第二单元 课题3 第1课时 制取氧气的原理 催化剂-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

第二单元空气和氧气 课题3制取氧气 第1课时制取氧气的原理 催化剂 课前预习 1.写出实验室里两个制取氧气反应的文字表达式： 2.催化剂是指在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫作 3.分解反应：由 生成 的反应。 4.工业上采用 法制取氧气，是利用了液态氧和液态氮的 不同的性质， 发生的是 变化。 课堂演练 1.实验室用过氧化氢制取氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是() A.二氧化锰能加快过氧化氢分解 B.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C.加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D.只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 2.下列反应属于分解反应的是 A.铁十氧气点然四氧化三铁 B.硫十氧气点二氧化硫 C石蜡十氧气点誉二氧化碳十水 D.水莲电氢气十氧气 3.区分下列各组物质的方法不正确的是 A.水和过氧化氢溶液：加二氧化锰 B.氧气和二氧化碳：闻气味 C.高锰酸钾和二氧化锰：看颜色 D.澄清石灰水和水：通入二氧化碳 4.A、B、C,D、E,F、G、H八种物质有如图所示关系。其中A是一种暗紫色周体，B,G都是黑色 固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气 体，在反应②的前后B的质量和化学性质都不改变。下列说法不正确的是 ( A.黑色固体B是碳 且反应①的文字表达式为高性酸御警猛酸纤十二氧化任十氧气因品 回1 C。反应②的基本反应类型是分解反应 G点燃→日 D.反应③的实验现象是发出白光，放出热量 5.如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一 高锰酸钾 A一佩个B过氧化氢 起完成下列各题。 竿气 (1)方法A、B都能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含 29 课时提优计划作业本化学九年级上》 有 元素。 (2)用方法B制取氧气时用到了二氧化锰，二氧化锰的作用是 (3)从绿色环保，节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 (填序号)，写 出用该方法制取氧气的文字表达式： (4)方法C是工业制取氧气，该过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化」 6.小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是 他对黑色的氧化铜产生了探究兴趣 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化锰的催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了如下三组实验（其他可能影响实验结果 的因素均忽略)。 实验序号 5%的过氧化氢溶液的体积 其他物质的质量 待测数据 ① 10 mL ② 10 mL 氧化铜0.5g ③ 10 mL 二氧化锰0.5g (1)上述实验中应测量的“待测数据”是 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (选填“大”或“小”)，则说明氧化铜能加快过 氧化氢的分解速率。 (3)将实验②反应后的周体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，则说明 黑色粉末的 在反应前后保持不变。 (4)再将该黑色粉末放入试管中， (填操作和现象)，则说明黑色粉末的 在反应前后保持不变。 【预期结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 课后拓展 7.高锰酸钾、过氧化氢都可用于实验室制取氧气。下列有关说法正确的是 A.它们都含有氧气 B.它们制取氧气的反应一个需要加热，一个在常温下进行 C.它们制取氧气时都需要用二氧化锰作催化剂 D.它们制取氧气的实验装置完全相同 8.下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是 红 图1：硫在氧气中燃烧图2：测定空气中氧气的含量图3：铁丝在氧气中燃烧图4：排水法收集氧气 A.图1集气瓶中的水：吸收二氧化硫气体，防止污染空气 30 第二单元空气和氧气 B.图2量简中的水：快速降低集气瓶内温度和吸收五氧化二磷防止污染空气 C.图3集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶 D.图4集气瓶中的水：排净空气且便于观察氧气何时集满 9.肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点，实验记录如下表，分析实 验结果，下列说法不正确的是 试管 实验材料及处理 产生气泡的快慢 1 5mL5%的过氧化氢溶液十2滴蒸馏水，常温 最慢 2 5mL5%的过氧化氢溶液十2滴3.5%的氯化铁溶液，常温 较快 3 5ml5%的过氧化氢溶液+2滴肝脏研磨液，常温 最快 5mL.5%的过氧化氢溶液十2滴肝脏研磨液，70℃水浴加热 较慢 A.氯化铁溶液可以加快过氧化氢分解 B.肝脏中的过氧化氢酶的催化作用会受温度影响 C.肝脏中的过氧化氢酶在任何条件下催化效果都最佳 D.肝脏中的过氧化氢酶不一定只能作过氧化氢分解的催化剂 10.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种 物质的催化效果，其中观察效果较差的是 自制双 球 管滴管 装满水的量阁 带火星的木条 第一组 第二组 第三组 第四组 A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积变化的快慢 B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两支试管中产生气泡的快慢 C.第三组分两次实验，观察木条是否能复燃 D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间 1L.下列图像能正确反映对应变化关系的是 氧气的质量/g 氧气的质量/g ↑二氧化储的质/g 个剩余固体的质量/g O过氧化氧溶液的质量g 0:节化锰的质量g 反应时何s 0反应时何s A B C D A.在盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 B.在盛有一定量过氧化氢溶液的烧杯中加入二氧化锰 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.加热一定量的高锰酸钾固体至固体质量不再变化 31 课时提优计划作业本化学九年级上》 12.如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中化学常见物质。反应②③④属于同种化学反应基本 类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A为暗紫色，B为淡黄色。反应① 常用于实验室制取X,反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的 现象。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分 反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)物质C的名称是 (2)反应①的文字表达式为 ① 该反应的基本类型是 (3)反应④的文字表达式为 0 B 该反应的基本类型是 (4)反应②的实验现象是 13.工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。 +氮气 (涤，点-196℃) 分了简（吸附氨气） 液态空 =→氨气 (沸，点-186℃) 个个f个0 氧化铝（除去水燕气和二氧化碳） 一·氧气 (沸，点-183℃) 7 空气增压过程 氮成压过程 图1 图2 (1)“深冷法”（如图1）是先将空气在一定条件下液化，再利用氨气和氧气的 不同将 其汽化分离。 (2)将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是 将该集气瓶放置一段时间，当液态物质剩余约1/10体积时，其主要成分是 (3)“变压吸附法”（如图2）是利用分子筛吸附氨气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交 替循环，实现氮气和氧气的分离。 ①变压吸附法制取的氧气是 (选填“混合物”或“纯净物”)。 ②用分子筛吸附氨气发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的 有关。 ④分子筛 (选填“可以”或“不可以”)重复使用。 (4)工业上不用过氧化氢或高锰酸钾分解制取氧气的原因是 32(4)< (3)本炭在燃烧时生成了可燃性的气体 课堂演练 15.(1)红磷十氧气五氧化二磷 (2)易燃 1. B 2. A 3.D 4.C 5.(1)长颈漏斗 (2)先把 (3)铁丝在空气中不能燃烧 木炭在空气中燃烧生 玻璃管口用水润湿,然后对准橡胶塞上的孔稍用力 成二氧化碳气体,导致集气瓶内压强变化不大 氢 氧化钟溶液能吸收二氧化碳气体 氧化十氧气 b C(或F) 磨砣面 铁十氧气 点四氧化三铁(4)AE 6.(1)防止加热时试管内 课题3 制取氧气 的粉末状物质进入导管(2)不易溶于水,且不与水 第1课时 制取氧气的原理 催化剂 发生反应 (3)之前(4)B 课后拓展 课前预习 7.C 8.C 9.C 10.C 11.(1)酒精灯 集气瓶 猛十氧气 (3)能控制液体的滴加速率,获得平稳的 催化作用 3.一种反应物 两种或两种以上其他物 气流 (4)浸没长颈漏斗下端管口 长颈漏斗下端 质 4.分离液态空气 沸点 物理 管口有气泡冒出 (5)a b a 水中a导管口产生 气泡的速率 (6)丙 12.(1)锥形瓶 水橹 课堂演练 (2)防 1. A 2. D 3. B 4. A 5.(1)氧 (2)催化作用 止冷凝水回流,炸裂试管 在试管口放一团棉花 (4)物理 6.【设计实验】(1)收集等体积的氧气所需 液体试剂(4)氧气不易溶于水,且不与水发生反应 集气瓶口有大气泡向外冒出 84.2 (4)向试管中加入 要的时间 (2)小 (3)质量 (5)延长收集 氧气的时间 10mL.5%的过氧化氢溶液,产生能使带火星的木条 (6)) 复燃的气体 化学性质 【评价设计】探究氧化铜和 第二单元复习课 二氧化哪一个对过氧化氢分解的催化效果更好 课后拓展 题组提优训练 7. B 8. B 9.C 10.C 11.A 12.(1)碳 (2)高 考点1:空气的组成 酸钾二酸钾十二氧化十氧气 分解反应 1.D 2.D 3.(1)氮气 二氧化碳 (2)①淡蓝 (3)铁十氧气四氧化三铁 化合反应(4)发出 低温、加,素十水 化 明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的 合(4)氢气十二氧化碳 气体 13.(1)沸点 (2)燃着的木条熄灭 液氧(或 考点2:测定空气中氧气的含量 ②物理 ③压强 ④可以 氧气)(3)①混合物 1.C 2.C3.(1)乘十氧气加氧化录 (2)示的沸 (4)成本高(答案合理即可) 点较低,示蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置 内空气中的氧气完全耗尽 第2课时 氧气的实验室制取与性质 氧化示的密度比永小 且不能溶于示,因此易与永分离 (3)空气的成分按 课前预习 体积计算,大约是氢气78%、氧气21%、稀有气体 1.(1)高酸钾加酸钾十二氧化十氧气 0.94%,二氧化碳0.03、其他气体和杂质0.03% (2)①装置的气密性 ②平铺在试管底部 一团棉 花 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 磷后伸入集气瓶的速度太慢(或弹夹没有夫紧) ③略向下倾斜 气泡连续并比较均匀地放出 (4)能将装置内空气中的氧气全部消耗完。 (5)8 先将导管移出水面 (3)将带火星的木条伸入集 偏小(6)防止装置内压强突然增大,冲开橡胶塞 气瓶中,如果木条复燃,证明瓶内气体为氧气 2.氧 导致实验失败 过 (7)20.7% 气不易溶于水且不与水发生反应 相同条件下,氧 考点3:纯净物与混合物 气的密度比空气略大且不与空气中的成分发生反应 1.D 2.D 3.B 将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说 考点4:空气的污染及防治 明氧气已集满 1.A 2.D 3.(1)混合物 空气的成分按体积计算. .3: