精品解析：江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高一上学期11月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→f→e→c的转化 B. b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C. f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色 D. 人类最早使用的a，是来自太空的陨铁 2. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A 稀豆浆能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性 3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C. 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 5. 稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 A. 工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质 B. 向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+ C. 常温下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀 D. 四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间可以通过化学反应进行转化 6. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 氧化产物是Ag2S B. 22.4LO2含有的氧原子数为2NA C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 1molO2参加反应时，转移电子数4NA 7. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 8. 准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一、下列反应的离子方程式错误的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH−=H2O C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ 9. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 B. 在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取 C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 D. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为 B. 丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 C. 浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 D. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 往NaHCO3溶液中滴加浓的CaCl2溶液，溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，滴入的紫色溶液褪色 溶液中含Fe2+，且Fe2+具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入过量氨水： B. 锂在氧气中燃烧： C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： D. 稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中： 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 与足量水反应，转移电子个数为 C. (标准状况下)中所含的质子数为 D. 丙烷分子中共用电子对的数目为 14. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 钠作除水剂时，每消耗1mol，生成的分子数为 B. 工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为 C. 2.4g在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数目为0.1 D. 明矾净水时，0.1mol/L形成的胶粒的数目为0.1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。 资料】 ①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。 ②时，1000g溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾()。 【装置】 回答下列问题： （1） A、C装置中碱石灰的作用依次是___________、___________。 （2）D装置中制冷温度控制在的依据是___________。 （3）若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，另一种是___________(填化学式)。 （4）钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为___________；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为___________。 （5）E装置中试剂宜选择___________(填标号)。 a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．生石灰 （6）设计实验证明D装置中产物之一是：___________。 16. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填字母，下同)；装置③中的试剂是_______。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______。 （4）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，_______。 17. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。 （1）硫酸铜溶液的配制：配制100mL溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需称量晶体的质量为_______g。配制该溶液过程中，不需要的仪器有_______(填写代号)，实验中还缺少的玻璃仪器有：_______(填写仪器名称)。 a．量筒 b．烧杯 c．玻璃棒 d．托盘天平 e．漏斗 ②若用的溶液稀释配制上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取_______mL该溶液。若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是_______。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 （2）将配好的溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示： 序号 溶液体积/mL 金属钠质量/g 实验现象 a 15 0.01g 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 0.1g 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 1.0g 出现大量黑色沉淀 查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色 ①a组中的蓝色沉淀成分主要是_______。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想 猜想i：金属钠将铜置换出来，以极细铜粉存在； 猜想ii：金属钠与水反应剧烈放热，_______。 设计一个简单的实验，证明猜想i是错误的_______。 （3）根据实验结果，可以得到的结论为_______(任写一条)。 18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 I．碳酸氢钠的制备 （1）向饱和NaCl溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，该化学反应方程式是______。 II．碳酸氢钠的纯度测定 （2）甲同学称取固体样品充分加热(不考虑杂质分解)，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则样品中的质量分数为______。 （3）乙同学提出按如下操作流程测定样品中的质量分数。 ①操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是______。 ②操作II名称是______。 ③样品中的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 III．我国食盐种类繁多，按照加入的成分不同可分为加碘盐、加硒盐、加锌盐、加钙盐、加铁盐等。加铁盐适合缺铁性贫血的患者以及个别女性患者，如添加。 实验小组对加铁盐进行研究。 （4）配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和______。 （5）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完成表格。 步骤 操作 现象 结论 步骤1 取所配溶液，加入______ 无明显现象 该加铁盐中添加且未变质 步骤2 向步骤1所得溶液中加入______ ______ （6）定量测定：加铁盐国家标准是含铁量为。 取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.3mg，计算该盐含铁量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高一上学期11月化学测试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→f→e→c的转化 B. b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C. f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色 D. 人类最早使用的a，是来自太空的陨铁 【答案】B 【解析】 【分析】a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为亚铁盐，f为铁盐，据此回答问题。 【详解】A．a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+，Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+→Fe2+→Fe(OH)2可以转化，A项正确； B．b为FeO黑色，铁红是Fe2O3，B项错误； C．用FeCl3制备胶体，方法：将5~6滴FeCl3饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，C项正确； D．陨铁是人类使用最早的铁单质，D项正确； 答案选B。 2. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 稀豆浆能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A说法正确； B．“铁质菜刀生锈”是因为铁被氧化为氧化铁，与氧化还原反应有关，B说法正确； C．铁粉具有还原性，可防止食品因被氧化而变质，C说法正确； D．维生素C可将转变为，说明维生素C具有还原性，D说法错误； 答案选D。 3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，则其离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋，故A正确； B．标况下，112mL氯气的物质的量为，10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01mol，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误； C．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O，故C正确； D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确； 故选：B 5. 稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 A. 工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质 B. 向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+ C. 常温下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀 D. 四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间可以通过化学反应进行转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据已知条件：稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，因此不能采用电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质，A错误； B．由于铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，所以向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应产生Ce2(SO4)3、H2SO4、H2O，该反应的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B正确； C．常温下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，则在pH为5.0时，c(H+)=10-5 mol/L，c(OH-)=mol/L=10-9 mol/L，此时溶液中c(Ce3+)==1.0×107 mol/L＞10-5 mol/L，因此Ce3+不能完全沉淀，C错误； D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间质子数相同，中子数不同，它们是不同原子，而化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类不同，原子数目不能，因此它们之间不能通过化学反应进行转化，D错误； 故合理选项是B。 6. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 氧化产物是Ag2S B. 22.4LO2含有的氧原子数为2NA C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag转化到Ag2S的过程中Ag由0价升高到+1价，化合价升高，为氧化产物，A正确； B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol，含有的氧原子数不为2NA，B错误； C．由方程式知，O2为氧化剂，Ag为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确； D．O的化合价由0价降到-2价，故1molO2参加反应时，转移电子数为4NA，D正确； 故选B。 7. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．内部试管温度较低B中澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠在较低温度下分解，外部试管温度较高澄清石灰水澄清，碳酸钠未分解，故可证明比更稳定，A正确； B．氢气遇点燃的木条发出爆鸣声，可检验产物中的氢气，B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁有磁性也能被磁铁吸引，C错误； D．A试管产生氢气，可将装置中的空气排出，可较长时间看到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 8. 准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一、下列反应的离子方程式错误的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH−=H2O C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，A正确； B．氢氧化镁与稀硫酸反应得到硫酸镁溶液， ，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C正确； D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，D正确； 故选B。 9. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 B. 在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取 C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 D. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆炸类物质实验时，不准敲击、摩擦和挤压，A正确； B．在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取，以防烫伤，B正确； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C错误； D．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为 B. 丙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子数为 C. 浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 D. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的摩尔质量均为，二者分子中含有的中子数均为10，则由与组成的物质中所含中子数为×10×NAmol-1=2NA，故A错误； B．丙烯和环丙烷的最简式相同，均是，则丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中含氢原子的个数为×2×NAmol－1=6NA，故B正确； C．浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，所以反应生成二氧化硫的分子数目小于18.4mol/L×0.1L××NAmol-1=0.92NA，故C错误； D．常温下，1LpH为5的硫酸铵溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中的氢离子都由水的电离提供，则由水电离出的氢离子数目为10-5mol/L×1L×NAmol-1=10-5NA，故D错误； 故选B。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 往NaHCO3溶液中滴加浓的CaCl2溶液，溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，滴入的紫色溶液褪色 溶液中含Fe2+，且Fe2+具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，该过程中生成的气体是氢气，H由-1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误； B．往NaHCO3溶液中滴加浓的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑，产生的沉淀是碳酸钙，Ca(HCO3)2易溶于水，B错误； C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，C正确； D．将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，滴入的紫色溶液褪色，也可能是Cl-被KMnO4溶液氧化，导致KMnO4溶液褪色，不能说明溶液中含Fe2+，且Fe2+具有还原性，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入过量氨水： B. 锂在氧气中燃烧： C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： D. 稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为：，A错误； B．锂在氧气中燃烧只能生成Li2O，该反应方程式为：，B错误； C．I-能够还原酸性条件下的硝酸根离子、Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中生成硫酸钠、SO2、S和H2O，该反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为D。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 与足量水反应，转移电子个数为 C. (标准状况下)中所含的质子数为 D. 丙烷分子中共用电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积未知，无法计算，A错误； B．4.6gNa为0.1mol，与足量水反应，钠元素由0价变为+1价，转移0.2mol电子，数目为，B错误； C．标况下水是液体，无法用22.4L/mol进行计算，C错误； D．1mol丙烷（CH3CH2CH3）含有10mol共用电子对，数目为，D正确； 故选D。 14. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 钠作除水剂时，每消耗1mol，生成的分子数为 B. 工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为 C. 2.4g在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数目为0.1 D. 明矾净水时，0.1mol/L形成的胶粒的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每消耗1molNa，生成H2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，故A错误； B．工业合成氨的反应化学方程式：N2+3H22NH3，每反应22.4L(标准状况下)N2，物质的量n(N2)=1mol，反应生成的氨气物质的量2mol，生成的极性共价键数目6NA，故B正确； C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故C错误； D．因为溶液的体积未知，故无法计算形成的胶粒的数目，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。 【资料】 ①氨的熔点是，沸点是。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子。 ②时，1000g溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾()。 【装置】 回答下列问题： （1） A、C装置中碱石灰的作用依次是___________、___________。 （2）D装置中制冷温度控制在的依据是___________。 （3）若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，另一种是___________(填化学式)。 （4）钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为___________；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为___________。 （5）E装置中试剂宜选择___________(填标号)。 a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．生石灰 （6）设计实验证明D装置中产物之一是：___________。 【答案】（1） ①. 碱石灰与水反应放热，促进氨气的逸出 ②. 干燥氨气 （2）确保氨为液态 （3）KOH （4） ①. K+nNH3=K++[e(NH3)n]- ②. 2K+2NH3=2KNH2+H2 （5）bc （6）将E装置导出的气体通过浓硫酸，并点燃（或通入灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则D装置中生成了氢气 【解析】 【分析】装置A为NH3制备装置，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置B为了产生较稳定的气流，空的集气瓶可作为安全瓶起缓冲作用；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用；装置D为制备装置，液氨与钾发生反应：2K+2NH3（l）=2KNH2+H2；装置E为尾气处理装置，吸收氨气防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体吸收氨气和水蒸气，据此分析解答问题。 【小问1详解】 由分析可知装置A为NH3制备装置，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用； 【小问2详解】 氨的熔点是，沸点是，D装置中制冷温度控制在的依据是确保氨为液态； 【小问3详解】 氧化膜(主要成分为)溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾()，根据元素守恒可知另一种是KOH； 【小问4详解】 由分析可知钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为K+nNH3=K++[e(NH3)n]-；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为2K+2NH3=2KNH2+H2； 【小问5详解】 装置E为尾气处理装置，吸收氨气防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体或无水氯化钙吸收氨气和水蒸气，故选bc； 【小问6详解】 证明D装置中产物之一是的方法是将E装置导出的气体通过浓硫酸，并点燃（或通入灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰（或黑色粉末变为红色粉末），则D装置中生成了氢气。 16. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填字母，下同)；装置③中的试剂是_______。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______。 （4）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3） （4）2 （5）气体中含有水，水与反应生成 （6）向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入溶液，检验) 【解析】 【分析】装置①制备二氧化碳，装置②用于除去HCl，装置③除去水蒸气，装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，装置⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气； 【小问1详解】 装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 装置②是除二氧化碳中的氯化氢杂质，②中的试剂是饱和碳酸氢钠，选a；装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸，选c。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 打开弹簧夹，关闭，过氧化钠接触干燥的二氧化碳，不生成氧气；打开弹簧夹，关闭，过氧化钠接触湿润的二氧化碳，生成氧气；所以a处带火星的木条复燃的是步骤2； 【小问5详解】 气体中含有水，水与反应生成，所以上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； 【小问6详解】 取少量装置⑤中反应后固体，向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应生成碳酸钠和氧气。 17. 某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。 （1）硫酸铜溶液的配制：配制100mL溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需称量晶体的质量为_______g。配制该溶液过程中，不需要的仪器有_______(填写代号)，实验中还缺少的玻璃仪器有：_______(填写仪器名称)。 a．量筒 b．烧杯 c．玻璃棒 d．托盘天平 e．漏斗 ②若用的溶液稀释配制上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取_______mL该溶液。若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是_______。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 （2）将配好的溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示： 序号 溶液体积/mL 金属钠质量/g 实验现象 a 15 0.01g 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 01g 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 1.0g 出现大量黑色沉淀 查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色 ①a组中的蓝色沉淀成分主要是_______。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想 猜想i：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在； 猜想ii：金属钠与水反应剧烈放热，_______。 设计一个简单的实验，证明猜想i是错误的_______。 （3）根据实验结果，可以得到的结论为_______(任写一条)。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. e ③. 100mL容量瓶和胶头滴管 ④. 5.0 ⑤. AD （2） ①. Cu(OH)2 ②. Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO ③. 将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含Cu （3）少量钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，足量钠与硫酸铜溶液反应生成氧化铜，钠无法置换出硫酸铜溶液中的铜 【解析】 【分析】配制100mL溶液，需要的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、100mL容量瓶和胶头滴管，根据c=进行误差分析，以此解答。 【小问1详解】 ①若用晶体配制100mL溶液，需称量晶体的质量为0.1L××250g/mol=2.5g，配制该溶液过程中，不需要的仪器是漏斗，故选e，实验中还缺少的玻璃仪器有：100mL容量瓶和胶头滴管； ②若用的溶液稀释配制100mL溶液，需用量筒量取该溶液，若配制的溶液的物质的量浓度偏小， A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液，会导致所量取的溶液中的物质的量偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏小，A选； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，B不选； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的溶液的物质的量浓度偏大，C不选； D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，会导致溶液体积偏大，配制的溶液的物质的量浓度偏小，D选； 故选AD。 【小问2详解】 ①氢氧化铜为蓝色沉淀，则a组中的蓝色沉淀成分主要是Cu(OH)2； ②猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，氢氧化铜受热分解为黑色氧化铜，故猜想ⅱ：Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO。铜和稀硫酸不反应、氧化铜和稀硫酸反应溶解生成蓝色硫酸铜溶液，故证明猜想ⅰ是错误的，实验设计为：将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含Cu，证明猜想ⅰ是错误的。 【小问3详解】 钠为活泼金属，根据实验结果可知，少量钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，足量钠与硫酸铜溶液反应生成氧化铜，钠无法置换出硫酸铜溶液中的铜。 18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 I．碳酸氢钠的制备 （1）向饱和NaCl溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，该化学反应方程式是______。 II．碳酸氢钠的纯度测定 （2）甲同学称取固体样品充分加热(不考虑杂质分解)，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则样品中的质量分数为______。 （3）乙同学提出按如下操作流程测定样品中质量分数。 ①操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是______。 ②操作II的名称是______。 ③样品中的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 III．我国食盐种类繁多，按照加入的成分不同可分为加碘盐、加硒盐、加锌盐、加钙盐、加铁盐等。加铁盐适合缺铁性贫血的患者以及个别女性患者，如添加。 实验小组对加铁盐进行研究。 （4）配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和______。 （5）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完成表格。 步骤 操作 现象 结论 步骤1 取所配溶液，加入______ 无明显现象 该加铁盐中添加且未变质 步骤2 向步骤1所得溶液中加入______ ______ （6）定量测定：加铁盐国家标准是含铁量为。 取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.3mg，计算该盐含铁量为______。 【答案】（1） （2）84% （3） ①. ②. 蒸发 ③. （4）胶头滴管 （5） ①. 3-4滴KSCN溶液 ②. 适量溶液 ③. 溶液变红 （6）805 【解析】 【分析】(3)样品与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成NaCl，操作I为过滤，过滤后得到的溶液主要为NaCl溶液，然后进行蒸发结晶，得到NaCl固体，通过NaCl的质量，用元素守恒计算碳酸氢钠的质量； 【小问1详解】 甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，根据元素守恒可知该物质是NH4Cl，反应化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 设碳酸氢钠的质量为x,，结合化学方程式定量关系和质量变化得到如下关系式： X==2.52g，样品中的质量分数为=84%； 【小问3详解】 ①由上述分析可知，操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是NaCl； ②操作II的名称是蒸发结晶； ③根据钠元素守恒得到关系式：； m=g，样品的质量分数为=； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的玻璃仪器是：胶头滴管； 【小问5详解】 用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+，若无明显现象，则说明溶液中不存在Fe3+，继续向步骤1所得溶液中加入适量溶液，溶液变红，说明该加铁盐中添加且未变质； 【小问6详解】 剩余红棕色固体为Fe2O3，质量为2.3mg，物质的量为，其中Fe元素的质量为：=1.61mg，则1Kg的食盐中含铁量为1.61mg=805mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$