山东省淄博市淄博四中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

·向规范要5分· 淄博四中高2024级高一上学期期中考试 化学·试卷 命题人：王磊 校对人：王挥 本试题分第1卷和第卷两部分，共20题，8页，满分100分，考试用时90分钟。考试结 束后只将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，务必将本人班级、姓名、考号、考场、座号用正楷字体填写在答题卡相应位置。 2.答第1卷时，必须使用B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案涂黑，修改时，要用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。 3.答第‖卷时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工 整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。 相对原子质量：H1C12016N14Na23Al27S32C135.5Fe56Ba137 第I卷（共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 江一一B.松木→油烟→徽墨 C。楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了C(OH2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板(2FeC,十Cu=2FeCh十CuClz),体现了Fc3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏(CaSO4),体现了CaSO,的难溶性 D.生石灰可做食品干燥剂，体现了CO的吸水性 3.下列说法错误的有几个 ①熔融的氯化钠能够导电，溶于水也能导电 ②严格地说，蒸馏水也能导电 ③氢离子是“裸露的质子”，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子 ③离子反应只能在水溶液中发生 【实验1-1】©个 该实验中，这些标志分别是排风、明火、热烫、洗手的标志 ⑥化学中的模型有实物模型和理论模型，其中理论模型应用范围最广，例如瑞典化学家阿伦尼乌 斯提出的电离模型等属于理论模型 A.1 B.2 C.3 D.4 第1页共8页 ★准确的记忆和规范的表达1 ·向细节要5分· 4,实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装凰进行实验，操作正确且能达到相应实验目 的是 9H0 饱和FcCL,溶液 NaOH溶液 NaOH固体 A.配制0.Imol/LNaOH溶液B.实验室制氧气 C,钠在空气中燃烧 D. 制备胶体 5.下列实验“操作和现象"与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和Fe(OH,胶体， 溶液和胶体的本质区别是能否 A 观察到后者中出现一条光亮的“通路” 产生丁达尔效应 向久置的NazO2粉末中加过量的盐酸，产生无色 B 无法证明NazO2已经变质 气体 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水， 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠 碳酸钠结块变成晶体 (Na2CO3·xHzO) 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验， 原溶液中有Na, D 其火焰呈黄色 不能确定是否有K 6N为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA B.用含1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.lNA个Fe(OHD胶粒 C.2.3gNa与氧气反应生成Na20和NazO2,转移电子数为0.2NA D.14g乙烯(C2H)和丙烯(C3H)混合气体中的氢原子数为2NA 1.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下 列叙述不正确的是 X.同温同压甲和乙的密度之比为1：1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1 乌 D.等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1：1 :范的表达就是最好的学习方法★ 第2页共8页 ·向规范要5分· 8.下列对图示的解释不正确的是 D A B 向Ba(GH2溶液中 NaCl的形成 加入稀疏酸，溶液导 千燥的NaCl固体不导电 Na NaCl溶于水 电能力变化 时间 a点时Ba(OH2溶液 固体NaCl中的离子不能 与稀硫酸恰好完全 自由移动 le" -2NaCl NaCl=Na*+Cl 反应 2Na+Cl2 9.将S02气体与足量Fe2(S0溶液完全反应后，再加入K2Cr20,溶液，发生如下两个化学反应： S02+2Fe3t+2H20=S042-+2Fe2+4H Cr2072-+6Fe2+14Ht=2Cr3+6Fe3+7H20 下列有关说法正确的是 A.述原性Cr3+>Fe2+>S02 B.‘氧化性Cr2072->S042->Fe+ C.两个反应中Fez(S0均作氧化剂 D.Cr2O2-能将Na2SO3氧化成Na2S04 10.某实验小组通过下图所示实验，探究 NaO2与水的反应。下列说法中正确的是 气泡 轻轻 门加入少 足量水 消失后 振荡 登Mn0, 滴1-2滴 N12O2酚酞溶液 大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡 ② ③ +④ ⑤ A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K*、Mg2、SO、MO, B.pH=1的溶液：Ba2+、K+CHCO0、NO5 C.中性溶液中可能大量存有.：Na、Ca2、SOC D.加入NaO固体的溶液中：K、Ba2+、HCO)、CI 第3页共8页 ★准确的记忆和规范的表达 ·向细节要5分· 义下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OHh溶液至产生的沉淀质量最大： H*+SO+Ba*+OH=BaSO+H,O B.用食醋清洗水垢中的成分之一氢氧化镁：CH;COOH+Mg(OD2-CH3COO+Mg2+H0 C.过氧化钠作供氧剂与水反应：20+2H,0=40H+0,↑ D:向CaCl2溶液中通入少量C02:Ca2+C02+H,0=CaC0,↓+2H 13.“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A' CaO溶于水形成碱Ca(O田2 CuO溶于水也生成碱Cu(OH田2 B Na2O2与C02反应生成Na2C03和O2 NaO2与SO2反应也生成Na2SO,和O2 C NazO2能与水反应生成NaOH和O2 CaO2也能与水反应生成Ca(Oh和O2 NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应产生 NaHCO3溶液与NaCO,溶液反应也产生CO2 C02 14,为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 稀盐酸 稀盐酸 澄清 彩 滴有酚酞的 一滴有酚酞的 碳酸钠固体 石灰水 碳酸氢钠固体 ① ② ③ 注：①②两装置中加入的盐酸溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO,固体质量相同。 一A:加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B.加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化：完全反应后，气球体积： 图①大于图② C.图③可验证Na2CO,和NaHCO,的热稳定性，其中甲为Na2CO D.ag Na2CO和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg,由a、b可求Na2CO的质量分数 复达就是最好的学习方法★ 第4页共8页 ·向规范要5分· 15.向10.0mL0.50m0lL-1NaHC0,溶液中滴加不同浓度的CaCh溶液，观察到明显产生浑浊 时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 加热浑浊液 实验 序号 c(CaCl2)/mol-L-I 滴加CaCh溶液时的现象 时的现象 至1.32mL时产生明显浑浊， 有较多气泡 ① 0.05 但无气泡产生 产生 至15.60mL时产生明显浑 有少量气泡 ② 0.005 浊，但无气泡产生 产生 10.00mL0.50molL NaHCO,溶液 ③ 0.0005 至20mL未见浑浊 下列说法错误的是 A.①中产生浑浊的成分是CaCO B.未加热前①和②中发生的反应均为2HC0;+Ca2=CaCO,↓+H,CO, g.加热浊液产生气泡主要是因为CaC03受热分解生成CO2 D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.50 mol-L-I CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡 I6.某溶液中可能含有Na、K、NH Ct、SO中的几种，对该溶液进行如下实验： ①在原溶液中加入过量BaC2溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。 ②向上述滤液中加入足量NOH溶液，加热，产生的气体（假设气体全部逸出）折算为标准状况下 为1.12（已知：NH+OHNH,↑+H,O)。下列说法错误的是 ANa、K可以同时存在 B.原溶液中存在C-,且C1的物质的量≥0.03mol C.原溶液中c(Co)c(NH)=23 趴若要验证原溶液中是否存在Na、K,可以通过焰色试验来验证 第5页共8页 ★准确的记忆和规范的表达 ·向细节要5分· 第Ⅱ卷（共52分） 二、 非选择题（本题包括4小恩，共52分） 17.(14分)1现有下列物质：①蔗糖②NaHCO,固体③FeBr的水溶液④Ba(OHh ⑤C02的水溶液①NH,S0z⑧CaC0,固体⑨洛融的NaHSO4。请按要求回答问题： (1)上述物质中能导电的有」 (填序号)。 (2)其中属于非电解质的是 (填序号)， (3)⑨的电离方程式为 (4)已知将⑦通入④的水溶液中的现象与C02通入澄清石灰水中的现象完全相同，也是先生成 沉淀后沉淀溶解，请写出将⑦通入④的水溶液中生成沉淀的离子方程式 Ⅱ利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 (1)若1gN含有x个N原子，则阿伏加德罗常数的值为 (2)1mo}氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O),则放电后所得混合气体对氢气的相对密 度是 (保留1位小数)。 (3)VmLAl(S0,溶液中含APa克，取出}mL稀释到2VmL,则稀释后所得溶液中S0: 物质的量浓度为 molL-l。 18.(14分)1，某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠1测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该膨松剂） 中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.20 mol/L稀盐酸和0.20mo/LNaOH溶液： ②取0.1g膨松剂研碎，加入蒸馏水： ③加入15.00mL0.20mo/L稀盐酸： ④用0.20mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。 回答下列问题： (1)右图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制 盐酸 100mL0.20mol/L稀盐酸。 分子式：HC ①该浓盐酸的物质的量浓度为 molL一：实验过程中需要的玻璃中相对分子质量：365 仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还有 ±密度：1.2gmL 所需浓盐酸的体积为 mL 1HC1的质经分数：36.5% ②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是 (填标号) a.未洗涤玻璃棒和烧杯 b.定容时俯视刻度线 ©.转移溶液时有少量液体湲出 d.摇匀后发现液面低于刻度线e.容量瓶中含有少量蒸馏水￡，量取浓盐酸时俯视刻度线 (2)通过3次测定，消耗NaOH溶液的体积平均为13.00mL,膨松剂中碳酸氢钠的质量分数 为 长达就是最好的学习方法★ 第6负共8页 ·向规范要5分· Ⅱ.单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积(L·g)是检验膨松剂品质的一项重要指 标.用如图装置测定某膨松剂样品产生CO2的质量（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）， 实验前后装置D的质量差即为CO2的质量。回答下列问题： 样品 B D (1)加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰 实验、然后再连接上装置D、E。停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是 (2)装置C中浓硫酸的作用为吸收分解生成的H20,装置E中碱石灰的作用是 0 (3)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏高“偏低”或“不变。 (4)实验中称取膨松剂6.0g,反应后装置D质量增加1,32g,该膨松剂的指标为 mLg'。 19.(8分)氧化还原反应原理及物质的量的相关计簟在生产、生活中应用广泛。 (1)某同学写出以下化学反应方程式（朱配平）：①NH+NO→HNO+HzO, ②NO+HNO3-→O3+HO,③Ni04+H2O-→HNO2+HNO3, 其中一定不可能实现的是（填序号）】 (2)CIO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KC1O3与SO2在强酸性溶液中反应可制得C1O2, S02被氧化为S042·,写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移： (3)某工厂污水中含CNgL,现用CIO2将CN一（该离子中N为一3价）氧化，生成了两种无 毒无害的气体，处理50L这种污水，至少需要C1Q2、mol。 已知：该反应中CIO2的还原产物为C一。 (4)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fc(OH,胶体又能净水除去悬浮杂质， 是一种理想的水处理剂，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则C2、C102、 Na2FeO.4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 已知：C1O2作消毒剂时和C12一样，还原产物均为C一。 20.(16分)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： L如图为钠的价类二维图。 第7页共8页 ★准确的记忆和规范的表边 ·向细节要5分· 化合价 +1 NaH ☐NaoH 0 Na 氢化物单吸氧化物酸卤可一物质类别 (1)若①处是淡黄色固体，则①与二氧化碳反应的化学方程式为 (2)从氢元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂或“还原剂.NaH与水反 应生成标准状况下4.48LH2时，转移的电子数目为 写出该反应的化学方程式： Ⅱ我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流 程如图所示（部分物质已略去）。 / CO, NaHCO,固体 Na,CO,固体 操作② NH,一→饱和食盐水操作O NH,C1個体 溶液A 一系列操作③溶液B (1)流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①③所涉及的操作方法中，包含过滤的 是 (填序号)。 (2)Na2CO3和NaHCO3可以相互转化，若要除去NaHCO,溶液中的Na2CO3,最好的方法是 (用化学方程式表示)。 (3)关于上述流程，下列说法中正确的是 (慎字母)。 &.两种气体的先后顺序为先通入CO2,再通XH b.先析出NaHCO,的原因是NaHCO;的溶解度小于NazCO3 c.整个流程中涉及氧化还原反应 d.溶液B中的主要离子为Na、NH、HCO,、Cr (4)制得的纯碱中常含有少量氯化钠。为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NC), 准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( 选项 实验方法 实验方案 测量数据 滴定法 将样品配成100mL溶液，取10mL,往溶液中滴加 消耗盐酸的体积 盐酸至恰好完全反应 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被被石灰吸收 碱石灰增加的质量 c 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水止气装置量气 排出水的体积 达就是最好的学习方法★ 第8页共8页 高一化学期中考试参考答案 1-5 BCBCA 610DDCDC 11-16AA CDCC 17、(14分)I.(1)③⑤⑨(2分) (2)①⑥⑦(2分) (3)NaHSO,=Na*+HSO (2) (4)S02+Ba2+20H=BaS03l+H20(2分) IⅡ.(1)14x(2分)(2)17.8(2分) (3) 125a 18V (2分) 18、(14分)I.(1)①12(1分) 100mL容量瓶(1分) 1.7(1分) ②b(1分) (2)33.6%(2分) Ⅱ.(1)将装置中残留的C02排到装置D中被充分吸收(2分) (2)防止空气中的二氧化碳和水进入装置D干扰实验(2分) (3)偏高(2分) (4)112mL·g1(2分) 19、(8分)(1)①(1分) (2)2C10;+S02=2C102+S0(3分，方程式2分，电子转移1分) (3) 25a (2分) (4)C1O2>C>Nafe04(2分) 13 20.(16分)1.(1)2Na202+2C02-2Na2C03+02(2分) (2)还原剂(1分) 0.2NA(2分) Na时+H,O=NaOH+Ht(2分) 1.(1)3(2分) ①③(2分) (2)Na,C03+C02+H20=2NaHC0,(2分) (3)bd(2分) (4)A(1分)