第4章 第1节 第1课时 燃烧的条件 完全燃烧与不完全燃烧-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

第4章 认识化学反应 第1节化学反应发生的条件 第1课时燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧 课前预习 1.燃烧是一种 2.某种可燃物燃烧所需要的 称为该物质的着火点。物质燃烧一般需要同时满足三个 条件：(1) :(2) ;(3) 3.如果在 内发生急速的 ,短时间聚积大量的 ,使气体的 ,就会引起 。 可燃性 和 ,与空气接触充分，遇 时都有可能发生爆炸。 4.当氧气充足时，可燃物 燃烧，放出的热量 :氧气不充足时，可燃物 燃烧，放出的热量 5.写出碳完全燃烧和不完全燃烧的文字表达式： 6.一氧化碳是一种 色、 气味的气体燃料，其燃烧的文字表达式为 ，一氧化碳具有 性，吸人人体内的一氧化碳与血液里的 结合，使其丧失 功能，导致人体缺氧，甚至室息死亡。 课堂演练 1.(2022·淮安)储存易燃物和易爆物的厂房需要张贴明显的安全标志。下列图标不属于消防 安全标志的是 A B 2.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A.减少酒精的挥发 B.降低可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积 3.下列有关CO与CO2的叙述正确的是 A.CO与CO2都会污染环境 B.CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO C.C)与C)2中碳元素的化合价相同 D.CO与CO:化学性质不同的原因是分子构成不同 90 第4章认识化学反应 4.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近 铜管 管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下 列说法不正确的是 ( A,该实验现象证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气 5.下图是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图。 物酒枯 花水的 的棉球 棉球 德纸碎片乒兵球碎片 铜片 H 实验一 实验 实验三 (1)仪器①的名称为 (2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧， 由此得出燃烧的条件之一是 (3)实验二观察到先燃烧的物质是 :若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉 进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉的 (4)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧 气体积分数的变化如图所示，下列说法错误的是 (填序号)。 A.蜡烛燃烧需要氧气 2刘氧气休积分数/% B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 a 熄灭 D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84% 0100时间s 课后提优 6.物质在空气中燃烧和缓慢氧化反应的共同点是 ①都产生热量②都发光③都是氧化反应④都要点燃才能发生 A.①② B.①③ C.③④ D.①②③④① 7.古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三 种方法引燃可燃物。下列分析正确的是 () A.“木燧”能增大空气中O2的含量 B.“金燧”的使用不受天气条件制釣 C.“石燧”为燃烧提供了可燃物 D.引燃时温度均达到可燃物的着火点 8.用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。下列说法中不正确的是 ( 口磺 红填 资料卡片 区800 白磷和红磷的着火点分 兰热水 自磷 别为40℃、240℃。 A.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着 火点 B.能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是钢片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧 ⑨n 课时提优计划作业本化学九年级上》》) C.80℃热水的作用是提供热量并隔绝空气 D.白磷燃烧时产生淡蓝色的火焰，生成黑色固体 9.下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是 A.生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”宇样或图标 B.运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心 C。使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄露位置 D.贮存：为节约空间，应将易然物和易爆物紧密堆积 10.小东同学用如图所示装置进行可燃物燃烧所需条件的探究。实验过程中向右缓慢推动注 射器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法 注射器 V形 玻璃管 错误的是 ( A.注射器中的氧气可以换成空气 B.细沙可以阻止白磷随水流动 热水 C.气球可以缓冲管内气压并减少污染 D.实验证明可燃物燃烧需要达到着火点 白磷 -沙 11.亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验，操作如下：在小塑料简里放入干燥的面粉，点燃 蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压人大量空气，不久便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪 将金属筒上的塑料盖掀起。该实验中的面粉属于 ,鼓 塑料高 人空气的作用是 打气简 烛 。实验中发生爆炸，除了需具备燃烧的三个条件 料筒 白粉 外，同时还必须发生在 12.某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，发 现白磷燃烧产生大量白烟，会刺激人体呼吸道，可能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏 磷酸(HPO3)。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，请回答下列问题。 60C 60℃ 格水 71 红磷 图1 图2 (1)同学们对图1装置进行改进，按改进后的图2装置进行实验（试管a、b中没有水），改进后 装置的优点是 不足是 (2)请你帮助他们将下表补充完整。 实验现象 解释 ①试管b中的红磷没有燃烧的原因是 试管a中的白磷燃烧，热水中的白酵没有燃烧： 试管b中的红磷没有燃烧 ②热水中的白磷没有燃烧的原因是 (3)能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后，图2装置保持原样。待试管冷却 后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，观察到的现象是 0 92考点9：化学用语 第2课时防火与灭火 1.B2.B3.(1)C(2)Ng(3)2C1-(4)Ca 课前预习 考点10：化学式的相关计算 1.(1)可燃物火源(2)空气(3)温度降低到者 1.B2.C3.A4.D 火点以下2.泡沫灭火器干粉灭火器液态二 直击中考前沿 氧化碳灭火器 L.D2.A3.C4.A5.B6.A7.D8.C 课堂演练 9.C10.A11.B12.D13.D14.A 1.C2.A3.B4.B5.(1)用锅盖盖灭 15.(1DH(2)Na(3)N:(4)3P(5)KCL (2)降低可燃物的温度到着火点以下(3)撤离可 16.(1)H2 O2 H:SO:He (2)H:O:,SO2 燃物，与火源隔离 (3)不同意氢气由氢分子构成，每个氢分子由两 课后提优 个相同的氢原子构成(4)科学理论的发展需要大 6.D7.A8.C9.D10.A11.液态二氧化 胆创新（或科学理论是不断传承和发展的，答案合 碳变成二氧化碳气体时吸热，可以降温，二氧化碳 理即可)17.(1)吸收(2)三(3)分子的构成不 可以在燃烧物周围形成二氧化碳气体层，使燃烧物 同18.(1)质子数（或核电荷数）不同(2)不活泼 与空气隔绝，灭火时不会因留下痕迹而使纸质品 (或稳定)A1+O2→AlO(3)60NdO 损坏 19.(1)氧原子没有(2)①电子数②8(3)十2、 一1零(4)从冰进人NaCI溶液的水分子数目大 第2节化学反应中的质量关系 于从NaCI溶液进人冰的水分子数目（答案合理即 第1课时质量守恒定律 可)20.(1)C(2)低(3)①氢②A(4)①氢 课前预习 分子间的空隙②单质③3 1.各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 第4章认识化学反应 2.原子的重新组合种类数目质量 第1节化学反应发生的条件 课堂演练 1.B2.B3.B4.D5.B6.(1)④②③⑤⑩ 第1课时燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧 ①(2)蒸馏水和酒精不发生化学反应在密闭容 课前预习 器中实验(3)防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同 1.发光、放热的剧烈的化学反应2.最低温度 时吸收反应放出的热量(4)有蓝色沉淀生成 (1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触 CaCO+HCI→CaCl+H,O+CO:(5)有气体 (3)可燃物达到着火点3.有限的空间燃烧热 参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在 体积迅速膨胀爆炸气体固体粉末明火 密闭容器中进行 4.完全多不完全少5.碳十氧气（充足） 课后提优 点悠二氧化碳碳十氧气（不足）点“一氧化碳 7.B8.A9.B10.B11.A12.C13.(1)6 6.无无一氧化碳十氧气点悠二氧化碳毒血 (2)b一a(3)5:114.【猜想假设】减小不变 红蛋白输氧 【实验现象】大量气泡右大量白烟大小 【实验反思】(1)白磷燃烧放热，锥形瓶内气体受热 课堂演练 膨胀，气球变大：后冷却至室温且反应消耗了氧气 1.D2.D3.D4.A5.(1)酒精灯(2)有可 燃物(3)乒乓球碎片低(4)D 生成固体，瓶内压强减小，气球又变小防止锥形 瓶瓶底炸裂(2)反应生成的氧气逸散到空气中， 课后提优 6.B7.D8.D9.A10.D11.可燃物使面 所以天平会不平衡在密闭容器中进行（或防止气 体逸出)【知识运用】(1)氧气(O:)(2)氧化铁中 粉充满整个金属筒，并与空气混合均匀，增大与氧 气的接触面积有限空间里12.(1)能防止白磷 氧元素 燃烧产生的五氧化二磷逸散，污染空气，危害人体 第2课时质量守恒定律的应用 健康白磷燃烧放热容易造成橡皮塞松动甚至弹 课前预习 出(2)①温度未达到红磷的着火点②热水中的 1.(1)反应前后物质的总质量，元素种类、各元素的 白磷没有与氧气（或空气）接触(3)水进入试管， 质量、原子种类、原子数目、原子质量(2)物质的 但未装满试管 种类、分子的种类(3)分子数目 。8