精品解析：天津市小站第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 一、选择题 (每小题只有一个正确选项。共50分) 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用血细胞不能通过半透膜，毒素能够通过半透膜而将有害物质移出体外，从而达到人体排毒的目的，A正确； B． “火树银花”中的火树指金属的焰色试验。焰色试验是金属原子中电子由高能量状态向低能量状态发生跃迁时，多余的能量以不同的波长的释放出来，由于没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B正确； C．过氧化钠能够与CO2、H2O反应产生氧气，因此可用作呼吸面具中氧气的来源；由于其具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂漂白织物等，C正确； D．碳酸氢钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为其不稳定，加热会分解出二氧化碳；而碳酸钠稳定，受热不分解，因此碳酸钠不能作制作糕点的膨松剂，D错误； 故合理选项是D。 2. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 水导电性很差，所以水是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子从而能够导电，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子从而不导电，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确； B．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，故B错误； C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，故C错误； D．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，故D错误； 故选A。 3. 下列关于分类或说法合理的是 A. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 C. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 D. 纯水可发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸归类为几元酸的根据是一个酸分子最多能电离出的氢离子的个数，而不是一个酸分子中所含的氢原子个数。例如：醋酸分子含四个氢原子，但只能电离出一个氢原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A选项错误。 B.金属元素和非金属元素分类的依据，不仅仅要看最外层电子数，还会看原子半径等其他因素的影响。比如氢原子最外层只有一个电子，但因为氢原子半径很小，这个电子受原子核的束缚力比较大，氢元素属于非金属元素；钠元素原子的最外层也只有一个电子，但钠原子的半径大，最外层电子受原子核的束缚力小，易失去，钠属于金属元素，所以B选项错误。 C.同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，C选项正确。 D.纯水不是胶体，所以不能发生丁达尔效应，D选项错误。 答案选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B. 氯气大量泄漏时用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 C. 钠着火时，立即用沙子盖灭 D. 水银洒到地面上，撒硫粉处理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，因为这样可以隔绝、降低温度，从而达到灭火的目的，A正确； B．NaOH溶液有腐蚀性，当大量泄漏时，不能用NaOH溶液浸湿的毛巾捂住口鼻，应该用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻、并迅速离开现场，B错误； C．Na着火时，Na与反应生成的和泡沫灭火器中的反应生成和，所以Na着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子盖灭，C正确； D．水银洒到地面上，应撒硫粉使二者发生反应生成HgS，D正确； 故答案为：B。 5. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在Cl2中燃烧生成，故A不符合题意； B．Fe与Cl2中燃烧，反应生成高价态的，故B符合题意； C．H2与Cl2在点燃或光照条件下化合生成，故C不符合题意； D．Fe与Cl2反应生成高价态的，故D不符合题意； 故选B。 6. 有关Na₂CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是 A. 相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应， Na2CO3产生的CO2少 B. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀 C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊 D. Na2CO3中含少量NaHCO3， 可用加热的方法除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3的摩尔质量小，则等质量的NaHCO3比Na2CO3的物质的量大，根据碳元素守恒可知，与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2质量大，Na2CO3产生的CO2少，故A正确； B．将石灰水加入NaHCO3溶液中，OH-与反应生成，结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2，发生反应，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，反应中消耗溶剂水，且生成的NaHCO3比Na2CO3的质量大，则会有NaHCO3晶体析出，故C正确； D．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，则Na2CO3中含少量NaHCO3， 可用加热的方法除去，故D正确； 故选B。 7. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、因干燥的氯气遇到鲜花中的水分生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，A正确； B、氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气，B错误； C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C正确； D、氯气通入AgNO3溶液中，先与水发生反应，Cl2+H2OHCl+HClO，然后氯化氢与硝酸银发生复分解反应，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D正确； 答案选B。 8. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. SO2→S C. CaCO3→CO2 D. FeCl2→FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，A错误； B. S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，B错误； C. 碳酸钙加热分解产生二氧化碳，元素化合价不变，不需加氧化剂，C错误； D. FeCl2→FeCl3中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列说法正确的是 A. Na是银白色金属，密度小，可保存在酒精中 B. 金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来 C. Na2O与Na2O2两者颜色相同，均可与H2O、CO2反应 D. Na2O与Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能够与酒精反应生成氢气，不可保存在酒精中，故A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与与硫酸铜溶液氢氧化铜沉淀，不能置换出Cu，故B错误； C．氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，颜色不同，故C错误； D．氧化钠是碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，滴加酚酞试液后，溶液变红；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有强氧化性，能够使有颜色物质漂白，所以溶于水，滴加酚酞试液后，溶液先变红后褪色，现象不完全相同，故D正确； 故选D。 10. 2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】 A．漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，是混合物，漂白液是NaClO的溶液，也是混合物，A错误； B．漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，澄清石灰水中氢氧化钙的含量太小，故不能使用澄清石灰水制备漂白粉，C错误； D．漂白液是NaClO的溶液，有效成分是NaClO，D错误； 故选B。 11. 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再向分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应开始加热，待气体均匀放出时开始收集气体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序。 【详解】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气；氯气有毒会污染大气(选①)，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰(选③)，再向分液漏斗中装入浓盐酸(选④)，下一步进行加热制取(选②)、待气体均匀放出时开始收集气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集(选⑥)；由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，将多余的Cl2用NaOH溶液吸收(选⑤)， 所以正确的操作顺序是：①③④②⑥⑤； 答案选D。 12. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A. Na＋、HCO、SO、Cl- B. Cu2＋、NO、Cl-、SO C. H＋、Cl-、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、HCO、SO、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确； B．Cu2+显蓝色，与溶液无色不符，故B错误； C．H+、CO能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误； D．Mg2+、OH-能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：A。 13. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 酸性氧化物均可与碱反应 C. 酸性氧化物都是非金属氧化物 D. 氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如三氧化二铝是两性氧化物，A错误； B．酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，B正确； C．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，C错误； D．氧化铜能和酸反应生成盐和水，故氧化铜是碱性氧化物，但氧化铜不溶于水，不能与水反应，D错误； 故选B。 14. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶 B. Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C. Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体 D. HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照 【答案】B 【解析】 【详解】Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应。 A.Cl2与水反应生成HCl，能与AgNO3溶液反应，选项A错误； B.浓硫酸具有吸水性，能除去Cl2中混有少量水蒸气，选项B正确； C.Cl2能与碱石灰反应，选项C错误； D.用气体除去气体中的杂质，会混入新的气体杂质，选项D错误。 答案选B。 15. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） ①2MnO+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A. MnO>Cl2>Fe3+>I2 B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+ C. MnO> Cl2>I2>Fe3+ D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ 【答案】A 【解析】 【详解】氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应①中，MnO为氧化剂、Cl2为氧化产物，氧化性MnO>Cl2，反应②中，FeCl3为氧化剂、I2为氧化产物，氧化性Fe3+>I2，反应③中，Cl2为氧化剂、FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+，则氧化能力由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2，故选A。 16. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 B 液氯滴到干燥的有色布条会褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2 D 新制氯水放置数天后，pH值将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误； B、氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上不会褪色，B错误； C、往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2，C正确； D、新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误； 答案选C。 17. 如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符； B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符； C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符； D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意； 答案选D。 18. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选； B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选； C．向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选； D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。 故选D。 19. 下列关于物质检验的说法中正确的是 A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D. 某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡或氯化银，则原溶液可含有、Ag+，不一定含有，故A错误； B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B正确； C．加入盐酸引入氯离子，因此向某溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，因此灼烧某溶液，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否有K+，故D错误； 故选B。 20. 将一定量的Na2O2粉末加到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，观察到的现象（　　） A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终为蓝色 C. 最终溶液褪色,而无其它现象 D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，现象为溶液中产生气泡，同时过氧化钠具有强氧化性，从而具有漂白性。 【详解】Na2O2粉与水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以观察溶液中产生气泡，过氧化钠具有强氧化性，从而具有漂白性，溶液最终变为无色， 故选D。 21. 关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水颜色较浅或无色 B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水就是稀盐酸，溶液呈无色，A正确； B．新制的氯水中HClO的浓度大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正确； C．新制的氯水中，有部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以含有氯离子，C不正确； D．新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯气多，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D正确； 故选C。 22. 下列实验的导电能力变化符合下图的是（ ） A. 向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液 B. 向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸 C. 向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 D. 向溶液中逐滴加入等浓度的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液，生成CaCO3沉淀和NaOH，NaOH在溶液中可以导电，导电率不会下降到0，故A错误； B．向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸，发生酸碱中和反应生成NaNO3和H2O，NaNO3在溶液中可以导电，导电率不会下降到0，故B错误； C．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸，发生酸碱中和反应生成BaSO4沉淀和H2O，导电率可以下降到0，之后加过量的硫酸溶液，导电率会上升，故C正确； D．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，不发生化学反应，离子浓度没有变化，导电率不会下降，故D错误； 故选C。 23. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 金属钠跟水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO+2H++2OH−=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，D错误； 故选B。 24. 和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A. Na2O B. 和 C. D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；所产生的CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，而碳酸氢钠过量，生成过量的二氧化碳，所以NaOH也会和CO2反应生成碳酸钠，所以最终产物为碳酸钠； 故答案为C。 25. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 26. 按要求回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备原理：___________(用化学方程式表示)。判断是否成功制备出胶体的最简单方法是___________，胶体区别于其他分散系的本质是___________。 （2）ClO2是国际公认的高效杀菌消毒剂，工业制备ClO2的原理为： 其中氧化剂是___________，被氧化与被还原的氯原子个数比为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()需要将其转化为Cl⁻除去，下列试剂中，可将转化为Cl⁻的是___________。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 用一束光线照射，能产生一条光亮的通路 ③. 分散质粒子直径在1nm~100nm （2） ①. NaClO3 ②. 1∶1 ③. AD 【解析】 【小问1详解】 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的物质为氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有丁达尔效应，则判断是否成功制备出胶体的最简单方法是：用一束光线照射，能产生一条光亮的通路；根据分散质粒子直径的大小将分散系分类，则胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径在1nm~100nm； 【小问2详解】 在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3中的氯元素化合价由+5价降低到了+4价，是氧化剂；盐酸中氯元素由-1价升高到了0价，是还原剂，故被氧化与被还原的氯原子之比为1∶1；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，即使其被还原，需要加入还原剂，FeSO4和SO2可以做还原剂，O3和KMnO4只能做氧化剂，故选AD。 27. 某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B应选用的试剂为___________， 目的是___________。 （3）装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显的错误为___________ 。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 （3）浓硫酸 （4）D中的导气管应该左长右短 （5） ①. 氢氧化钠溶液 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，收集氯气之后尾气处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，仪器X的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B应选用的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛放浓硫酸除去水蒸气； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，所以收集氯气时应该长管进气，短管出气； 【小问5详解】 氯气有毒，装置E的作用为尾气吸收，防止环境污染；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 28. 元素化合物在生活生产中有重要用途。相关物质转化关系如下图所示，其中 A 为活泼金属单质； B为黄绿色气体单质，G为无色气体单质； D、M、N为氧化物，常温下D 为固态，M为液态，N为气态； A、C、D、E、F、H焰色均为黄色。按要求回答相关问题。 （1）H俗称___________，溶于水时___________(填“吸热”或“放热”)；F与H溶解度较大的是___________(化学式)。 （2）实验室将 A 保存在___________中； A与G生成D的反应中，将A放在___________中加热，生成的D为___________色。 （3）氢气在气体 B中安静燃烧，发出___________火焰，集气瓶口出现___________ 。 （4）按要求书写方程式 ①A+M→E 离子方程式：___________。 ②H→F 的化学方程式：___________。 ③金属铁与B 在加热条件下反应的化学方程式：___________。 ④D+N→F的化学方程式：___________。 ⑤以B为原料制备源白粉的化学方程式：___________。 ⑥D+M→E 的离子方程式：___________。 （5）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别F和H两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是___________。 A. Ⅱ比Ⅲ复杂 B. Ⅱ比Ⅲ安全 C. Ⅱ比Ⅲ操作简便 D. Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （6）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 吸热 ③. Na2CO3 （2） ①. 煤油 ②. 坩埚 ③. 淡黄色 （3） ①. 苍白色 ②. 白雾 （4） ①. 2Na+2H2O=2Na⁺+2OH⁻+H2↑ ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③. 2Fe+3Cl22FeCl‌3 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‌ ⑤. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ⑥. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （5）D （6）NaHCO3 【解析】 【分析】B为黄绿色气体单质，则B为Cl2， A、C、D、E、F、H焰色均为黄色， A 为活泼金属单质，A为单质Na，M为液态，则M为H2O，E为NaOH，G为O2，D为Na2O2，N为CO2，F为Na2CO3，H为NaHCO3，C为NaCl，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，H为NaHCO3，俗称小苏打，其溶于水为吸热过程；F为Na2CO3，其溶解度大于碳酸氢钠，则F与H溶解度较大的是Na2CO3； 【小问2详解】 金属钠较活泼，验室将 Na 保存在煤油中；A为单质Na，G为O2，D为Na2O2，应该将A放在坩埚中加热，生成Na2O2为淡黄色； 【小问3详解】 B为Cl2，氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，集气瓶口出现白雾； 【小问4详解】 ①A为单质Na，M为H2O，E为NaOH，则A+M→E 离子方程式为：2Na+2H2O=2Na⁺+2OH⁻+H2↑‌； ②F为Na2CO3，H为NaHCO3，则H→F 的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； ③B为Cl2， 则金属铁与B 在加热条件下反应的化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3‌； ④D为Na2O2，N为CO2，F为Na2CO3，则D+N→F的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2‌； ⑤B为Cl2，则以B为原料制备源白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ⑥M为H2O，E为NaOH，D为Na2O2，则D+M→E 的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‌ 【小问5详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀，图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，故选D； 【小问6详解】 A管为外管，酒精灯直接加热，温度高，B管为内管，温度低于A管，因此A管盛放Na2CO3，B管盛放NaHCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 一、选择题 (每小题只有一个正确选项。共50分) 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 2. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 水导电性很差，所以水是非电解质 3. 下列关于分类或说法合理的是 A. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 C. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 D. 纯水可发生丁达尔效应 4. 下列说法不正确的是 A. 打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B. 氯气大量泄漏时用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 C. 钠着火时，立即用沙子盖灭 D. 水银洒到地面上，撒硫粉处理 5. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 6. 有关Na₂CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是 A. 相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应， Na2CO3产生的CO2少 B. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀 C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊 D. Na2CO3中含少量NaHCO3， 可用加热的方法除去 7. 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 8. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. SO2→S C. CaCO3→CO2 D. FeCl2→FeCl3 9. 下列说法正确的是 A. Na是银白色金属，密度小，可保存在酒精中 B. 金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来 C. Na2O与Na2O2两者颜色相同，均可与H2O、CO2反应 D. Na2O与Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同 10. 2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2 11. 在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 12. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 A. Na＋、HCO、SO、Cl- B. Cu2＋、NO、Cl-、SO C. H＋、Cl-、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、OH- 13. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 酸性氧化物均可与碱反应 C. 酸性氧化物都是非金属氧化物 D. 氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2 14. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶 B. Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C. Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体 D. HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照 15. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） ①2MnO+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A. MnO>Cl2>Fe3+>I2 B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+ C. MnO> Cl2>I2>Fe3+ D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+ 16. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出 B 液氯滴到干燥的有色布条会褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2 D 新制氯水放置数天后，pH值将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 17. 如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是 A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液 18. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是 A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 19. 下列关于物质检验的说法中正确的是 A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D. 某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 20. 将一定量的Na2O2粉末加到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，观察到的现象（　　） A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终为蓝色 C. 最终溶液褪色,而无其它现象 D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色 21. 关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是 A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水颜色较浅或无色 B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气 22. 下列实验的导电能力变化符合下图的是（ ） A. 向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液 B. 向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸 C. 向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸 D. 向溶液中逐滴加入等浓度的溶液 23. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 铁与稀硫酸反应： D. 金属钠跟水反应： 24. 和过量的 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A. Na2O B. 和 C. D. 和 25. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 26. 按要求回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备原理：___________(用化学方程式表示)。判断是否成功制备出胶体的最简单方法是___________，胶体区别于其他分散系的本质是___________。 （2）ClO2是国际公认的高效杀菌消毒剂，工业制备ClO2的原理为： 其中氧化剂是___________，被氧化与被还原的氯原子个数比为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()需要将其转化为Cl⁻除去，下列试剂中，可将转化为Cl⁻的是___________。 A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2 27. 某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B应选用的试剂为___________， 目的是___________。 （3）装置C中盛放的试剂名称为___________。 （4）装置D中的一处明显的错误为___________ 。 （5）装置E中的试剂为___________，其作用为___________(用离子方程式表示)。 28. 元素化合物在生活生产中有重要用途。相关物质转化关系如下图所示，其中 A 为活泼金属单质； B为黄绿色气体单质，G为无色气体单质； D、M、N为氧化物，常温下D 为固态，M为液态，N为气态； A、C、D、E、F、H焰色均为黄色。按要求回答相关问题。 （1）H俗称___________，溶于水时___________(填“吸热”或“放热”)；F与H溶解度较大的是___________(化学式)。 （2）实验室将 A 保存在___________中； A与G生成D的反应中，将A放在___________中加热，生成的D为___________色。 （3）氢气在气体 B中安静燃烧，发出___________火焰，集气瓶口出现___________ 。 （4）按要求书写方程式 ①A+M→E 离子方程式：___________。 ②H→F 的化学方程式：___________。 ③金属铁与B 在加热条件下反应的化学方程式：___________。 ④D+N→F的化学方程式：___________。 ⑤以B为原料制备源白粉的化学方程式：___________。 ⑥D+M→E 的离子方程式：___________。 （5）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别F和H两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是___________。 A. Ⅱ比Ⅲ复杂 B. Ⅱ比Ⅲ安全 C. Ⅱ比Ⅲ操作简便 D. Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （6）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $