第八单元海洋化学资源的利用 复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用复习题 一、选择题 1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t2℃时，相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中甲的溶质最多 B．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为甲>乙>丙 C．t1℃时，10g乙物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为60g D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法 2．下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 B．医疗上常用碳酸钠配置生理盐水 C．氢氧化钙和碳酸钙都可作建筑材料 D．浓硫酸具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂 3．向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为 A．105 g B．100 g C．95 g D．无法确定 4．如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是    A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 5．同学们用碳酸钠、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。如图2为碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．Ⅰ中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C．Ⅱ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．将Ⅰ中溶液升温至80℃，有固体析出 6．下列物质的俗名正确的是 A．NaOH—烧碱 B．Ca（OH）2—生石灰 C．CO2—冰 D．Na2CO3—苛性钠 7．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　） 序号 物质 杂质 所用试剂 A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液 B 二氧化硫 水 碱石灰 C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸 D 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于溶液的说法中，错误的是 A．煮沸的汤比煮沸的水温度高 B．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 9．将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法一定错误的是 A．过滤后滤液为无色 B．反应后的溶液中一定有NaCl C．反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小 D．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HCl 10．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（　　） 名称 俗名 化学式 物质分类 A 氧化钙 生石灰 CaO 碱 B 碳酸钙 石灰石 CaCO3 盐 C 乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物 D 固态二氧化碳 干冰 CO2 氧化物 A．A B．B C．C D．D 11．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案或结论 A 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别出的顺序为①④②③或①④③② C 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙、过滤 D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示的甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，其中甲与戊反应产生的气体常用于灭火、丙溶液为蓝色。下列说法错误的是 A．甲物质是碳酸钠 B．乙与戊的反应体现了酸的通性 C．乙与丙发生的反应有固体生成 D．能用硝酸钡替代图中的丁物质 二、填空题 13．t℃时，将质量均为ag的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： (1)烧杯①中溶解的溶质是 。 (2)烧杯②中的上层清液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； (3)将t℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为 。 (4)a的取值范围是 。 14．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶： (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 (填“离子符号”)。 (2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。 (3)若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。 (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 15．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量生石灰。请回答： (1)观察到广口瓶中饱和澄清石灰变浑浊，原因是 。 (2)U形管中的现象是 。 (3)小试管内发生的化学方程式为 。 16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：    (1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是 。 (3)图中表示甲不饱和溶液的点是 。 (4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是 。 (5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 17．如图A～F是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，A是最常见的溶剂，C、D、E、F是四种不同类别的化合物， F俗称苏打。图中”——”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质） （1）C的化学式是 ； （2）E的物质类别是 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）； （3）B与F发生的化学方程式为 。 （4）写出图中一个化合反应的化学方程式 。 18．分离水垢中的 CaCO3和Mg(OH)2，小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)： (1)滤液A中含有的离子为 ； (2)在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是 ； (3)操作I和操作Ⅱ为 。 三、科学探究题 19．常温下二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体,它的密度比空气大,二氧化硫能使品红溶液褪色(二氧化碳不能),实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀盐酸在常温下反应制取二氧化硫(Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O). （1）①现用亚硫酸钠与稀盐酸制取二氧化硫，你选取的发生装置是 （填“A”或“B”）；用装置C收集二氧化硫时，导管的下端应放在 （填“a”或“b”）处，其目的是 。 ②若把适量的二氧化硫气体通入澄清的石灰水，则溶液变浑浊，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式 （2）甲、乙两同学通过查资料，得知鸡蛋壳的主要成分是一种不溶于水的钙盐，他们对“鸡蛋壳的主要成分是什么”进行以下探究活动： 【实验操作】取一个玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些稀盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。 【实验现象】鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，玻璃片上的石灰水变浑浊。 【结论】甲同学认为产生的气体是 ，则鸡蛋壳的主要成分是 。乙同学设计如下实验方案验证他的猜想： 四、计算题 20．实验室有一包已变质的干燥氢氧化钠样品，某学习小组为测定其中氢氧化钠的质量分数， 现取25.2g干燥固体样品，分四次加入某种稀盐酸，所得数据如下表 ： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50 生成气体质量/g 2.2 3.3 3.3 0 (1)反应中生成二氧化碳 g； (2)样品中氢氧化钠的质量分数（精确到 0.1%）； (3)恰好完全反应时，将所得的不饱和溶液蒸发66.4g水后恰好形成某温度下的饱和溶液，求该饱和溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，故相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液甲的溶质多，正确； B、甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小；将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，还是饱和溶液；t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙，错误； C、由图可知，t1℃时，乙的溶解度大于20g，即该温度下，100g水中最多能溶解的乙物质的质量大于20g，故该温度下，将10g乙物质加入到50g水中不断搅拌，能全部溶解，形成的溶液质量为60g，正确； D、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。 故选B。 2．B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能和氧化铁反应，所以都可以除铁锈，说法正确； B、医疗上常用氯化钠配制生理盐水，说法错误； C、氢氧化钙和碳酸钙都可作建筑材料，说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，常常作某些气体的干燥剂，说法正确； 故选：B。 3．B 【详解】饱和溶液是一定温度下，不能再继续溶解该种溶质的溶液，所以向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末，氯化钠粉末不会溶解，溶液的质量不变，仍为100 g，故选B。 4．C 【分析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。 【详解】A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确； B、D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确； C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确； D、E为NaOH，B为Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。 故选C。 5．D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，该选项说法不正确； B、40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则向100g水中加入45g纯碱（碳酸钠），形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； C、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则可观察到Ⅱ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，该选项说法不正确； D、80℃，碳酸钠的溶解度为43.6g，则将Ⅰ中溶液升温至80℃，有45g-43.6g=1.4g固体析出，该选项说法正确。 故选D。 6．A 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，选项正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氧化钙俗称生石灰，选项错误； C、二氧化碳的固体俗称干冰，选项错误； D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，氢氧化钠俗称苛性钠，选项错误，故选A。 7．A 【详解】A、氢氧化钠可与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，可把氯化氢除去，该选项正确； B、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与水、二氧化硫均发生反应，可造成被提纯的物质减少，该选项不正确； C、稀盐酸可与氧化钙、碳酸钙二者均发生反应，可造成被提纯的物质减少，该选项不正确； D、氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶解形成新杂质，该选项不正确。 故选A。 8．B 【详解】A、稀溶液的沸点高于纯水的沸点，煮沸的汤比煮沸的水温度高，正确；B、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾，错误；C、溶液导电性原因是溶液中存在自由移动的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选B。 9．D 【详解】A、因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或消失，所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色，正确；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定含有氯化钠，正确；C、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知BaCl2、NaOH都是反应物，在不断减少，所以质量分数在不断减小，正确；D、产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，错误。故选D。 点睛：解答本题关键是要知道二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再进一步进行分析即可。 10．D 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，但是石灰石不是碳酸钙的俗称，故错误。 C、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误； D、固态二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，是由两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故正确。 故选：D。 11．A 【详解】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，不能证明是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误； B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，鉴别出的顺序为①④②③或①④③②，故B正确。 C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。 D、Ba（OH）2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与（NH4）2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，同时生成有刺激性气味的气体，故D正确。故选A。 【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 12．D 【分析】如图所示的甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜中的一种，其中甲与戊反应产生的气体常用于灭火，说明生成了二氧化碳，故判断甲和戊可能是盐酸和碳酸钠，丙溶液为蓝色，判断丙是硫酸铜，由乙能和戊、甲、丙分别反应，故判断乙是氢氧化钙，则丁是铁，由丁能和戊反应故判断戊是盐酸，则甲是碳酸钠，由此解答。 【详解】A、根据图示和分析可知，甲是碳酸钠，选项正确； B、根据图示和分析可知，乙与戊的反应即氢氧化钙和盐酸反应体现了酸的通性，选项正确； C、根据图示和分析可知，乙与丙发生即氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应后有固体生成，选项正确； D、根据图示和分析可知，若丁是硝酸钡，能和丙即硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，但硝酸钡不能与盐酸反应，选项错误； 答案为：D。 13．(1)氯化钾/ KCl (2)饱和 (3)150g (4)25<a≤36 【详解】（1）t℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，将质量均为ag的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，则烧杯①中溶解的溶质是KCl，烧杯②中溶解的物质是硝酸钾； （2）烧杯②中有未溶解的固体，说明上层清液属于饱和溶液； （3）t℃时，硝酸钾的溶解度为25g，根据稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则50g××100%=(50g+x) ×5%，解得x=150g； （4）t℃时，硝酸钾的溶解度为25g，氯化钾的溶解度为36g，将质量均为ag的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，则说明加入固体的质量ag小于等于氯化钾的溶解度，大于氯化钾的溶解度，即为25＜a≤36。 14．(1)OH- (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)产生蓝色沉淀 (4)分子构成不同 【详解】（1）可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有OH-； （2）实验室常用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （3）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀； （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是因为二者的分子构成不同，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不同种分子的化学性质不同。 15．(1)生石灰与水反应放出热量，饱和石灰水随着温度的升高溶解度降低 (2)a端下降，b端升高 (3) 【详解】（1）生石灰与水反应放出热量，饱和石灰水随着温度的升高溶解度降低，有氢氧化钙从溶液中析出，观察到广口瓶中饱和澄清石灰变浑浊； （2）生石灰与水反应放出热量，广口瓶中气体受热膨胀，压强增大，所以观察到a端下降，b端升高； （3）小试管内发生的反应为氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式为：。 16．(1)甲＞乙=丙 (2)T1℃ (3)D (4)丙物质的溶解度曲线 (5)125 【详解】（1）据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。 （2）据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同。 （3）A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。 （4）气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。 （5）据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。 17． CO2 酸 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O═Ca（OH）2 【分析】A是最常见的溶剂，因此A是水；C、D、E、F是四种不同类别的化合物，F俗称苏打，因此F是碳酸钠；二氧化碳和水反应生成碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠可以相互转化，因此B是氢氧化钙，C是二氧化碳，D是氢氧化钠，经验证，推到正确。 【详解】（1）C是二氧化碳；故填：CO2； （2）C、D、E、F是四种不同类别的化合物，C是二氧化碳属于氧化物，D是氢氧化钠属于碱，F是碳酸钠属于盐，因此E是酸；酸能与F碳酸钠反应生成二氧化碳，能与D氢氧化钠反应生成水；故填：酸； （3）B与F发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应的特征是多变一，属于化合反应。故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 18． 钙离子、镁离子、氢离子、氯离子 除去沉淀C中的氢氧化钙 过滤 【详解】(1)CaCO3和Mg(OH)2与过量的稀盐酸反应，分别生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化镁和水，滤液A是氯化钙、氯化镁和盐酸的混合溶液，滤液中含有的离子为钙离子、镁离子、氢离子、氯离子。 (2)氢氧化钙能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙微溶于水，沉淀C中含有微溶于水的氢氧化钙，在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是除去沉淀C中的氢氧化钙。 (3)操作I和操作Ⅱ均是将沉淀与滤液分离，均为过滤操作。 【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 19． B b 把集气瓶中的空气完全排出 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O 二氧化碳 碳酸钙 取少量鸡蛋壳于试管中，加入适量水，再加入适量稀盐酸，把气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，若不褪色，则生成的气体是二氧化碳，鸡蛋壳中的成分是碳酸钙。 【分析】根据反应物、反应条件可以选择发生装置； 二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【详解】（1）①用亚硫酸钠与稀盐酸制取二氧化硫不需要加热，选取的发生装置是B；用装置C收集二氧化硫时，导管的下端应放在b处，其目的是把集气瓶中的空气完全排出； ②若把适量的二氧化硫气体通入澄清的石灰水，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，该反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O； （2）[结论]鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，玻璃片上的石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体是二氧化碳，则鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙； 实验方案：实验步骤：取少量鸡蛋壳于试管中，加入适量水，再加入适量稀盐酸，把气体通入品红溶液中； 实验现象：鸡蛋壳溶解，产生气泡，品红溶液不褪色； 实验结论：鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。 20．(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=21.2g y=23.4g 故样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为15.9% (3)解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z   z=5.85g 由表可知，第三次加入稀盐酸恰好，完全反应 该饱和溶液中溶质的质量分数： 答：该饱和溶液中溶质的质量分数为29.25% 【详解】（1）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：3.3g+3.3g+2.2g=8.8g； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$