精品解析：辽宁省凌海市2024--2025学年九年级上学期期中质量检测化学试卷

化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第一部分 选择题 （共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 2. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 3. 在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 生活中通过加热煮沸的方法将硬水软化 5. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 6. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 7. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 8. 下列关于分子和原子说法正确的是 A. 分子可分，原子不能再分 B. 分子都是由原子构成的 C. 原子核都是由质子和中子构成 D. 分子大，原子小 9. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是 ①家用电器着火，用水扑灭②加油站、面粉厂等地严禁烟火③燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立刻用湿抹布扑盖④逃离火灾现场时，可用湿毛巾招住口鼻，并尽量贴近地面逃离⑤厨房天然气泄漏，立即打开吸油烟机排气 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ②③⑤ 10. 化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 消耗氧气的质量为4.8g C. 化学式可能为CH4O D. 有机物中C和O的质量比为1：1 第二部分 非选择题 （共40分） 本部分共包括4小题 11. 氧气是我们赖以生存的物质，人类对氧气制取的探究从未止步。 【拉瓦锡制氧气】 （1）1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热红色的水银灰（HgO），已知HgO中Hg的化合价为+2，O的化合价为 _______。他得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这种气体是_______。（填化学式） 【实验室制氧气】 （2）实验室用加热氯酸钾的方法制取O2，发生反应的化学方程式为 _______，可选择的气体发生装置是 _______。 （3）使用C装置收集O2，当观察到导管口有 _______冒出时开始收集。 （4）使用双氧水来制取氧气反应所属的基本反应类型是_______，MnO2是不溶于水的固体粉末，在该反应中起_______作用，它在该反应前后的质量和 _______不变。 （5）探究KMnO4分解制取O2的得氧率。 KMnO4在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应： ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ ③KMnO4KMnO2+O2↑ 根据反应①，计算63.2gKMnO4完全分解生成O2的质量为_______g。 已知：得氧率＝，在反应①、②、③中，相同质量的KMnO4加热完全分解，理论上得氧率最高的是 _____（填序号）。 【工业制氧气】 （6）工业上用分离液态空气方法制取氧气，该方法的原理是利用了氧气和氮气的_______不同。 【特定条件下制氧气】 制作氧自救呼吸器---查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 （7）原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑，则X的化学式为 _______。 （8）归纳总结：HgO、氯酸钾、KMnO4、空气、KO2都能制取O2，是因为它们都含有 _____元素。 12. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 【水的净化】 寻找先人足迹，展望水的净化。以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入 _______（填物质名称）来加速颗粒物沉降。 希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的难溶性杂质。 （2）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是 _______。 （3）现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如图所示（膜孔径达到纳米级）： 超滤膜的工作原理类似于实验中的 _______（填操作名称。下同），可得到净化水；反渗透膜的工作效果相当于实验中的 _______，可得到纯水。 【水的电解】 （4）电解水实验中电极M与电源 _______（正极或负极）相连，切断电源后，用燃着的木条检验A玻璃管内产生的气体，观察到现象是 _______。 （5）水的电解能证明水是由氢、氧两种元素组成的，氢气燃烧也能验证水的组成，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是_______。在方框中画出产物的微观粒子图示，补全反应的微观示意图_______。 【水的保护和应用】 （6）下列做法符合“节约用水”理念的是 （填序号）。 A. 用淘米、洗菜水浇花、冲厕所 B. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 C. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 （7）水有很多用途，我们生活和生产离不开水。写出水在生活中的一种用途_______。 13. 化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究，据图回答下列问题： 【探究燃烧条件】 某化学兴趣小组进行下面的探究实验：①在有空气的试管中放入白磷（白磷的着火点是40℃），关闭弹簧夹；②将图装置放到水中。实验①中白磷未燃烧，实验②中白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）实验②中水的温度约为_______℃。 （2）对比实验①和②现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 _______。 （3）实验结束后，右图中试管内还有白磷残留，若想继续利用图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，应该进行的操作是 _______。 （4）已知白磷化学式P4，白磷燃烧反应化学方程式为 _______。 （5）根据以上探究，请写出一种保存白磷的方法 _______。 【探究氧气的性质】 小徐用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质能与掌心的氧气反应。回答下列问题： （6）木炭在氧气中燃烧，红热的木炭应由上到下_______（填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶里；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是 _______。 （7）取一根用砂纸打磨干净的铁丝和一瓶氧气，观察铁丝在氧气中燃烧的现象是_______，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与 _______有关。 （8）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，则X是_______。 14. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 材料五：1931年，张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。直到原子量得以较准确测定后，近代原子论学说才真正地确立起来。 阅读分析，解决问题： （1）汤姆生实验中，带负电的微粒是_____。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由 _____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 _____（填图1中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 _____（填图2中字母）。 （4）小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：_____。 （5）张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定，研究1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。1个重水分子的相对分子质量是：_____；重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质不同的原因：_____ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 第一部分 选择题 （共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 故选D。 2. 下列选项中，表示两个钠离子的是 A. B. Na C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 3. 在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钙属于金属元素，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意； C、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，符合题意。 故选D。 4. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 生活中通过加热煮沸方法将硬水软化 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故A错误； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，则海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故B错误； C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故C错误； D、煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物，则能降低水的硬度，故D正确。 故选D。 5. 下列化学实验操作不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、读取液体体积时，量取要放在水平桌面上，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 6. 菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 8. 下列关于分子和原子说法正确是 A. 分子可分，原子不能再分 B. 分子都是由原子构成的 C. 原子核都是由质子和中子构成 D. 分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子可分为原子核和核外电子，不符合题意； B、分子都是由原子构成的，分子可分为原子，符合题意； C、不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、分子比组成它的原子大，但不是所有分子都比原子大，如氢分子小于铁原子，不符合题意。 故选B。 9. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是 ①家用电器着火，用水扑灭②加油站、面粉厂等地严禁烟火③燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立刻用湿抹布扑盖④逃离火灾现场时，可用湿毛巾招住口鼻，并尽量贴近地面逃离⑤厨房天然气泄漏，立即打开吸油烟机排气 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①家用电器着火，用水扑灭可能触电造成危险，错误； ②加油站、面粉厂等地空气中混有可燃物质，遇明火可能发生爆炸，应严禁烟火，正确； ③燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立刻用湿抹布扑盖，利用隔绝空气的方法而灭火，正确； ④逃离火灾现场时，可用湿毛巾招住口鼻防止有毒有害物质进入呼吸道，并尽量贴近地面逃离以免窒息，正确； ⑤厨房天然气泄漏，应关闭阀门开窗通风，打开吸油烟机排气可能电打火引燃天然气引起爆炸，错误； ②③④正确，故选C。 10. 化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 消耗氧气的质量为4.8g C. 化学式可能为CH4O D. 有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素质量为，3.6g水中氢元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，则其中还含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，该选项说法正确； B、根据反应前后物质的总质量不变，消耗氧气的质量为4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，该选项说法正确； C、结合有机物中各元素的质量，可知其中碳、氢、氧原子个数比为，则化学式可能为CH4O，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g=3：4，该选项说法错误。 故选D。 第二部分 非选择题 （共40分） 本部分共包括4小题 11. 氧气是我们赖以生存的物质，人类对氧气制取的探究从未止步。 【拉瓦锡制氧气】 （1）1774年，拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热红色的水银灰（HgO），已知HgO中Hg的化合价为+2，O的化合价为 _______。他得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这种气体是_______。（填化学式） 【实验室制氧气】 （2）实验室用加热氯酸钾的方法制取O2，发生反应的化学方程式为 _______，可选择的气体发生装置是 _______。 （3）使用C装置收集O2，当观察到导管口有 _______冒出时开始收集。 （4）使用双氧水来制取氧气反应所属的基本反应类型是_______，MnO2是不溶于水的固体粉末，在该反应中起_______作用，它在该反应前后的质量和 _______不变。 （5）探究KMnO4分解制取O2的得氧率。 KMnO4在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应： ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑ ③KMnO4KMnO2+O2↑ 根据反应①，计算63.2gKMnO4完全分解生成O2的质量为_______g。 已知：得氧率＝，在反应①、②、③中，相同质量的KMnO4加热完全分解，理论上得氧率最高的是 _____（填序号）。 【工业制氧气】 （6）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该方法的原理是利用了氧气和氮气的_______不同。 【特定条件下制氧气】 制作氧自救呼吸器---查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 （7）原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4X+3O2↑，则X的化学式为 _______。 （8）归纳总结：HgO、氯酸钾、KMnO4、空气、KO2都能制取O2，是因为它们都含有 _____元素。 【答案】（1） ①. -2 ②. O2 （2） ①. 2KClO32KCl+3O2 ②. A （3）连续均匀气泡 （4） ①. 分解反应 ②. 催化 ③. 化学性质 （5） ①. 6.4 ②. ③ （6）沸点 （7）KOH （8）氧##O 【解析】 【小问1详解】 HgO中，Hg化合价为+2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，设氧元素化合价为x，则+2+x=0，解得x=-2； 氧气能供给呼吸，且能支持燃烧，则这种气体为氧气，化学式为O2。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A。 【小问3详解】 C为排水法收集装置，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集。 【小问4详解】 双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 该反应中，二氧化锰的作用为催化作用，反应前后质量和化学性质不变。 【小问5详解】 设生成氧气的质量为x，则 解得x=6.4g 则生成氧气质量为6.4g。 将反应②可变形为：，结合方程式可知，生成等质量的氧气，需要高锰酸钾的质量：①>②>③，则得氧率：①<②<③，理论上得氧率最高的是③。 【小问6详解】 工业上利用液氮和液氧得沸点不同，可将它们进行分离。 【小问7详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有K、H、O的个数分别为4、4、10，等号右边除4X外，K、H、O的个数分别为：0、0、6，则4X中含有4、4、4，则X的化学式为KOH。 【小问8详解】 反应前后元素种类不变，则HgO、氯酸钾、KMnO4、空气、KO2都能制取O2，是因为它们都含有氧元素。 12. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 【水的净化】 寻找先人足迹，展望水的净化。以下是学习小组整理的水净化发展的几个关键阶段： （1）古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入 _______（填物质名称）来加速颗粒物沉降。 希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种固液分离的操作能去除水中的难溶性杂质。 （2）第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是 _______。 （3）现代技术：海水淡化、基于先进膜分离技术反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。如图所示（膜孔径达到纳米级）： 超滤膜的工作原理类似于实验中的 _______（填操作名称。下同），可得到净化水；反渗透膜的工作效果相当于实验中的 _______，可得到纯水。 【水的电解】 （4）电解水实验中电极M与电源 _______（正极或负极）相连，切断电源后，用燃着的木条检验A玻璃管内产生的气体，观察到现象是 _______。 （5）水的电解能证明水是由氢、氧两种元素组成的，氢气燃烧也能验证水的组成，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是_______。在方框中画出产物的微观粒子图示，补全反应的微观示意图_______。 【水的保护和应用】 （6）下列做法符合“节约用水”理念的是 （填序号）。 A. 用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 B. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 C. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 （7）水有很多用途，我们生活和生产离不开水。写出水在生活中的一种用途_______。 【答案】（1）明矾 （2）吸附色素和异味 （3） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （4） ①. 正极 ②. 燃烧更旺或燃烧更剧烈 （5） ①. 质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变 ②. （6）AB （7）饮用##淘米##洗菜等 【解析】 【小问1详解】 明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快其沉降，通常在水中加入明矾来加速颗粒物沉降，故填明矾。 【小问2详解】 木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填吸附色素和异味。 【小问3详解】 超滤膜能够除去水中的难溶性杂质，其工作原理类似于实验中的 过滤，可得到净化水，故填过滤； 反渗透膜能够除去水中所有杂质，可得到纯水，其工作效果相当于实验中的 蒸馏，故填蒸馏。 【小问4详解】 由图可知，连接电极M的管A中生成的气体的体积较小，为氧气，则电解水实验中电极M与电源正极相连，故填正极； 该气体为氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以用燃着的木条检验A玻璃管内产生的气体，观察到现象是燃烧更旺，故填燃烧更旺或燃烧更剧烈。 【小问5详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，氢气燃烧生成水，该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填质量守恒定律； 由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，由图可知，2个氢分子与1个氧分子反应后生成2个水分子，故反应的微观示意图画为。 【小问6详解】 A 用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所，能够提高水的使用率，达到节约用水目的，选项正确； B 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能够减少水的使用量，达到节约用水目的，选项正确； C 用工业废水直接浇灌农田，会导致废水中的污染物污染土壤和水体，选项错误，故填AB。 【小问7详解】 水在生活中可以饮用、淘米、洗菜等，故填饮用或淘米或洗菜。 13. 化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究，据图回答下列问题： 【探究燃烧条件】 某化学兴趣小组进行下面的探究实验：①在有空气的试管中放入白磷（白磷的着火点是40℃），关闭弹簧夹；②将图装置放到水中。实验①中白磷未燃烧，实验②中白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）实验②中水的温度约为_______℃。 （2）对比实验①和②现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是 _______。 （3）实验结束后，右图中试管内还有白磷残留，若想继续利用图装置探究可燃物燃烧的另一个条件，应该进行的操作是 _______。 （4）已知白磷化学式为P4，白磷燃烧反应化学方程式为 _______。 （5）根据以上探究，请写出一种保存白磷的方法 _______。 【探究氧气的性质】 小徐用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质能与掌心的氧气反应。回答下列问题： （6）木炭在氧气中燃烧，红热的木炭应由上到下_______（填“缓慢”或“快速”）伸入氧气瓶里；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是 _______。 （7）取一根用砂纸打磨干净的铁丝和一瓶氧气，观察铁丝在氧气中燃烧的现象是_______，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与 _______有关。 （8）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，则X是_______。 【答案】（1）40 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）打开弹簧夹，通入空气 （4） （5）将白磷放在盛有冷水的试剂瓶内（合理即可） （6） ①. 缓慢 ②. 澄清石灰水 （7） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. 氧气的浓度 （8）硫 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点是40℃，若想让白磷燃烧，则温度需要，则实验②中水的温度约为40℃，故填：40； 小问2详解】 实验①中白磷与空气接触，不燃烧；实验②中白磷与空气接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，对比可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 可燃物燃烧还需要与氧气接触，实验②中试管内含有白磷残留，是因为没有氧气，则可打开弹簧夹，通入空气，观察到白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：打开弹簧夹，通入空气； 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 白磷着火点低，易自然，则保存白磷时，可将白磷放在盛有冷水的试剂瓶内等，故填：将白磷放在盛有冷水的试剂瓶内（合理即可）； 【小问6详解】 木炭燃烧时，为了使其与氧气充分接触，则应将木炭缓慢伸入集气瓶中；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶中倒入的药品是澄清石灰水，故填：缓慢；澄清石灰水； 【小问7详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，对比可知，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；氧气的浓度； 【小问8详解】 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，则X是硫，故填：硫。 14. 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 材料五：1931年，张青莲教授主持测定的铟、铱、锑、钠、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值被国际原子量委员会采用为国际新标准。直到原子量得以较准确测定后，近代原子论学说才真正地确立起来。 阅读分析，解决问题： （1）汤姆生实验中，带负电的微粒是_____。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由 _____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 _____（填图1中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 _____（填图2中字母）。 （4）小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：_____。 （5）张青莲教授在德国深造期间，开始了重水临界温度的测定，研究1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的质子数是1，中子数是2，和氢原子互为同位素。1个重水分子的相对分子质量是：_____；重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质不同的原因：_____ 。 【答案】（1）电子 （2） ①. 原子 ②. C （3）BC （4）化学变化过程中，原子种类不发生改变 （5） ①. 22 ②. 分子构成不同 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由分析可知，汤姆生实验中，带负电的微粒是电子； 【小问2详解】 金由金原子构成，则卢瑟福实验中使用的金箔是由原子构成的； 卢瑟福实验，发现原子中心有个很小但质量很大、带正电的原子核，则通过通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为C； 【小问3详解】 原子核带正电，α粒子由2个质子和2个中子构成，带正电，会受到核的排斥，则图2所示的运动轨迹不可能是BC； 【小问4详解】 材料四中氮原子变成了氧原子，原子种类发生改变，不属于化学变化，因为化学变化过程中原子种类不发生改变； 【小问5详解】 根据相对原子质量=质子数+中子数，则重氢原子的，则1个重水分子的相对分子质量=； 1个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，1个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成，重水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成，但分子构成不同，所以化学性质不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$