第九单元 溶液【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（山西专用，人教版2024）

· 第九单元 溶液 （A卷·提升卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．早餐要吃好，下列早餐饮品属于溶液的是 A．豆浆 B．矿泉水 C．果汁 D．牛奶 【答案】B 【详解】A、豆浆是一种不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故A错； B、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，故错误； D、牛奶属于乳浊液不均一、不稳定，不属于溶液，故错误； 故选：B。 【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 2．下列说法中正确的是 A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．硝酸铵溶于水，吸收大量的热 【答案】D 【详解】A、用活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙镁混合物，故不能将硬水软化，选项错误； B、对于溶解度随温度升高而变小的物质如氢氧化钙，其饱和溶液升温后溶解度变小，会析出溶质，从而溶液仍为饱和溶液，选项错误； C、有的溶液是有色的如硫酸铜溶液是蓝色的等，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，选项错误； D、硝酸铵溶于水，水合时放出的热量小于扩散时吸收的热量，故会吸收大量的热，使水温降低，选项正确； 故选：D。 3．下列洗涤方式应用乳化作用的是 A．用汽油洗油污 B．用水洗去盘子上的食物残渣 C．用洗衣粉洗衣服 D．用盐酸洗水垢 【答案】C 【详解】A、用汽油洗油污利用的是溶解，错误。 B、用水洗去盘子上的食物残渣，食物残渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉。错误 C、用洗衣粉洗衣服，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，属于乳化作用。正确。 D、水垢不溶于水，但能与盐酸反应生成水和可溶性盐，发生化学变化，不属于乳化作用。错误。 故选C。 4．下列各项中，前者一定大于后者的是（    ） A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 C．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 D．30℃时，NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时KNO3的溶解度小于80℃时KNO3的溶解度；故选项错误； B、设10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量为x，10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量为y。 x0.83g y1.11g 10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量小于10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量；故选项错误； C、NaOH溶于水后放热，溶液的温度升高，NH4NO3溶于水后吸热，溶液的温度降低，则前者温度大于后者温度；故选项正确； D、相同温度下，同一物质的饱和溶液质量分数最大，30℃时，NaCl不饱和溶液的质量分数小于NaCl饱和溶液的质量分数；故选项错误； 故选：C。 5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列四种推理中，正确的个数是： ①溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 ②化合物由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物 ③同种元素的粒子质子数都相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 ④置换反应一定有元素的化合发生改变，但是有元素化合价发生改变的反应不一定属于置换反应 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 【答案】D 【详解】①溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，属于纯净物，不属于溶液，推理错误； ②化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由N、O等元素组成，属于混合物，推理正确； ③元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数都相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3，质子数相同，不属于同种元素，推理正确； ④置换反应是有单质参与和生成的反应，所以置换反应一定有元素的化合发生改变，但是有元素化合价发生改变的反应不一定属于置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，该反应不属于置换反应，属于分解反应，推理正确； 故①②③④均正确，故选D。 6．要用NaC1固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是 A．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解和装瓶贴标签 B．将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 C．量取蒸馏水时俯视读数，配制溶液的溶质质量分数偏小 D．配制过程中用到的玻璃仪器只有烧杯和试剂瓶 【答案】A 【详解】A、配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A正确； B、将氯化钠固体不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在称量纸上称量，故B错误； C、量取蒸馏水时俯视读数，导致水的体积偏小，配制溶液的溶质质量分数偏大，故C错误； D、配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故D错误。 故选A。 7．下列有关溶液说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度不变 C．溶液都是均一稳定、澄清透明的 D．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】C 【分析】根据饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变。 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误； B、氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，说法错误； C、溶液都是均一稳定、澄清透明的，说法正确； D、相同的温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法错误； 故选C。 【点睛】判断饱和溶液要抓住温度一定、溶剂的量一定、溶质一定，并注意不同物质的溶解度随温度的变化不同。 8． 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．氢氧化钠和水 C．硝酸铵和水 D．锌粉和稀盐酸 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故A不符合实验现象，不符合题意； B、氢氯化钠固体溶于水放热，使周围的温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温，气球又恢复原状，故B符合实验现象，符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热，使周围的温度降低，压强变小，气球变小，即气球不会鼓起，故C不符合实验现象，不符合题意； D、锌的金属活动性在氢前面，故锌粉可以和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故D不符合实验现象，不符合题意； 故选：B。 9．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列分析正确的是(　　) A．在50℃时，A B C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C B．40℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C．若要将20℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可以降低温度 D．若A溶液中混有少量B，提纯A物质可以采用蒸发溶剂的方法 【答案】A 【详解】A、由溶解度曲线图可知，在50℃时，A B C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C，选项正确； B、由溶解度曲线图上无法得知40℃时A的饱和溶液中溶质与溶剂的关系，选项错误； C、因C的溶解度随着温度的升高而减小，故若要将20℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可以升高温度，选项错误； D、因A物质溶解度随温度变化较大，故A溶液中混有少量B，提纯A物质应用降温结晶的方法，选项错误。故选A。 10．某兴趣小组用硝酸钾进行了系列实验，如图1所示，试管内盛有20℃时的硝酸钾饱和溶液，其上漂浮一小木块，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误的是 A．试管内有固体析出，试管内溶液仍然是饱和溶液 B．试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数变大，小木块上浮 D．若在烧杯中加入适量的浓硫酸，会观察到冰和试管中的固体逐渐消失 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，随温度升高而增大，则试管内有固体析出，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，所以试管内溶液仍然是饱和溶液，说法正确； B、析出晶体后的硝酸钾溶液的浓度减小，密度也减小，而木块不变，，所以试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着着温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小，小木块下沉，说法错误； D、若在烧杯中加入适量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使烧杯内液体的温度上升，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以会观察到冰和试管中的固体逐渐消失，说法正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空1分，共20分） 【化学与工程】 11．“的溶解度为”的含义： (1)20℃时，中最多可溶解 。 (2)20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。 (3)20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 (4)和水形成饱和溶液时，温度为 。 【答案】(1)36 (2)100 (3)136 (4)20℃ 【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。 【详解】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g； （2）由溶解度概念可知，20℃时，36g NaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水； （3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g； （4）由溶解度概念可知，36g NaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。 12．生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。 (2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (3)衣服上的油污可以用汽油洗净，其原理是 ，也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 。 【答案】(1)过滤 (2) 煮沸 (3)汽油能溶解油污 洗涤剂能乳化油污 【详解】（1）茶叶不溶于水，所以将茶叶与茶水分离可用过滤的方法； （2）生活中常煮沸的方法软化硬水； （3）衣服上的油污可以用汽油洗净，其原理是汽油能溶解油污。 也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是洗涤剂具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而随水流走。 13．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。将℃时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。 【答案】 小于 10 【详解】由图像可看出，甲和乙的溶解度都随温度的减小而减小，a2°C时，等质量甲、乙饱和溶液中，甲的溶解度大于乙，乙溶液中溶剂的量更多，将a2°C时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1°C，溶剂质量不变，甲和乙的溶解度相等，所以溶液中溶质的质量为甲小于乙； a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为75g-65g=10g。 14． 根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图回答下列问题： (1)t℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)可采用 方法从NaCl的饱和溶液中得到NaCl的晶体。 (3)将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系为 NaCl KNO3（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质 量 g。 【答案】(1)饱和 (2)蒸发结晶 (3)大于 (4)50 【详解】（1）由图可知，t℃时，硝酸钾的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g的硝酸钾，则将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，固体有剩余，此时形成的是硝酸钾的饱和溶液，故填：饱和； （2）由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，故可采用蒸发结晶的方法从NaCl的饱和溶液中得到NaCl的晶体，故填：蒸发结晶； （3）由图可知，KNO3和NaCl的溶解度均随温度的降低而减小，20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，则将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃，根据饱和溶液溶质质量分数=，所得溶液中溶质质量分数关系为NaCl大于KNO3，故填：大于； （4）稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，，即需要水的质量为50g，故填：50。 【化学与技术】 15．侯德榜是我国著名的化工专家，他创造的“联合制碱法”大大提高了原料利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，其部分生产流程如下图所示。分析流程，回答问题： （1）分离器的作用与实验室中的 操作相同。 （2）NaCl、 NaHCO3、NH4Cl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 结合上表分析，在碳化塔反应过程中NaHCO3晶体析出的原因是 ；从分离器中得到的主要成分为氯化铵的溶液中 （填“能”或“不能”）继续溶解NaHCO3。 （3）煅烧炉中，在加热条件下发生分解反应的化学方程式为 。 （4）该流程中循环利用的物质是 。 【答案】过滤 同一温度下碳酸氢钠的溶解度小 不能 H2O、CO2 【分析】本题考查“侯氏联合制碱法”的部分生产流程。 【详解】（1）由流程图可知,分离器可以分离固体和溶液,故作用与实验室中的过滤操作相同； （2）由表格数据分析可知，同一温度下碳酸氢钠的溶解度较小，故在碳化塔反应过程中NaHCO3晶体会析出；从分离器中得到NaHCO3晶体，说明主要成分为氯化铵的溶液是NaHCO3的饱和溶液，故其中不能继续溶解NaHCO3； （3）煅烧炉中，是碳酸氢钠在加热条件下发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，故化学方程式为； （4）由流程图分析可知，碳化塔中的反应H2O、CO2是反应物，煅烧炉中的反应H2O、CO2是生成物，故该流程中循环利用的物质是H2O、CO2。 三、科普阅读题（本题共1个小题。除标注外每空1分，共4分） 16．阅读下面科普短文，回答问题。 海洋是巨大的资源宝库 海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 (1)请写出海洋中含量较高的一种离子的离子符号： 。 (2)天然气通常被称为“清洁能源”的原因是 。 (3)从海水中获得粗盐的结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 【答案】(1)Na+、Mg2+、Ca2+、C1-（任写一个即可） (2)天然气含碳量较低，易完全燃烧，且产生的二氧化碳相对较少（2分） (3)蒸发结晶 【详解】（1）海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，故海洋中含量较高的一种离子的离子符号：Na+、Mg2+、Ca2+、C1-（任写一个即可）； （2）天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从海水中获得粗盐的结晶方法是蒸发结晶。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4分）17．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。 （1）甲的化学式 ； （2）②的化学方程式为 ； （3）丙的一种用途是 。 【答案】(1)CH4 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)灭火 【详解】相对分子质量为16的有机物是甲烷，甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成白色难溶固体碳酸钙，反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，其中钙元素的质量分数为40%，碳酸钙和盐酸反应会再生成具有灭火作用的二氧化碳，故答案为CH4；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；灭火 点睛：甲烷燃烧的产物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分） 18．二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： (1)所加盐酸溶质的质量分数； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】(1)设消耗HCl的质量为x 所加盐酸溶质的质量分数为： 答：所加盐酸溶质的质量分数质量为14.6%。 (2)解：设参加反应的的质量，生成的质量为，生成氯化钠的质量为 反应后所得氯化钠溶液质量为： 氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.6%。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【实验设计】 19．某化学兴趣小组的同学做粗盐含有难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制溶质质量分数为的食盐溶液，实验分为两个阶段进行： 实验：粗盐提纯实验的流程如下： (1)实验中，操作的名称为 ，请指出该操作的一处错误 。 (2)实验操作③中玻璃棒的作用是 ，在该操作中当观察到 时，停止加热。 实验：配制溶质质量分数为的食盐溶液 (3)配制溶质质量分数为的食盐溶液需要氯化钠 ，需要水 。 (4)在称量过程中小明误将食盐和砝码的位置放反了（1g以下使用游码），会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”，下同），若用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液的质量分数会 。 【答案】(1) 过滤 液体没有用玻璃棒搅拌 (2) 搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅 当有大量固体析出 (3) 7.5 42.5 (4) 偏小 偏大 【详解】（1）由图可知，操作a为过滤； 过滤时液体应用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒。 （2）操作③为蒸发，蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅； 实验过程中，若发现蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余温继续加热。 （3）配制50g 溶质质量分数为 15% 的食盐溶液需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为50g-7.5g=42.5g。 （4）称量7.5g氯化钠时，若将食盐和砝码的位置放反了，会导致实际称量的氯化钠的质量偏小，则配制的溶液中溶质质量分数偏小； 量筒量取水时俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则配制的溶液中溶质质量分数偏大。 【科学探究】 20．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。 【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等） 进行实验。 【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。 ②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去 ②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水 析出的固体是氯化钠 【反思评价】 （2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。 【拓展提升】 （3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。 任务三：制取加碘盐 【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程： 【分析研讨】 （4）加碘技术的不断优化，其目的是 （写一点）。 【成果分享】 （5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如 （加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。 【答案】 夏季 泥沙/难溶性杂质 有白色固体析出 20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 使食盐和碘酸钾混合更均匀（或使得到的加碘盐更加干燥） 加锌盐、加钙盐、加硒盐，玫瑰盐等 【详解】夏季温度高、水分蒸发快，所以盐田晒盐最适宜的季节是夏季； （1）①过滤是分离难溶性的固体和液体的方法，所以过滤除去泥沙或难溶性杂质； ②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g，恒温蒸发掉50g水后,还剩50g水，50g水中能溶解18g氯化钠，10.75g碳酸钠，40g粗盐样品含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等，则氯化钠会析出，观察到有白色固体析出； （2）20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，50g水中能溶解10.75g，40g样品中含有8g碳酸钠，在50g水中不能达到饱和，不会有碳酸钠析出，所以析出的固体中没有Na2CO3的原因是20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液； （3）稀盐酸可与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，可用稀盐酸除去碳酸钠，化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ； （4）加碘技术的优化，是为了让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥； （5）功能盐可以加入不同的营养元素，如锌、钙、硒等，还可以有不同口味儿的盐。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ · 第九单元 溶液 （A卷·提升卷） （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 第I卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。) 1．早餐要吃好，下列早餐饮品属于溶液的是 A．豆浆 B．矿泉水 C．果汁 D．牛奶 2．下列说法中正确的是 A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．硝酸铵溶于水，吸收大量的热 3．下列洗涤方式应用乳化作用的是 A．用汽油洗油污 B．用水洗去盘子上的食物残渣 C．用洗衣粉洗衣服 D．用盐酸洗水垢 4．下列各项中，前者一定大于后者的是 A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度 B．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量 C．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度 D．30℃时，NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数 5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。 下列四种推理中，正确的个数是： ①溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 ②化合物由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物 ③同种元素的粒子质子数都相同，但含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素 ④置换反应一定有元素的化合发生改变，但是有元素化合价发生改变的反应不一定属于置换反应 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 6．要用NaC1固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是 A．配制该溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解和装瓶贴标签 B．将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 C．量取蒸馏水时俯视读数，配制溶液的溶质质量分数偏小 D．配制过程中用到的玻璃仪器只有烧杯和试剂瓶 7．下列有关溶液说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度不变 C．溶液都是均一稳定、澄清透明的 D．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 8．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．氢氧化钠和水 C．硝酸铵和水 D．锌粉和稀盐酸 9．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．在50℃时，A B C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C B．40℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 C．若要将20℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可以降低温度 D．若A溶液中混有少量B，提纯A物质可以采用蒸发溶剂的方法 10．某兴趣小组用硝酸钾进行了系列实验，如图1所示，试管内盛有20℃时的硝酸钾饱和溶液，其上漂浮一小木块，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误的是 A．试管内有固体析出，试管内溶液仍然是饱和溶液 B．试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数变大，小木块上浮 D．若在烧杯中加入适量的浓硫酸，会观察到冰和试管中的固体逐渐消失 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题（本题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空1分，共20分） 【化学与工程】 11．“的溶解度为”的含义： (1)20℃时，中最多可溶解 。 (2)20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。 (3)20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 (4)和水形成饱和溶液时，温度为 。 12．生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。 (2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (3)衣服上的油污可以用汽油洗净，其原理是 ，也可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是 。 13．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。将℃时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 g。 (13题图) (14题图) 14．根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图回答下列问题： (1)t℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)可采用 方法从NaCl的饱和溶液中得到NaCl的晶体。 (3)将50℃的NaCl和KNO3饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数关系为 NaCl KNO3（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质 量 g。 【化学与技术】 15．侯德榜是我国著名的化工专家，他创造的“联合制碱法”大大提高了原料利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，其部分生产流程如下图所示。分析流程，回答问题： （1）分离器的作用与实验室中的 操作相同。 （2）NaCl、 NaHCO3、NH4Cl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 结合上表分析，在碳化塔反应过程中NaHCO3晶体析出的原因是 ；从分离器中得到的主要成分为氯化铵的溶液中 （填“能”或“不能”）继续溶解NaHCO3。 （3）煅烧炉中，在加热条件下发生分解反应的化学方程式为 。 （4）该流程中循环利用的物质是 。 三、科普阅读题（本题共1个小题。除标注外每空1分，共4分） 16．阅读下面科普短文，回答问题。 海洋是巨大的资源宝库 海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 (1)请写出海洋中含量较高的一种离子的离子符号： 。 (2)天然气通常被称为“清洁能源”的原因是 。 (3)从海水中获得粗盐的结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 四、物质性质及应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4分）17．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。 （1）甲的化学式 ； （2）②的化学方程式为 ； （3）丙的一种用途是 。 五、定量计算题（本题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分） 18．二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： (1)所加盐酸溶质的质量分数； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【实验设计】 19．某化学兴趣小组的同学做粗盐含有难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制溶质质量分数为的食盐溶液，实验分为两个阶段进行： 实验：粗盐提纯实验的流程如下： (1)实验中，操作的名称为 ，请指出该操作的一处错误 。 (2)实验操作③中玻璃棒的作用是 ，在该操作中当观察到 时，停止加热。 实验：配制溶质质量分数为的食盐溶液 (3)配制溶质质量分数为的食盐溶液需要氯化钠 ，需要水 。 (4)在称量过程中小明误将食盐和砝码的位置放反了（1g以下使用游码），会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”，下同），若用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液的质量分数会 。 【科学探究】 20．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。 【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是 任务二：从粗盐中提纯氯化钠 同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等） 进行实验。 【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。 ②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【进行实验】 （1） 实验步骤 实验现象 实验结果 ①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去 ②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水 析出的固体是氯化钠 【反思评价】 （2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。 【拓展提升】 （3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。 任务三：制取加碘盐 【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程： 【分析研讨】 （4）加碘技术的不断优化，其目的是 （写一点）。 【成果分享】 （5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如 （加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 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