精品解析：四川省泸州高级中学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

泸州高级中学校2024-2025学年上期九年级半期测试题 化学 注意事项： 1.全卷共三个大题，15个小题；满分65分，考试时间为60分钟； 2.答题前请在答题卡上准确填写自己的学校、班级、姓名、考号； 3.考生作答时，必须将答案写在答题卡上相应的位置，在本试卷和草稿纸上答题无效，考试结束后，试题卷由学校收回并保管，答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共24分) 1. 酱油是中国的传统液体调味品，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 入坛发酵 C. 搅拌混匀 D. 成品装瓶 2. 下列过程或物质的使用中一定涉及化学反应的是（ ） A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体 C. 二氧化锰作某反应的催化剂 D. 工业上常用液氨作制冷剂 3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　） A. 用食盐水鉴别硬水和软水 B. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl D. 用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 4. 下列物质的性质与用途相关联的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性可用作干燥剂 B. 石墨能导电可用于制作铅笔芯 C. 氮气化学性质不活泼可用作保护气 D. 碳酸钙难溶于水不适合作补钙剂 5. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A. n=7 B. 溴化铁的化学式为FeBr2 C. 形成的离子是Br- D. 溴的原子序数为35 6. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是 A. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 B. 自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 C. 通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D. 5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 7. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类微粒就叫一种元素 D. 接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，所以降低温度一定能使溶液由不饱和变为饱和 8. 对下列事实的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的带负电的电子 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共26分) 9. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨都是由______元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。 （2）如图是氧、硫和氯三种元素的原子结构示意图。 Ⅰ、氯原子的结构示意图中x的数值是______。 Ⅱ、氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同，由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为______。 Ⅲ、氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不相同。 10. 如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息 请利用图示信息回答相关问题： （1）氖原子的核电荷数为_____。 （2）11号元素的原子在化学反应中比较容易_____（填“得”或“失”）电子，该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中第三周期一共有_____种金属元素。 （4）16号元素的原子结构为，其中为_____，该元素的原子容易得到电子形成离子，写出该离子符号：_____。 11. 钙元素对人类生命和生活具有重要意义。 （1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为_____。 （2）儿童缺钙可能会导致____（填“贫血症”或“佝偻病”）。 （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于________（填字母序号）。 A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物 （4）熟石灰的化学式为________，它可用于制备补碘剂，其中碘元素的化学价为_______。 （5）“冰洲石”（主要成分为）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：________。 12. 汽车尾气排放已成为主要的大气污染源。 （1）尾气导致酸雨的原因之一，可用化学方程式表示为3NO2+H2O=2HNO3+X，则X的化学式为_______。 （2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量_______造成的。 （3）为减轻污染，汽车排气管加装“尾气催化转换器”，可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体。下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图，请回答有关问题： ①图中表示化合物的分子有_______种。 ②该反应的化学方程式为_______；在化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。该反应中的还原剂是_______。 13. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①每年5月20日是“中国学生营养日”，正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果、肉类等食物以保证营养均衡，牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____(填选项序号之一)。 A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质 ②天然气是国际环保组织倡导的绿色清洁能源。学校食堂使用的管道天然气采取低压入户供应，安全可靠，其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_____。 A. 化学性质稳定，不受温度的影响 B. 青蒿素受热不稳定 C. 青蒿素低温时不稳定 （3）科技发展中的化学 国产大飞机C919于2023年5月全球首次商业载客飞行。C919作为我国首次按照国际通行适航标准自行研制、具有自主知识产权的喷气式干线客机，采用大量先进的复合材料和第三代铝锂合金等，提高燃油效率和减轻飞机重量。下列不属于铝锂合金性质的是_____。 A. 高密度 B. 高硬度 C. 抗腐蚀 D. 高强度 三、实验题(共15分) 14. 某化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： （1）同学们进行讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而呈生成物为固体。他们应该选择_____________ (填编号)。 A、蜡烛 B、红磷 C、铁丝 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证___________。 （2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是___________(填编号)。 为了确保实验的成功，在装药品之前应该________________。 讨论后他们分组进行了实验。实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100 mL) 组 别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积/mL 20 21 19 20 22 18 （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的___________。 通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是_____________。 （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量___________溶液来吸收____________气体，实验也能取得较好的效果。 15. 根据所学知识回答： （1）如图是某同学配制溶质质量分数为18%的NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题： ①配制溶液的步骤是计算、______、______ 、装瓶贴标签； ②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于18%的可能原因是下列叙述中的______（填序号）。 a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 c．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 d．用量筒量取水时仰视读数 （2）根据下图回答问题： ①仪器①名称：______。 ②实验室制取CO2可选择的发生装置和收集装置是______（填字母，写一组即可），D装置的优点是______。 ③在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合也可以制取氨气，但需要控制好反应的速率，你选择上图中发生装置______（填字母）制取氨气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州高级中学校2024-2025学年上期九年级半期测试题 化学 注意事项： 1.全卷共三个大题，15个小题；满分65分，考试时间为60分钟； 2.答题前请在答题卡上准确填写自己的学校、班级、姓名、考号； 3.考生作答时，必须将答案写在答题卡上相应的位置，在本试卷和草稿纸上答题无效，考试结束后，试题卷由学校收回并保管，答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、选择题(共24分) 1. 酱油是中国的传统液体调味品，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 入坛发酵 C. 搅拌混匀 D. 成品装瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、清洗原料，只是洗去原料表面的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、入坛发酵，有醋酸等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、搅拌混匀，只是将原料等混合均匀，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、成品装瓶，只是将醋装入瓶中，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列过程或物质的使用中一定涉及化学反应的是（ ） A. 用活性炭除去冰箱中的异味 B. 用浓硫酸干燥二氧化碳气体 C. 二氧化锰作某反应的催化剂 D. 工业上常用液氨作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭吸附异味过程中，只是把物质吸附在表面，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误； B、用浓硫酸干燥二氧化碳气体是利用浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、二氧化锰作某反应的催化剂，该反应有新物质生成，涉及化学变化，故正确； D、工业上用液氨作制冷剂过程中，液氨汽化时吸热，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误。 故选：C。 3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　） A. 用食盐水鉴别硬水和软水 B. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl D. 用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、软硬水用肥皂水鉴别，故错误； B、硝酸铵固体溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水的温度升高，故正确． C、氢氧化钠可以与二氧化碳和稀盐酸都发生反应，故错误； D、无色酚酞溶液遇到氯化钠溶液和稀盐酸都不变色，故错误；故选B。 【点睛】物质除杂时不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。 4. 下列物质的性质与用途相关联的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性可用作干燥剂 B. 石墨能导电可用于制作铅笔芯 C. 氮气化学性质不活泼可用作保护气 D. 碳酸钙难溶于水不适合作补钙剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，选项错误； B、石墨能导电，可用于制作导线而不是铅笔芯，选项错误； C、氮气的化学性质不活泼，因此可用作保护气，选项正确； D、碳酸钙中含有钙元素，可作补钙剂，选项错误； 故选C。 5. 溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A. n=7 B. 溴化铁的化学式为FeBr2 C. 形成的离子是Br- D. 溴的原子序数为35 【答案】B 【解析】 【分析】在原子中，原子序数等于核电荷数等于核外电子数等于质子数。 【详解】A、在原子中，核外电子数等于质子数，则，，故A正确； B、溴化铁中铁为+3价，溴为-1价，则化学式为，故B不正确； C、溴原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成的离子是，故C正确； D、在原子中，原子序数等于核电荷数等于核外电子数等于质子数，则溴的原子序数为35，故D正确。故选B。 【点睛】最外层电子数少于4个容易失去电子形成稳定结构，最外层电子数多于4个（少于8个）容易得到电子形成稳定结构。 6. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是 A. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 B. 自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2 C. 通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来 D. 5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 【答案】B 【解析】 【详解】A、在水中加入适量的明矾，产生胶状物，吸附水中的悬浮杂质，在重力的作用下沉降，选项A正确； B、自来水厂常用ClO2消毒，根据化合物中元素化合价的代数和为零，ClO2中氯元素的化合价为+4，选项B错误； C、过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，选项C正确； D、5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙，选项D正确。故选B。 7. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C. 不同种元素的本质区别是质子数不同，所以具有相同质子数的一类微粒就叫一种元素 D. 接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，所以降低温度一定能使溶液由不饱和变为饱和 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项推理错误； C、不同种元素的本质区别是质子数不同，但具有相同质子数的一类微粒不一定是一种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误； D、接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以通过降低温度，但降低温度不一定能使溶液由不饱和变为饱和，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低温度后，这些物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项推理错误； 故选：A。 8. 对下列事实的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的带负电的电子 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、用酒精温度计测量温度，是由于分子间的间隔随温度的升降而增减，导致体积增大的缘故，正确； B、用普通显微镜观察不到苯分子，原因是分子很小，正确； C、氯化钠溶液能导电，是由于溶液中有自由移动的离子，而不是电子，错误； D、夏天的食物比冬天易变质，是由温度越高，化学反应速率越快，正确。 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共26分) 9. 建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。 （1）金刚石、石墨都是由______元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。 （2）如图是氧、硫和氯三种元素的原子结构示意图。 Ⅰ、氯原子的结构示意图中x的数值是______。 Ⅱ、氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同，由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为______。 Ⅲ、氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不相同。 【答案】（1） ①. 碳 ②. 碳原子排列方式 （2） ①. 7 ②. 最外层电子数 ③. Na2S ④. 质子数 【解析】 【分析】在化学上，原子、分子、离子都可以构成物质。物质性质不同是由结构不同决定的。同种元素形成的不同单质之所以物理性质不同，是因为原子的排列方式不同。原子结构示意图直观的反映了原子核和核外电子排布的情况，原子核内的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定了元素的性质。 【小问1详解】 根据分析，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 Ⅰ、原子中原子核内的质子数等于核外的电子数，根据氯原子的结构示意图可知，在氯原子中，17=2+8+x，x=7； Ⅱ、氧和硫两种元素的化学性质之所以相似，是因为它们的原子的最外层电子数都是6；在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显-2价，故硫化钠的化学式为Na2S； Ⅲ、根据分析，原子核内的质子数决定元素的种类，所以氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同。 【点睛】在原子的结构中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。有的原子没有中子，如H原子，质子数不一定等于中子数。 10. 如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息 请利用图示信息回答相关问题： （1）氖原子的核电荷数为_____。 （2）11号元素的原子在化学反应中比较容易_____（填“得”或“失”）电子，该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）元素周期表中第三周期一共有_____种金属元素。 （4）16号元素的原子结构为，其中为_____，该元素的原子容易得到电子形成离子，写出该离子符号：_____。 【答案】 ①. 10 ②. 失 ③. 金属 ④. 3 ⑤. 8 ⑥. S2- 【解析】 【详解】（1）由图可知，氖为10号元素，原子的核电荷数为10； （2）11号元素的原子最外层有一个电子，在化学反应中比较容易失去电子；11号元素为钠元素，该元素属于金属元素； （3）由图可知，元素周期表中第三周期一共有钠元素、镁元素、铝元素3种金属元素； （4）原子中质子数等于核外电子数；16号元素为硫元素，原子结构为，16=2+x+6，x=8；该元素的原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的阴离子S2-。 11. 钙元素对人类生命和生活具有重要意义。 （1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示。钙元素的相对原子质量为_____。 （2）儿童缺钙可能会导致____（填“贫血症”或“佝偻病”）。 （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于________（填字母序号）。 A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物 （4）熟石灰的化学式为________，它可用于制备补碘剂，其中碘元素的化学价为_______。 （5）“冰洲石”（主要成分为）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：________。 【答案】 ①. 40.08 ②. 佝偻病 ③. ABC ④. ⑤. +5价 ⑥. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08； （2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良； （3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分，故选ABC。 （4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则，，故碘元素的化合价为+5价； （5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 12. 汽车尾气排放已成为主要的大气污染源。 （1）尾气导致酸雨的原因之一，可用化学方程式表示为3NO2+H2O=2HNO3+X，则X的化学式为_______。 （2）导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量_______造成的。 （3）为减轻污染，汽车排气管加装“尾气催化转换器”，可将汽车尾气中NO和CO高效地转化为无污染的气体。下图是“尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图，请回答有关问题： ①图中表示化合物的分子有_______种。 ②该反应的化学方程式为_______；在化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。该反应中的还原剂是_______。 【答案】（1）NO （2）二氧化碳##CO2 （3） ①. 三##3 ②. ③. 一氧化碳##CO 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变，反应前有3个N、7个O、2个H，反应后有2个N、6个O、2个H，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO； 【小问2详解】 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，导致温室效应增强的主要原因之一是汽车尾气排放大量二氧化碳造成的； 【小问3详解】 ①化合物是由不同种元素组成的纯净物，则NO、CO、NO2均属于化合物，则图中表示化合物的分子有三种； ②由图中信息可知，NO和CO在催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；在化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。反应前CO中碳元素显+2价，反应后CO2中碳元素显+4价，则该反应中碳元素的化合价由+2变为+4价，则还原剂是一氧化碳。 13. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。 （1）厨房中的化学 ①每年5月20日是“中国学生营养日”，正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果、肉类等食物以保证营养均衡，牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____(填选项序号之一)。 A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质 ②天然气是国际环保组织倡导的绿色清洁能源。学校食堂使用的管道天然气采取低压入户供应，安全可靠，其主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。 （2）医药生产中的化学 我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是_____。 A. 化学性质稳定，不受温度的影响 B. 青蒿素受热不稳定 C. 青蒿素低温时不稳定 （3）科技发展中的化学 国产大飞机C919于2023年5月全球首次商业载客飞行。C919作为我国首次按照国际通行适航标准自行研制、具有自主知识产权的喷气式干线客机，采用大量先进的复合材料和第三代铝锂合金等，提高燃油效率和减轻飞机重量。下列不属于铝锂合金性质的是_____。 A. 高密度 B. 高硬度 C. 抗腐蚀 D. 高强度 【答案】（1） ①. D ②. （2）B （3）A 【解析】 【小问1详解】 ①牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质，故选：D。 ②天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 科学家在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，说明青蒿素低温时稳定，受热不稳定，故选：B。 【小问3详解】 作为喷气式干线飞机使用的材料，需要的性质包括：密度小、高硬度、抗腐蚀、高强度、耐高温等，故选：A。 三、实验题(共15分) 14. 某化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： （1）同学们进行讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而呈生成物为固体。他们应该选择_____________ (填编号)。 A、蜡烛 B、红磷 C、铁丝 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证___________。 （2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是___________(填编号)。 为了确保实验的成功，在装药品之前应该________________。 讨论后他们分组进行了实验。实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100 mL) 组 别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中水的体积/mL 20 21 19 20 22 18 （3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的___________。 通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是_____________。 （4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量___________溶液来吸收____________气体，实验也能取得较好的效果。 【答案】（1） ①. B ②. 足量（或过量） （2） ①. A ②. 检查装置的气密性 （3） ①. ②. 不燃烧、不支持燃烧，难溶于水 （4） ①. 氢氧化钠（合理即可） ②. 二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成物有气体，不符合题意； B、红磷能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，且生成物五氧化二磷为固体，符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意。 故选B； 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量； 【小问2详解】 A装置中燃烧匙的位置靠下一些，能充分将容器内的氧气反应掉，较为合理。 故选A； 装药品前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验结果偏小； 【小问3详解】 由表中数据可知，进入集气瓶中水的体积平均值为：，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，故氧气约占空气体积的1/5； 该实验中，红磷过量，氧气耗尽后，红磷熄灭，说明剩余气体不燃烧、不支持燃烧，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5便不再进入，说明剩余气体难溶于水； 【小问4详解】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，故几乎没有水进入集气瓶，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故可事先在集气瓶中注入少量氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，也能取得较好的效果。 15. 根据所学知识回答： （1）如图是某同学配制溶质质量分数为18%的NaCl溶液的实验操作示意图，据图回答下列问题： ①配制溶液的步骤是计算、______、______ 、装瓶贴标签； ②在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于18%的可能原因是下列叙述中的______（填序号）。 a．用量筒量取水时俯视读数 b．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 c．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 d．用量筒量取水时仰视读数 （2）根据下图回答问题： ①仪器①名称：______。 ②实验室制取CO2可选择的发生装置和收集装置是______（填字母，写一组即可），D装置的优点是______。 ③在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合也可以制取氨气，但需要控制好反应的速率，你选择上图中发生装置______（填字母）制取氨气。 【答案】（1） ①. 称量 ②. 溶解 ③. bcd （2） ①. 分液漏斗 ②. BE#CE#DE ③. 能控制反应的发生与停止 ④. C 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签； ②a．用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大，不符合题意； b．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小，符合题意； c．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意； d．用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意； 故选：bcd； 【小问2详解】 ①仪器①名称：分液漏斗； ②实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，实验室制取CO2可选择的发生装置和收集装置是BE或CE或DE。 在装置D中，固体药品放在有孔隔板上，液体药品从左端漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。D装置的优点是能控制反应的发生与停止； ③分液漏斗能控制液体的滴加速率，从面控制反应的速率。在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合也可以制取氨气，但需要控制好反应的速率，应选择上图中C装置制取氨气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $