化学反应原理（模块综合检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理（模块综合检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B．镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 2．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A． B．该反应不一定需要加热 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件 B．工业制备，加入大量水，同时加热 C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 4．为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A． B． C． D． 5．向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．时，D的物质的量为 D．当时，反应达到平衡状态 6．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热 装置或操作 目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 8．下列有关图像的说法错误的是 A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B．图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C．图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D．图丁表示反应，且 9．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D．滴定前平视，滴定终俯视 10．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A．放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 11．一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，实验测得的数据如下表： 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.61 下列说法错误的是 A．向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变 B．时，分解的平均反应速率为 C．时，生成的瞬时反应速率为 D．该反应的速率常数 12．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C．的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 13．在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和图像如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．a点：v正<v逆 C．，C的百分含量最小 D．时刻改变的条件一定是加入催化剂 14．25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 15．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是 A．电解时电极N上产生 B．电解时电极M上发生氧化反应 C．阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D．总反应为 16．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)若用代替，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 II．实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为： [滴定时，与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤1：称取样品。 步骤2：将样品溶解后，完全转移到容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤3：移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (3)根据步骤3填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去标准溶液的体积 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时的现象为 。 (4)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 若标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为 。(保留四位有效数字) 18．（14分）、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： (1)计算 。 (2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ① (填“”或“”)0。 ②该反应历程的决速步骤为 。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)。 (3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体的密度保持不变    B．的浓度不变     C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是 。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 19．（13分）请回答下列问题： (1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 (2)物质的量浓度相等的以下五种溶液： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤ 这5种溶液按pH由大到小的顺序为： (填序号)。 ②常温下，的溶液中，水电离出来的= 。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)。 A．加入水     B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸      D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示) (4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 20．（13分）镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，为吸附了氢原子的储氢合金。图为该电池放电时的工作原理示意图。 (1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极B是 填“正极”或“负极”。 ②正极的电极反应式为 。 (2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极附近的变化(忽略溶液体积变化)： 。 (3)已知：储氢能力=，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则10cm3储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为 mol。 Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图2。 (4)图中，电解池的阳极为 填“C”或“D”。 (5)结合化学用语，说明产生的反应池及其原理： 。 (6)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体标准状况下，理论上最多可回收得到摩尔质量为的质量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学反应原理（模块综合检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B．镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 【答案】A 【详解】A．在普通钢中加入铬、镍等，铬、镍等元素在钢的表面形成了保护性的氧化膜，阻止进一步的腐蚀，可延缓腐蚀，A正确； B．镀锌铁板在镀层破损后，锌作为负极，铁作为正极，形成原电池，由于锌比铁更活泼，锌会优先被腐蚀，从而保护了铁不被进一步腐蚀，相反，镀锡铁板在镀层破损后，锡作为负极，铁作为正极，形成原电池，由于锡的活泼性较低，铁更容易失去电子，导致铁的腐蚀速度加快‌，B错误； C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将光能转变成电能，C错误； D．海水通常呈碱性，海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误； 故选A。 2．化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A． B．该反应不一定需要加热 C．该反应的反应物一定比生成物稳定 D．该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】B 【详解】A．该反应吸热，，故A错误； B．反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故B正确； C．正反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，但其中某种反应的能量可能大于某种生成物的能量，所以反应物不一定比生成物稳定，故C错误； D．正反应吸热，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能，故D错误； 选B。 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件 B．工业制备，加入大量水，同时加热 C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中 D．25℃~100℃，随温度升高，纯水的减小 【答案】A 【详解】A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但400℃~500℃左右催化剂活性较高，反应速率较快，比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故A符合题意； B．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，可以抑制铁离子的水解，能用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．水的电离平衡是吸热的，25℃~100℃，随温度升高，水的电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，减小，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选A。 4．为将反应的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜) A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝离子和氢气，与题中方程式不相符，A错误； B．铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，与题中方程式不相符，B错误； C．铝与稀硫酸反应生成铝离子和氢气，铝为负极，铜为正极，将化学能转化为电能，C正确； D．两个电极均为铝，不能达到将化学能转化为电能的目的，D错误； 故答案选C。 5．向的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．时，D的物质的量为 D．当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．在恒容密闭容器中进行，向容器中充入惰性气体，参与反应的气体浓度不变，化学反应速率不变，A错误； B．B是固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，B错误； C．后C的浓度增加了，由方程式可知，D的浓度增加了=0.15，，D的物质的量为0.15×2L=0.3mol，C正确； D．该反应过程中， 恒成立，当时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 6．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A．电解法制金属钠 B．测定中和反应的反应热 装置或操作 目的 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．电解熔融的氯化钠可以制取钠，不能电解饱和食盐水，A错误； B．测定中和反应的反应热实验缺少保温措施，B错误； C．铁与外加电源的负极相连可以保护铁防止被腐蚀，C正确； D．测定锌与稀硫酸反应速率装置应该使用分液漏斗，不能用长径漏斗，气体容易逸出，D错误； 答案选C。 7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 【答案】B 【详解】将A与B用导连接结起来，浸入电解质溶液中，可构成原电池结构，B不易被腐蚀，说明B作正极，则A金属活动性比B强；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，说明D金属活动性比A强；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化，说明B的金属活动性比Cu强；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明Cu的金属活动性比C强。综上分析得金属活动性由强到弱的顺序为：D>A>B>C，故选B。 8．下列有关图像的说法错误的是 A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B．图乙表示密闭容器中正反应为放热反应 C．图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的试纸测量a点溶液的，则测量结果偏大 D．图丁表示反应，且 【答案】C 【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进醋酸电离，、浓度均增大，若用湿润的试纸测量a点溶液的，相当于溶液加水稀释，增大，则减小，故测量结果偏小，C错误； D．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，D正确； 故选C。 9．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D．滴定前平视，滴定终俯视 【答案】D 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选A； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选B； C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选C； D．滴定前平视，滴定终俯视，消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，故选D； 选D。 10．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 A．放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边 B．放电时，正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C+xe-= D．充电时电路中通过2.0mol电子，产生28gLi 【答案】B 【分析】电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C，由图可知，M极为负极，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++6C，N极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，充电时，M极为阴极，电极反应式为xLi++6C+xe-═LixC6，N极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，据此作答。 【详解】A．放电时，负极生成锂离子，正极消耗锂离子，故Li+从左边移向右边，隔膜为阳离子交换膜，磷酸根离子不能透过，故A错误； B．放电时，N极为正极，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故B正确； C．充电时，M极为阴极，连接电源的负极，电极反应式为xLi++6C+xe-═LixC6，故C错误； D．充电时电路中通过2.0mol电子，阴极生成Li的质量为2mol×7g/mol=14g，故D错误； 答案选B。 11．一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，实验测得的数据如下表： 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.61 下列说法错误的是 A．向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变 B．时，分解的平均反应速率为 C．时，生成的瞬时反应速率为 D．该反应的速率常数 【答案】C 【详解】A．一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：，向容器中通入氧气，平衡逆向移动，温度不变，K不变，A正确； B．时，分解的平均反应速率为=，B正确； C．0-时，生成的平均反应速率为，不能计算时，生成的瞬时反应速率，C错误； D．该反应的反应物只有且系数为1，则，该反应的速率常数，D正确； 故选C。 12．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C．的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 【答案】C 【详解】A．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误； B．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，即pH=1，故C正确； D．c（H+）=10-pH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误； 答案选C。 13．在密闭容器中发生反应，反应体系中A的百分含量(A%)与温度(T)的关系和图像如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．a点：v正<v逆 C．，C的百分含量最小 D．时刻改变的条件一定是加入催化剂 【答案】D 【分析】由图可知，A的百分含量先减小后增大，最低点说明反应达到反应的最大限度，则最低点前为平衡的形成过程，最低点之后为平衡的移动过程，升高温度，A的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；由图可知，t1条件改变的瞬间，正反应速率大于逆反应速率，说明改变条件为增大压强，平衡向气体体积减小的正反应反应移动，m+n＞p，C的百分含量增大，则t2时C的百分含量大于t1时，t3条件改变的瞬间，正逆反应速率以相同倍数增大，说明使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，C的百分含量不变，所以段C的百分含量最大。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，故A错误； B．由图可知，温度一定时a点处A的百分含量大于平衡点，说明反应物A的浓度较高，则反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C．由分析可知，段C的百分含量最大，故C错误； D．由分析可知，时刻改变的条件一定是加入催化剂，由于m+n＞p，不可能是增大压强，故D正确； 故选D。 14．25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 【答案】A 【详解】A．a点时，pH＝3，c(H＋)＝1.0×10−3 mol•L−1，因为Ka＝1.0×10−3，则c(HA)＝c(A−)，根据电荷守恒c(A−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A−)，可知c(HA)＋c(OH−)=c(Na＋)＋c(H＋)，A正确； B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH−)＝10−11mol/L；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH−)＝10−3mol/L，OH−是由NaOH和水共同电离出来的，推断出由NaOH电离出的c(OH−)<10−3mol/L，那么水电离的c(H+)>10−11mol/L，，B错误； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A−)＋c(OH−)，C错误； D．V＝10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，存在水解反应：A−＋H2O⇌HA＋OH−，水解后溶液显碱性，c(OH−)>c(H＋)，c(H＋)的浓度较小，则c(HA)>c(H＋)，D错误； 故选A。 15．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是 A．电解时电极N上产生 B．电解时电极M上发生氧化反应 C．阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D．总反应为 【答案】D 【分析】催化电极M上二氧化碳得到电子发生还原反应和水生成甲酸根离子和氢氧根离子：，甲酸根离子和氢氧根离子通过阴离子膜加入中间室，氢氧根离子和氢离子生成水、甲酸根离子和氢离子生成甲酸，则M是阴极，那么N是阳极，阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气：，氢离子通过阳离子膜进入中间室； 【详解】A．酸性条件下，电解时电极N上水失去电子发生氧化反应生成氧气：，A错误； B．催化电极M上二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲酸，B错误； C．由分析，阳离子交换膜有1种离子通过，C错误；   D．由分析，总反应为二氧化碳和水生成甲酸和氧气，D正确； 故选D。 16．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线②代表BaSO4的沉淀溶解曲线 B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时，c()＞c()，即饱和溶液中-lg[c()]＞-lg[c()]，则曲线①表示BaSO4沉淀溶解曲线，曲线②表示BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=，结合溶解平衡影响因素分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误； B．加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()，则c( )减小，-lgc()增大，即加适量BaCl2固体不能使溶液由a点变到b点，B错误； C．根据曲线②上(1.0，7.7)点数值计算Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-1.0×10-7.7=10-8.7，其数量级为10-9，即该温度下，C错误； D．的平衡常数=，D正确； 故答案为：D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、盐酸、溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)若用代替，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 II．实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为： [滴定时，与相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤1：称取样品。 步骤2：将样品溶解后，完全转移到容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤3：移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (3)根据步骤3填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去标准溶液的体积 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时的现象为 。 (4)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 若标准溶液的浓度为，则该样品中氮的质量分数为 。(保留四位有效数字) 【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 温度计 (2) 无 有 (3) 偏高 无影响 B 当最后半滴NaOH溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液的颜色由无色突然变为红色，并保持30s不恢复 (4)18.85% 【详解】（1）中和热的测定实验所需的仪器有有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃胶棒以及温度计，缺少的有环形玻璃搅拌棒；温度计； （2）由于KOH、NaOH均为强碱，所以用KOH代替NaOH对实验结果无影响；由于盐酸为强酸，醋酸是弱酸，电离过程吸热，故醋酸代替盐酸结果有影响； （3）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准液进行滴定，由于滴定管内部附着有水分，将造成标准NaOH溶液的稀释，所以使用的NaOH溶液体积偏高，导致测定结果偏高； ②锥形瓶用蒸馏水洗净后无需干燥，残留少量水也无影响，在操作中我们也可以在锥形瓶中加一些水，以便于滴定过程中振荡； ③滴定时，应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以快速准确判断终点的到达，答案选B； ④滴定终点现象规范化描述为：当最后半滴NaOH溶液滴入锥形瓶时，锥形瓶内溶液的颜色由无色突然变为浅红色，并保持30s不恢复； （4）分析表格中数据，发现三次实验耗用标准溶液的体积（mL）依次为：20.01、19.99、18.00，第3个数据偏差太多，为无效数据，舍去；前两个数据的平均值为20.00mL。 n(H＋)＝n(NaOH)＝0.1010 mol·L－1×20.00×10－3L＝2.020×10－3mol； n(N)＝n(H＋)，该样品中氮的质量分数＝＝18.85%。 18．（14分）、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： (1)计算 。 (2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ① (填“”或“”)0。 ②该反应历程的决速步骤为 。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)。 (3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 A．气体的密度保持不变    B．的浓度不变     C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是 。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】(1) (2)＜ 过程4 降温、加压(或其他合理答案) (3)AB Ⅰ ＞ 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应3=2×反应1-反应2，得，则； （2）①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，；②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)； （3）①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，NO的浓度是变量，当NO浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误；故选AB； ②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I； ③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 ； ④b点，NO的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则NO为1mol，NO转化了0.8mol， ，平衡时气体总物质的量为3.2+0.2+0.4+0.8=4.6mol，，故答案为。 19．（13分）请回答下列问题： (1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 (2)物质的量浓度相等的以下五种溶液： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤ 这5种溶液按pH由大到小的顺序为： (填序号)。 ②常温下，的溶液中，水电离出来的= 。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)。 A．加入水     B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸      D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示) (4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 【答案】(1) 碱 硝酸 (2) ②>⑤>①>④>③ (3) c<a<b c BD a=b=c (4) 0.006 12.4 【详解】（1）水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； （2）①相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钠溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为②>⑤>①>④>③； ②的溶液中，溶液中的=水电离出来的=； （3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； （4），若氨水的浓度为，，溶液中的=0.006；当降至时，，溶液中的。 20．（13分）镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，为吸附了氢原子的储氢合金。图为该电池放电时的工作原理示意图。 (1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极B是 填“正极”或“负极”。 ②正极的电极反应式为 。 (2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，结合化学用语说明此时电极附近的变化(忽略溶液体积变化)： 。 (3)已知：储氢能力=，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则10cm3储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为 mol。 Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图2。 (4)图中，电解池的阳极为 填“C”或“D”。 (5)结合化学用语，说明产生的反应池及其原理： 。 (6)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体标准状况下，理论上最多可回收得到摩尔质量为的质量为 。 【答案】(1) 正极 H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH- (2)充电时M得电子生成MH，电极方程式为：H2O+M+e-=MH+OH-，此时电极A附近的氢氧根浓度增大，pH变大 (3)0.1 (4)C (5)电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2SO4； (6)27.9 【详解】（1）由电池中电子流向可知，电极A是负极，B为正极； 镍氢电池的总反应为，正极NiOOH得电子发生还原反应，电极方程式为：H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-。 （2）电池充电时A是阴极，由可知，充电时M得电子生成MH，电极方程式为：H2O+M+e-=MH+OH-，此时电极A附近的氢氧根浓度增大，pH变大； （3）由储氢能力=得出：1120==，=10g/L，10cm3储氢合金中H2的质量为10×10-3L×10g/L=0.1g，转移电子的物质的量为； （4）电解池中阳离子向阴极移动，由Na+的流向可知，电极D为阴极，电极C为阳极； （5）电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2SO4； （6）电解过程中，H2O在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，在阴极收集到H2的体积为6.72L(标准状况下)，物质的量为，转移电子0.6mol，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，生成0.6molH+，可以生成0.3molH2SO4，0.3molH2SO4与Ni反应得到0.3mol的NiSO4，最终得到0.3molNi(OH)2，质量为0.3mol×93g/mol=27.9g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$