2025届高三化学一轮复习 高考模拟卷化学试题卷

2025届高考模拟卷 化 学 命审人：季发程 命题时间：2024.11 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．墨的发明堪称我国先民对中国文化乃至世界文明的一项卓越贡献。徽墨在我国制墨历史长河中占据着举足轻重的地位，以下关于徽墨的说法，不正确的是 A．松木在窑内焖烧这一过程属于不完全燃烧 B．墨汁能够长时间维持均匀分散的状态是因为墨汁是溶液 C．徽墨在描金时使用桐油而不使用水，这其中运用了化学中的相似相溶原理 D．徽墨的制作对原料的纯度要求较高，需要对原料进行提纯和分离 2．下列化学用语表示正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C．中键形成过程： D．的电子式为： 3．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，丙烯所含键的数目为 B．溶液中阴离子为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．乙烯和聚乙烯的混合物中所含的原子总数为 4．下列方程式能正确解释相应事实的是 A．用的水溶液吸收溴蒸气： B．碱性条件下，燃料电池的负极反应： C．用醋酸和溶液检验加碘盐中的： D．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： 阅读下面材料，完成5-7题： 钼（）是一种过渡金属元素，在工业和科技等领域有重要应用。二硫化钼（）是一种极为重要的固体润滑剂，它能够与氧气发生反应，生成和。碳化钼（）在电池材料、燃料电池等领域展现出了潜在的应用价值，为这些领域的发展提供了新的可能性和研究方向。 5．下列关于的说法错误的是 A．属于新型无机金属材料 B．具有类似石墨的层状结构，层间存在离子键，所以可以作为固体润滑剂 C．与氧气的反应中充当还原剂 D．的熔点为2375℃，其属于共价化合物 6．MoS2的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，的原子半径分别为，晶胞参数为，下列说法正确的是 A．晶胞中每个Mo原子周围最近的Mo原子个数为4 B．a的坐标参数为，则c的坐标参数为 C．该晶体的密度为 D．该晶体的空间利用率为 7．科学家对具有广泛应用前景的新型电化学储能系统研究发现，用碳化钼()作极催化剂时的放电产物为，装置如图所示。若用和多孔碳作极催化剂，则产物为和。下列说法正确的是 A．该电池最好选用水溶液作为电解质溶液 B．用作催化剂时，负极每消耗，正极消耗 C．用作催化剂时放电的电极反应式为 D．生成等物质的量和消耗的量相同，电路中转移电子数相同 8．下列叙述与对应的哲学观点相符的是 选项 叙述 哲学观 A 金属钠与水反应剧烈，金属铁与水蒸气反应缓慢 矛盾的普遍性和特殊性 B 矛盾有主次 C 向饱和食盐水中继续加入食盐固体，食盐固体不再溶解 量变引起质变 D 锂在空气中燃烧既生成，又生成 对立与统一 9．为五种短周期元素，原子序数依次增大，的单质是密度最小的气体；的最外层电子数是次外层电子数的3倍；的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；的最高正价与最低负价的绝对值相等；的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。下列关于这五种元素及其相关物质结构的说法正确的是 A．组成化合物是离子化合物，且是分子晶体 B．分子为极性分子 C．的简单氢化物熔沸点比高 D．这五种元素原子半径大小顺序为 10．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。下列说法错误的是 A．将替换为，反应可得 B．反应过程中元素的化合价发生了变化 C．反应涉及极性键的断裂和非极性键的生成 D．每生成肼需要转移的电子总数为 11．丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的α­紫罗兰酮和β­紫罗兰酮，转化过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．柠檬醛中所有碳原子可能处于同一平面上 B．假紫罗兰酮与等物质的量的Br2发生加成反应的产物分子有3种 C．紫罗兰酮与足量发生加成反应的产物分子中都含有5个手性碳原子 D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛 12．实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 向2支盛有分别为和溶液的试管中，同时加入溶液 的溶液产生气泡速率快 浓度越大，化学反应速率越快 B 向溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子(H+)能力： D 用试纸测定溶液的 试纸变蓝 溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 13．铟()是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．整个流程中可循环利用的物质是萃余液 B．“还原铁”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．“水浸”所得浸渣中还含有 D．亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度 14．，的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A．点溶液中存在 B．点溶液中存在 C．两点间的为定值 D．若向溶液中加入足量固体后，溶液下降 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。 回答下列问题： (1)硫铁矿主要成分为 (写化学式)；“操作1”和“操作2” (填“相同”或“不同”)。 (2)“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为 。 (3)“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)量取上述制备的硫酸溶液，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到，量取配制的硫酸溶液于锥形瓶，滴几滴 溶液，用溶液滴定到终点，消耗溶液。该硫酸溶液的浓度为 ，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是 (操作都正确)。 16．己内酰胺（）是一种重要的化工原料，常用于生产尼龙6、药物等。某实验小组利用下列反应原理和装置制备己内酰胺。 实验原理：（环己酮）+ NH₂OH（羟胺）（环己酮肟）（己内酰胺） 已知：① ②相关物质的信息如下。 物质 状态 溶解性 羟胺 白色晶体 32 70 1.21 极易溶于有机，微溶于有机溶剂。 环己酮 无色液体 156.7 0.9478 微溶于水，可溶于醇、醚、苯等 环己酮肟 白色固体 90 206 1.0125 溶于水、乙醇、醚、甲醇 己内酰胺 白色固体 70 268 1.023 可溶于水、有机溶剂 实验步骤如下。 ①环己酮肟的制备:在圆底烧瓶中加入醋酸钠和盐酸羟胺(),用水溶解,振荡。用移液管准确吸取环己酮加入上述圆底烧瓶中,用塞子塞紧圆底烧瓶口,剧烈振荡分钟,析出白色品体环已酮肟。 ②粗已内酰胺的制备:在烧杯中加入干燥的环已酮肟,并加入硫酸,边加热边搅拌至沸腾,立即停止加热。稍冷却后,将此混合液转入三颈烧瓶(如图1)中,在冰水浴中冷却,安装电搅拌器和仪器,在搅拌下小心滴加的氨水,控制温度在以下反应,得到粗已内酰胺。 ③己内酰胺的精制:将粗已内酰胺倒入分液漏斗中分离出有机层转入锥形瓶内,水层加入二氯甲烷萃取(加入两次,每次分离出的有机层与最初的有机层合并),用等体积的水洗涤两次,再加无水硫酸镁干燥,过滤除去硫酸镁,将有机层进行减压蒸馏,得到无色结晶。 ④用己烷作溶剂重结晶上述产品,干燥得到白色固体。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ，其优点是 。 （2）在环已酮肟的制备中,加入醋酸钠的目的是 。 （3）粗已内酰胺的制备中,控制温度在以下的原因是 。 （4）己内酰胺结晶前用水洗涤两次,其目的是 。 （5）已内酰胺的产率为 %(保留3位有效数字)。 （6）环已酮肟在H2SO4，作用下发生分子内原子重排生成已内酰胺的反应,称为贝克曼重排反应。反式甲基乙基酮肟（）发生贝克曼重排反应,得到的产物的结构简式为 。 （7）保持其他量不变的情况下，该小组还对硅胶负载氯磺酸用于贝克曼重排反应的最佳温度进行了探究，结果如图2所示。 此时贝克曼重排反应的最佳温度为 ，因为 。 17．丙烷脱氢制丙烯是较为理想的丙烯生产渠道。 （1）丙烷直接催化脱氢 在催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程中的相对能量变化如图1所示(表示催化剂表面吸附位点，如表示吸附在催化剂表面的)。 ① 丙烷直接催化脱氢制丙烯反应的。 ② 该反应历程共分五步，其中速率控制步骤为第________步。 ③ 研究表明，实际生产中除使用催化剂外，还需控制反应温度在。选择温度为的原因是________。 （2）氧化丙烷脱氢 下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性[选择性＝×100%]随时间的变化关系如图2所示，图中A、B分别代表n(C3H8)∶n(CO2)∶n(N2)＝1∶2∶7、n(C3H8)∶n(N2)＝1∶9的两种原料气。 ① 随着反应的进行，4 h前A组分原料气中C3H8转化率和C3H6选择性均有所提升，且在反应床出口检测到CO。研究表明，CO2氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应： Ⅰ. ；Ⅱ. ______________________________(填化学方程式)。 ② 反应进行至后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是_______________________________________。 （3）丙烷燃料电池脱氢 一种质子导体燃料电池采用PSNT材料作阳极催化层，在阳极侧注入燃料气C3H8，阴极侧直接暴露于空气中，在下可实现丙烷高效脱氢制丙烯，装置如图3所示。 图3 ① 电池工作时，负极发生主要反应的电极反应式为________。 ②与CO2氧化丙烷脱氢相比，丙烷燃料电池脱氢制丙烯工艺的优点是_____________。 18．苯丙氨酸作为人体必需氨基酸之一，是合成神经递质和激素的原料之一。现以苯丙氨酸为起始原料,设计某种新型苯丙氨酸衍生物的小分子肽的合成路线,旨在寻找更高效、更经济的抗肿瘤药物。 I． II． （1）A的核磁共振氢谱有 组峰,所含官能团的名称为 。 （2）推测的过程中，NaOH溶液的作用可能是 。 （3）写出的化学方程式 ，反应类型是 。 （4）试剂的作用是 。 （5）的反应条件是 。 （6）写出的结构简式： 。 （7）写出以苯乙醇为原料，制备苯丙氨酸的合成路线 （无机试剂任选）。 已知：；（代表氢原子或烃基）。 学科网（北京）股份有限公司 $$