精品解析：黑龙江省哈尔滨市萧红中学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025萧红中学九年级（上）●10月阶段性作业验收●化学 考试时长：60分钟 试卷满分：70分 提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题 1. 哈尔滨地处东北亚中心地带，被誉为欧亚大陆桥的明珠，是第一条欧亚大陆桥和空中走廊的重要枢纽，为建立更美的家园，哈尔滨做出了很多努力。下列说法中错误的是 A. 中央大街欧式铁制艺术门柱刷漆主要是为了防锈、美观 B. 为加强城市绿化的建设和管理，采用涂刷含有硫磺粉的石灰浆来保护树木 C. 新能源公交车的广泛使用，可以减少一氧化碳、二氧化碳等汽车尾气的排放 D. 修建高架桥可以缓解交通压力，高架桥的修建过程中用到了很多钢筋、水泥等金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁制艺术门柱刷漆可以隔绝氧气和水蒸气，防止生锈、同时保证美观，此选项正确； B、石灰浆和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此采用涂刷石灰浆来保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，此选项正确； C、汽车会排放二氧化氮、一氧化碳等尾气，对环境造成污染，新能源公交车，会减少尾气的排放，此选项正确； D、水泥不属于金属材料，此选项错误。 故选D。 2. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻气体的气味 C. 液体的滴加 D. 过滤液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，更不能碰到试管内壁，该选项操作不正确； D、过滤时，应遵循”一贴二低三靠“的原则，该选项操作正确。 故选C。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 洗涤剂清洗餐具 B. 活性炭吸附二氧化碳 C. 白醋改变花的颜色 D. 探究燃烧条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤剂可以乳化油污，没有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、白醋改变花的颜色，是通过化学变化，使其变色，故C正确； D、探究燃烧条件，包含着白磷与氦气不反应，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 4. 下列物质用途正确的一项是 A. 盐酸用作铅酸蓄电池 B. 氢氧化钠溶液做叶脉书签 C. 一氧化碳炼钢 D. 石灰石改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸可用作铅酸蓄电池，而不是盐酸，该选项不正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，可用氢氧化钠溶液做叶脉书签，该选项正确； C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，氧气可用于炼钢，该选项不正确； D、农业上用熟石灰改良酸性土壤，而不是石灰石，该选项不正确。 故选B。 5. 下列做法正确的是 A. 如不慎将浓硫酸沾在衣服上，应立即涂上的氢氧化钠溶液 B. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用碳酸钡的悬浊液 C. 燃气泄漏时，应及时打开排风扇 D. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒 【答案】D 【解析】 【详解】A、如不慎将浓硫酸沾在衣服上，应立即涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，此选项错误； B、用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性有毒的氯化钡，对人体健康不利，此选项错误； C、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸，排风扇在开或关时会产生电火花，所以燃气泄漏时，不能打开排风扇，此选项错误； D、蚊虫叮咬是向人的皮肤中射入一种酸性物质，肥皂水显碱性，所以蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒，此选项正确。 故选D。 6. 小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A. 烧杯内溶液颜色为红色 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C. U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D. 实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色，故说法正确； B、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故说法错误； C、 U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，故说法正确； D、U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，则可观察到实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端，故说法正确； 故选：B。 7. 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应，下列说法正确的是 A. 该反应的微观实质是：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀硫酸中的氢离子结合生成水分子，钠离子与硫酸根离子结合生成硫酸钠分子 B. 整个过程中溶液的pH变化的图像如图所示 C. 氢氧化钠溶液中含有的粒子，只有钠离子的核外电子数是10 D. 氢氧化钠和稀硫酸的反应过程中可自由移动的离子数目减少了 【答案】D 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，微观上实质是两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，故选项说法错误； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，开始溶液显碱性，pH大于7，然后不断的加入稀硫酸，使pH减小，恰好完全反应时，pH等于7，图像错误，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液中含有的粒子是Na+、OH-、H2O，三种微粒的核外电子数分别为11-1=10、8+1+1=10、1×2+8=10，故选项说法错误； D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，微观上实质是两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和硫酸根离子没有改变，自由移动的离子数目减少了，故选项说法正确。 故选D。 8. 下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 用红磷测定空气里氧气的含量 B. 用熟石灰制生石灰： C. 用天然气作燃料 D. 工业上高炉炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定空气里氧气的含量实验中，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为，故选项正确； B、用生石灰制熟石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故选项错误； C、天然气作燃料，天然气的主要成分甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，故选项错误； D、工业上高炉炼铁，即一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故选项错误； 故选：A。 9. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用汽油除去油污 汽油能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，该选项不符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，该选项不符合题意； C、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，该选项符合题意； D、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，该选项不符合题意。 故选C。 10. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气压缩进入钢瓶中 加压情况下，分子变小 B 不同的酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有酸根离子 C 酒精温度计示数上升 分子之间的间隔受热变大 D 蔗糖溶液不导电 溶液中不含有自由移动的粒子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气压缩进入钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后分子间的间隔变小。而不是分子变小。选项说法错误，不符合题意； B、不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有H+。选项说法错误，不符合题意； C、酒精温度计示数上升，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减。温度升高，分子间的间隔变大。选项说法正确，符合题意； D、蔗糖溶液不导电是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的。溶液中没有自由移动的带电粒子。选项说法错误，不符合题意。 故选C。 11. 如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为 C. 将时乙的饱和溶液降温至，一定会有固体析出 D. 当乙中含有少量甲时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，t2°C时，甲的溶解度比乙大，故错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都为50g，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故错误； C、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2°C时乙的饱和溶液降温至t1°C，一定会有固体析出，故正确； D、乙的溶解度受温度影响较小，提纯乙应该用蒸发结晶，故错误。 故选C。 12. 区分下列各组物质，两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条观察现象 打开瓶塞观察白雾 B 黄金和黄铜 加入稀盐酸 加入硝酸银溶液 C 氢氧化钠和硝酸铵 观察颜色 加水测温度 D 软水和硬水 加肥皂水，振荡 蒸干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都不能使木条变黑，不能用伸入木条观察现象来区分；稀盐酸和稀硫酸打开瓶盖都没有明显现象，不能用打开瓶塞观察白雾来区分，故选项方法都不正确； B、黄金不能和稀盐酸反应，黄铜中的锌能和稀盐酸反应产生气泡，能用加入稀盐酸来区分；黄金不能和硝酸银溶液反应，黄铜中的铜、锌能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜（或硝酸锌）和银，表面会有银白色物质析出，能用加入硝酸银溶液来区分，故选项方法都正确； C、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，不能通过观察颜色区分；加水测温度，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以区分，故选项方法不完全正确； D、软水和硬水中分别加肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水，能用肥皂水来区分；软水是不含或含有较少钙、镁化合物的水，硬水是含有较多钙、镁化合物的水，分别将软水和硬水蒸干，可能都会有固体残留，不能用蒸干来区分，故选项方法不完全正确。 故选B。 13. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A Cu Zn 加入足量稀盐酸，过滤， 洗涤， 干燥 B FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C 水 植物油 加洗涤剂，振荡 D CaO 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与盐酸反应，符合除杂原则，故A正确； B、向混合溶液中加过量铁粉，铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，再将滤液蒸发结晶可得到氯化亚铁，不符合除杂原则，故B错误； C、加入洗涤剂，可乳化植物油，使植物油以小液体分散到水中，无法除去植物油，不符合除杂原则，故C错误； D、石灰石中主要成分CaCO3固体，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，留下的固体除了氧化钙外还有其他杂质，不符合除杂原则，故D错误。 故选：A。 二、非选择题 14. 我国是茶文化的发源地，唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” （1）_____； （2）_______、_______； （3）_______； （4）_______、_______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2） ①. 氧气##O2 ②. （3）放出 （4） ①. 金属 ②. 三##3 【解析】 【小问1详解】 茶香四溢，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的香味，故填：分子在不断运动； 【小问2详解】 燃烧需要氧气，这里的“飚”（即风）提供燃烧所需的氧气，促进燃料的充分燃烧；草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为K2CO3，故填：氧气或O2；K2CO3； 【小问3详解】 “火能熟水”说明燃烧放出热量，故填：放出； 【小问4详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钢铁属于金属材料；硫元素的化合价为-2价，则CuS中铜元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为-2价，则Cu2O中铜元素的化合价为+1价；Cu为单质，铜元素的化合价为0，因此此反应中铜元素的化合价有三种，故填：金属；三或3。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 （1）金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的_______性质（填“化学”或“物理”）； （2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______（填字母）； A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （3）已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。则该反应的化学方程式为______________； （4）测得钠与水充分反应之后溶液的酸碱度，为_______7（填“>”或“=”或“<”）； （5）钠与氧气反应会生成两种氧化物，其中淡黄色的物质名称为_______。 【答案】（1）化学 （2）B （3） （4）> （5）过氧化钠 【解析】 【小问1详解】 金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的化学性质，故填：化学。 【小问2详解】 钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，故填：B。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则金属钠投入硫酸铜溶液中反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问4详解】 测得钠与水充分反应之后溶液的酸碱度，则 pH＞7，故填：＞。 【小问5详解】 钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 (Na2O2)，故填：过氧化钠。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。其反应的微观模拟图为下图所示： （1）保持醋酸化学性质的最小粒子是_______（填符号）； （2）新方法反应的化学方程式是______________； （3）与一个甲烷分子具有相同质子数的粒子的符号为_______（写出一个即可）； （4）古法酿醋是用粮食经过发酵而成的，发酵属于_______变化； （5）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。 【答案】（1） （2） （3） （4）化学 （5）温室 【解析】 【小问1详解】 醋酸是由分子构成的，则保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子，其化学式为CH3COOH； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成醋酸，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 一个甲烷分子含有的质子数为10，则与一个甲烷分子具有相同质子数的粒子的符号为； 【小问4详解】 发酵过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问5详解】 该反应消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则有助于减缓温室效应。 17. 归纳分类是学习化学的重要方法。 （1）在配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不当可能导致质量分数出现偏差： a.使用托盘天平时，药品和砝码放反了（游码不为零） b.量取水的体积时俯视读数 c.量取水的体积时仰视读数 d.往烧杯中加水时有水溅出 根据可能导致所配制溶液质量分数偏大或偏小的角度，将上述操作平均分为两类： 其中一类的分类标准是_______，包括事例为_______（填字母）。 （2）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示： ①操作I是_______； ②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，这属于碱溶液与非金属氧化物的反应，请类比此类反应，写出生成的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. 导致溶质质量分数偏大 ②. bd （2） ①. 过滤 ②. 【解析】 【小问1详解】 a、使用托盘天平时，药品和砝码放反了 (游码不为零)，溶质的质量=砝码质量-游码质量，溶质质量偏小，导致质量分数偏小；             b、量取水的体积时俯视读数，水的体积偏小，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大； c、量取水的体积时仰视读数，水的体积偏大，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏小；                                                                            d、往烧杯中加水时有水溅出，水质量偏小，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大； 分类标准是：导致所配制溶液质量分数偏小的操作；包括事例为：ac；另一类的分类标准是：导致所配制溶液质量分数偏大的操作；包括事例为：bd； 【小问2详解】 操作I是进行固液分离，属于过滤； 氢氧化钙和二氧化硫反应产生亚硫酸钙和水，化学方程式为：。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置回答问题： （1）写出仪器a的名称：_______；实验室若要收集较干燥的氧气，则选择的收集装置为_______（填序号），能用此方法收集氧气的原因是_______；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________。 （2）图乙是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中放置的药品是_______（填字母）。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾和二氧化锰 C. 大理石和稀盐酸 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是_______； （4）C图中集气瓶口处的压强_______大气压强（填“大于”或“等于”或“小于”）。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. D ③. 氧气密度略大于空气 ④. （2）D （3）便于观察氧气流出速度（合理即可） （4）大于 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称集气瓶； 氧气的密度比空气略大，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，故选D； 能用此方法收集氧气的原因是，氧气的密度比空气略大； 碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，而该装置适用于固液不加热反应，不符合题意； B、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，而该装置适用于固液不加热反应，不符合题意； C、实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不是氧气，不符合题意； D、该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，符合题意。 故选D； 【小问3详解】 简易供氧器使用时右瓶中需加入适量的水，水的作用是湿润氧气或通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 【小问4详解】 用排水法收集气体，集气瓶内气体逐渐增多，集气瓶口处的压强大于大气压强。 19. 如图是初中化学常见物质之间的部分转化和反应关系。用“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示两种物质可以转化为另一种物质，双线箭头表示两物质可以相互转化，为四种不同类别（物质的分类）的化合物，A是一种酸，其溶质含有两种元素，B是一种碳酸盐，其金属离子与烧碱的金属离子相同，E为引起温室效应增强的主要气体。根据以上信息回答下列问题： （1）写出的化学式C：_______D：_______； （2）E转化为B的化学方程式为______________； （3）A的一种用途是_______； （4）B的固体与过量A的稀溶液反应的现象是白色固体表面有气泡冒出，_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）金属除锈 （4）白色固体减少至消失 【解析】 【分析】“A、B、C、D为四类不同的化合物”，根据“E为引起室温效应的主要气体”，则E为二氧化碳，B为碳酸盐，B与E相互转化，故B是碳酸钠，E转化为B是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；根据“A是一种酸，其溶质含有两种元素”，则A为盐酸；D是水，根据C与其他物质的关系，可知C是氢氧化钙，代入检验，符合题意。 【小问1详解】 由上述分析可知，C为Ca(OH)2、D为H2O； 【小问2详解】 E转化为B为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 A为盐酸，可以用于金属除锈； 【小问4详解】 B为碳酸钠与过量A（稀盐酸）反应的现象是白色固体表面有气泡冒出，白色固体减少至消失。 20. 某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中的含量。将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________； （2）该赤铁矿样品中的含量是______________； （3）根据已知条件列出求解消耗硫酸的质量的比例式是______________； （4）若向最终滤液中加入水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_______； （5）用的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，所需水的体积为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）170 【解析】 【小问1详解】 上述实验过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，则滤渣（杂质）的质量为：，赤铁矿样品中Fe2O3的含量为。 【小问3详解】 设：消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铁的质量为y。 【小问4详解】 向最终滤液中加入 34g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。 【小问5详解】 用 98% 的浓硫酸配制29.4g稀硫酸时，需要浓硫酸质量为：，则所加水的质量为，所需水的体积为。 21. 同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】 （1）过程中发生反应的化学方程式为______________；同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该以“有新物质生成”或“______________”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （2）依据上述现象同学门能确定此样品中一定含有_______，一定不含有_______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是_______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析后认为进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三： （3）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为_______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验也可以准确判断化学反应是否生。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反思】 （4）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的c溶液蒸干，理论上可得固体质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. 反应物消失 （2） ①. ②. ③. （3） （4）5.85 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应产生氯化钠和水，化学方程式为：； 化学变化判断标准应该以“有新物质生成”或“反应物消失”来作为判断依据； 【小问2详解】 有放热现象，则一定含有氧化钙； 样品全部溶解，则一定不含碳酸钙； 因为氧化钙与水反应产生氢氧化钙，无法判断是否含有氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问3详解】 设样品中氧化钙的质量为x，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为。 y= 设生成22.2g氯化钙需要氢氧化钙的质量为z。 z=14.8g +（12.1g-x）=14.8g x=8.4g 样品中氢氧化钙的质量为12.1g-8.4g=3.7g，根据质量守恒定律，样品中氢氧化钙中钙元素的质量等于反应物中氧化钙中钙元素的质量，则变质的氧化钙的质量为，则样品中变质程度为； 【小问4详解】 解设理论上可得固体的质量为m。 m=5.85g 则理论上可得固体质量为5.85g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025萧红中学九年级（上）●10月阶段性作业验收●化学 考试时长：60分钟 试卷满分：70分 提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题 1. 哈尔滨地处东北亚中心地带，被誉为欧亚大陆桥的明珠，是第一条欧亚大陆桥和空中走廊的重要枢纽，为建立更美的家园，哈尔滨做出了很多努力。下列说法中错误的是 A. 中央大街欧式铁制艺术门柱刷漆主要是为了防锈、美观 B. 为加强城市绿化的建设和管理，采用涂刷含有硫磺粉的石灰浆来保护树木 C. 新能源公交车的广泛使用，可以减少一氧化碳、二氧化碳等汽车尾气的排放 D. 修建高架桥可以缓解交通压力，高架桥的修建过程中用到了很多钢筋、水泥等金属材料 2. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 闻气体的气味 C. 液体的滴加 D. 过滤液体 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 洗涤剂清洗餐具 B. 活性炭吸附二氧化碳 C. 白醋改变花的颜色 D. 探究燃烧条件 4. 下列物质用途正确的一项是 A. 盐酸用作铅酸蓄电池 B. 氢氧化钠溶液做叶脉书签 C. 一氧化碳炼钢 D. 石灰石改良酸性土壤 5. 下列做法正确的是 A. 如不慎将浓硫酸沾在衣服上，应立即涂上的氢氧化钠溶液 B. 用X射线检查肠胃病时，让病人服用碳酸钡的悬浊液 C. 燃气泄漏时，应及时打开排风扇 D. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒 6. 小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A. 烧杯内溶液颜色为红色 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C. U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D. 实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 7. 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应，下列说法正确的是 A. 该反应的微观实质是：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与稀硫酸中的氢离子结合生成水分子，钠离子与硫酸根离子结合生成硫酸钠分子 B. 整个过程中溶液的pH变化的图像如图所示 C. 氢氧化钠溶液中含有的粒子，只有钠离子的核外电子数是10 D. 氢氧化钠和稀硫酸的反应过程中可自由移动的离子数目减少了 8. 下列叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 用红磷测定空气里氧气的含量 B. 用熟石灰制生石灰： C. 用天然气作燃料 D. 工业上高炉炼铁 9. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用汽油除去油污 汽油能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 10. 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 氧气压缩进入钢瓶中 加压情况下，分子变小 B 不同的酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有酸根离子 C 酒精温度计示数上升 分子之间的间隔受热变大 D 蔗糖溶液不导电 溶液中不含有自由移动的粒子 A. A B. B C. C D. D 11. 如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为 C. 将时乙的饱和溶液降温至，一定会有固体析出 D. 当乙中含有少量甲时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 12. 区分下列各组物质，两种方法都正确的是 选项 待区分的物质 方法一 方法二 A 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条观察现象 打开瓶塞观察白雾 B 黄金和黄铜 加入稀盐酸 加入硝酸银溶液 C 氢氧化钠和硝酸铵 观察颜色 加水测温度 D 软水和硬水 加肥皂水，振荡 蒸干 A. A B. B C. C D. D 13. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A Cu Zn 加入足量稀盐酸，过滤， 洗涤， 干燥 B FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C 水 植物油 加洗涤剂，振荡 D CaO 石灰石 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 我国是茶文化的发源地，唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” （1）_____； （2）_______、_______； （3）_______； （4）_______、_______。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 （1）金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的_______性质（填“化学”或“物理”）； （2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______（填字母）； A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （3）已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。则该反应的化学方程式为______________； （4）测得钠与水充分反应之后溶液的酸碱度，为_______7（填“>”或“=”或“<”）； （5）钠与氧气反应会生成两种氧化物，其中淡黄色的物质名称为_______。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。其反应的微观模拟图为下图所示： （1）保持醋酸化学性质的最小粒子是_______（填符号）； （2）新方法反应的化学方程式是______________； （3）与一个甲烷分子具有相同质子数的粒子的符号为_______（写出一个即可）； （4）古法酿醋是用粮食经过发酵而成的，发酵属于_______变化； （5）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。 17. 归纳分类是学习化学的重要方法。 （1）在配制一定溶质质量分数的溶液时，由于操作不当可能导致质量分数出现偏差： a.使用托盘天平时，药品和砝码放反了（游码不为零） b.量取水的体积时俯视读数 c.量取水的体积时仰视读数 d.往烧杯中加水时有水溅出 根据可能导致所配制溶液质量分数偏大或偏小的角度，将上述操作平均分为两类： 其中一类的分类标准是_______，包括事例为_______（填字母）。 （2）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示： ①操作I是_______； ②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，这属于碱溶液与非金属氧化物的反应，请类比此类反应，写出生成的化学方程式______________。 18. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置回答问题： （1）写出仪器a的名称：_______；实验室若要收集较干燥的氧气，则选择的收集装置为_______（填序号），能用此方法收集氧气的原因是_______；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________。 （2）图乙是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中放置的药品是_______（填字母）。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾和二氧化锰 C. 大理石和稀盐酸 D. 过氧化氢溶液和二氧化锰 （3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是_______； （4）C图中集气瓶口处的压强_______大气压强（填“大于”或“等于”或“小于”）。 19. 如图是初中化学常见物质之间的部分转化和反应关系。用“—”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示两种物质可以转化为另一种物质，双线箭头表示两物质可以相互转化，为四种不同类别（物质的分类）的化合物，A是一种酸，其溶质含有两种元素，B是一种碳酸盐，其金属离子与烧碱的金属离子相同，E为引起温室效应增强的主要气体。根据以上信息回答下列问题： （1）写出的化学式C：_______D：_______； （2）E转化为B的化学方程式为______________； （3）A的一种用途是_______； （4）B的固体与过量A的稀溶液反应的现象是白色固体表面有气泡冒出，_______。 20. 某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中的含量。将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________； （2）该赤铁矿样品中的含量是______________； （3）根据已知条件列出求解消耗硫酸的质量的比例式是______________； （4）若向最终滤液中加入水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_______； （5）用的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸时，所需水的体积为_______。 21. 同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】 （1）过程中发生反应的化学方程式为______________；同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该以“有新物质生成”或“______________”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （2）依据上述现象同学门能确定此样品中一定含有_______，一定不含有_______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是_______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析后认为进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三： （3）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为_______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验也可以准确判断化学反应是否生。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反思】 （4）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的c溶液蒸干，理论上可得固体质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $