精品解析：宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

宁朔中学2024-2025(一)高二化学期中考试测试卷 一、单选题(每小题只有一个答案正确，本题共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是 A. 冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程 B. 我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于实现碳中和 C. 火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅mol D. 一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生氧化还原反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用制冷剂制冰，过程中干冰升华和水的凝固未生成新的物质，属于物理变化，A正确； B．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，增大CO2的吸收，均有利于实现“碳达峰、碳中和”，B正确； C．燃烧是指1mol燃料纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，故氢气燃烧热的热化学方程式为，C错误； D．一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生电化学反应中吸氧腐蚀而放热，D正确； 故答案为：C。 2. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【分析】采用转化法，转到同一种物质来表示反应速率，借助速率之比等于化学计量数之比，注意单位换算，据此解答。 【详解】A．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1，反应速率最快，故A符合题意； B．v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)= 0.3mol•L-1•min-1，故B不符合题意； C．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)=0.375mol•L-1•min-1，故C不符合题意； D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，得v(N2)= mol•L-1•min-1，故D不符合题意； 答案选A 3. 在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学反应速率的公式，v(NH3)===0.1mol/(L⋅s)，同一化学反应用不同物质表达的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故，解得v(H2)=0.15mol/(L⋅s)； 故选A。 4. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误； D．HCl水溶液是强酸，属于强电解质，D错误； 本题选B。 5. 下列电离或水解方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根微弱电离为氢离子和亚硫酸根离子，以前者为主，A错误； B．多元弱酸根分步水解，B错误； C．一水合氨是弱电解质，微弱电离，用可逆符号，C错误； D．铜离子水解，铜离子结合水电离的氢氧根产生氢氧化铜，D正确； 故选D。 6. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，但不能改变反应热，B错误； C．升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增多，C正确； D．增大压强，增大了单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的次数增多，D错误； 故选C。 7. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 8. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应，溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生，把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度相同的盐酸和硫酸，氢离子浓度不同，与等质量的形状相同的锌反应，二者初始反应速率不相同，A错误； B．催化剂参加化学反应，降低反应活化能，使反应速率加快，要参与反应过程，B错误； C．其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快，C正确； D．在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，把容积缩小一倍，物质的浓度都增大一倍，因此正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误； 答案选C。 9. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变该反应的焓变 B. 该反应的逆反应为吸热反应 C. 该反应的 D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能加快化学反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．题图中正反应的焓变，所以其逆反应为吸热反应，故B正确； C．从图中可以看出，该反应的，故C正确； D．E1为正反应的活化能，增大反应物浓度或升高温度都可以加快化学反应速率，但不能降低反应的活化能，故D正确； 故答案为：A。 10. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 11. 工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率，有利于缩短反应时间，A正确； B．因为是可逆反应，氢气不可能全部转化，B正确； C．通过调控反应外界条件，如增大压强，让反应正向移动，可以提高该反应进行的程度，C正确； D．未告诉反应前加入的反应物的量，不能判断，D错误； 答案选D 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a可能使用了催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数(Φ)降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图b图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数(Φ)增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m＋n＞p,故B错误； C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图像中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误； D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，曲线a可能使用了催化剂，故D正确； 故答案选D。 13. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡向正向移动，Ka(CH3COOH)只与温度有关，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，A正确； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离产生的H+结合生成水，电离平衡正向移动，但H+被消耗更多，则溶液中H+浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，则醋酸的电离程度增大，C正确； D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，Ka不变，则增大，D错误；  故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 在任何条件下，纯水的pH=7 B. pH＝6的溶液一定显酸性 C. c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D. c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若为常温下，pH=7的溶液显中性，但温度未知，不能确定酸碱性，故A错误； B. 100℃时pH=6的溶液显中性，故B错误； C. 由c(H +)<c(OH −)可知，溶液一定显碱性，故C正确； D. c(OH−)=1×10−6mol/L的溶液，不能确定与氢离子浓度关系，不能确定酸碱性，故D错误； 故选C。 15. 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥 C. 开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准溶液浓度偏低，所消耗的体积偏大，会使NaOH溶液浓度测得结果偏大，A错误； B．盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥对测定NaOH溶液浓度无影响，B错误； C．装HCl的滴定管，开始时尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴入锥形瓶中HCl的量小于滴定管上读出的读数，因为有部分HCl被充满在气泡处，但是计算时，仍以滴定管上读出来的数据计算，故测定结果偏高，C错误； D．红色刚变无色可能是因为局部氢离子浓度增大导致，振荡后可能还会变为红色，故所用得盐酸的量比理论的小，所以测得NaOH溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 16. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误； B．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，B正确； C．ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确； 答案选A。 17. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 mL，故用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确； C．用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误； D．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选B。 18. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，9min内，CO2的物质的量减少了(1.0-0.25)mol=0.75mol，根据反应方程式可知消耗H2的物质的量为(0.75×3)mol=2.25mol，则平均速率，A错误； B．平衡时，c(CO2)=0.25mol/L、c(CH3OH)=0.75mol/L、c(H2O)=0.75mol/L、c(H2)=0.75mol/L，平衡常数K=≈5.3，B错误； C．充入1molCO2和3molH2两者物质的量之比为1:3，等于两种物质的化学计量数之比，两种物质变化的物质的量之比为1:3，平衡时，H2的转化率和CO2的转化率相等，C正确； D．3min时，各组分的物质的量仍变化，此时反应正向进行，正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，D错误； 故选C。 二、填空题(共46分) 19. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。 ①已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的___________。 （3）已知：的键能为的键能为时， 。 ①的键能为___________。 ②时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）C （2） ①. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ•mol-1 ②. +124.2kJ•mol-1 （3） ①. 945.6kJ/mol ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①天然气、 ②煤 、④石油 为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选C； 【小问2详解】 ①已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应，△H=+156.6kJ•mol-1－（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； 【小问3详解】 ①设N≡N键的键能是x，N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol； ②N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小于92.4kJ。 20. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，<0； 【小问2详解】 ①3min内用表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率； ②10min反应达平衡，剩余1mol，反应3mol，得转化率为，剩余1mol、氢气剩余3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，代入反应的平衡常数=； ③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意； B．将及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意； C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意； D．保持容器的容积不变，再充入和，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意； 故选BD； ④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．反应之初H2与CO2的物质的量之比为3：1，H2与CO2的系数比为3：1，因此在任何时候都存在，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，容器内压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 21. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）物质的量浓度相等的以下五种溶液： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤ 这5种溶液按pH由大到小的顺序为：___________(填序号)。 ②常温下，的溶液中，水电离出来的=___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________(填序号)。 A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为___________。(用a，b，c和<，>，=表示) （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸 （2） ①. ②>⑤>①>④>③ ②. （3） ①. c<a<b ②. c ③. BD ④. a=b=c （4） ①. 0.006 ②. 12.4 【解析】 【小问1详解】 水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； 小问2详解】 ①相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钠溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为②>⑤>①>④>③； ②溶液中，溶液中的=水电离出来的=； 【小问3详解】 ①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合； 故选BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c； 【小问4详解】 ，若氨水的浓度为，，溶液中的=0.006；当降至时，，溶液中的； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁朔中学2024-2025(一)高二化学期中考试测试卷 一、单选题(每小题只有一个答案正确，本题共18小题，每题3分，共54分) 1. 化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是 A. 冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程 B. 我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于实现碳中和 C. 火炬“飞扬”使用氢气作燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅mol D. 一次性保暖贴的主要原料是铁粉、食盐和活性炭，因发生氧化还原反应放热 2. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是 A. v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(NO2)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 D. v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 3. 在的密闭容器中，加入的和的，发生在末时，测得容器中含有的，则该反应中的化学反应速率为 A. B. C. D. 4. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COOH、NH3H2O B. BaSO4、HClO C. Na2SO4、CO2 D. NaHCO3、HCl 5. 下列电离或水解方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 C. 升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D. 增大压强，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 7. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 8. 从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 物质的量浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 B 在化学反应前后，催化剂质量和化学性质都没有改变 催化剂一定不参加化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应，溶液的浓度越大，析出硫沉淀所需的时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 在容积可变的密闭容器中发生，把容积缩小至一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 9. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变该反应的焓变 B. 该反应的逆反应为吸热反应 C. 该反应的 D 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小 10. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 11. 工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是 A. 使用催化剂为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＜p C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D. 图d中，曲线a可能使用了催化剂 13. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 14. 下列说法正确的是 A. 在任何条件下，纯水的pH=7 B. pH＝6的溶液一定显酸性 C. c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D. c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性 15. 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥 C. 开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 16. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 18. 在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 内，平均速率 B. 该反应的平衡常数 C. 达平衡时，的转化率和的转化率相等 D. 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 二、填空题(共46分) 19. 开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。 ①已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的___________。 （3）已知：的键能为的键能为时， 。 ①的键能为___________。 ②时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 20. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 21. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）物质的量浓度相等的以下五种溶液： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤ 这5种溶液按pH由大到小的顺序为：___________(填序号)。 ②常温下，的溶液中，水电离出来的=___________。 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________(填序号)。 A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为___________。(用a，b，c和<，>，=表示) （4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$