精品解析：北京市对外经济贸易大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

对外经济贸易大学附属中学2024—2025学年度 第一学期期中质量监测试卷高一年级化学 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题 本题共21个小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是 A.裁料制胎 B.掐丝作图 裁剪铜片制成胎型 压扁铜丝掰制图案 C.点蓝烧蓝 D.刮平磨亮 填充色料高温焙烧 刮平表面磨亮铜线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁料制胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．铜丝掐成图案，物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．高温焙烧涉及燃烧反应，属于化学变化，C正确； D．刮平磨亮铜线无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选：C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小 【详解】A．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误； B．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误； C．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C错误； D．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确； 故答案选D。 【点睛】重点考查胶体的性质掌握情况 3. 下列物质中，属于电解质但不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A错误； B．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B正确； C．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，属于混合物，故C错误； D．熔融NaCl中含有自由移动离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 4. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】培养实验室安全意识 【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故A 正确； B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确； 故答案选B。 【点睛】重点考查安全意识 5. 如图所示的广口瓶中有存放在煤油中的金属钠。下列关于钠的物理性质的叙述中，不正确的是（ ） A. 金属钠很软，可用刀切割 B. 金属钠是热和电的良导体 C. 金属钠的密度比煤油小 D. 金属钠是银白色的 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠质软，可用刀切，A正确； B．金属钠有良好的导热导电性，是热和电的良导体，B正确； C．由钠保存在煤油中可知钠的密度比煤油大，C错误； D．钠是银白色有金属光泽的固体，D正确。 答案选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别KCl和NaCl，该过程属于物理变化 C. 两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量可用于发电，该过程不属于化学变化 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止食品被氧化，故A错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量可用于发电，该过程属于核聚变，不是化学变化，故C正确； D．维生素C可将转变为，维生素C被氧化，所以维生素C具有还原性，故D正确； 故答案为：A。 7. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠白色固体，A正确； B．碳酸氢钠可以溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生碳酸钠、水、二氧化碳，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确； 故选B。 8. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能溶于水 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 能与氢气反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色有毒气体，A正确； B．氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，B正确； C．氯气的相对分子质量为71，大于29，相同条件下密度比空气大，C错误； D．氯气氧化性较强，能与氢气反应生成HCl，D正确； 综上所述答案为C。 9. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl22HCl。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 D. 燃烧时火焰为淡蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2+Cl22HCl是放热反应，A错误； B．H2+Cl22HCl中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，C正确； D．H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，D错误； 故答案为：C。 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KHCO3电离出K+和，故电离方程式为：KHCO3=K++，A错误； B．NaOH电离出Na+和OH-，故电离方程式为：NaOH=Na++OH-，B错误； C．HNO3在水中电离出H+和，故电离方程式为：HNO3=H++，C正确； D．FeCl3中Fe为+3价，故FeCl3的电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，D错误； 故答案为：C。 11. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故答案为：A。 12. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误； B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确； C．凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故C错误； D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。 综上所述，答案为B。 13. 将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. NaCl的电离方程式是NaCl = Na+ + Cl－ B. 图中“水合b离子”的图示不科学 C. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D. 该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，电离方程式是NaCl = Na+ + Cl－，A正确； B．b离子带正电荷，应该被水分子中带负电荷的氧包围，“水合b离子”的图示不科学，B正确； C．由图可知，NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确； D．氯化钠溶于水就会电离，与通电无关，D错误； 故选D。 14. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠与水： B. 氯气通入水中： C. 食醋去除水垢中的： D. 用5% 溶液能有效除去误食的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．食醋去除水垢中的生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误； D．用5% 溶液能有效除去误食的生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 15. 下列气体制备的试剂和装置和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 Zn、 、浓HCl 、稀硫酸 装置 a、d b、e b、c b、c A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误； B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确； C．、浓HCl反应产生气体，需要加热，并向上排空气的方法收集，故可以使用装置a、c制取H2，C错误； D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误； 故选B。 16. 下列说法中，正确的是 A. Cl2的摩尔质量是71g B. 1mol H2O中含有的H2分子数约为 C. 常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA D. 标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，故Cl2的摩尔质量是71g/mol，A错误； B．H2O分子中不含H2分子，只含H原子和O原子，B错误； C．常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为=0.05NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为=0.2 NA，D正确； 故答案为：D。 17. 完成下述实验，装置或试剂正确的是 胶体制备 验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 A B 稀释浓硫酸 除去中混有的少量HCl C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，故A错误； B．验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，故B错误； C．稀释浓硫酸，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确； D．除去中混有的少量HCl，应该把混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，故D错误； 选C。 18. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 19. 下列各组物质混合后，最后没有沉淀生成的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B. 向BaCl2溶液中通入CO2 C. 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3白色晶体，反应原理为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，A不合题意； B．由于HCl的酸性比H2CO3强，故向BaCl2溶液中通入CO2不反应，没有沉淀BaCO3生成，B符合题意； C．向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，反应原理为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，C不合题意； D．向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液将产生CaCO3沉淀，反应原理为：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3↓+H2O或Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，D不合题意； 故答案为：B。 20. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。 B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。 C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。 D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误； 答案选A。 21. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验ⅲ中现可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，故A正确； B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故B正确； C．由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故C正确； D．ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误。 答案选D。 第二部分 非选择题（共58分） 22. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一： (1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】 ①. Mg ②. 降低 ③. 1 ④. 4 【解析】 【详解】反应中镁元素化合价升高，Mg做还原剂，钛元素的化合价降低，从+4价降低至0价；每消耗2个Mg生成1个Ti，若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为1mol，钛元素的化合价从+4价降低至0价，转移电子的物质的量为4mol。 23. 校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （6）可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精 ①漂白精的有效成分是___________。 ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________ ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 【答案】（1） （2）除去Cl2中的HCl气体 （3）溶液先变红，后褪色 （4）Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- +H2O （5）④ （6） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3+ 2HClO ③. 减弱 ④. CO、HCO 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气进入玻璃管探究氯气和水的反应，氯气进入紫色石蕊试液观察现象，尾气有毒被氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式：； 【小问2详解】 生成的氯气中混有盐酸挥发的氯化氢气体，装置Ⅱ的作用：除去Cl2中的HCl气体； 【小问3详解】 若实验中产生的Cl2足量，Cl2先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸使溶液褪色，装置Ⅳ中的实验现象：溶液先变红，后褪色； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2 + 2OH - = Cl- + ClO- +H2O； 【小问5详解】 在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，可能原因是氯气没有干燥，含有水蒸气，故需要通过干燥剂进行干燥，氯气能和碱石灰、氢氧化钠反应，碳酸氢钠溶液不能干燥氯气，浓硫酸能干燥氯气； 【小问6详解】 ①漂白精的有效成分：Ca(ClO)2； ②漂粉精在水中释放HClO的化学方程式：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =CaCO3+ 2HClO； ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，消耗HClO，杀毒作用会减弱； b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是：CO、HCO； 24. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中Cr元素的化合价是_________，该物质属于________（填序号）。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是________（填序号）。 （3）反应①为：（未配平）。其中还原剂为________，若生成2mol 转移的电子为________mol。与的反应系数比为________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 反应④为： 【答案】（1） ①. +6 ②. ③ （2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. 4mol ③. 1∶3 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，故Na2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6；该物质由钠离子和组成，属于盐类化合物，故选③； 【小问2详解】 由循环图可以看出CrCl3转化为Cr(OH)3，Cr(OH)3转化为NaCrO2，Cr化合价都是+3价，化合价没变；Na2Cr2O7转化为Na2CrO4 Cr化合价都是+6价，化合价没变；故选②③⑥； 【小问3详解】 反应①：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)，Cl元素化合价从-1升高到0价，还原剂为：HCl；若生成2molCl2转移的电子4mol；根据得失电子守恒，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为：1∶3； 【小问4详解】 中+5价的Cl得6个电子转化为-1价，中+3价的Cr失去3个电子转化为+6价，根据得失电子守恒系数为2，根据元素守恒配平，单线桥标出电子转移的方向和数目为：。 25. 如下图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 （1）主要的实验现象：烧杯中__________，灯泡__________。 （2）烧杯中反应的离子方程式：__________。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是__________（填序号）。 （4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是__________。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 【答案】（1） ①. 有白色沉淀生成 ②. 逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮 （2）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （3）ac （4）C 【解析】 【小问1详解】 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小，当两者恰好完全反应时离子的浓度为0，然后再滴加入稀硫酸，导电能力增强，所以主要的实验现象：有白色沉淀生成，逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮，故答案为：有白色沉淀生成；逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮； 【小问2详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问3详解】 随硫酸的加入沉淀质量逐渐增加，后不变；随硫酸的加入硫酸根离子的浓度在灯泡熄灭前始终为0，后变大；随硫酸的加入溶液由碱性到中性，最后变酸性；所以正确表示实验过程的是ac，故答案为：ac； 【小问4详解】 实验中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，据此解题： A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为：OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓，A不合题意； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为：OH-+H++Ba2++=H2O+BaSO4↓，不满足条件，B不合题意； C．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量，离子方程式按照Ba(OH)2的化学式组成书写，发生反应的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，C符合题意； 故答案为：C。 26. 是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题： （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________（填离子符号），结合离子方程式进行解释_________。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 ①已知能发生如下反应：。 上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；HI在反应中体现了________（填性质）。 ②根据上述反应鉴别和NaCl固体。可选用的物质有__________（填字母）。 A.水 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒 E.食用白醋 ③某厂废液中含有3%—6%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______（填字母）。 A.浓硫酸 B. C. D. （3）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将a g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度（即质量分数）为_________。 【答案】（1） ①. Cl- ②. Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl- （2） ①. NaNO2 ②. I2 ③. 还原性和酸性 ④. ABE ⑤. B （3） 【解析】 【小问1详解】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为：，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-。 【小问2详解】 ①NaNO2→NO中N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，NO为还原产物，HI→I2中I元素化合价升高，HI作还原剂，I2为氧化产物；4molHI参加反应，2molHI作还原剂，体现还原性，2molHI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性； ②碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故答案为：ABE； ③NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，故答案为：B。 【小问3详解】 NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，168gNaHCO3完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg,固体质量减少(a-b)g，由此可得比例式，碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量分数为。 27. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝。 请回答下列问题： （1）①从化合价改变上看H2O2，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是________。 ②能证明H2O2，具有氧化性的实验是________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）实验ⅰ可用于测定双氧水的浓度，反应的离子方程式为________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_______。 （3）阅读资料，从理论上定量解释H2O2为何能与淀粉碘化钾溶液反应。 资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号；数值越大，氧化态的氧化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。 已知：，，，。 通过比较电极电位_______＞________，说明氧化性________＞________，因此H2O2可将碘化钾_______（填“氧化”或“还原”）为________。 （4）①从电极电位角度预测H2O2遇到Fe2+体现________性，写出对应的离子方程式________。已知：，。 ②小组同学完成实验后得到如下现象： 序号 实验 实验现象 ⅲ 向5% H2O2溶液中滴加酸性FeSO4溶液 a.溶液变为黄色 b.有大量气泡产生 已知：Fe3+在溶液中呈现黄色。 请应用电极电位解释产生上述现象的原因：__________。 【答案】（1） ①. 过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，反应中氧元素化合价可以升高为0价 ②. ii （2） ①. 5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑ ②. 6.02×1022 （3） ①. ②. ③. H2O2 ④. I2 ⑤. 氧化 ⑥. I2 （4） ①. 氧化 ②. H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ③. ＞，故H2O2的氧化性强于Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+催化了H2O2的分解产生大量的气泡 【解析】 【小问1详解】 ①从化合价改变上看H2O2，根据化合价代数和为0，可知过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，反应中氧元素化合价既可以升高为0价，也可以降低为-2价，由此预测过氧化氢既具有还原性，也具有氧化性，故答案为：过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，反应中氧元素化合价可以升高为0价； ②实验i中H2O2被氧化为O2，KMnO4中Mn还原为+2价，而实验ii则KI被氧化为I2，使淀粉溶液变为蓝色，H2O2被还原，故能证明H2O2具有氧化性的实验是ⅱ，故答案为：ii； 【小问2详解】 实验ⅰ可用于测定双氧水的浓度，反应即H2O2和KMnO4反应生成O2和MnSO4等，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，反应中转移电子数为10e-，故当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为：=6.02×1022，故答案为：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑；6.02×1022； 【小问3详解】 由题干信息可知，氧化还原电对的电极电位的数值越大，氧化态的氧化性越强，通过比较电极电位＞，说明氧化性H2O2＞I2，因此H2O2可将碘化钾氧化为I2，故答案为：；；H2O2；I2；氧化；I2； 【小问4详解】 ①由题干数据信息可知，＞，故H2O2的氧化性强于Fe3+，强于Fe2+，故从电极电位角度预测H2O2遇到Fe2+体现氧化性，对应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案为：氧化；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O； ②向5% H2O2溶液中滴加酸性FeSO4溶液可观察到a.溶液变为黄色说明有Fe3+生成，结合题干电极电位的数据可知，＞，故H2O2的氧化性强于Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，b.有大量气泡产生该气体应该是O2，为Fe3+催化H2O2分解为H2O和O2，故答案为：＞，故H2O2的氧化性强于Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+催化了H2O2的分解产生大量的气泡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 对外经济贸易大学附属中学2024—2025学年度 第一学期期中质量监测试卷高一年级化学 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题 本题共21个小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工艺中，涉及化学变化的是 A.裁料制胎 B.掐丝作图 裁剪铜片制成胎型 压扁铜丝掰制图案 C.点蓝烧蓝 D.刮平磨亮 填充色料高温焙烧 刮平表面磨亮铜线 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体 3. 下列物质中，属于电解质但不能导电的是 A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 熔融氯化钠 4. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 如图所示的广口瓶中有存放在煤油中的金属钠。下列关于钠的物理性质的叙述中，不正确的是（ ） A. 金属钠很软，可用刀切割 B. 金属钠是热和电的良导体 C. 金属钠的密度比煤油小 D. 金属钠是银白色的 6. 下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别KCl和NaCl，该过程属于物理变化 C. 两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量可用于发电，该过程不属于化学变化 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 7. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 8. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 能溶于水 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 能与氢气反应 9. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl22HCl。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应 C. 燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 D. 燃烧时火焰为淡蓝色 10. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. MnO→Mn2+ B. HSO→SO2 C. Fe→Fe2O3 D. Na→NaOH 12. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 13. 将NaCl溶于水，配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. NaCl的电离方程式是NaCl = Na+ + Cl－ B. 图中“水合b离子”的图示不科学 C. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D. 该过程中，通电是NaCl在水溶液中能够电离的主要原因 14. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠与水： B. 氯气通入水中： C. 食醋去除水垢中的： D. 用5% 溶液能有效除去误食的： 15. 下列气体制备的试剂和装置和收集方法均正确的是 选项 A B C D 气体 试剂 Zn、 、浓HCl 、稀硫酸 装置 a、d b、e b、c b、c A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法中，正确的是 A. Cl2的摩尔质量是71g B. 1mol H2O中含有的H2分子数约为 C. 常温常压下，3.2g SO2中所含硫原子的个数为0.5NA D. 标准状况下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2 NA 17. 完成下述实验，装置或试剂正确的是 胶体制备 验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 A B 稀释浓硫酸 除去中混有的少量HCl C D A. A B. B C. C D. D 18. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 19. 下列各组物质混合后，最后没有沉淀生成的是 A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B. 向BaCl2溶液中通入CO2 C. 向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液 20. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 21. 研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成 B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关 C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大 D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色 第二部分 非选择题（共58分） 22. 金属钛(Ti)具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一： (1)作还原剂的物质是_______，钛元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 (2)若反应中消耗了2molMg，则生成Ti的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。 23. 校化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）写出装置V中反应的离子方程式___________。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （6）可用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精 ①漂白精的有效成分是___________。 ②漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的化学方程式是：___________ ③池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 a．若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。 24. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： （1）中Cr元素的化合价是_________，该物质属于________（填序号）。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是________（填序号）。 （3）反应①为：（未配平）。其中还原剂为________，若生成2mol 转移的电子为________mol。与的反应系数比为________。 （4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。 反应④为： 25. 如下图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 （1）主要的实验现象：烧杯中__________，灯泡__________。 （2）烧杯中反应的离子方程式：__________。 （3）下列图示能正确表示实验过程的是__________（填序号）。 （4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是__________。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 26. 是重要的化工原料，具有多种用途。回答下列问题： （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________（填离子符号），结合离子方程式进行解释_________。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。 ①已知能发生如下反应：。 上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；HI在反应中体现了________（填性质）。 ②根据上述反应鉴别和NaCl固体。可选用的物质有__________（填字母）。 A.水 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒 E.食用白醋 ③某厂废液中含有3%—6%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______（填字母）。 A.浓硫酸 B. C. D. （3）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将a g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为b g，则该纯碱样品的纯度（即质量分数）为_________。 27. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝。 请回答下列问题： （1）①从化合价改变上看H2O2，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是________。 ②能证明H2O2，具有氧化性的实验是________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）实验ⅰ可用于测定双氧水的浓度，反应的离子方程式为________。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_______。 （3）阅读资料，从理论上定量解释H2O2为何能与淀粉碘化钾溶液反应。 资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号；数值越大，氧化态的氧化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。 已知：，，，。 通过比较电极电位_______＞________，说明氧化性________＞________，因此H2O2可将碘化钾_______（填“氧化”或“还原”）为________。 （4）①从电极电位角度预测H2O2遇到Fe2+体现________性，写出对应的离子方程式________。已知：，。 ②小组同学完成实验后得到如下现象： 序号 实验 实验现象 ⅲ 向5% H2O2溶液中滴加酸性FeSO4溶液 a.溶液变为黄色 b.有大量气泡产生 已知：Fe3+在溶液中呈现黄色。 请应用电极电位解释产生上述现象的原因：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $