精品解析：天津市第二南开学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津市第二南开学校2024-2025学年高一年级第一学期 期中质量调查化学试卷 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分。考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Mn：55 Cl：35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3．本卷共18小题，每小题3分，共54分。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目) 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．放映机到银幕间光柱是光束通过气溶胶形成的，是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液，A正确； B．碳酸氢钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，具有漂白性可漂白织物，C正确； D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是不同的金属元素灼烧时表现出的焰色，D正确； 故选B。 2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCO→CO2 B. NaClO→Cl2 C. Na2O2→NaOH D. KI→I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．→CO2该反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．NaClO→Cl2该反应中Cl元素化合价由+1价变为0价，化合价降低被还原，需要还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Na2O2→NaOH反应中O元素化合价降低，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．KI→I2该反应中I元素化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，需要氧化剂才能实现，故D符合题意； 故选：D。 3. 关于 Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3 与NaHCO3 B. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 C. 同浓度碱性：Na2CO3＜NaHCO3 D. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，因澄清石灰水与Na2CO3与NaHCO3都能生成白色沉淀碳酸钙，故A错误； B．等质量Na2CO3和NaHCO3，物质的量：Na2CO3＜NaHCO3，分别与足量的盐酸溶液反应，根据关系式：Na2CO3～2HCl～CO2、NaHCO3～HCl～CO2可知，后者放出的CO2多，故B正确； C．Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐，同浓度碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误； D． NaHCO3受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误； 故选B。 4. 在下列条件溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、H+、NO、MnO B. 在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Mg2+、Cl- C. 酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、SO D. 使酚酞溶液变红的溶液：、Cl-、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中显紫色，不符合无色的条件，故A错误； B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、ClO-反应生成HClO而不能大量共存，故C错误； D．使酚酞变红色的溶液中含有大量氢氧根离子，OH-和、Fe2+反应而不能大量共存，故D错误； 故选：B。 5. 下列说法错误的是 A. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 B. 金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C. 焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，但溶于水后电离出氢离子，A项错误； B．金刚石、石墨、均为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C．焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，C项正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，D项正确； 答案选A。 6. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液。 【详解】A．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，故A错误； B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100nm之间，故B正确； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，故C错误； D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故D错误； 故选B。 7. 某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. B. 、 C. D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则钠离子浓度增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根，因此碳酸氢根浓度降低，碳酸根浓度增大；过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中亚硫酸根离子浓度减小、硫酸根离子增大；因此溶液中离子浓度基本保持不变的是，故选A。 8. 硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法正确的是 A. 该物质的摩尔质量为256g B. 1mol该分子中含有8NA个质子 C. 0.5mol该分子的质量为128g D. 该分子中含有电子128NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol，则该物质的摩尔质量为256g/mol，A错误； B. 1mol该分子中含有8mol硫原子，1个硫原子含有16个质子，则含有128NA个质子，B错误； C. 0.5mol该分子的质量为0.5mol×256g/mol＝128g，C正确； D. 1个硫原子含有16个电子，该分子中含有电子128个，D错误。 答案选C。 9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．a时刻电导率为0，说明恰好与稀硫酸完全反应，反应的离子方程式为：，故A错误； B．是电解质，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸钡难溶于水，故B错误； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误； D．溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子。B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故D正确； 选D。 11. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子含有或 、亚硫酸根、亚硫酸氢根、硫代硫酸根等，故A错误； B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，则原溶液可能含有，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不能确定是否含，故C错误； D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，沉淀为氯化银，由于加盐酸引入氯离子，则原溶液中不一定含有，故D错误； 选B。 12. 下列关于金属钠的叙述，正确的是 A. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C. 将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不可从CuCl2溶液中置换出铜，故A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故B正确； C．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误； D．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，故D错误； 故选：B。 13. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A. f为漂白粉的有效成分 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D. 用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 【答案】D 【解析】 【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl，据此解答。 【详解】A．f为NaClO，是漂白剂的有效成分，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误； B．b为Cl2，其水溶液可使湿润的红色布条褪色，不能说明Cl2本身具有漂白性，故B错误； C．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度会变小，加热条件下，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以含有146g氯化氢（4mol）的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，故C错误； D．焰色试验是元素的性质，所以用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同，均是黄色，故D正确； 故答案选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入冷的石灰乳中： B. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C. 澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D. 将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯化铁滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误； C．澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 15. 下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，正确； ③电解是需要通电才可以进行的过程，电离是在水溶液中或者熔融状态下解离成离子的过程，错误； ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验，有的金属有不同的焰色反应，正确； ⑤Na2O2中过氧根是一个阴离子，所以Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1，正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，错误； ⑦根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误； 故答案为A。 16. 下列装置完成相关实验，其中不合理的是 A. 图A是证明Na2O2与水反应放热 B. 图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应 C. 图C是探究钠与Cl2反应 D. 图D除去Cl2中的少量HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．图A向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴入水可以看到脱脂棉燃烧，故图A是证明Na2O2与水反应放热，A正确； B．图B可以看到气球鼓起，则证明Cl2能与烧碱溶液反应，导致锥形瓶中压强减小，B正确； C．图C可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与Cl2反应，C正确； D．图D中氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，这样会在氯气中引入二氧化碳杂质，D错误； 故选D。 17. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 浓硫酸 氯化氢 氢氧化钠 C 碱石灰 氯气 水 D 无水氯化钙 氯气 氢氧化钠 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，收集的气体是比空气密度小的气体。 【详解】A．氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．浓硫酸为液体，不能放在干燥管中，故B错误； C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．氯气不与氯化钙反应，可以用氯化钙干燥氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，故D正确； 故选D。 18. 下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原产 物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KC1O3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 A. ①中反应的氧化产物一定只有FeCl3 B. 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C. 还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl- D. ④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和溴化亚铁反应时先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3，还有溴水生成的可能，A错误； B．根据①可知，氧化性Cl2>Fe3+，根据②可知，氧化性KMnO4>O2，根据③可知，氧化性KClO3>Cl2，根据④可知，氧化性KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，B错误； C．根据②可知，还原性H2O2>Mn2+，根据③可知，还原性Mn2+<Cl-，C错误； D．④中Cl元素化合价由-1价变为0价，生成Cl2说明HCl(浓)做还原剂，生成MnCl2说明HCl(浓)的酸性，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 注意事项： 1、用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2、本卷共3题，共46分。 19. I．有下列物质：①氢氧化钠固体； ②铜丝； ③氯化氢气体； ④稀硫酸； ⑤二氧化碳气体；⑥石墨； ⑦蔗糖晶体； ⑧熔融氯化钠； ⑨晶体 （1）上述物质可导电的是___________。(用序号填空，下同) （2）属于电解质的是___________。 Ⅱ．按要求书写方程式 （3）在水溶液中的电离方程式___________。 （4）碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________。 （5）除去 粉末中混有少量 的化学方程式___________。 （6）“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________。 （7）衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：___________。 ___ ___ ___ ___+ ___+ ___ 【答案】（1）②④⑥⑧ （2）①③⑧⑨ （3） （4） （5） （6）。 （7）。 【解析】 【分析】①氢氧化钠固体不导电，属于电解质； ②铜丝可以导电，既不是电解质也不是非电解质； ③氯化氢气体不导电，属于电解质； ④稀硫酸导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤二氧化碳气体不导电，属于非电解质； ⑥石墨导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦蔗糖晶体不导电，属于非电解质； ⑧熔融氯化钠导电，属于电解质； ⑨晶体不导电，属于电解质； 【小问1详解】 据分析，上述物质可导电的是②④⑥⑧。 【小问2详解】 据分析，属于电解质的是①③⑧⑨。 【小问3详解】 在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式。 【小问4详解】 碳酸钙溶解在醋酸中生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子反应方程式为。 【小问5详解】 加热除去粉末中混有少量，反应的化学方程式为 【小问6详解】 “84”消毒液中次氯酸钠与盐酸反应生成黄绿色、有刺激性气味的氯气，该反应的离子方程式是。 【小问7详解】 酸性高锰酸钾与乙二酸反应，高锰酸钾中锰元素化合价由+7降低为+2，乙二酸中C元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒，配平方程式为。 20. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是___________。 （2）___________所含原子数与 所含原子数相等。 （3）所含原子的物质的量为___________，含有的质子个数为___________。 （4）三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为___________。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 （5）氢化钠在野外被用作生氢剂，其原理是 该反应中被氧化与被还原元素的物质的量之比为：___________。 （6）某离子反应中涉及六种微粒。其中 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是___________。 a．该反应的氧化剂是ClO- b．消耗还原剂， 转移电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 d．当生成时， 消耗的ClO-为1.5mol e．氧化性： 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）1:1 （6）c 【解析】 【小问1详解】 硫酸铝中铝离子和硫酸根的物质的量之比为2:3，则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是。 【小问2详解】 所含原子数相等，则原子的物质的量相等，含1.4mol原子，则与 所含原子数相等的为。 【小问3详解】 所含原子的物质的量是，含有质子的物质的量为，质子个数。 【小问4详解】 设的物质的量为x，按电荷守恒，，则的物质的量x=。 【小问5详解】 反应，H2O中H元素化合价由+1降低为0，该反应中氧化剂是H2O，NaH中H元素化合价由-1升高为0，还原剂是NaH；根据得失电子守恒，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1:1。 【小问6详解】 由图像可知，反应过程中ClO-为反应物，N2为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为； a．反应中Cl元素化合价降低，因此氧化剂为ClO-，故a项正确； b．反应中还原剂为，N元素化合价由-3升高至0，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故b项正确； c．由上述分析可知，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比3∶2，故c项错误； d．由上述分析可知，生成时，即n(N2)==0.5mol时，消耗的为1.5mol，故d项正确； e．氧化剂是、还原剂是，氧化性＞，故e正确； 选c。 21. Ⅰ．氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置I中仪器c的名称是___________。 （2）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （3）装置Ⅱ的作用是___________。 （4）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 ___________ 装置(填序号)。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： （6）反应I属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) （7）在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （8）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 （9）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的氯化氢杂质 （4）先变红后褪色 （5）④ （6）复分解反应 （7） （8）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （9）5:2 【解析】 【分析】装置I中浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气，得到的氯气含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去后，潮湿的氯气通入装置Ⅲ硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，通入紫色石蕊试液，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸，酸性使得石蕊试液变红，次氯酸的漂白性使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，装置I中仪器c的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，共热下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 Ⅱ盛装饱和食盐水，可吸收杂质氯化氢，作用是除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问4详解】 据分析，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是试石蕊液先变红后褪色。 【小问5详解】 据分析，潮湿的氯气通入装置Ⅲ硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，为了达到“a无明显变化”，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，装置①和③不仅没有干燥作用还能吸收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯气，浓硫酸可以干燥氯气，故选择④装置。 【小问6详解】 从图中得知，反应I是HCl和CuO反应生成H2O和CuCl2，属于复分解反应 【小问7详解】 反应Ⅱ的化学方程式为，氧化剂为O2，还原剂为CuCl2，单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：。 【小问8详解】 若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质即氮气，该反应的化学方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 【小问9详解】 将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。Cl2得到电子生成Cl-，Cl2失去电子生成和，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，有等式：，当混合液中和的个数比为15:2时，有，，混合液中和的个数比为5:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二南开学校2024-2025学年高一年级第一学期 期中质量调查化学试卷 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分。考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Mn：55 Cl：35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3．本卷共18小题，每小题3分，共54分。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目) 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色 2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCO→CO2 B. NaClO→Cl2 C. Na2O2→NaOH D. KI→I2 3. 关于 Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3 与NaHCO3 B. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 C. 同浓度碱性：Na2CO3＜NaHCO3 D. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 4. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、H+、NO、MnO B. 在澄清透明溶液中：Cu2+、SO、Mg2+、Cl- C. 酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、SO D. 使酚酞溶液变红的溶液：、Cl-、、 5. 下列说法错误的是 A. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 B. 金刚石、石墨、C60均为碳元素的同素异形体 C. 焰色试验是物理变化，钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 6. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 7. 某溶液中含有、、、、、离子，若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. B. 、 C. D. 、 8. 硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法正确的是 A. 该物质的摩尔质量为256g B. 1mol该分子中含有8NA个质子 C. 0.5mol该分子的质量为128g D. 该分子中含有电子128NA 9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 11. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含 D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 12. 下列关于金属钠的叙述，正确的是 A. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，剩余的钠要放回原试剂瓶 C. 将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成白色固体 D. 金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火 13. 在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二维图，已知：e、f的阳离子均为。下列叙述正确的是 A. f为漂白粉的有效成分 B. b可使湿润红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 加热条件下，含有146ga浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gb D. 用洁净铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入冷的石灰乳中： B. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C. 澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液反应： D. 将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合： 15. 下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体； ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 16. 下列装置完成相关实验，其中不合理的是 A. 图A是证明Na2O2与水反应放热 B. 图B是证明Cl2能与烧碱溶液反应 C. 图C是探究钠与Cl2反应 D. 图D除去Cl2中的少量HCl 17. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 浓硫酸 氯化氢 氢氧化钠 C 碱石灰 氯气 水 D 无水氯化钙 氯气 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 18. 下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反 应物 氧化 产物 还原产 物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KC1O3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 A. ①中反应的氧化产物一定只有FeCl3 B. 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C. 还原性：H2O2＞Mn2＋＞Cl- D. ④中的HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用 第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 注意事项： 1、用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2、本卷共3题，共46分。 19. I．有下列物质：①氢氧化钠固体； ②铜丝； ③氯化氢气体； ④稀硫酸； ⑤二氧化碳气体；⑥石墨； ⑦蔗糖晶体； ⑧熔融氯化钠； ⑨晶体 （1）上述物质可导电的是___________。(用序号填空，下同) （2）属于电解质的是___________。 Ⅱ．按要求书写方程式 （3）在水溶液中的电离方程式___________。 （4）碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________。 （5）除去 粉末中混有少量 的化学方程式___________。 （6）“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________。 （7）衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：___________。 ___ ___ ___ ___+ ___+ ___ 20. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的 的物质的量是___________。 （2）___________所含原子数与 所含原子数相等。 （3）所含原子的物质的量为___________，含有的质子个数为___________。 （4）三种盐混合溶液中含和 则 的物质的量为___________。 Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。 （5）氢化钠在野外被用作生氢剂，其原理是 该反应中被氧化与被还原元素物质的量之比为：___________。 （6）某离子反应中涉及六种微粒。其中 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是___________。 a．该反应的氧化剂是ClO- b．消耗还原剂， 转移电子 c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 d．当生成时， 消耗的ClO-为1.5mol e．氧化性： 21. Ⅰ．氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置I中仪器c的名称是___________。 （2）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （3）装置Ⅱ的作用是___________。 （4）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 ___________ 装置(填序号)。 Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： （6）反应I属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) （7）在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （8）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 （9）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $