第4章 第2节 第2课时 质量守恒定律的应用-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

课时提优计划 作业本 化学 九年级上 >>>>>>))) 第2课时 t 质量守恒定律的应用 课前预习 1. 理解质量守恒定律 (1)“六不变”: (2)“二改变”: (3)“一可能变”: 2. 质量守恒定律的应用 (1)根据化学反应前后物质的总质量不变-用质量差确定某反应物或生成物的质量 (2)根据化学反应前后元素种类和质量不变-推断反应物或生成物的组成元素 (3)根据化学反应前后原子种类和数目不变一一推断物质的化学式 课堂演练 1.(2023·常州)银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应:4Ag十O。十2H.S --2X士2H.0。根据质量守恒定律可推测X是 ,_ ) A.Ags B.AgSO C.SO D.SO 2.(2023·常州)工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如下(相同小球表示 ,_ 同种原子)。下列说法正确的是 ) 。11 。C 乙 丙 1 si A.参加反应的甲与乙的质量比为1:85 B. 物质丁是由原子构成的 C. 化学反应中分子可以再分 D. 反应前后原子数目发生改变 3. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁 的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( ) △乙、丙、1的量/: A.a的值为12 (施二 __乙 B. 丁属于化合物 { C. 当丁为5g时,容器中乙的质量为11g D. 当甲为2g时,容器中丙与丁的质量比为12:5 8甲的质/2 4. 已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于 r,_ 该纯净物组成的说法正确的是 ) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素 9 第4章 认识化学反应 5.(2022·怀化)一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如 下表所示。下列说法不正确的是 物质 C.HOH 0 CO HO x 反应前的质量/g 4.6 2.4 0 0 0 2.2 27 反应后的质量/g 0 0 待测 A.反应后X的质量为2.1g B.X中一定含有碳元素和氧元素 C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比是6:1 课后提优 6.(2022·常德)一定条件下在密闭容器中发生了某一化学反应,涉及的物质有甲、乙、丙、丁四 种,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A.2的值是31 示反应前的顾量 □表示反应后的量 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7:11 2 202020 C.丁可能为单质 l1 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7:4 乙 11 7. 在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,化学反应前后各物质的质量关系如下图刻度纸所 示(例如;c的质量为3g)。下列说法正确的是 _ a # C. d 111111111111111111111111111 10 30 20 25 15 0 5 3536 反应前 b c , d 11111111111 20 10 15 25 30 5 3536 反应后 A.c一定是该反应的催化剂 B. 反应结束后c的质量为14g C.a、d变化的质量比为5:14 D.a、b变化的质量比为3:17 8.(2022·扬州)将一定量的N、H:和物质M置于密闭 m 容器中,在特定条件下发生化学反应,反应前后各物质 ) 的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 1 N. A. 反应前后原子的数目不变 770 63 B. 参加反应的N。和H。的分子个数比为1:3 反应前 C. M可能是该反应的催化剂 反应后 D.反应后H。和NH。的质量分数之比为1:1 9 课时提优计划 作业本 化学 九年级上 >>>)) 9. 密闭容器中发生的某化学反应,各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示,物质Y和Z ,_ 的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 ) 分字数目 顾/g ##。 t 时s 1:时间ls 图1 图2 A. 该反应属于分解反应 B. 参加反应的X与乙的质量比为9:3 C. 该反应前后分子总数保持不变 D.Y与乙的相对分子质量之比为28:17 10. 在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t。)、反应中(t)、反应后(t。)三个时刻甲、乙、 丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如下图所示。下列说法正确的是 _ ) T 甲20 0. 3 2 {乙 乙21% 丙 丙54% 反应前() 反应中() 反应后() A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中,参加反应的甲和生成的丁的质量比为20:11 C. t。时刻,还有乙存在,说明乙是催化剂 D.t.时刻,乙和丙的质量比为7:16 11. 在密闭容器中发生某反应,测得反应前、中、后各物质的质量如下表。下列有关表中未知数 C 据的判断正确的是 ) 物质 。 。 d 60 60 反应前的质量g 0 0 36 18 反应中的质量g ① 。 ② 反应后的质量/g ① A.①为20 B.②为22.5 C.③为30 D.④为77.5 12. 燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙疏醇(C.H.S.)提醒居民天然气泄漏。 为确定乙 醇的化学式,某兴趣小组取6.2g乙磕醇,使其充分燃烧,生成了5.4g水和 ( 6.4g有刺激性气味的气体。则乙碗醇的化学式为 ) B.CH.S C.CHS A.C.HS D.CHS 13.(2022·贺州)将138g酒精(C.H.OH)点燃.,酒精燃烧全部变为CO、CO。和H.0.恢复到 室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为 . ) A.96g B. 128g C. 136g D. 224g 10考点9：化学用语 第2课时防火与灭火 1.B2.B3.(1)C(2)Ng(3)2C1-(4)Ca 课前预习 考点10：化学式的相关计算 1.(1)可燃物火源(2)空气(3)温度降低到者 1.B2.C3.A4.D 火点以下2.泡沫灭火器干粉灭火器液态二 直击中考前沿 氧化碳灭火器 L.D2.A3.C4.A5.B6.A7.D8.C 课堂演练 9.C10.A11.B12.D13.D14.A 1.C2.A3.B4.B5.(1)用锅盖盖灭 15.(1DH(2)Na(3)N:(4)3P(5)KCL (2)降低可燃物的温度到着火点以下(3)撤离可 16.(1)H2 O2 H:SO:He (2)H:O:,SO2 燃物，与火源隔离 (3)不同意氢气由氢分子构成，每个氢分子由两 课后提优 个相同的氢原子构成(4)科学理论的发展需要大 6.D7.A8.C9.D10.A11.液态二氧化 胆创新（或科学理论是不断传承和发展的，答案合 碳变成二氧化碳气体时吸热，可以降温，二氧化碳 理即可)17.(1)吸收(2)三(3)分子的构成不 可以在燃烧物周围形成二氧化碳气体层，使燃烧物 同18.(1)质子数（或核电荷数）不同(2)不活泼 与空气隔绝，灭火时不会因留下痕迹而使纸质品 (或稳定)A1+O2→AlO(3)60NdO 损坏 19.(1)氧原子没有(2)①电子数②8(3)十2、 一1零(4)从冰进人NaCI溶液的水分子数目大 第2节化学反应中的质量关系 于从NaCI溶液进人冰的水分子数目（答案合理即 第1课时质量守恒定律 可)20.(1)C(2)低(3)①氢②A(4)①氢 课前预习 分子间的空隙②单质③3 1.各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 第4章认识化学反应 2.原子的重新组合种类数目质量 第1节化学反应发生的条件 课堂演练 1.B2.B3.B4.D5.B6.(1)④②③⑤⑩ 第1课时燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧 ①(2)蒸馏水和酒精不发生化学反应在密闭容 课前预习 器中实验(3)防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同 1.发光、放热的剧烈的化学反应2.最低温度 时吸收反应放出的热量(4)有蓝色沉淀生成 (1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触 CaCO+HCI→CaCl+H,O+CO:(5)有气体 (3)可燃物达到着火点3.有限的空间燃烧热 参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在 体积迅速膨胀爆炸气体固体粉末明火 密闭容器中进行 4.完全多不完全少5.碳十氧气（充足） 课后提优 点悠二氧化碳碳十氧气（不足）点“一氧化碳 7.B8.A9.B10.B11.A12.C13.(1)6 6.无无一氧化碳十氧气点悠二氧化碳毒血 (2)b一a(3)5:114.【猜想假设】减小不变 红蛋白输氧 【实验现象】大量气泡右大量白烟大小 【实验反思】(1)白磷燃烧放热，锥形瓶内气体受热 课堂演练 膨胀，气球变大：后冷却至室温且反应消耗了氧气 1.D2.D3.D4.A5.(1)酒精灯(2)有可 燃物(3)乒乓球碎片低(4)D 生成固体，瓶内压强减小，气球又变小防止锥形 瓶瓶底炸裂(2)反应生成的氧气逸散到空气中， 课后提优 6.B7.D8.D9.A10.D11.可燃物使面 所以天平会不平衡在密闭容器中进行（或防止气 体逸出)【知识运用】(1)氧气(O:)(2)氧化铁中 粉充满整个金属筒，并与空气混合均匀，增大与氧 气的接触面积有限空间里12.(1)能防止白磷 氧元素 燃烧产生的五氧化二磷逸散，污染空气，危害人体 第2课时质量守恒定律的应用 健康白磷燃烧放热容易造成橡皮塞松动甚至弹 课前预习 出(2)①温度未达到红磷的着火点②热水中的 1.(1)反应前后物质的总质量，元素种类、各元素的 白磷没有与氧气（或空气）接触(3)水进入试管， 质量、原子种类、原子数目、原子质量(2)物质的 但未装满试管 种类、分子的种类(3)分子数目 。8 课堂演练 x=1.6g 1.A2.C3.D4.B5.B 答：15.8gKMn(O).完全分解生成氧气的质量为1.6g. 课后提优 (2)③ 6.C7.D8.D9.D10.B11.B12.A 课后提优 13.D 7.A8.A9.C10.C11.C12.1:9或 第3节化学方程式的书写及应用 1：4 第1课时化学方程式的书写 13.(1)B(2)解：设制取氧气的质量为x。 课前预习 2H2O2 Ma02H.0+0:t 1.化学式2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 68 32 数目种类3.(1)化学式(2)气体放出沉淀 17g 生成(3)质量守恒定律原子数相等 68_17g 课堂演练 32x 点燃 x=8g 1.B2.A3.D4.C5.(1)2C0+02 答：制取氧气的质量为8g。 2C02 (2)2Mg十0.点槛2Mg0(3)2KC10, 14.(1)生成二氧化碳的质量为25g十146g一 Mn02KC1+30,↑(4)2C+0,盘尴2C0 162.2g=8.8g(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的 △ 质量为x。 (5)NH,HCO,△NH,↑+CO,↑+H,O CaCO,+2HCI-CaCl2+H:0+CO2 (6)2KMn0,△K,MnO,+MnO,+O2↑ 100 44 x 8.8g 课后提优 100 6.C7.B81)2H.0,M02H,0+0,↑ 44-8.8g (2)2H,0通电2H,↑+0，个(3)4P+50. 点燃 x=20g 2P,0:(4)3Fe+20.点槛Fe,0, 9.(1)2 1 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。：X100%今 12(2)2343(3)2623(4)1 80% 323(5)2542(6)1323 答：生成二氧化碳的质量为8.8g:石灰石样品中碳 10.(1)NH.·HO+CO:一NH,HCO 酸钙的质量分数为80%。 15.(1)21.2%(2)解：设样品中硫酸铵的质量 (2)NH,HCO,+NaCl-NaHCO+NH,CI 为x。 (3)2 NaHCO,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (NH),S0,+2NaOH△NaS0,+2H,0+2NH↑ 第2课时依据化学方程式的计算 132 34 课前预习 3.4g 1.(1)反应物生成物反应条件(2)质量比 132x (3)微观粒子个数比2.(1)质量比(2)化学方程 343.4g 式质量关系 x=13.2g 课堂演练 答：样品中硫酸铵的质量为13.2g。 1.C2.A3.B4.C5.D ,13.2g×100%= 6.(1)解：设15.8 g KMnO.完全分解生成氧气的质 (3)样品中硫酸铵的质量分数为58 量为x。 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,↑ 第4章复习课 316 名 题组提优训练 15.8g 考点1：燃烧和燃烧的条件 31615.8g 1.B2.D3.D4.(1)①可燃物燃烧需要与氧气 32 接触②可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火 。9