精品解析：广东省广州市越秀区华侨外国语学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024学年九年级上学期诊断性调研 化学 可能用到的机对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Fe-56 Mg-24 Na-23 Cu-64 S-32 Ca-40 一、选择题(共14题，共42分)。每道选择题只有一项最符合题意。 1. 科学家测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和4%的硫等。这里的“碳、氧、氮、硫”是指 A. 元素 B. 离子 C. 原子 D. 分子 2. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 B. 空气中体积分数最大的气体是氧气 C. 空气中氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D. 稀有气体也称惰性气体，它们不与任何物质发生化学反应 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 4. 下列叙述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D. 铁丝点燃后放入氧气中燃烧生成Fe2O3黑色固体 5. 鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是 A. 汽油和蒸馏水(闻气味) B. 空气和N2(带火星的木条) C. 活性炭和硫磺(看颜色) D. 食盐水和双氧水(MnO2) 6. 下列反应中，即不属于化合反应，也不属于分解反应的是 A. 木炭的燃烧 B. 高锰酸钾受热制取氧气 C. 蜡烛的燃烧 D. 过氧化氢与二氧化锰混合加热 7. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 8. 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素的原子序数为7 C. 该元素的相对原子质量是14.01 D. 氮气的化学式为N2 9. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③化学性质相似 D. ④属于金属元素 10. 下列方框中能表示2Cl2意义的示意图是 A. B. C. D. 11. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A. 因为镁条燃烧发出耀眼的白光，所以可用于制作照明弹 B. 因为稀有气体通电发出不同颜色光，所以被用来制造霓虹灯 C. 因为氮气化学性质不活泼，所以可在灯泡充氮气以延长使用寿命 D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 12. 下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是 A. 液氧、蒸馏水 B. 高锰酸钾、二氧化锰 C. 水银、空气 D. 红磷、硫磺 13. 某化学反应的微观示意图如图，图中“”和“”分别表示不同的原子。 下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类没有改变 B. 参加反应的物质分子个数比为1：1 C. 反应物和生成物中共含有三种元素 D. 该反应属于分解反应 14. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变 B. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变 C. 盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变 D. 此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化 (第II卷) 二、非选择题(合计48分)。 15. 回答下列问题： （1）按题意填写表中的空格。 化学符号 _____ _____ _____ _____ C60 _____ _____ _____ 表示意义 10个氢氧根离子 5个钙离子 氯化铝 硝酸铵 _____ 氧化钠 保持氧气的化学性质的最小粒子 3个五氧化二磷分子 （2）请标出划线元素的化合价。 ______ ，______ ，______ ，______ ，______ ，______ 。 （3）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 ①葡萄糖酸钙的相对分子质量 。 ②葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 (精确到0.1%)。 ③按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为多少 mg(精确到0.1)？ 16. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行_______。 （2）若装置A的试管中装入的药品是高锰酸钾，请写出生成氧气的符号表达式为_______。 （3）若选用装置C收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_______，最后把集气瓶正放在桌子上。 （4）实验室也常用上述实验装置A制备甲烷，推测其反应物是_______(填序号)。 A. CH3COONa固体和碱石灰固体 B. Al4C3固体和水 C. CO和H2 17. 下表是元素周期表(部分)的简化版。请结合表中信息按要求填空。 (1)He元素和____元素(填元素名称)处于同一周期。 (2)上表所示元素中，质子数最多的是____(填元素符号)。 (3)下图为某离子的结构示意图，其离子符号为______，该离子____(填“得”或“失”)电子后会变成原子；其对应元素与第12号元素形成的化合物的化学式为_______，此化合物中该元素与第12号元素的质量比为_________。 18. 氧气与我们息息相关。 （1）以下描述，属于氧气的物理性质的是_______(填编号)。 ①无色有刺激性气味 ②密度比空气小 ③难溶于水 ④能与多种物质反应 （2）以下描述，属于氧气的用途的是_______(填编号)。 ①动植物呼吸 ②焊接金属的保护气 ③防腐 ④制作多用途的电光源 （3）利用图甲装置测定空气里氧气的含量，同时测得瓶内压强、温度的变化趋势如图乙。 ①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。 ②图乙中，AB段压强变化的原因是_______。 （4）下列物质，肯定可用于图甲装置以完成空气里氧气含量测定实验的是_______(填编号)。 ①红磷 ②白磷 ③木炭 ④硫粉 ⑤镁条 ⑥铁丝 ⑦水银 ⑧氢气 ⑨蜡烛 ⑩木条 （5）分离空气的常用方法有两种：一是将液态空气气化，首先分离出氮气。这说明氧气的沸点比氮气的_______。二是用分子筛分离。分子筛内部分布有均匀微小的孔径。通过特制的分子筛可把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离。这说明氧分子比氮分子_______。 19. 文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL) 编号 第一组实验 第二组实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 过氧化氢溶液 8mL 8mL 8mL 8mL 8mL 2mL 4mL 6mL 8mL 10mL 二氧化锰 0.03g 0.06g 0.08g 0.12g 0.24g 0.1g 0.1g 0.1 g 0.1g 0.1g 第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。 已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题： (1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为 ________ 。 (2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用 ___ gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解 _____ mL3%的过氧化氢溶液。 (3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时 ___ ，O2的产量 ______ 。综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量 _____ ，过氧化氢完全分解耗时 _______ 。 (4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为 _______ 。 20. 氮化镁(Mg3N2)是黄绿色疏松粉末，可由镁在氮气中燃烧制得，常用于制作催化剂、特种陶瓷等。为帮助学生认识氮气和金属镁的反应，有老师设计了如表实验： 实验目的 认识氮气和金属镁的反应 实验用品 镁条、白磷、截去底部的广口瓶、水槽、带塞子的燃烧匙、酒精灯、火柴 实验过程 操作① 将截去底部的广口瓶放置水槽中，点燃燃烧匙内的白磷，将燃烧匙插入广口瓶中，塞紧瓶塞。观察并记录实验现象。 操作② 向水槽注水，使广口瓶内外液面持平。 操作③ 揭去瓶塞，将点燃的木条插入广口瓶中。观察并记录实验现象。 操作④ 用铝箔包紧橡皮塞并插上约8cm长的镁条，点燃后立即将其插入广口瓶中，塞紧瓶塞。观察并记录实验现象。 请回答下列问题： （1）操作①可观察到的现象是______，反应的符号表达式为______。操作④可观察到镁条继续燃烧，液面迅速______。 （2）操作①~③总的目的是为了制得______；其中操作①是为了除去______，操作②是为了避免______。 （3）操作③中燃着的木条熄灭，可确保操作④中不发生反应______。(填符号表达式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年九年级上学期诊断性调研 化学 可能用到的机对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Fe-56 Mg-24 Na-23 Cu-64 S-32 Ca-40 一、选择题(共14题，共42分)。每道选择题只有一项最符合题意。 1. 科学家测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和4%的硫等。这里的“碳、氧、氮、硫”是指 A. 元素 B. 离子 C. 原子 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】“碳、氧、氮、硫”是指元素而不是指具体的物质，故选A。 2. 下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 B. 空气中体积分数最大的气体是氧气 C. 空气中氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D. 稀有气体也称惰性气体，它们不与任何物质发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质所以空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子，故说法正确； B、空气中体积分数最大的气体是氮气，故说法错误； C、空气中的氮气和氧气经混合，分子种类不变，它们仍保持原来的化学性质，故说法错误； D、空气中稀有气体化学性质稳定，一般情况下不易与其它物质发生化学反应，但是特殊情况下，也能与某些物质反应，故说法错误。 故选A。 3. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 4. 下列叙述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D. 铁丝点燃后放入氧气中燃烧生成Fe2O3黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于空气和氧气中氧气浓度不同，所以硫的燃烧剧烈程度不同，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。A正确； B、木炭点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，木炭不点燃不能燃烧。B不正确； C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。C不正确； D、铁丝点燃后放入氧气中燃烧生成Fe3O4黑色固体。D不正确。 综上所述：选择A。 5. 鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是 A. 汽油和蒸馏水(闻气味) B. 空气和N2(带火星的木条) C. 活性炭和硫磺(看颜色) D. 食盐水和双氧水(MnO2) 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油有特殊的气味而蒸馏水无色无味，气味不同，可以鉴别，故选项不符合题意； B、空气和氮气都不能使带火星的小木条复燃，现象相同，无法鉴别，故选项符合题意； C、活性炭呈黑色，硫磺呈黄色，颜色不同，可以鉴别，故选项不符合题意； D、双氧水中加入二氧化锰会出现气体，而加入食盐水中没有现象，现象不同，可以鉴别，故选项不符合题意； 故选：B。 6. 下列反应中，即不属于化合反应，也不属于分解反应的是 A. 木炭的燃烧 B. 高锰酸钾受热制取氧气 C. 蜡烛的燃烧 D. 过氧化氢与二氧化锰混合加热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷燃烧时磷与氧气生成五氧化二磷，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误； B. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，错误； C. 蜡烛在空气里燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应；该反应既不属于分解反应又不属于化合反应，正确； D. 双氧水与二氧化锰混合制取氧气生成氧气和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，错误。 故选C。 7. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是纯净物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、“气凝胶冰”中只含一种物质水，属于纯净物，故正确； B、“气凝胶冰”在一定条件下也会融化，故错误； C、“气凝胶冰”与水都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故错误； D、分子总是在不断运动的，故错误。 故选：A。 8. 下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素的原子序数为7 C. 该元素的相对原子质量是14.01 D. 氮气的化学式为N2 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：图示看：该元素是非金属元素；该元素的原子序数为7；该元素的相对原子质量是14.01；氮气的化学式为N2，但是信息中不会看出。故选D． 考点：元素周期表 9. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③化学性质相似 D. ④属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确； B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误； C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确； D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确； 故选B。 10. 下列方框中能表示2Cl2意义的示意图是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、据图可知，该示意图表示的是2Cl。A不符合题意； B、据图可知，该示意图表示的是4Cl。B不符合题意； C、据图可知，该示意图表示的是Cl2。C不符合题意； D、据图可知，该示意图表示的是2Cl2。D符合题意。 综上所述：选择D。 11. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A. 因为镁条燃烧发出耀眼的白光，所以可用于制作照明弹 B. 因为稀有气体通电发出不同颜色光，所以被用来制造霓虹灯 C. 因为氮气化学性质不活泼，所以可在灯泡充氮气以延长使用寿命 D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹，选项正确； B、因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，选项正确； C、因为氮气的化学性质不活泼，所以可在灯泡充氮气以延长使用寿命，选项正确； D、因为氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误。 故选D。 12. 下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是 A. 液氧、蒸馏水 B. 高锰酸钾、二氧化锰 C. 水银、空气 D. 红磷、硫磺 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。A符合题意； B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素三种元素组成的纯净物属于化合物；二氧化锰是由锰元素、氧元素两种元素组成的纯净物属于化合物。B不符合题意； C、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物。C不符合题意； D、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；硫磺是由硫元素组成的纯净物，属于单质。D不符合题意。 综上所述：选择A。 13. 某化学反应的微观示意图如图，图中“”和“”分别表示不同的原子。 下列说法正确的是 A. 反应前后分子的种类没有改变 B. 参加反应的物质分子个数比为1：1 C. 反应物和生成物中共含有三种元素 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据化学反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类发生改变。A不正确； B、根据化学反应的微观示意图可知，参加反应的物质分子个数比为1：1。B正确； C、根据化学反应的微观示意图可知，反应物和生成物中共含有和两种元素。C不正确； D、根据化学反应的微观示意图可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。D不正确。 综上所述：选择B。 14. 座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是 A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变 B. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变 C. 盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变 D. 此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】酒精受热汽化是物理变化过程，分子的种类不变，所以分子的数目，大小都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。A、受热时，分子获得能量，运动加快，间隔变大，正确；B. 燃烧过程中，反应物的分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子，故分子的种类发生了改变；C. 盒内酒精受热汽化从喷口喷出过程中，分子的种类不变，体积不发生改变； D.酒精燃烧是化学变化，化学变化中一定伴随着物理变化， 此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化。故选C。 (第II卷) 二、非选择题(合计48分)。 15. 回答下列问题： （1）按题意填写表中的空格。 化学符号 _____ _____ _____ _____ C60 _____ _____ _____ 表示意义 10个氢氧根离子 5个钙离子 氯化铝 硝酸铵 _____ 氧化钠 保持氧气的化学性质的最小粒子 3个五氧化二磷分子 （2）请标出划线元素的化合价。 ______ ，______ ，______ ，______ ，______ ，______ 。 （3）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 ①葡萄糖酸钙的相对分子质量 。 ②葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数 (精确到0.1%)。 ③按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为多少 mg(精确到0.1)？ 【答案】（1） ①. 10OH － ②. 5Ca2+ ③. AlCl3 ④. NH4NO3 ⑤. Na2O ⑥. O2 ⑦. 3P2O5 ⑧. 1个C60分子 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3） ①. 葡萄糖酸钙的相对分子质量=（12×6+1×11+16×7）×2+40=430。 ②. 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=。 ③. 0.2g×2×1×9.3%=0.0372g=37.2mg。 答：①葡萄糖酸钙的相对分子质量为430；②葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是9.3%；③按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为37.2mg。 【解析】 【小问1详解】 ①1个氢氧根离子带1个单位负电荷，用OH －表示，10个氢氧根离子即10OH －。故填：10OH －。 ②1个钙离子带2个单位正电荷，用Ca2+表示，5个钙离子即5Ca2+。故填：5Ca2+。 ③氯化铝中铝元素化合价为+3，氯元素化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化铝的化学式为AlCl3。故填：AlCl3。 ④硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根的化合价为+1，硝酸根的化合价为－1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得硝酸铵的化学式为NH4NO3。故填：NH4NO3。 ⑤氧化钠中钠元素化合价为+1 ，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化钠的化学式为Na2O。故填：Na2O。 ⑥保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，用O2表示。故填：O2。 ⑦1个五氧化二磷分子用P2O5表示，3个五氧化二磷分子即3P2O5。故填：3P2O5。 ⑧C60表示C60单质，1个C60分子，1个C60分子由60个碳原子构成等。故填：1个C60分子。 【小问2详解】 ①氧化铝铝元素化合价为+3，氧元素化合价为－2。故填：。 ②氯酸钾中钾元素化合价为+1，氯元素化合价为+5，氧元素化合价为－2。故填：。 ③氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0。故填：。 ④碳酸钠中钠元素的化合价为+1，碳元素的化合价为+4，氧元素化合价为－2。故填：。 ⑤一氧化二氮中氮元素的化合价为+1，氧元素化合价为－2。故填：。 ⑥碱式碳酸铜中铜元素的化合价为+2，氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为+4，氧元素的化合价为－2。故填：。 【小问3详解】 ①详见答案。 ②详见答案。 ③详见答案。 16. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行_______。 （2）若装置A的试管中装入的药品是高锰酸钾，请写出生成氧气的符号表达式为_______。 （3）若选用装置C收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_______，最后把集气瓶正放在桌子上。 （4）实验室也常用上述实验装置A制备甲烷，推测其反应物是_______(填序号)。 A. CH3COONa固体和碱石灰固体 B. Al4C3固体和水 C. CO和H2 【答案】（1）气密性检验 （2） （3）在水下盖上玻璃片 （4）A 【解析】 【小问1详解】 在加入药品之前应对实验装置进行气密性检验，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 【小问3详解】 待集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后在水下盖上玻璃片，再把集气瓶从水中拿出正放在桌子上； 【小问4详解】 A为加热固体的反应，适用于加热固体的反应，故选A。 17. 下表是元素周期表(部分)的简化版。请结合表中信息按要求填空。 (1)He元素和____元素(填元素名称)处于同一周期。 (2)上表所示元素中，质子数最多的是____(填元素符号)。 (3)下图为某离子的结构示意图，其离子符号为______，该离子____(填“得”或“失”)电子后会变成原子；其对应元素与第12号元素形成的化合物的化学式为_______，此化合物中该元素与第12号元素的质量比为_________。 【答案】 ①. 氢 ②. Ar ③. F- ④. 失 ⑤. MgF2 ⑥. 19:12 【解析】 【详解】(1)由元素周期表的信息可知，He与H位于同一周期； (2)因为原子序数=质子数，所以在上述元素中原子序数最大的是氩，也就是Ar元素的质子数最多； （3）9号元素是氟元素，所以离子符号为：F-；该离子失电子后会变成原子；12号元素是镁元素，最外层电子数为2，容易失去带两个单位的正电荷，根据化学式的书写原则，氟元素与第12号元素形成的化合物的化学式为：MgF2；此化合物中该元素与第12号元素的质量比为19：12。 18. 氧气与我们息息相关。 （1）以下描述，属于氧气的物理性质的是_______(填编号)。 ①无色有刺激性气味 ②密度比空气小 ③难溶于水 ④能与多种物质反应 （2）以下描述，属于氧气的用途的是_______(填编号)。 ①动植物呼吸 ②焊接金属的保护气 ③防腐 ④制作多用途的电光源 （3）利用图甲装置测定空气里氧气的含量，同时测得瓶内压强、温度的变化趋势如图乙。 ①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_______处。 ②图乙中，AB段压强变化的原因是_______。 （4）下列物质，肯定可用于图甲装置以完成空气里氧气含量测定实验的是_______(填编号)。 ①红磷 ②白磷 ③木炭 ④硫粉 ⑤镁条 ⑥铁丝 ⑦水银 ⑧氢气 ⑨蜡烛 ⑩木条 （5）分离空气的常用方法有两种：一是将液态空气气化，首先分离出氮气。这说明氧气的沸点比氮气的_______。二是用分子筛分离。分子筛内部分布有均匀微小的孔径。通过特制的分子筛可把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离。这说明氧分子比氮分子_______。 【答案】（1）③ （2）① （3） ①. 1 ②. 开始红磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强变大，同时消耗氧气，压强减小，但红磷燃烧放热增大的压强大于氧气消耗减小的压强 （4）①② （5） ①. 高 ②. 小 【解析】 【小问1详解】 氧气的物理性质是：在常温下，氧气是一种无色、无味、无嗅的气体。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解大约30毫升的氧气。氧气的熔点为-218.4°C，沸点为-183°C。在标准状况下（0°C和101.325千帕），氧气的密度为1.429克/升，略大于空气的密度。故填：③。 【小问2详解】 氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧。故填：①。 【小问3详解】 ①由于空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，所以t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。故填：1。 ②图乙中，开始红磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强变大，同时消耗氧气，压强减小，但红磷燃烧放热增大的压强大于氧气消耗减小的压强，所以AB段压强变大。故填：开始红磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强变大，同时消耗氧气，压强减小，但红磷燃烧放热增大的压强大于氧气消耗减小的压强。 【小问4详解】 可用于图甲装置以完成空气里氧气含量测定实验的物质能在空气中与氧气反应，且生成物不能是气体。①红磷与空气中氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷固体；②白磷与空气中氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷固体；③木炭与空气中氧气点燃条件下反应生成二氧化碳气体；④硫粉与空气中氧气点燃条件下反应生成二氧化硫气体；⑤镁条不但与空气中氧气反应还与氮气反应； ⑥铁丝点燃条件下不能与空气中氧气反应； ⑦水银即汞，常温下是液体，有毒，不可用于实验； ⑧氢气与空气中氧气点燃条件下反应生成水，是液体；⑨蜡烛与空气中氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳气体； ⑩木条与空气中氧气点燃条件下反应生成二氧化碳气体。所以肯定可用于图甲装置以完成空气里氧气含量测定实验的是①红磷；②白磷。故填：①②。 【小问5详解】 将液态空气气化，首先分离出氮气。这说明氧气的沸点比氮气的高；通过特制的分子筛可把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离。这说明氧分子比氮分子小。故填：高；小。 19. 文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL) 编号 第一组实验 第二组实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 过氧化氢溶液 8mL 8mL 8mL 8mL 8mL 2mL 4mL 6mL 8mL 10mL 二氧化锰 0.03g 0.06g 0.08g 0.12g 0.24g 0.1g 0.1g 0.1 g 0.1g 0.1g 第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。 已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题： (1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为 ________ 。 (2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用 ___ gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解 _____ mL3%的过氧化氢溶液。 (3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时 ___ ，O2的产量 ______ 。综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量 _____ ，过氧化氢完全分解耗时 _______ 。 (4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为 _______ 。 【答案】 ①. 2H2O22H2O＋O2↑ ②. 0.08 ③. 10 ④. 越少 ⑤. 不变 ⑥. 越大 ⑦. 相同 ⑧. 0.08：8 【解析】 【详解】（1）实验是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑； （2）根据图2可发现，实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，MnO2的最小用量为0.08g；根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL的过氧化氢溶液； （3）综合第一组实验可以得出：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时越少，O2的产量不变；综合第二组实验可以得出：其它条件不变时,过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量越大，过氧化氢完全分解耗时相同； （4）分析两组实验数据可知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值=0.08g：（8mL1 g /mL）=0.08：8。 20. 氮化镁(Mg3N2)是黄绿色疏松粉末，可由镁在氮气中燃烧制得，常用于制作催化剂、特种陶瓷等。为帮助学生认识氮气和金属镁的反应，有老师设计了如表实验： 实验目的 认识氮气和金属镁的反应 实验用品 镁条、白磷、截去底部的广口瓶、水槽、带塞子的燃烧匙、酒精灯、火柴 实验过程 操作① 将截去底部的广口瓶放置水槽中，点燃燃烧匙内的白磷，将燃烧匙插入广口瓶中，塞紧瓶塞。观察并记录实验现象。 操作② 向水槽注水，使广口瓶内外液面持平。 操作③ 揭去瓶塞，将点燃的木条插入广口瓶中。观察并记录实验现象。 操作④ 用铝箔包紧橡皮塞并插上约8cm长的镁条，点燃后立即将其插入广口瓶中，塞紧瓶塞。观察并记录实验现象。 请回答下列问题： （1）操作①可观察到的现象是______，反应的符号表达式为______。操作④可观察到镁条继续燃烧，液面迅速______。 （2）操作①~③总的目的是为了制得______；其中操作①是为了除去______，操作②是为了避免______。 （3）操作③中燃着的木条熄灭，可确保操作④中不发生反应______。(填符号表达式) 【答案】（1） ①. 放出大量的热，产生白烟 ②. ③. 上升至充满整个广口瓶 （2） ①. N2##氮气 ②. O2##氧气 ③. 广口瓶内外压强差对实验产生影响 （3） 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧的现象为：放出大量的热，产生白烟； 白磷与空气中的氧气点燃，发生反应生成五氧化二磷，符号表达式为：； 空气中的主要成分是氮气和氧气，当氮气和氧气，分别被金属Mg和白磷反应掉之后，广口瓶中几乎没有了气体，所以实验现象为液面迅速上升至充满整个广口瓶。 【小问2详解】 根据题干信息可知：Mg3N2可由镁在氮气中燃烧制得，操作①~③总的目的是为了制得N2，为之后制备Mg3N2提供反应物； 操作①中用白磷的燃烧反应除去氧气； 内外液面一致可以避免广口瓶内外压强不一样，防止压强差对实验产生影响。 【小问3详解】 操作③中燃着的木条熄灭，说明已经将氧气除干净，防止金属Mg和氧气反应，符号表达式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $