持物质化学性质的最小粒子（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小 分子 性质不惭地运动 之间有间隔 化学变化中的最小粒子 质子(+) 原子核（十） 构成 中子（不带电） 屯性 电层 原子 核外电子（一） 该层上的电了数 结构示意图（注：知道各部分表示什么意思）：核电荷数 原了核 四数相等：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子不显电性） 相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数 概念：带电荷的原子 形成：原子通过得失电子而形成 离子 阳离子：带正电荷（如Na) 分类 阴离子：带负电荷（如C1) 概念：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称（决定元素种类的是质子数） 分布：地壳中的元素含量前四位O、Si,Al、Fe 书写：“一大二小” 表示→元素符号 意义：①表示该元素：②表示该元素的一个原子 金属元素：最外层电子数一般<4，易失去电子，化学性质活泼 元素分类非金属元素：最外层电子数一般>4，易得到电子，化学性质活泼 稀有气体元索：最外层电子数为8(H为2)，不易得失电子，化学性质稳定 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关（同是原子，最外层电子数相同， 化学性质相似) 元素周期表：7个横行，7个周期：18个纵行，16个族 元素与分子、元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 原子的区别分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数 离 构成 物质 组成 分子 66 第三单元物质构成的奥秘 题组提优训练 国/考点1/物质由微观粒子构成 1.(2023·抚顺)物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A.氨气 B.氨气 C.汞 D.五氧化二磷 2.(2022·泰州)下列物质由分子构成的是 A.锌 B.氯气 C.石墨 D.氯化钾 3.(2022·扬州)下列物质由离子构成的是 A.氨气 B.硝酸钠 C.二氧化碳 D.金刚石 目/考点2/分子的性质 1.(2023·云南)“掬水月在手，弄花香满衣。”“弄花香满衣”是因为 A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小 C.分子在不断运动 D.分子的质量很小 2.(2023·岳阳)下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是 A.墙内开花墙外香—分子在不断地运动 B.湿衣服被晾干—水分子分解成了氢分子和氧分子 C.6000L氧气能被压缩装入40L.的钢瓶中一分子间有间隔 D.1滴水中大约有1.67×101个水分子一分子的质量和体积都很小 3.某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里固定 (球 一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧 湿润的 试管中，3min后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的 L支 酚酞滤纸条，微微加热试管，发现b段滤纸条更快变红。下列说法错 误的是 浓氨水 A,实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 B.实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C。实验一能说明分子是在不断运动的，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D.如采将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 4.(2022·徐州节选)含有铵根离子(NH)的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行 探究。 【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那 么，微粒的运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？ 此处坟先现白坦 【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。 【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞 滴有浓盐检 湖有浓氨水 入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠 的脱胎棉 的脱胎棉 近浓盐酸的一端先出现白烟，如图甲。 《67☑ 课时提优计划作业本化学九年级上》 (1)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 (2)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒的运动速率越 【拓展延伸】再取一根V形玻璃管，开口向上竖直放置，在左 此处最无 右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡 有浓盐藏 滴有浓氨水 皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端先出现白烟，如图乙。 的脱脂格 的脱脂棍 (1)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明 相同条件下 (2)实验中发现V形玻璃管发热，其原因是 目/考点3/原子的构成 1.(2022·无锡)1911年，卢瑟福用带正电的a粒子（氦原子核）轰击金箔后发现：绝大多数α粒 子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到 180°。由该实验可得出的结论是 () A.原子是实心球体 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核不带电 D.原子核在原子中占的体积很大 2.(2022·云南)浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠原子结构 示意图，有关钠原子的说法不正确的是 A.核外有3个电子层 B.质子数为11 C.易失电子形成阳离子 D.“十”表示钠原子带正电 3.锂电池是新能源汽车的主要动力源，也是新能源产业的一个重要组成部分。如图是某种锂 原子的构成示意图。 微观粒了 原子核 (1)锂原子呈电中性的原因是 (2)图中的微观粒子带负电荷，其名称是 “○”表示的是 (选填“质子”或 “中子”)。 (3)已知碳-12原子的质量为1.993×106kg,该锂原子的质量为1.16×10-6kg,则该锂原 子的相对原子质量的计算式为 4.(2023·天津改编)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氢气是由 (选填“氢分子”或“氢原子”)构成的。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 68 第三单元物质构成的奥秘 ①图中最外层达到相对稳定结构的原子是 ②在化学反应中，锂原子容易 (选填“得到”或“失去”)电子。 ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。 ④图中属于金属元素的是 (3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲（甲烷）和乙在点燃条件下反应生成丙和丁， 该反应的文字表达式为 甲 U 丙 O 原子 肠 氧原了 %●2 A 碳原子 司/考点4/离子 1.(2023·安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 ( 我希要比了 我也要形成相 稻结花！ A.氯化钠固体由分子构成 B.反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构 C.氯原子核外有2个电子层 D.反应中C1变成CI一，证明化学反应中元素种类发生改变 2.(2022·潜江)如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 +8)26 28 四为 ②@ ③ A.①和②的化学性质相似 B.它们表示三种元素 C.表示相对稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是② 3.(2022·贺州)某元素X的原子序数为a,能够形成X,另一种元素Y能够形成与X"一具有 相同电子层结构的Y+,则Y元素的质子数是 () A.a十m-n B.a十m十n C.a-m-n D.a-m十n 4.根据下列几种粒子的结构示意图回答问题。 ⑧井 B (1)B所表示的元素符号为 69 课时提优计划作业本化学九年级上》 (2)表示原子的有 (填序号，下同)。 (3)表示阴离子的有 (4)表示阳离子的有 (5)在化学反应中易失去电子的是 ,写出其离子符号： (6)在化学反应中易得到电子的是 ,写出其离子符号： 目/考点5/元素和元素周期表 1.(2023·杨州)重氢可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有 相同的 () A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量 2.(2023·泰州)磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是() A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 3.(2022·无锡)磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正 确的是 A.磷是金属元素 B.磷原子中的质子数为15 C.磷原子中的核外电子数为5 30.97 D.磷的相对原子质量为30.97g 4.核电荷数为1~18的元素在元素周期表中的部分信息如图，请回答相关问题。 H 2 He 第 周期 ②2 3 4 Be 5 B 7 8 0 F 10 Ne 第二 周期 @2 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 16 17 CI 18 Ar 第三 周期 10281 112282 13283 14284 41285 16286 1)287 1288 (1)钠元素和氯元素在元素周期表中位于同一周期，是因为其原子的 相同：氧 元素和硫元素具有相似的化学性质，主要是因为元素的化学性质与其原子的核外电子排 布，特别是 有关。 (2)第二周期中各元素原子核外电子排布的规律是 (3)写出具有10个电子的原子、阳离子、阴离子和分子的化学符号各一个。 原子 ,阳离子 ,阴离子 ,分子 (4)具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各 组中的两种粒子属于等电子体的是 (填序号)。 A.N2、CO2 B.CO2、SO2 C.CH,NH 70 第三单元物质构成的奥秘 直击中考前沿 1.(2023·常州)人类从来没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是( A.汤姆生提出了原子学说 B.道尔顿确认原子内部有电子 C.拉瓦锡研究出原子结构 D.门捷列夫发表了元素周期表 2.(2023·山西)海浩现象是在持续一15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒 物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程中发生 变化的是 A.分子的种类变多 B.每个水分子的体积变大 C.分子间的间隔变小 D.每个水分子的质量变大 3.(2023·山西)在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后图2中生成的新 微粒用化学符号表示正确的是 0o6 9 。氢原子 dp p F Q氧原子 阁1 图2 A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2 4.(2023·长沙)2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子 结构。下列关于分子的说法正确的是 () A.物质一定是由分子构成的 B.通常分子的质量和体积都很小 C.水变成冰以后分子停止了运动 D.构成H2O和HO2的分子相同 5.(2023·成都)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O)。下列叙述正 确的是 A.O是不带电的分子 B.1个O,分子含有2个O2分子 C.O4与O2的性质完全相同 D.O,和O2混合形成的是纯净物 6.(2023·成都)化学家张青莲主持测定了钢、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子 的质量为1.993×10-6kg,一种锌原子的质量为1.096×10-5kg,该锌原子的相对原子质量 约是 () A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25kg 7.(2023·成海)下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 7 课时提优计划作业本化学九年级上》 8.(2023·株洲)地壳中含量最多的金属元索是 A.Fe B.Al C.0 D.Si 9.(2023·株洲)下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是 A.Na B.OH C.O2 D.Mg 10,(2023·济南)如图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2）， 结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是 ( A.该粒子是阳离子 B.该粒子最外层有8个电子 9 10 Ne 氧 氟 氛 C.该粒子的相对原子质量为16.00 16.00 19.00 20.18 D.该粒子在化学反应中易失去电子 图1 图2 11.(2023·威海)碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分 信息及碘原子、氣原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.碘的相对原子质量为126.9g B.碘原子在化学反应中易得电子 53 碘 C.碘元素和氟元素的化学性质相似 126.9 碘原子 氯原子 D.碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 12.(2023·威海改编)从原子论到分子学说。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基 础，阅读下列材料回答问题。 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构 成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定 整数比例简单构成。 材料二：1811年，问伏加德罗引入新的概念一分子，提出了分子学说。对于化合物而言， 分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”：对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。 (1)完成下列表格（填微粒符号）。 物质 过氧化氢 氢气 二氧化硫 氦气 构成物质的微粒 (2)表格中微粒符合道尔顿“复杂原子”的是 (填化学式)。 (3)你同意材料一中加点部分的观点吗？ ,请选用表格中的物质说明理由： (4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论发展的感想： 0 72 第三单元物质构成的奥秘 13.(2023·武威改编)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列 信息回答有关问题。 结合 分子 分解 ① 得失电了 肉子 B 图2 图1 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 (2)图2中B、C属于同种元素，因为 相同。 (3)图2中具有相对稳定结构的粒子是 (4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 14.(2023·岳阳改编)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内 容，请根据下表回答问题。 周期 IA 0 分 2 He 1 氢 氮 1.008 IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 80 9F 10 Ne 2 钾 彼 硼 摩 氮 氧 氟 京 6.941 9.012 10.81 12.0 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 钠 镁 铝 硅 碱 硫 氟 氯 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)发现了元索周期律并编制出元素周期表的化学家是 (填序号)。 A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔频 D.阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 (3)已知某微粒的结构示意图为®》 请写出该微粒的符号： (4)地壳中含量最多的金属元素是 最多的非金属元素是 (5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 73最高最外层84.原子核核电荷数（或质子课后拓展 数)电子层电子数5.82少于失去 7.B8.D9.C10.B11.(1)B(2)8钠离子 多于得到化学最外层电子 氯离子12.(1)原子分子(2)A(3)①7②最 课堂演练 外层电子数③质子数 1.B2.A3.B4.B5.D6.C 第2课时元素符号元素周期表 7.(1原子种类质子数中子数 核外电子数核电荷数 课前预习 A 9 10 9 9 1.元素一个原子2.铁金属元素Fe55.85 B 10 10 10 10 262626263.718周期族核电 11 12 11 11 荷数 D 12 12 12 12 课堂演练 (2)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质 1.A2.A3.C4.C5.(1)金属非金属稀 子数不一定等于中子数（答案合理即可） 有气体(2)原子核外电子层数相同从左到右，各 课后拓展 元素原子的最外层电子数从1到8依次递增 8.B9.A10.B11.D12.B13.B 14.C (3)国}它们原子的最外层电子数相等(4)7 15.D16.(1)17(2)失去(3)C 氯(5)B 第2课时离子相对原子质量 课后拓展 6.B7.A 8.A9.D10.D11.(1)14.01 课前预习 1.带电荷的原子原子得失电子带正电荷的原子 (2)铝元素金属 t23 (3)Na和C1(4)17 带负电荷的原子阳离子阴离子离子2.1个 8是12.(1)质子数不同（或核电荷数不同） 钠离子带1个单位正电荷1个氧离子带2个单位 22.99(2)得到S(3)1金属Li(4)ACD 负电荷电性电荷数3.碳原子质量的2 质量 (5)结构决定性质。镁原子的最外层有2个电子，容 易失去电子形成阳离子：氯原子的最外层有？个电 原子核1质子中子 子，容易得到电子形成阴离子。元素的化学性质与 课堂演练 其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目 1.C2.D3.A4.A5.B6.(1)A(2)16 有关 (3)171817(4)最外层电子数BC(5)A1 课后拓展 第三单元复习课 7.A8.B9.A10.A11.D12.A13.(1)② 题组提优训练 (2)④⑥①(3)⑤⑨(4)①②⑧(5)⑥（或①⑧） 考点1：物质由微观粒子构成 (6)⑦⑧(7)⑦⑨(8)①②③(9)②14.(1)原子 1.C2.B3.B 分子(2)①10②阴离子0(3)分子在不 考点2：分子的性质 断地运动15.(1)得到(2)AC(3)D(4)B 1.C2.B3.D4.【进行实验】(1)挥发性(2)快 (5)BD(6)原子 【拓展延伸】(1)氯化氢的密度大于氨气的密度 课题3元素 (2)氯化氢和氨气反应放出热量 考点3：原子的构成 第1课时元素 1.B2.D3.(1)原子核所带正电荷与核外电子所带 负电荷电量相等、电性相反[或核电荷教（质子数）等于 课前预习 1.质子数（即核电荷数）相同质子数2.原子的种 电子数](2)电子中子(3) 1.16×10-wkg 1 类元素的种类3.氧、硅、铝、铁 1.993×10kg×2 课堂演练 4.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质子数（或核 1.C2.A3.C4.C5.D6.(1)①③(2)④ 电荷教)④Li,Na,A1(3)甲烷+氧气点s二氧化 (3)② 碳十水 ·5. 考点4：离子 (2)防止加热时液体暴沸使水蒸气冷凝成液态水 1.B2.C3.B4.(1)O(2)BD(3)AE(4)C 陶土网(3)B (5)DMg2+(6)BO 考点5：元素和元素周期表 课题2水的组成 1.A2.C3.B4.(1)电子层数最外层电子数 课前预习 (2)从左到右，各元素原子的最外层电子数从1到8L.无无难小淡蓝大量的热水雾氢 依次递增(3)NeNa(或Mg、AIB+等)F 气十氧气点水化合爆炸检验其纯度用拇 (或O2、N-等)H2O(或NH、CH:,HF等) 指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指不 (4)C 纯较纯2.(1)两个电极上都有气泡产生，正极产 直击中考前沿 1.D2.C3.A4.B5.A6.C7.D8.B 生气体和负极产生气体的体积比约为1：2(2)用 9.B10.C1L.A12.(1)HOHS)2He 带火星的木条检验，木条复燃点燃气体，气体燃 (2)HO2、S02(3)不同意氢气由氢分子构成，每个 烧，产生淡蓝色火焰(3)水通电氢气+十氧气分解 氢分子由两个相同的氢原子构成(4)科学理论的发3.同种元索组成的纯净物不同种元素组成的纯净 展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的，答物氧元素 案合理即可)13.(1)原子(2)质子数（或核电荷课堂演练 数)(3)CD(4)S14.(1)A(2)19.00 1.A2.D3.(1)空气氧气氢气二氧化碳 (3)O-(4)A10(5)它们的最外层电子数相同 氮气(2)二氧化碳氮气4.(1)BCDB 第四单元自然界的水 (2)①③⑥⑧②①⑤⑦⑨0⑤⑦⑨0②① 5.(1)放出(2)氢气十氧气点誓水(3)将带火星的 课题1水资源及其利用 木条伸入气体中，木条复燃（或将燃着的木条伸入气 体中，木条燃烧得更旺)(4)AC 课前预习 L.合理利用水资源防治水体污染2.过滤(1)漏 课后拓展 斗漏斗壁之间没有气泡(2)①滤纸边缘低于漏斗 6.A7.B8.C9.(1)氧气的密度比空气的大，氢 边缘②漏斗中液面低于滤纸边缘(3)①盛浊液 气的密度比空气的小(2)尖锐的爆鸣很小爆炸 的烧杯口靠在玻璃棒上②玻璃棒的末端轻轻地斜 纯度(3)淡蓝氢气十氧气点警水10.(1)2：1 靠在漏斗内三层滤纸的一边③漏斗下端管口紧靠 将带火星的木条放到管b尖嘴口处，慢慢打开活 盛滤液的烧杯内壁3.吸附滤去其中的不溶性物塞，观察木条是否复燃(2)气体燃烧，发出淡蓝色火 质吸附一些溶解的杂质，除去异味4.含有较多 焰水滴出现(3)水通鸣氢气十氧气分解反应 可溶性钙，镁化合物不含或含较少可溶性钙、镁化 (4)H、O(5)水由氢元素和氧元素组成 合物5.沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 课堂演练 课题3物质组成的表示 1.C2.C3.C4.D5.C6.(1)玻璃棒引流 防止滤液藏出(2)滤纸未紧贴漏斗内壁(3)滤 第1课时化学式 纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘仪器不干净 (4)不同意得到的水中含有可溶性杂质蒸馏 课前预习 物理变化 1.(1)元素符号数字(2)①表示水这种物质 课后拓展 ②表示水由氢元素和氧元素组成③表示】个水分 7.B8.B9.B10.A11.A12.B13.D 子④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子 1+.()防治水体污染(2)Ca+、Mg+(3)①明矾构成(3)微粒原子2.(1)元素符号(2)右下 使悬浮的杂质较快沉降②不溶性杂质漏斗、角分子中所含原子数3.(1)右边左边(2)左 玻璃棒、烧杯③吸附滤去不溶性杂质，吸附一些边右边 可溶性杂质，除去异味b,人水口在下面能使水与课堂演练 活性炭充分接触，净化效果更好，且难溶性周体不会1.C2.B3.B4.D5.B6.C7.4CO23K 沉积在活性炭表面15.(1)酒精灯铁架台 2Mg OOO 02 O 6