上海海事大学附属北蔡高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷

学科网（北京）股份有限公司 海大附中2023学年度第一学期高三化学期中考试 （卷面总分：100分；考试时间：60分钟；命题教师：周霆婷；审题教师：廖佳） 2023.11.08 相对原子质量：Cu-64 （一）磷酸亚铁锂电池（本题共30分） 新能源汽车的使用，可以减少二氧化碳气体的排放，新能源汽车的电池是磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺（）为原料制磷酸亚铁锂材料。 1．写出CO2的电子式_____________；1mol CO2中含有_______ mol σ键、_______ mol π键；CO2的分子空间结构和分子极性分别是________（单选）。 A．直线形 极性分子 B．角形 极性分子 C．直线形 非极性分子 D．角形 非极性分子 2．写出26Fe的基态原子的电子排布式______________________，属于________（单选）。从价层电子排布角度简述⇌稳定的原因___________________________________。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 3．结合离子方程式，从平衡移动角度解释配制FeCl3溶液时加盐酸的原因___________。 4．根据下列Li原子的轨道表示式，判断其中Li原子能量最高的是________（单选）。 A． B． C． D． 5．NH4H2PO4中：N元素在元素周期表中的位置为________________；基态O氧原子的轨道表示式为________________；基态P原子核外有________种运动状态的电子，有________种能量不同的电子；关于N、O、P四种元素下列叙述正确的是________（单选）。 A．原子半径：N < O < P B．热稳定性：PH3 < NH3 < H2O C．第一电离能：P < N < O D．电负性： N < P < O 6．苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺熔点明显高于甲苯，其原因是____________________________________。对硝基苯酚（）邻硝基苯酚（）的相对分子质量相同，对硝基苯酚的熔点_______邻硝基苯酚的熔点（填“>”或“<”）。 （二）橡胶工业重要原料SCl2、S2Cl2（本题共20分） 工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，SCl2、S2Cl2是改善橡胶性能的重要化工产品。 7．根据价层电子对互斥理论，SCl2的中心S原子有_______对成键电子对、有_______对孤电子对，S原子采取________杂化，该分子的空间结构为_____________。 8．已知可用S4与Cl2反应制备SCl2，其热化学方程式为S4(g) + 4Cl2(g) == 4SCl2(g) ΔH = d kJ·mol－1，根据下表化学键的键能及S4的结构式，计算d = ____________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。 化学键 S－S S－Cl Cl－Cl 键能/（kJ·mol－1） a b c 9．S2Cl2分子结构如右图所示，其电子式为____________，该分子是_______分子（填“极性”或“非极性”）。 10．S2Cl2中硫的化合价为________，请结合共价键的极性解释硫呈现这一化合价的原因______________________________________________________________________________。 11．S2Cl2与少量水发生反应，产生2种无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，反应中只有一种元素的化合价发生变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________________。 （三）分子结构的性质（本题共16分） 分子的空间结构决定了分子的极性、对称性等很多性质，也影响着物质的化学性质和用途。分子之间的相互作用的种类、强弱又与物质的各种物理性质密切相关。 12．下列分子：①CH4、②NH3、③H2O中键角从小到大的顺序是_________（用序号表示）；从分子极性角度解释NH3、CH4在H2O中溶解度差异非常大的原因____________________；已知H—N键、H—O键的键能分别为391kJ·mol－1、467kJ·mol－1，由此可以判断热稳定性NH3________H2O（填“>”或“<”），从原子结构角度解释H—O键键能大于H—N键键能的原因_____________________________________________________________________。 13．比较下列物质的熔沸点：CH4_______SiH4（填“>”或“<”，下同）；HF_______HCl； 14．FCH2COOH、ClCH2COOH、BrCH2COOH的酸性依次____________（填“增强”或“减弱”），其原因是_____________________________________________________________。 （四）电化学的应用（本题共14分） 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。 15．钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是_______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（单选）。 A．石墨 B．锌块 C．铜块 D．钠块 如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，根据上述信息回答16—18题。 16．a处电极上发生的电极反应式是____________________。 17．装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 18．在此过程中，若装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗CO_________L（标准状况下）。 19．可采用下图装置治理水中硝酸盐的污染，装置中电源正极为________（填“A”或“B”），Ag-Pt上发生的电极反应式为___________________________。 （五）有机合成（本题共20分） 芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知：A在铜的作用下不能与O2发生催化氧化反应。 20．用“*”标出D分子中的手性碳原子；D分子中碳原子的杂化类型有______________。 21．E中官能团的名称为______________；A→B、F→G的反应类型分别是________反应、________反应；C→D的反应试剂与条件是________________。 22．写出D→E的反应方程式____________________________________________________。 23．写出一种E的同时满足下列条件同分异构体的结构简式_____________________。 ①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③能水解；④分子中有4种化学环境不同的氢原子 24．设计以乙烯为原料合成合成聚乙二酸乙二酯（）的路线（无机试剂任用） （合成路线常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物） 试卷第4页，总4页 试卷第3页，总4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$