2025届山东高三高考复习备考课件：2024年高考化学山东卷命题解读暨备考中尖子生学科培优策略

2024高考化学山东卷命题解读暨 备考中尖子生学科培优策略 目录/content 01 2024高考山东卷命题解读 02 2025届高考复习策略 03 高考复习尖子生学科培优策略 01 2024高考山东卷命题解读 试题情境 考查内容 题型 难度 化学与传统文化 文房四宝制作工艺 单选题 容易 食品添加剂 脱色剂、脱氧剂、增味剂、食品干燥机 单选题 容易 化学用语正确使用 命名、球棍模型、轨道排布式、电子云重叠示意图 单选题 中等 物质结构基础 晶体熔点高低判断：金刚石、单晶硅、金刚砂、氮化硼 单选题 中等 物质性质与用途关系 石灰乳、氯化铁、石膏、银氨溶液的生成 单选题 容易 实验基本操作 滴管、试管夹的使用；pH试纸使用；酸式滴定管控制滴定速度的手法 单选题 容易 物质结构的研究方法 萃取法、红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射的应用 单选题 中等 有机物官能团与性质 酚羟基性质、羟基消去、酯类水解、双键加成 单选题 容易 陌生物质性质分析 化学式为IO2F的化合物球棍模型：原子判断、是否含有过氧键、孤电子对判断、键长比较 单选题 中等 Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系 离子浓度关系曲线分析：曲线归属判断、平衡常数计算、浓度关系比较 单选题 较难 东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼” 淀粉水解、葡萄糖发酵、酯类的生成 多选题 中等 实验现象和结论相关性 KMnO4与H2C2O4反应、铅蓄电池反应、AgCl与Ag2CrO4溶度积比较、NO2与N2O4转化活化能比较 多选题 中等 电解+催化制取H2 电极判断、电解总反应离子方程式、催化反应原理、定量计算 多选题 较难 红色钩瓷的发色剂为Cu2O 实验探究：沉淀推断、HNO3的氧化性、NH3与Cu+配合反应、Cu2O的两性 多选题 较难 逆水气变换反应 速率常数、曲线归属判断、改变温度曲线变化分析、投料变化对平衡的影响 多选题 较难 1题 2题 3题 4题 5题 6题 7题 8题 9题 10题 11题 12题 13题 14题 15题 16题 17题 18题 19题 20题 锰氧化物 Mn在周期表位置、成单单子数、晶胞结构确定化学式、空间构型、杂化方式、氢键对性质影响 结构综合 中等 心血管药物缬沙坦中间体 结构简式推断、官能团名称、反应类型、手性碳判断、化学方程式书写、合成路线转化分析 有机综合 较难 以铅精矿提取金属Pb和Ag 反应条件分析、操作分析、产物推断、试剂选择、离子方程式书写、电极选择 工艺流程 较难 燃烧—碘酸钾滴定法测硫含量 仪器选择、试剂选择、反应现象、操作目的、定量计算、误差分析 实验综合 较难 CaO对C-H2O体系制H2的影响 盖斯定律计算焓变、物质的量分数-温度图像分析、压强平衡常数、多重平衡定量计算 原理综合 难 2024山东卷命题要素统计表 覆盖范围广，突出关键能力的考查，难度较大。 2024年山东省高考化学试题的命制，秉持了高考的核心 功能，突出素养立意，较好地考查了学生的“必备知识、 关键能力、学科素养及核心价值”；试题情境非常新颖， 重点选择了日常生活情境、生产环保情境、学术探索情 境和实验探究情境；试题设问独具匠心，为实现对高分 段学生的有效区分奠定了基础。 A.可与Na2CO3溶液反应 B.消去反应产物最多有2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.与Br2反应时可发生取代和加成两种反应 (2024山东卷) 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列 关于阿魏萜宁的说法错误的是（ B ） 官能团与有机物的性质 酚酸性弱于H2CO3强于HCO3- （2024山东卷）9. 由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的 A.图中O代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 F O 片段如图所示。下列说法正确的是（ C ） I=O双键 I-O单键 物质结构与性质基础 （2024山东卷）10. 常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应： Ag+ + CH3COO- ⇌ CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知 初始浓度c0(Ag+) = c0(CH3COOH) = 0.08 mol∙L−1 ， 所有 含碳物种的摩尔分数与pH变化关系 A. 线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n pH = n 时 ， D. pH=10时，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol∙L−1 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ag+ + CH3COO- ⇌ CH3COOAg(aq) Ag+ + H2O ⇌ AgOH + H+ CH3COOH CH3COO- CH3COOAg(aq) AgOH 如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( C ) 高效制H2和O2 （2024年山东卷）13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解 液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现 ，装置如图所示。 电极a连接电源负极 加入Y的目的是补充NaBr 电解总反应式为Br－+3H2O - BrO3 +3H2↑ D. 催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br－)=3:2 b电极 Br- - 6e-+3H2O = BrO3- + 6H+ 阳极 a电极 阴极 2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- 2BrO3- + 6H2O = 2Br－ + 3O2↑ + 12H+ O2 下列说法错误的是（ B ） 电化学原理及其应用 H2O 15. 逆水气变换反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH>0。一定压力下，按CO2、H2物质的量之比 n(CO2):n(H2) =1:1投料，T1、T2温度时 反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示 。已知该反应的速率方 程为 v=kc0.5(H2)c(CO2) k1>k2 T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值： 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡 时各组分摩尔分数与 T1温度时相同 T1先达平衡，T1>T2 平衡不变，达 平衡时间变化 ，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。下列说法错误的是（ C D ） <1 （2024山东卷）16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第 ___。 当MnOx晶体 有O原子脱出时，出现O空位 变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的 是 (填标号)。 A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO 四 周期 Ⅶ B 族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn 多的元素是 Cr_ (填元素符号)。 Mn:3d54s2 3d54s1 ，Mn的化合价 降 低 (填“升高”“降低”或“不 中心1、顶点8，共2 面4、晶胞内2，共4 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 M n_O 2 A Ca没有可变正价 - - （3）[BMIM]+BF4 (见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4 的空间构型为 ；[BMIM]+中 6 咪唑环存在π5 大π键 ，则N原子采取的轨道杂化方式 _正四面体 为 sp 2 。 （4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF， 除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 F_D_C A_形 成 的 分 子 间 氢 键 更 多 。 不能形成氢键 20. 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0 范围内 C(s) 已完全反应 ， CaCO3(s)在T1温度时完全分 CaO(s) + CO2 = CaCO3(s) (Ⅲ) ΔH3<0 回答列问题： （1）C(s) + CaO(s) + 2H2O(g) = CaCO3(s) +2H2(g)的 焓变ΔH=_ ΔH_1_+_Δ_ H2_+_Δ_H 3 (用代数式表示)。 （2）压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度 研究的物种：CO、H2、CO2 研究对象 H2 b、c如何区别？ CO2 解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关 系如图所示，则a线对应物种为 H_2 (填化学式)。 当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种摩尔分数 逐渐降低的原因是 温 度 高 于 T_1_， 只 发 生 反 应 Ⅱ_， 温度_。升高，平衡逆向移动 CO 20. 水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) CaO(s) + CO2 = CaCO3(s) (Ⅲ) (Ⅱ) ΔH2<0 ΔH3<0 H2 CO2 CO （3）压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为 0.50，0.15，0.05，则反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平 p 3 的物质的量为 mol；若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重 新达平衡后，分压p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)， p(CO)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 x[H2O(g)]=1-0.5-0.15-0.05=0.3 衡常数K = 5/9 ；此时气体总物质的量为4.0 mol，则CaCO (s) 20. 水煤气是H2的主要来源， 研究CaO对C-H2O体系制H2的影响 ，涉及主要反应如下： ΔH1>0 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0 CaO(s) + CO2 = CaCO3(s) (Ⅲ) ΔH3<0 H2 CO2 CO 2 （3）压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为 0.50，0.15，0.05，则反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平 衡常数Kp= 5_/_9 ；此时气体总物质的量为4.0 mol，则CaCO3(s) 的物质的量为 mol；若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重 CaCO3来自反应Ⅲ 起始投料为C(s)、CaO(s)和H2O(g) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (Ⅰ) x x x x y y y y z z z n(H2)=x+y；n(CO)=x-y；n(CO2)=y-z； x+y=4×0.5；x-y=4×0.15；y-z=4×0.05 z=0.5 0.5 新达平衡后，分压p(CO )将 不 变 (填“增大”“减小”或“不变”)， p(CO)将 不 变 (填“增大”“减小”或“不变”)。 02 2025届高考复习策略 目巴琴日 1 教育研究院 \ 教 育 研 修 解 决 方 案 新课标 I 新教材 I 新高考 I 复习策略 重在精选习题 关注学生发展 指导课堂实施 注重反馈价值 . 2.知道高考考什么？ 3.知道高考怎么考？ 1.知道高考为什么考？ 《中国高考评价体系》 高考评价体系是高考命题、评价与改革的理论基础和实践指南 01 领悟评价体系，把握复习方向 必备知识 基 本 概 念 基 本 原 理 基 本 事 实 基 本 方 法 化 学 语 言 与 概 念 物 质 结 构 与 性 质 反 应 变 化 与 规 律 物 质 转 化 与 应 用 实 验 原 理 与 方 法 以物质结构为基础，用化学平 衡统领各类平衡问题，从定性 和定量角度认识化学反应。 2.知道高考考什么？ 关键能力 知识获取能力群 思维认知能力群 实践操作能力群 2.知道高考考什么？ 理解 与辨析 分析 与推测 归纳 与论证 探究 与创新 高中化学核心素养 学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而 逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力。 学科观念 学科价值 学科实践 学科思维 （1）宏观辨识与微观探析 （2）变化观念与平衡思想 （3）证据推理与模型认知 （4）科学探究与创新精神 （5）科学态度与社会责任 2.知道高考考什么？ 2.知道高考考什么？ 复习阶段 主要内容 时间安排 教学时数 一轮复习 以主干知识为核心的小专题 0901-0115 90 二轮复习 以题型突破为核心的大专题 0215-0330 32 三轮复习 以模拟训练为主，突出实战 0401-0525 40 自由复习 回归课本、答题技巧、个性问题 0526-0606 10 一轮复习，注意单元过关。不要频繁做模拟训练。 02 全面统筹，做好复习规划 1.站在学科高度，整合复习内容，建构知识体系、能力体系和方法体系； 2.精心设置专题，体现学科知识的逻辑顺序，突出学科主干； 突出综合性，坚决杜绝重讲式的低效复习 3.精心选择试题，构建思维模型和解题方法模型。 知识重构 重温经典 模型建构 实施评价 03 领悟高考衔接，把握复习内容 1.基本概念（7） 专题1-氧化性还原性强弱的比较 专题2-复杂氧化还原方程式的书写 专题3-阿伏伽德罗常数及其应用 专题4-元素周期律与元素周期表 专题5-离子方程式的书写及离子共存 专题6-热化学方程式与盖斯定律 专题7-化学与STSE及中华传统文化 2.电化学原理及其应用（8） 专题1-燃料电池的化学原理 专题2-蓄电池的化学原理 专题3-新型电池的化学原理 专题4-离子隔膜在电化学中的应用 专题5-二次电池的充电和放电 专题6-电解原理及其综合应用 专题7-电极反应式的书写技巧 专题8-电化学中的定量关系 一轮基础专题 3.物质结构与性质（10） 专题1-能层、能级与电子排布 专题2-电离能与电负性 专题3-化学键的类型与氢键 专题4-价电子对互斥理论与分子空间构型 专题5-等电子体与分子中的大派键 专题6-配合物、配位键和配位数 专题7-晶体类型与晶体性质 专题8-常见的晶胞结构分析 专题9-晶体密度的计算模型 专题10-原子分数坐标与粒子投影 4.化学反应速率和化学平衡（7） 专题1-化学反应速率及应用 专题2-速率平衡图像题的类型及解法 专题3-化学平衡常数及其应用 专题4-压强平衡常数的应用 专题5-多重反应平衡常数的应用 专题6-速率常数与质量作用定律 专题7-催化剂与活化能的考查方式 一轮基础专题 6.元素化合物（8） 专题1-碳硅及其化合物 专题2-氯及其化合物 专题3-硫及其化合物 专题4-氮及其化合物 专题5-锂、钠及其化合物 专题6-镁、钙及其化合物 专题7-铁钴镍及其化合物 专题8-铬锰铜锌及其化合物 7.有机化学基础（10） 专题1-同分异构体的类型和书写方法 专题2-有机反应类型的归纳分析 专题3-常见的烃的结构和性质 专题4-烃的衍生物及其转化关系 专题5-醛类和有机氧化还原反应 专题6-不饱和度及其应用 专题7-有机分子中的原子共线、共面问题 专题8-官能团和有机物的性质 专题9-官能团的引入和消除 专题10-有机高分子化合物的合成方法 一轮基础专题 8.无机工艺流程题（7） 专题1-教材中的工艺流程素材 专题2-原料的预处理 专题3-流程中的温度和pH控制 专题4-产品的分离与提纯 专题5-热重曲线分析 专题6-Ksp相关计算 专题7-陌生化学方程式的书写 9.化学实验（11） 专题1-典型仪器的使用 专题2-安全瓶和防倒吸装置 专题3-量气装置及气密性的检查 专题4-溶液配制和滴定的误差分析 专题5-物质的结晶、洗涤和干燥 专题6-典型的有机化学实验分析 专题7-物质的检验（鉴别和鉴定） 专题8-物质的制备、分离和提纯 专题9-化学仪器的选择和连接 专题10-选择型实验题命题特点及解法 专题11-实验综合题的命题特点及解法 二轮基础专题 专题1：化学与传统文化、化学与STSE 专题2：阿伏伽德罗常数及其应用 专题3：化学实验基础 专题4：元素化合物综合专题突破 专题5：元素周期律（表）与元素性质 专题6：无机有机小流程 专题7：有机化学基础选择题 专题8：化学反应与电能、热能 专题9：化学反应速率与化学平衡 专题10：水溶液中的离子反应与平衡 专题11：化学反应机理 专题12：物质结构与性质专题突破 专题13：化学实验综合专题突破 专题14：化学工艺流程题专题突破 专题15：化学反应原理综合题专题突破 专题16：有机化学基础综合题专题突破 二轮热点专题 第15讲 变与不变：四大平衡常数及其应用 第16讲 定量研究：四大滴定及其应用 第17讲 证据推理：反应热、化学平衡和转化率图像问题 第18讲 事出有因：速率、活化能和催化剂机理 第19讲 适度拓展：重要的过渡元素及其化合物 第20讲 生产应用：无机工艺流程题的解法及策略 第21讲 前因后果：化学实验选择题的解法策略 第22讲 性质为本：化学实验综合题的解法策略 第23讲 理解为王：物质结构与性质的基础考向 第24讲 晶体之美：晶胞的结构分析及相关计算 第25讲 顺藤摸瓜：有机流程题中物质结构的推断 第26讲 逆向思维：有机合成路线设计的基本方法 第27讲 继承创新：高考化学创新考法研究 第1讲 立德树人：STSE与传统文化的化学价值 第2讲 不忘初心：阿伏加德罗常数及其应用 第3讲 构性相依：元素周期律（表）与元素性质 第4讲 得失守恒：氧化还原规律及其应用 第5讲 始态终态：热化学方程式的书写与盖斯定律 第6讲 化电之恋：新型电池和电解原理的应用 第7讲 选择放行：离子交换膜在电化学中的应用 第8讲 对错有据：离子方程式正误的判断 第9讲 数形结合：电解质溶液相关图像题 第10讲 书写有道：陌生情境下的化学（离子）方程式的书写 第11讲 空间想象：有机物分子的空间结构（原子共线、面） 第12讲 思维有序：有机同分异构体的书写方法 第13讲 以小见大：无机有机小流程的命题特点及解法策略 第14讲 追踪去向：溶液中的三大守恒及其应用 2025高考化学二轮重点专题27讲 加强一轮复习的综合性，专题课的主攻方向 专题：水溶液中的离子反应与平衡 如何实施？ 知识重构 重温经典 模型建构 实施评价 【内容要求】 3.1 电解质在水溶液中的行为 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 电离平衡 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的 酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 水解平衡 认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 沉淀溶解平衡 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 离子反应与平衡的应用 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业 生产和科学研究中的应用。 课标要求 【学业要求】 能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子 反应与平衡在生产、生活中的应用。 能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。 能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业 生产和科学研究中的重要作用。 4. 能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 课标要求 1.给出常见弱电解质的电离平衡常数 弱电解质 HCOOH CH3COOH HClO HCN HF 电离常数 1.77×10-4 1.8×10-5 3×10-8 4×10-10 6.3×10-4 弱电解质 H2CO3 H2C2O4 H2SO3 电离常数 4.3×10-7 5.6×10-11 5×10-2 5.4×10-5 1.3×10-2 6.3×10-8 弱电解质 H3PO4 柠檬酸 电离常数 7.1×10-3 6.2×10-8 4.5×10-13 7.4×10-4 1.7×10-5 4×10-7 知识重构 CH3COOH酸性为什么比HCOOH的酸性弱？ H2CO3的Ka1>Ka2，如何从结构和平衡角度解释？ 弱电解质 NH3∙H2O H2O 电离常数 1.8×10-5 1.0×10-14 电解质 AgCl AgBr BaCO3 CaCO3 BaSO4 Ag2CrO4 Ag3PO4 溶度积 1.6×10-10 5.0×10-13 2.6×10-9 8.7×10-9 1.1×10-10 1.1×10-12 1.4×10-16 难溶电解质 AgOH Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 溶度积常数 2.0×10-8 5.6×10-12 2.2×10-20 1.6×10-14 1.1×10-36 1.3×10-33 知识重构 2.理解弱电解质、难溶电解质在水溶液中的行为 （1）在溶液中有电离出离子的“潜能”； （2）达成平衡时，粒子之间的关系满足“常数”的表达式和守恒关系； （3）能认识到电离常数的大小与电离能力之间的关系； （4）理解用溶度积大小判断哪种化合物更难溶的适用范围； （5）会运用水的离子积常数和弱电解质的电离常数推导水解平衡常数； （6）理解这些常数的影响因素有哪些…… 知识重构 重温经典 2022山东卷14.工业上以 SrSO4(s)为原料生产 SrCO3(s),对其工艺 条件进行研究。现有含 SrCO3(s)的 0.1mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3 溶液，含 SrSO4(s)的 0.1mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4 溶 液。在一定 pH 范围内，四种溶液中 lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随 pH 的 变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) 核心问题：确定曲线和溶液组成的对应关系。 Na2SO4低浓度 4 曲线①：c(SO 2-)=0.1mol·L-1,c(Sr2+)=10-5.5mol·L-1, 4 KSP=10-6.5，c(SO 2-)=1mol·L-1，c(Sr2+)=10-6.5mol·L-1 Na2CO3高浓度 两条线交点A，具有相同的c(Sr2+)。pH>6.9时， c(Sr2+)逐渐减小，发生了沉淀转化 A D 15.在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I- )范围内，存在平衡关系 ：HgI₂(s) HgI₂(aq) ；HgI₂(aq) Hg2+ + 2I- ； HgI₂(aq) HgI+ + I-；HgI₂(aq) + I- HgI3-；HgI₂(aq) + 2I- HgI42-。平衡常数依次为 K0、K1、K2、 K3、K4。已知 lgc (Hg2+ )、lgc (HgI+ )、lgc (HgI3- )、lgc (HgI42- )随lg c (I- )的变化关系 如图所示，下列说法 错误的是 如何确定曲线和粒子的对应关系？ lgc (HgI+ ) - lgc (HgI3 ) 2- lgc (HgI4 ) BD （2023山东卷） 两个方程做减法，a=lgc(I-)，M点的含义？ I-有增加 （2024山东卷）10. 常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应： Ag+ + CH3COO- ⇌ CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已初始浓度c0(Ag+) = c0(CH3COOH) = 0.08 mol∙L−1， 所有 含碳物种的摩尔分数与pH变化关系 A. 线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n pH = n 时 ， D. pH=10时，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol∙L−1 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ag+ + CH3COO- ⇌ CH3COOAg(aq) Ag+ + H2O ⇌ AgOH + H+ CH3COOH CH3COO- CH3COOAg(aq) AgOH 如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( C ) 【2021年全国乙卷理综T13】HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水 解。实验发现，298K时，c2(M+) ~ c(H+)为线性关系，如图1中实线所示。 下列叙述错误的是 （ ） A.溶液pH=4时，c(M+) < 3.0 ×10-4 mol∙L-1 B.MA的溶度积KSP(MA ) = 5.0×10-8 C.溶液pH=7时， c(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) D.HA的电离常数Ka(HA ) =2.0×10-4 C 1.确定研究对象 MA的饱和溶液 本题为静态过程，A- 水解 2.弄清化学过程 3.找到化学原理 其一，水的离子积常数； 其二，弱酸HA的电离平衡常数； 其三，MA的溶度积常数； 其四，电解质溶液中的守恒关系。 4.理解图像含义 确定研 究对象 弄清化 学过程 找到反 应原理 分析具 体问题 弄清图 像含义 构建思维方法模型 1.知识系统化的过程，引领学生自主建构； 2.习题训练，让学生自我尝试，获得解题体验； 3.解决自身问题，倡导自我评价； 4.在小组合作交流中，解决个性化问题； 5.创设学好化学的班级氛围。 调动学生积极 性是第一要务 04 关注学生发展，优化复习方法 1.一轮复习的课堂模式 教学环节 设计意图 思维模型建构 实施学习评价 解构经典试题 主干知识重构 建构解题方法 形成知识体系 洞悉高考方向 关注复习效果 05 构建课堂教学模式 2.试卷讲评课的课堂教学模式 解决学生个性问题，提高讲评的针对性和有效性 03 高考复习尖子生学科培优策略 小组构成 学前动员 活动形式 精准投料 提高转化率 1.提倡多学科一起做尖子生培优； 2.每个小组6人，按照学科优势互补选择学生； 3.考虑学生性别和性格特点，合理分组； 4.选择品质好、组织能力强的学生担任组长； 5.配备固定的学习场所，包括舒适的桌椅、投影设备、手写板、电脑等。 01 学习小组的构成 1.介绍学习方法； 知识保留５％； 知识保留１０％； 知识保留２０％； 知识保留３０％； 知识保留５０％； 知识保留７５％； 快速应用，保留９０％ 讲授 5% 用耳朵听讲授， 阅读 10% 用眼睛去阅读， 视听结合 20%视听结合， 演示 30% 用演示的办法， 分组讨论 50% 分组讨论法， 实验操作、练习 75% 实验操作、练习， 快捷应用、向他人讲授 90%向别人讲授、互相教， 02 学前动员 2.与学生沟通交流，说明给他人讲授之于自己的重要性； 3.与学生沟通，让学生珍惜培优的机会，树立自信心； 4.让学生做好自我评价，明确自己的优势学科和劣势学科，确立主攻方向； 5.与学生家长沟通，让家长理解这种培优方式，并全力支持孩子。 1.周六、周日，学习小组在特定教室，集中进行学习交流； 2.交流内容为本周学习中的学科体会，事先确定主发言人（单科成绩好的学生）； 3.学生用PPT或是在书写板上，讲授自己的单学科学习体会；包括知识建构的思 路，难题解法的体会等，每次至少讲解一道高水平试题（需要教师确认）； 4.大家一起，对该生的发言做评价； 5.每半天安排两个学科。语文可以酌情减少频率；英语可以安排阅读，英语交 流等活动。 03 学习形式 1.学生适应交流讨论的学习形式后，开始布置正常学习以外的学习任务； 2.理科学习内容，主要为中等难度以上的习题，习题精选要注意结合复习进度； 3.习题难度逐渐提高，从中档题过渡到较难的试题； 4.复习后期，注意选择题热点题的强化和综合大题的热点习题的精准选题； 5.最近5年的高考试题，必须全部吃透； 6.高水平的全国名校的模拟题，至少训练20套以上。 04 精准投料 1.关注学生的学习参与度； 2.关注学生的情绪是否愉悦； 3.关注小组间的合作是否和谐； 4.关注学生的心理变化和独特的需求； 5.鼓励学生相互信任，建立好学习团队； 6.不定期组织不同小组的展示交流，创建友好竞争环境。 05 提高转化率 谢 谢 观 看 $$