精品解析：甘肃省庆阳市华池县华池县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

甘肃省华池县第一中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 2024.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章、第二章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3) B 氨水 Fe(OH)3胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙。 D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，纯碱(Na2CO3)是金属离子和酸根离子组成，属于盐，故A正确； B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是化合物，故B错误； C．熔融NaCl是液态的NaCl，是纯净物，不是混合物，故C错误； D．CuSO4•5H2O是纯净物，不是混合物，故D错误； 故选：A。 2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A. 常见的烟、雾都是胶体 B. 溶液和胶体是纯净物，浊液是混合物 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液也可产生丁达尔效应 D. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．烟是固体颗粒均匀分散在空气中、雾是液滴均匀分散在空气中，它们都属于胶体，故A正确； B．胶体、溶液都为分散系，为混合物，故B错误； C．丁达尔效应为胶体的特征性质，溶液不产生丁达尔效应，故C错误； D．胶体为均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故D错误； 故选：A。 3. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误； B．NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确； C．只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误； D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误。 答案选B。 4. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A正确； B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项B错误； C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C错误； D．各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高。 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molH2O所含有的原子数为NA B. 32gO2含有的氧原子数为2NA C. 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D. 1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.1molH2O含有3mol原子，所含有的原子数为3NA，故A错误； B.32gO2含有的氧原子数为×2×NA=2NA，故B正确； C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量和分子数，故C错误； D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故D错误； 故答案为B。 6. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO B. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. Fe在少量中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故A正确； B．氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故B错误； C．以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故C错误； D．Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只生成FeCl3，故D错误； 故答案为A。 7. 下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是 A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢钠 C. 氧化钠 D. 金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠在空气中易潮解，潮解后吸收空气中的二氧化碳会最终转化为碳酸钠，A不符合题意； B．碳酸氢钠固体转变为碳酸钠，需要在加热的条件下才能进行，B符合题意； C．氧化钠会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在空气中易潮解，潮解后吸收空气中的二氧化碳会最终转化为稳定的碳酸钠，C不符合题意； D．金属钠会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在空气中易潮解，潮解后吸收空气中的二氧化碳最终转化为碳酸钠，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸与铁的反应：2Fe+6H+-=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO=CO+H2O D 氢氧化铁与稀硫酸溶液反应：H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁的反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+-=Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+HCO=CO+H2O，故C正确； D．氢氧化铁与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故D错误； 选C。 9. 某无色溶液中可以大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不存在有色离子，而Fe2+离子有色，且酸性条件下硝酸根离子能将亚铁离子氧化，故A错误； B．无色溶液中不存在有色离子，而Cu2+离子有色，故B错误； C．无色溶液中不存在有色离子，而MnO离子有色，故C错误； D．该组离子均为无色离子，且互相不发生反应，故D正确； 故答案为：D。 10. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L； B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L； C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L； D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L； 溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。 11. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 12. 下列叙述正确的是 (　　) A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D. 质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，因为物质的状态不一定是气态，A错误； B. 根据N=nNA可知任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B正确； C. 1L一氧化碳气体的质量不一定比1L氧气的质量小，因为没有指明同温同压，气体的量不确定，C错误； D. 质量相等的一氧化碳和氮气，物质的量相等，但体积不一定相等，因为没有指明同温同压，D错误； 答案选B。 13. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 【答案】C 【解析】 【详解】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得： 解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，则混合物中的质量分数为。 故选C。 14. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制太阳能，其过程如下：过程Ⅰ：（未配平）：过程Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ的反应中每生成12转移8电子 C. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4既是氧化剂，又是还原剂，还原产物是FeO，故A正确； B．过程Ⅰ的反应配平后的化学方程式为2 Fe3O4=6FeO+O2，每生成6个FeO转移4个电子，故B正确； C．由于利用太阳能，故成本低，过程Ⅱ中产物氢气为气体，Fe3O4为固体，两者易分离，故C正确； D．根据得失电子守恒，过程Ⅱ的反应配平后的化学方程式3FeO+H2O= Fe3O4+H2，FeO和H2O的化学计量数之比为3:1，故D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 现有以下物质： ①溶液 ②液氨 ③固体 ④熔融 ⑤胶体 ⑥铜 ⑦ ⑧稀盐酸⑨饱和溶液 ⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。（填序号） （2）写出⑨和溶液反应的离子方程式_______________________________。 （3）写出④的电离方程式____________________________________________。 （4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴___________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为____________________________________________。 （5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ②⑦⑩ （2） （3）（熔融） （4） ①. 饱和氯化铁 ②. （胶体） （5） 【解析】 【分析】在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。 【小问1详解】 ①NaOH溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ②液氨本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③BaCO3固体在水溶液和熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质； ④熔融KHSO4能产生自由移动的离子，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质； ⑦CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑧稀醋酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑨饱和碳酸氢钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ⑩乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 综上所述属于电解质的为③④，属于非电解质的为②⑦⑩； 故答案为：③④；②⑦⑩。 【小问2详解】 饱和碳酸氢钠溶液和KHSO4溶液反应生成硫酸钠和硫酸钾，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O； 故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。 【小问3详解】 熔融KHSO4电离产生HSO和K+，电离方程式为KHSO4(熔融)=HSO+K+； 故答案为：KHSO4(熔融)=HSO+K+。 【小问4详解】 e(OH)3胶体的实验室制备方法为向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl； 故答案为：饱和氯化铁；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl。 【小问5详解】 少量CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH-=H2O+CO； 故答案为：CO2+2OH-=H2O+CO。 16. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_______。 ②该反应的实验现象为_______。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______*。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。 ③若消耗，则生成氧气的质量为_______。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 有气泡产生，溶液显紫红色 ③. ④. 15 （2） ①. ②. 2∶5 ③. 8g （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，故可得。 ②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。 ③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。 【小问2详解】 ①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为。 ②氧化剂为MnO，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③的物质的量为=0.1mol，则生成氧气的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×32g/mol=8g。 【小问3详解】 “氧的固定” 即为氧气与反应生成，Mn由+2升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ① b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效。 18. 最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 回答下列问题： （1）NaClO属于_______类物质(填字母) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.纯净物 F.混合物 （2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留1位小数)。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 利用购买的商品来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0 g （4）已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。 ③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥就用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中 D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒 F.定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】（1）CE （2）4.0 （3）C （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O （5） ①. 12.5 ②. 量筒、100mL容量瓶 ③. ACF 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于纯净物、盐，故选CE； 【小问2详解】 由可知密度为119 g/cm3质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度为； 【小问3详解】 用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液需要使用500mL的容量瓶； A．配制时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、托盘天平，故烧瓶、分液漏斗是需要的，胶体滴管、玻璃棒是需要的，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不烘干不会影响配制的溶液浓度，B错误； C．购买的商品中次氯酸钠可能不纯，配制可能导致结果偏低，C正确； D．需要称量NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0 g，D错误； 故选C； 【小问4详解】 “84消毒液”中次氯酸钠和洁厕灵(主要成分为盐酸)中盐酸反应氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为； 【小问5详解】 ①18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的物质的量的浓度为，溶液加水稀释前后溶质量不变，则需用浓硫酸的体积为100 mL× 2.3 mol·L-1÷=12.5mL。 ②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是量筒、100mL容量瓶。 ③A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致浓硫酸量偏大，使得所配溶液浓度偏高，A正确； B．容量瓶未干燥就用来配制溶液，不影响配制溶液的浓度，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，存在溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误； E．用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒，不影响所配溶液的浓度，E错误； F．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，F正确； 故选ACF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省华池县第一中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学 2024.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一章、第二章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 KClO3 石墨 纯碱(Na2CO3) B 氨水 Fe(OH)3胶体 铜 食盐 C 熔融NaCl 二氧化硫 钠 碳酸钙。 D CuSO·5H2O CuCl2 水银 NaHSO4 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体和溶液说法中，正确的是 A. 常见的烟、雾都是胶体 B. 溶液和胶体是纯净物，浊液是混合物 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液也可产生丁达尔效应 D. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀 3. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　) A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 4. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molH2O所含有的原子数为NA B. 32gO2含有的氧原子数为2NA C. 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D. 1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA 6. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO B. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. Fe在少量中燃烧生成 7. 下列物质久置于空气中最终不能变为碳酸钠的是 A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢钠 C. 氧化钠 D. 金属钠 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸与铁的反应：2Fe+6H+-=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO=CO+H2O D. 氢氧化铁与稀硫酸溶液反应：H++OH-=H2O 9. 某无色溶液中可以大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 11. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 12. 下列叙述正确的是 (　　) A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D. 质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等 13. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 14. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制太阳能，其过程如下：过程Ⅰ：（未配平）：过程Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ反应中每生成12转移8电子 C. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为2 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 现有以下物质： ①溶液 ②液氨 ③固体 ④熔融 ⑤胶体 ⑥铜 ⑦ ⑧稀盐酸⑨饱和溶液 ⑩乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。（填序号） （2）写出⑨和溶液反应的离子方程式_______________________________。 （3）写出④的电离方程式____________________________________________。 （4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴___________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为____________________________________________。 （5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________________________。 16. 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_______。 ②该反应的实验现象为_______。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：_______*。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______。 ③若消耗，则生成氧气的质量为_______。 （3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______。 17. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 18. 最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1 000mL 质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 回答下列问题： （1）NaClO属于_______类物质(填字母) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.纯净物 F.混合物 （2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留1位小数)。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 利用购买的商品来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体质量为143.0 g （4）已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式_______。 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为_______mL。 ②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是_______。 ③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥就用来配制溶液 C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中 D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒 F定容时俯视容量瓶刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $