精品解析：江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

余江一中2025届高三年级第三次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础，金属及其化合物，非金属及其化合物(卤素)，有机化学基础。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Mg24　Al27　S32　Ca40　Fe56　Ni59　Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 2. 下列化学事实正确且符合因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C. NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D. Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K 3. 由食用盐和浓硫酸制取HCl气体的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为12的钠原子： C. 该反应能进行原因：熔沸点高、难挥发 D. 水溶液中的电离方程式： 4. 氧化还原反应实际包含氧化和还原两个过程。向酸性氯酸钠溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为。向亚氯酸钠()溶液中通入空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为。上述两个反应均生成产物X，则X的化学式为 A. B. NaClO C. D. HClO 5. 一种从高锰酸钾分解渣(和)回收并制取的实验步骤为：①制取氯气；②浸取和转化；③固液分离，回收；④蒸发浓缩、冷却结晶(在冷水中溶解度很小)；⑤过滤并洗涤；⑥干燥。部分装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 装置甲中制取的原理： B. 装置乙广口瓶中发生的反应： C 步骤③⑤可用装置丙 D. 步骤⑥可用装置丁 6. 经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6的溶液溶解→过滤→检测滤液中的。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6的溶液时必须洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液(可检验) 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol比0.1mol质子数目少0.2 B. 常温下，1LpH=11的溶液中由水电离的数目为 C. 常温下，向1L0.5溶液中加入氨水至溶液呈中性，数目为0.5 D. 加热条件下，足量的Cu与100mL18.4浓硫酸反应，生成的分子数目为0.92 8. Vanviel反应为 (未配平)。下列说法正确的是 A. CH2O中C元素的化合价为+2 B. CH2O、H2S均属于非电解质 C. 每生成1mol H2S转移6mole－ D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 9. 下列指定反应的化学方程式中，不正确的是 A 将小块金属钠投入到溶液中： B. 新制氯水强光照射后颜色变浅并放出无色气体： C. 溶液中通入少量出现白色浑浊： D. 用足量纯碱溶液吸收处理含的尾气： 10. 如图所示为部分含Mg和含C物质的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a可能为乙炔 B. 常温下，e可与发生化学反应 C. h可与NaOH溶液发生化学反应 D. 电解熔融的i可制备f 11. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中X、Y依次为、 B. 母液①中比②中的小 C. 上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D. 向母液②中先通入，再通入X，有利于反应进行 12. 部分物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. X是O2 B. 氧化性Na2FeO4比Z的强 C 反应1中Na2O2只作氧化剂 D. 反应2中每生成1molZ转移2mole- 13. 某课外小组同学设计用与反应制备少量较纯净的，实验装置如下： 下列说法错误是 A. ②中盛放的是饱和溶液 B. 反应过程中③中固体逐渐变白色 C. ④中盛放的是NaOH浓溶液 D. 用和水作原料，可用装置①制取少量 14. 下列根据实验操作、现象所得出的结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在火焰上进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中溶质仅为钠盐 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中有，无 C 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入氯气和氨气 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 16. 某校同学设计实验制备并由其制备高铁酸钾()晶体。回答下列问题： （1）甲组同学设计如下装置利用一氧化二氯(，棕黄色气体，易溶水，有毒且易爆炸的强氧化剂)与石灰乳反应(惰性气体保护)制取。 ①装置A中制取氯气的离子方程式为_____。 ②装置B中盛放的适宜试剂为_____。 ③装置C中生成和两种盐的化学方程式为_____。 ④装置D用生石灰而不用石灰乳的优点是_____。 （2）乙组同学按下列实验步骤制备。 ①实验开始前以、固体及蒸馏水配制一定物质的量浓度的和溶液。下列仪器不需要的是_____(填名称)。 ②上述步骤中制取KClO的离子方程式为_____；步骤Ⅰ涉及的主要操作为_____。 ③步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_____。 17. 碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。某实验室以含镍()废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）生产中将含废渣粉碎的目的是_______，实验室除去固体中少量的的方法是_______(填操作名称)。 （2）加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。 （3）不宜加入过多，其原因是_______。 （4）“加热”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL(未配平)。取出20.00mL上述溶液，用0.010 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL(不与反应)。 ①用粉末和蒸馏水配制0.010的溶液，下列仪器不需要的是_______(填名称)，定容时仰视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏低”“无影响”或“偏高”)。 ②通过计算确定样品中＋3价镍元素的质量分数=_______%(写出计算过程，结果保留一位小数)。 18. 化合物H是一种合成药，其合成路线如下： 已知：Et-表示。 回答下列问题： （1）A中含有的含氧官能团名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）B→C的化学反应方程式为_______。 （3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等。 （4）电子数和原子数与完全相等的分子是_______。 （5）参照上述流程图，写出以和为原料制备合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 余江一中2025届高三年级第三次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础，金属及其化合物，非金属及其化合物(卤素)，有机化学基础。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Mg24　Al27　S32　Ca40　Fe56　Ni59　Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是 A. 属于酸式盐 B. 小苏打的化学式为 C. “碱汁”的溶质主要为 D. 可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾由钾离子和碳酸氢根构成，属于酸式盐，故A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B错误； C．草木灰的主要成分为K2CO3，则“碱汁”的溶质主要为K2CO3，故C正确； D．钠元素的焰色试验呈现黄色，可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素，故D正确； 故答案为B。 2. 下列化学事实正确且符合因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B. NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C. NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D. Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2能与H2O、CO2反应，生成O2，可用作航天供氧剂，与其颜色无关，A不符合题意； B．NaHCO3能与胃酸发生反应，可用作抗酸药物；与其受热易分解无关，B不符合题意； C．NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂，存在因果关系，C符合题意； D．Na的沸点高于K，高温下Na可用于冶炼K，而且Na的金属性小于K，D不符合题意； 答案选C。 3. 由食用盐和浓硫酸制取HCl气体的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为12钠原子： C. 该反应能进行的原因：熔沸点高、难挥发 D. 水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，核电荷数为17，故A错误； B．中子数为12的钠原子质量数=11+12=23：，故B错误； C．为高沸点、难挥发酸，利用该性质可用浓硫酸与NaCl反应制取低沸点的HCl，故C错误； D．水溶液中的电离方程式：，故D正确； 故选：C。 4. 氧化还原反应实际包含氧化和还原两个过程。向酸性氯酸钠溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为。向亚氯酸钠()溶液中通入空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为。上述两个反应均生成产物X，则X的化学式为 A. B. NaClO C. D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中还原过程为得电子被还原，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于+5价；向亚氯酸钠()固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中氧化过程应为失电子被氧化，亚氯酸钠（NaClO2）Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于+3价，由于两个反应均生成产物X，故X中氯元素的化合价为＋4； 故选C； 5. 一种从高锰酸钾分解渣(和)回收并制取的实验步骤为：①制取氯气；②浸取和转化；③固液分离，回收；④蒸发浓缩、冷却结晶(在冷水中溶解度很小)；⑤过滤并洗涤；⑥干燥。部分装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 装置甲中制取的原理： B. 装置乙广口瓶中发生反应： C. 步骤③⑤可用装置丙 D. 步骤⑥可用装置丁 【答案】D 【解析】 【分析】漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，氯气与锰酸钾反应生成高锰酸钾和氯化钾，由于二氧化锰不溶于水，过滤分离回收二氧化锰，由于KMnO4在冷水中溶解度很小，蒸发浓缩、冷却结晶析出高锰酸钾固体，过滤并洗涤，干燥得到纯净的高锰酸钾固体，据此回答。 【详解】A．装置甲中，漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，为固体和液态不加热制气体，，A正确； B．装置乙中，氯气将锰酸钾氧化为成高锰酸钾，化学方程式为，B正确； C．过滤分离固体和液体，故步骤③⑤可用装置丙，C正确； D．⑥为干燥，由于高锰酸钾受热易分解，应该是低温烘干，装置丁是蒸发，D错误； 故选D。 6. 经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6的溶液溶解→过滤→检测滤液中的。下列说法正确的是 A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6的溶液时必须洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液(可检验) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中进行，不能在①(烧杯)中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，A错误； B．④(容量瓶)在配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，B错误； C．“过滤”时需沿②(玻璃棒)向⑤(漏斗)中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，C错误； D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以形式存在，检验滤液中的，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器⑦上方进行滴加，D正确； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol比0.1mol质子数目少0.2 B. 常温下，1LpH=11的溶液中由水电离的数目为 C. 常温下，向1L0.5溶液中加入氨水至溶液呈中性，数目为0.5 D. 加热条件下，足量的Cu与100mL18.4浓硫酸反应，生成的分子数目为0.92 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol与0.1mol质子数相同，故A错误； B．常温下，1LpH=11的溶液中由水电离的数目为，故B错误； C．由电荷守恒得，溶液呈中性，，，则数目为0.5，故C正确； D．随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，生成的分子数目小于0.92，故D错误； 故选C。 8. Vanviel反应为 (未配平)。下列说法正确的是 A. CH2O中C元素的化合价为+2 B. CH2O、H2S均属于非电解质 C. 每生成1mol H2S转移6mole－ D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．在有机物中，H元素的化合价为＋1，O元素的化合价为－2，根据化合价代数和为0，可知在CH2O中C元素的化合价为0，A错误； B．H2S是弱酸，在水溶液中可以电离出离子，属于电解质，B错误； C．中S元素的化合价为＋6，H2S中S的化合价为－2，化合价降低了8价，因此每生成1molH2S转移8mole－，C错误； D．根据得失电子守恒，可配平方程式，方程式为，C元素的化合价升高，氧化产物为CO2；S元素的化合价降低，还原产物为H2S，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D正确； 答案选D。 9. 下列指定反应的化学方程式中，不正确的是 A. 将小块金属钠投入到溶液中： B. 新制氯水强光照射后颜色变浅并放出无色气体： C. 溶液中通入少量出现白色浑浊： D. 用足量纯碱溶液吸收处理含的尾气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将小块金属钠投入到溶液中，Na先与水反应，生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应，生成Cu（OH）2，离子方程式为：，故A错误； B．氯气与水反应：，强光照射后，，故B正确； C．溶液中通入少量生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：，故C正确； D．氯气与足量碳酸钠溶液反应，生成氯化钠，碳酸氢钠和次氯酸钠，离子方程式为：，故D正确； 故选A。 10. 如图所示为部分含Mg和含C物质的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a可能为乙炔 B. 常温下，e可与发生化学反应 C. h可与NaOH溶液发生化学反应 D. 电解熔融的i可制备f 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素化合价可知，a为-1价氢化物，最简式为CH，可能为、C6H6等有机物，b为单质C，c为CO， d为+3价的酸，最简式为CHO2，可能是乙二酸(HOOC－COOH)等有机物，e为CO2；f为单质Mg，g为MgO，h为Mg(OH)2，i为MgCl2，据此做答。 【详解】A．有分析可知，a可能为乙炔，A项正确； B．常温下，可与反应，B项正确； C．不与NaOH溶液发生化学反应，C项错误； D．电解熔融的可制备f(Mg)，D项正确； 故选C。 11. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中X、Y依次为、 B. 母液①中比②中的小 C. 上述物质转化中不涉及氧化还原反应 D. 向母液②中先通入，再通入X，有利于反应进行 【答案】B 【解析】 【分析】联合制碱法是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的滤渣碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，滤液中加入氯化钠降温结晶析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体，据此分析判断 【详解】A．根据分析，X、Y依次为、，A正确； B．母液①中已饱和，经过通，转化为，从而使减小，比②中的小，B错误； C．反应过程含两个反应，NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该工艺流程中没有发生氧化还原反应，C正确； D．氨气易溶于水，氨气先通入NaCl饱和溶液中，然后再通入二氧化碳，溶解度小的先析出，向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入过量CO2，D正确； 故选B。 12. 部分物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. X是O2 B. 氧化性Na2FeO4比Z的强 C. 反应1中Na2O2只作氧化剂 D. 反应2中每生成1molZ转移2mole- 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中产生的是固体，因此发生的反应为：，反应2是固体中加入浓盐酸，发生的反应为：，据此回答。 【详解】A．根据上述分析可知，气体单质X是O2，故A正确； B．根据上述分析可知，，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以判断出氧化性Na2FeO4比Cl2的强，即氧化性Na2FeO4比Z的强，故B正确； C．根据反应1可知Na2O2中O元素部分化合价升高为0价，部分化合价降低为-2价，因此Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C错误； D．反应2存在关系式为，则反应2中每生成1molCl2，转移电子，即每生成1molZ转移，故D正确； 故答案选C。 13. 某课外小组同学设计用与反应制备少量较纯净的，实验装置如下： 下列说法错误的是 A. ②中盛放的是饱和溶液 B. 反应过程中③中固体逐渐变白色 C. ④中盛放的是NaOH浓溶液 D. 用和水作原料，可用装置①制取少量 【答案】D 【解析】 【分析】装置①用于制取，但制备的气体中混有HCl气体，可选择饱和溶液除去HCl，即装置②中盛放的是饱和溶液，能与反应生成和，此时生成的中含有气体，可选择NaOH溶液除去气体，即装置④中盛放的是NaOH溶液，装置⑤用于收集，据此分析解答。 【详解】A．②中应盛放饱和溶液，除去中混入的HCl气体，A正确； B．转化为，B正确； C．④中应盛放NaOH溶液，吸收未反应的，C正确； D．用和水作原料，，可用装置①制取少量，D错误； 故选D。 14. 下列根据实验操作、现象所得出的结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液火焰上进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中溶质仅为钠盐 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中有，无 C 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入氯气和氨气 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在火焰上进行焰色试验，火焰呈黄色，可以证明该溶液含有钠元素，不一定是钠盐，A错误； B．向某溶液中先滴加氯水，氯水可将氧化为，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，不能证明原溶液中有，无，B错误； C．在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸，烧瓶中产生红棕色气体，浓硝酸加热分解也能产生，不能证明红热的木炭和浓硝酸反应生成，C错误； D．向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入氯气和氨气，①中，硫酸与钡离子生成硫酸钡沉淀，②中，亚硫酸根与钡离子生成亚硫酸钡，故①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铁单质及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．Fe及其化合物的“价-类”二维图如图1所示。 （1）若图1中的F为硫酸盐，D→F反应的离子方程式为_____(反应时所加溶液为稀溶液)，B在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_____。 Ⅱ．为了探究反应(未配平)存在一定 的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5KI溶液于试管中，再加入10mL0.2溶液，振荡，使试管中的物质充分反应。 （2）为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_____(填字母)。 A. 淀粉溶液 B. KSCN溶液 C. D. 酸性溶液 Ⅲ．图2中X→Y表示一定条件下X能一步转化为Y，X…Y表示一定条件下X能与Y反应。 （3）丙属于碱，其化学式为_____(填化学式)；甲可能是_____(填字母，下同)，乙可能是_____。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．HI溶液 （4）能作净水剂，其原因是_____(用离子方程式表示)；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是_____(用文字叙述)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. B ③. C （4） ①. ②. 高温下，铁与水蒸气反应生成 【解析】 【小问1详解】 若F为硫酸盐即硫酸铁，D为氧化铁，则D→F反应即氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为，B为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，B→E的化学方程式为，该空分别填，； 【小问2详解】 依题意，该实验为探究如下反应的限度：，若完全反应，则溶液中不含Fe3+，若反应不完全，则溶液含Fe3+，故可通过滴加适量KSCN溶液来校验反应是否完全：滴加适量KSCN溶液，一段时间后，溶液依旧为红色，则说明反应不完全，若红色褪去，则说明反应完全，故选B； 【小问3详解】 如图可知，硫酸亚铁与NaOH、H2O2反应生成丙，且丙属于碱，可转化为氧化铁，故丙为Fe(OH)3，硫酸亚铁一定条件下可与甲反应，且甲一定条件下可与硫酸铁反应，由于Fe2+具有还原性，可与稀硝酸反应，但不能与HI反应，Fe3+具有氧化性，可与HI反应，但不与稀硝酸反应，但两者都可与NaOH反应，故甲为NaOH溶液，而硫酸铁和氧化铁中Fe化合价为+3价，具有氧化性，一定条件下可与乙反应，则乙可能是HI溶液，故该空分别填Fe(OH)3，B，C； 【小问4详解】 硫酸铁能净水，主要由于Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，其离子方程式为，工业上高炉炼铁时模具必须进行充分的干燥处理，主要由于高温下Fe可与水蒸气反应生成Fe3O4，故该空分别填，高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4。 16. 某校同学设计实验制备并由其制备高铁酸钾()晶体。回答下列问题： （1）甲组同学设计如下装置利用一氧化二氯(，棕黄色气体，易溶水，有毒且易爆炸的强氧化剂)与石灰乳反应(惰性气体保护)制取。 ①装置A中制取氯气的离子方程式为_____。 ②装置B中盛放的适宜试剂为_____。 ③装置C中生成和两种盐的化学方程式为_____。 ④装置D用生石灰而不用石灰乳的优点是_____。 （2）乙组同学按下列实验步骤制备。 ①实验开始前以、固体及蒸馏水配制一定物质的量浓度的和溶液。下列仪器不需要的是_____(填名称)。 ②上述步骤中制取KClO的离子方程式为_____；步骤Ⅰ涉及的主要操作为_____。 ③步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. ④. 产品不需要干燥 （2） ①. 分液漏斗、长颈漏斗 ②. ③. 过滤 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①A装置是浓盐酸与共热制取，离子方程式为：，故答案为：； ②装置B的目的是为了除去挥发出来的，因此可以选用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； ③根据实验装置图，装置C是用和制备，同时生成和两种盐，所以C装置中发生反应的化学方程式为：，故答案为：； ④根据题目所给信息，易溶于水，因此所制得的产品需要干燥，选用生石灰所获得的产品不需要干燥，故答案为：产品不需要干燥； 【小问2详解】 ①用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，所以题目所给仪器不需要的是分液漏斗和长颈漏斗，故答案为：分液漏斗、长颈漏斗； ②根据流程图，和发生复分解反应制取并得到沉淀，离子方程式为：，故答案为： 和发生复分解反应制取并得到沉淀，步骤Ⅰ的目的是为了获得碱性溶液，所以步骤Ⅰ涉及的主要操作为过滤，故答案为：过滤； ③根据流程图，步骤Ⅱ是碱性溶液和反应制取，因此反应的化学方程式为：，故答案为：。 17. 碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。某实验室以含镍()废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）生产中将含废渣粉碎目的是_______，实验室除去固体中少量的的方法是_______(填操作名称)。 （2）加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是_______。 （3）不宜加入过多，其原因是_______。 （4）“加热”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL(未配平)。取出20.00mL上述溶液，用0.010 标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL(不与反应)。 ①用粉末和蒸馏水配制0.010的溶液，下列仪器不需要的是_______(填名称)，定容时仰视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度_______(填“偏低”“无影响”或“偏高”)。 ②通过计算确定样品中＋3价镍元素的质量分数=_______%(写出计算过程，结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积，加快反应速率 ②. 加热 （2）取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无明显现象，证明镍离子已经完全沉淀 （3）过量的会导致后续调pH时，增大碱性物质的用量 （4） （5） ①. 分液漏斗和长颈漏斗 ②. 偏低 ③. 反应后余下物质的量为=0.01mol，与NiOOH反应的为0.09mol，则＋3价镍元素的质量分数为≈57.8% 【解析】 【分析】含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH，废液中加入碳酸钠溶液，过滤得到NiCO3沉淀，沉淀中加入硫酸溶解生成NiSO4，加入试剂调节溶液的pH使镍离子全部沉淀生成，在空气中加热制取NiOOH； 【小问1详解】 生产中将含废渣粉碎的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验室除去固体中少量的的方法是加热； 【小问2详解】 加入溶液时，确认已经完全沉淀的实验方法是取上层清液，加入碳酸钠溶液，若无明显现象，证明镍离子已经完全沉淀； 【小问3详解】 过量的会导致后续调pH时，增大碱性物质的用量，故溶解NiCO3时，加入的不宜过多； 【小问4详解】 在空气中加热制取NiOOH，化学方程式为； 【小问5详解】 ①用粉末和蒸馏水配制0.010的溶液，需要用到托盘天平、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙、玻璃棒、烧杯，不需要用到分液漏斗和长颈漏斗；定容时仰视容量瓶的刻度线，加水加多，所配溶液浓度偏低； ②根据关系式，，称取9.18gNiOOH产品溶于稀硫酸，加入100mL1.000 标准溶液，由题中标准溶液滴定数据，可知反应后余下物质的量为=0.01mol，与NiOOH反应的为100×10-3L×1.000mol/L-0.01mol=0.09mol，则＋3价镍元素的质量分数为≈57.8%。 18. 化合物H是一种合成药，其合成路线如下： 已知：Et-表示。 回答下列问题： （1）A中含有的含氧官能团名称为_______，A→B的反应类型为_______。 （2）B→C化学反应方程式为_______。 （3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等。 （4）电子数和原子数与完全相等的分子是_______。 （5）参照上述流程图，写出以和为原料制备合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键、酯基 ②. 取代反应 （2） （3） （4）CH4 （5） 【解析】 【分析】根据B的分子式可知，A与SOCl2生取代反应，破坏酯基，生成B，B的结构简式为：，B在氯化铝作用下发生消去反应，生成C，C在氢气和 Pb的作用下反应转化为D，D应用已知信息转化为E，此反应为加长碳链的反应；E经过硼氢化钠的还原转化为F，F在催化剂Pb的作用下，分子内的碳碳双键与氢气发生还原反应转化为G，G和丙酸在加热条件下，脱水发生取代反应，生成H。化合物H中所含官能团的名称为：酰胺键和醚键。 【小问1详解】 ①由A的结构式可知，A中含有的含氧官能团名称为：醚键、酯基，故答案为：醚键、酯基； ②根据B的分子式可知，A与SOCl2发生取代反应，破坏酯基，生成B，B的结构式为：，则A→B的反应类型为：取代反应，故答案为：取代反应； 【小问2详解】 B在氯化铝作用下发生消去反应，消去HCl分子成环，生成C，化学反应方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 有4种不同化学环境的氢，说明对称性比较高，能水解，说明含有酯基的结构，水解产物能与溴水反应说明有苯酚、碳碳双键或者碳碳三键的结构，所以酯基应该为酚羟基形成的，即，D结构中除去苯环，还有5个碳原子，所以新物质中只有一个苯环，根据不饱和度，扣除酯基的不饱和度和C原子，其余4个碳原子可以形成两个双键或者一个三键，不论有两个双键还是有一个三键，都消耗2个Br2，则在苯酚的结构中也消耗2 Br2，苯酚与Br2的反应为邻对位的取代反应，再加上高度对称的结构，所以在酚羟基的对位上有取代基，即（图中箭头指示的位置是Br2取代的位置）；在此基础上，左侧至少有一个碳原子，为了使两个水解产物都与 Br2反应，右侧必须具有双键或者三键的结构，右侧至少有两个碳原子，由此得到的碳骨架有：、、，这三个结构均不能添加两个碳碳双键，只能添加一个碳碳三键，添加碳碳三键以后的骨端为：、、，该有机物中只有四种等效氢，所以满足要求的骨架为，则构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 中含有5个原子，价电子数为8，则电子数和原子数与完全相等的分子是CH4，故答案为：CH4； 【小问5详解】 根据已知条件中羰基在发生取代反应，利用题目中的流程信息，-CN在NaBH4的作用下转化为-NH2，羧基和氨基发生脱水形成肽键，流程为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$