浙江省温州新力量联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

高二化学学科 试题 第 1页(共 8 页) 绝密★考试结束前 2024学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 Ⅰ卷 选择题部分(共 50分) 1．下列物质中属于弱电解质的是 A． CaCO3 B．NH3·H2O C． KOH D． HBr 2．下列表示正确的是 A．NaCl 的电子式 B．中子数为 18 的 S 原子结构示意图： C． 4CH 的球棍模型： D．中子数为 10 的氟原子： 19 10 F 3．下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是 A．KCl B．B(OH)3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 4.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． 23 3NaHCO =Na H CO     B．H2S 的水溶液：H2S 2H++S2- C． 23KClO =K Cl 3O     D．   3 22 4 43Al SO =2Al 3SO   5.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．氢氧化钡与氯化铵反应 B．锌与稀硫酸反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 6、对于反应：A(g)+B(g) 2C(g)+ D(s) △H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是 A．升高温度 B．分离出 C C．加入合适的催化剂 D．恒压充入不参与反应的稀有气体 7.对于反应        3A g +B s C g +2D g 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最 快的是 A．     1A 0.1mol L sv    B．     16mol L sBv    C．     15mol L minCv    D．     18mol L minDv    8、下列说法中有明显错误的是 A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C．干冰升华这一过程中，△S＞0 D．对于反应：CO (g)+H2O (g)  高温 催化剂 CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反 高二化学学科 试题 第 2页(共 8 页) 应的焓变为负值 9．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 2Cl B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去 2Cl 中的 HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 10、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体 C．常压环境更有利于工业上 2SO 催化氧化制 3SO D．红棕色 2NO 加压后颜色先变深后变浅 11．下列说法正确的是 A．同温同压下，      2 2H g Cl g 2HCl g  在光照和点燃条件下的 H 相同 B．      2 2S g O g SO g  1ΔH ，      2 2S s O g SO g  2ΔH ； 1ΔH ＞ 2ΔH C．一定条件下，将  31molNH g 置于密闭容器中充分反应生成  2N g 和  2H g ，吸收热量 19.3kJ， 其热化学方程式可表示为      3 2 22NH g N g 3H g H 38.6kJ / mol   D．在稀溶液中：      2H aq OH aq H O l   1kJH 57.3 mol   ，若将含 1molHCl 的盐酸与含 3 21molNH H O 的氨水混合，放出的热量等于 57.3kJ 12．已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在 NO2与 N2O4 的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为 A. 从视线 1 方向观察，气体颜色变深 B．从视线 1 方向观察，气体颜色没有变化 C．从视线 2 方向观察，气体颜色变浅 D．从视线 2 方向观察，气体颜色变深 13．下列离子方程式书写不正确的是 A．能用 4NH Cl溶液除铁锈的原因： + 4 2 3 2NH +H O NH H O+H    B．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸：  + + - - +3 4 22Ag NH +3H +OH +Cl =AgCl +2NH +H O C． NaHS溶液水解：HS-+H2O S2-+H3O+ D．将少量 2SO 气体通入 NaClO溶液中： 22 2 4SO 3ClO H O SO Cl 2HClO        14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 A．CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) 高二化学学科 试题 第 3页(共 8 页) B．常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＝7 C．CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体．平衡逆向移动 D．室温下向 pH=3 的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH)c(OH ) 不变 15．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取 2 450mL0.25mol/LH SO 溶液倒入小烧杯中， 测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将 NaOH 溶液倒量热计的 内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器 A 的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH 溶液应分多次加入 C. NaOH 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 液 的温度，所测中和热 H 有误差 16．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A． 301mol / L HNO. 溶液中： 2+ + 2- -4 3Mg K SO NO、 、 、 B． 2SO 水溶液中： 2Ba  、 3Fe 、Br 、Cl C．使紫色石蕊变红的溶液：K、 4MnO、Cl、 3NO  D．由水电离的   14 1c H 1 10 mol L     的溶液中： 2Ca  、K、 -Cl 、 -3HCO 17.已知：S2(s)=S2(g) ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A．1 mol H2(g)与 2 mol Cl2(g)反应生成 HCl(g)时放出 370 kJ 热量 B．H2(g)与 S2(s)反应生成 H2S(g)的热化学方程式为 2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g) ΔH＝－229 kJ·mol－1 C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D．1 mol H2S(g)分解吸收的热量比 1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以 H2S(g)比 HCl(g)稳定 18．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g) 的速率和平衡的影响，图像如下， 下列判断正确的是 A．由图 1 可知， 1 2T >T ，该反应的逆反应为放热反应 B．由图 2 可知，该反应m n p  高二化学学科 试题 第 4页(共 8 页) C．图 3 中 v(1) >v(3)正逆 D．图 4 中，曲线 a 一定使用了催化剂 19．氧层中 O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定 O3 分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能， (E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 20．工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 NH3 在电极表面的氧化过程的微观示意 图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程④中有极性键形成 B．催化剂可以降低该反应的活化能 C．过程①②均有 N-H 键断裂，N-H 键断裂时需要吸收能量 D．该催化氧化法的总反应为： 3 2 2 24NH 3O 2N 6H O   21、t℃时，向 20.00mL0.1mol/L 二元弱酸 H2X 溶液中滴入 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中由水电离出 的 c 水(OH-)的负对数[−lgc 水(OH-)]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．Q 点溶液呈中性 高二化学学科 试题 第 5页(共 8 页) C．P 点溶液中：c(OH-)−c(H+)=c(HX-)+2c(H2X) D．M 点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X) 22、利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分 数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D) C. 压强：P1>P2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B) 23、在催化剂作用下，向容积为 1L 的容器中加入 1molX 和 4molY，发生反应：      X g 2Y s 2Z s  ， 平衡时和反应 10min 时 X 的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A．使用更高效的催化剂，可以使 b 点移动到 d 点 B. 0～10min 的平均反应速率：    v a v c C. 曲线 1 表示反应 10 分钟时转化率温度曲线 D．保持温度和体积不变，向 d 点体系中再充入 1molX，再次达平衡时  c X 0.4mol / L 24、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知某温度下   50sp 2K Ag S =6 10 ，   10spK AgCl =2 10 ，则        2 22AgCl s S aq Ag S s 2Cl aq   的平衡常数约为 296.7 10 C．25℃时  2Cu OH 在水中的溶解度大于其在  3 2Cu NO 溶液中的溶解度 D．向 1 mL 2mo/L NaOH 溶液中先滴加 2 滴 0.1mol/L 2MgCl 溶液，再滴加 2 滴 0.1mo/L 3FeCl 溶液， 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明     sp sp3 2K Fe OH <K Mg OH      高二化学学科 试题 第 6页(共 8 页) 25、根据下列实验操作，现象及结论均正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 两支试管各盛 14mL0.1mol L 酸性高锰 酸钾溶液，分别加入 12mL0.1mol L 草 酸溶液和 12mL0.2mol L 草酸溶液 加入 10.2mol L 草酸 溶液的试管中，高锰 酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越 快 B 取 2 2mL0.5mol / LCuCl 溶液于试管中， 将试管加热 溶液变绿   22 4Cu H O     + 4Cl   24CuCl  + 24H O 温度升高平衡逆向移动 C 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液 溶液紫色褪去 H2O2具有还原性 D 往  2 4 3Fe SO 溶液中滴加KSCN溶液， 再加入少量 2 4K SO 固体 溶液先变成血红色 后无明显变化 3Fe 与SCN的反应不可逆 A．A B．B C．C D．D Ⅱ卷 非选择题部分(本题包括 5小题，共 50分) 26．氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。 请回答： (1)甲烷水蒸气重整制氢： I．        4 2 2CH g H O g CO g 3H g  ΔH1=+206kJ·mol-1 Ⅱ．        2 2 2CO g H O g CO g H g  ΔH2=-41 Ⅲ.        4 2 2 2CH g 2H O g CO g 4H g  ΔH3 （1）反应 I 的熵变 S _______0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________。 （2）根据盖斯定律，求反应Ⅲ的ΔH3=_________kJ·mol-1。 （3）1gH2 燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量，则 H2燃烧热的热化方程式为：________。 （4）根据反应 I,Ⅱ,Ⅲ，下列说法正确的是 。 A．反应Ⅲ在高温下不能自发进行 B．用 NaOH 溶液将 2CO 吸收可以加快反应Ⅱ的速率 C．反应 I,Ⅱ同时进行时，温度越高， 4CH 的平衡转化率越高 D．可以通过石油的裂化和裂解得到 4CH 27、水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题： (1) 氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) ，把 AlCl3溶液蒸干，灼烧， 最后得到的主要固体产物 。 (2)将 5ml 0.1mol/L Na2CO3溶液逐滴滴到 5ml 0.1mol/L HCl 溶液中，充分反应后，溶液中 Na+、Cl-、 HCO3-、CO32-四种离子的浓度由大到小的顺序是_______________。 (3)已知 25℃时，Ksp（BaSO4）=1x10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9该温度下， 4BaSO 和 3BaCO 共存 kJ·mol -1 高二化学学科 试题 第 7页(共 8 页) 的悬浊液中，     2- 4 2- 3 c SO = c CO 。 28、了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质 和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。 弱酸 HCOOH 2 3H CO HClO 电离平衡常数(25℃) 4K 1.77 10  Ka1=4×10-7 Ka2=5.0×10-11 83.0 10K   结合表中给出的电离常数回答下列问题： （1）上述三种酸中，酸性最强的酸是 (用化学式表示) （2）将少量 2CO 气体通入 NaClO 溶液中，该反应离子方程式： 。 （3）0.1mol•L-1NaHCO3溶液水解平衡常数 Kh= 。 （4）常温下 pH 3 的 HCOOH、HClO 溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是 ，a、b、c 三点导电能力由大到小的顺序是 。 29、工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O72－，利用滴定原理测定 Cr2O72－含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=== 2Cr3++3I2+7H2O。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记 录如下：（I2+2Na2S2O3=== 2NaI+Na2S4O6） 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0. 20 a （1）步骤Ⅰ量取 30.00 mL 废水选择的仪器是 。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 。 （3）步骤Ⅲ中 a 的读数如图所示，则 ①a= 。② Cr2O72－的含量为 g•L-1。 高二化学学科 试题 第 8页(共 8 页) （4）以下操作会造成废水中 Cr2O72－含量测定值偏高的是 。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E．量取 Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 30.研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量一直是化学研究热点。 (1)工业上用 2CO 来生产燃料甲醇。某温度下，在容积为 5L 的密闭容器中，充入 24mol CO 和 212mol H 在一定条件下发生反应生成 3CH OH ，测得  2 3CO CH OH g、 和  2H O g 的物质的量(n)随时间变化如 图所示 ①根据已知求生成甲醇的化学方程式_________。 ②0~2 分钟，该反应中氢气的平均速率为 。 ③该温度下，此反应的平衡常数K  (保留一位小数)。 ④保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入 21.5mol H O 和 20.5mol CO ，平衡将 (填 “正向”“逆向”或“不”)移动。 ⑤在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 。 A．混合气体的密度保持不变 B． 2CO 体积分数保持不变 C．容器中气体压强保持不变 D．容器中 3CH OH浓度与 2H O 浓度之比为 1：1 （2）一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol CH3OH(g)，发生反应 CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)， CO 的体积分数随时间的变化如图所示。若在 t1时刻再加入 1mol CH3OH(g)，在 t2 时刻重新达到平 衡，请在图上画出 CO 的体积分数随时间变化的曲线（不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范 围即可） 。 高二化学 答题纸 第1页（共 2 页） 一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分） 准考证号（无条形码的网上阅卷填涂） [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] 1 6 11 16 21 2 7 12 17 22 3 8 13 18 23 4 9 14 19 24 5 10 15 20 25 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 学 校 班 级 姓 名 准 考 证 号 二、非选择题：（本大题共 5 小题，共 50 分） 26．（8 分） （1）（1 分） （1 分） （2）（2 分） kJ·mol -1 （3）（2 分） （4）（2 分） 27．（8 分） （1）（2 分） （2 分） （2）（2 分） （3）（2 分） 28．（10 分） （1）（2 分） （2）（2 分） （3）（2 分） （4）（2 分） （2 分） 29．（12 分） （1）（2 分） 2024 学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学试题答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 缺 考 [ ] 贴条形码处 学校 姓名 班级 考场号 座位号 1.根据阅卷方式填写 2.选择题用 2B 铅笔 填非选择题用 0.5 毫 米及以上黑笔书写 3.请在区域内作答 注 意 事 项 正确填涂 错误填涂 填 涂 样 例 高二化学 答题纸 第2页（共 2 页） （2）（2 分） （2 分） （3）（2 分）① （2 分）② g•L-1 （4）（2 分） 30．（12 分） （1）（2 分）① ②（2 分） ③（2 分） ④（2 分） ⑤（2 分） (2）（2 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效