精品解析：黑龙江省哈尔滨市香坊区风华中学2024-2025学年九年级上学期期中测试化学试卷

风华中学九年级期中考试化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ca-40 S-32 Cl35.5 Cu-64 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分) 1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。 B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确； D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 液体的量取 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意； D、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意； 故选D。 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．木条遇浓硫酸变黑 C．洗涤剂去除餐具上的油污 D．向碳酸钠中加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、制作叶脉书签是树叶中的成分与氢氧化钠反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、木条遇浓硫酸变黑过程中生成碳等新物质，属于化学变化，故选项错误； C、洗涤剂除去餐具油污过程中，是利用洗涤剂的乳化作用，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； D、向碳酸钠中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：C。 4. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 用钛合金制造人造骨 B. 蚊虫叮咬后，涂肥皂水减轻痛痒 C. 用工业硝酸钠烹调食物 D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛合金与人体具有较好的相容性，可用钛合金制造人造骨，选项正确； B、蚊虫的分泌液呈酸性，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬后，涂肥皂水减轻痛痒，选项正确； C、工业硝酸钠有毒，不可用工业硝酸钠烹调食物，选项错误； D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，选项正确，故选C。 5. 下列物质的用途正确的是 A．食盐配制生理盐水 B．氢氧化钠改良酸性土壤 C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐是混合物，里面除氯化钠外有许多其他盐类，不能用来配制生理盐水，用来配制生理盐水的是纯净的氯化钠，故选项不正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项不正确； C、铅蓄电池中的酸是硫酸，而不是盐酸，故选项不正确； D、农业上用石灰乳与硫酸铜溶液来配制波尔多液，故选项正确； 故选D。 6. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定某地正常雨水的pH≈5.6 B. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 C. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 D. 汽车表面喷漆既美观又防锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH试纸测溶液的pH值只能够精确到1，选项错误； B、侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，选项正确； C、废旧金属的回收利用，既可以实现资源的重新利用，还可以减少对环境的污染，选项正确； D、汽车表面喷漆既美观又防锈，选项正确； 故选A。 7. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 不同种物质的分子化学性质不同 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 D 酸具有相似化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液和FeSO4溶液中阴离子相同，因此溶液颜色不同是由于阳离子种类不同，选项解释正确； B、二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒，是因为二者的分子构成不同，不同种物质的分子的化学性质不同，选项解释正确； C、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电离子即钠离子和氢氧根离子，选项解释错误； D、酸具有相似化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有氢离子，选项解释正确； 故选：C。 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 B. 碘在水中溶解，形成棕色溶液 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色 D. 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，A选项正确； B、碘不溶于水，加入水中无法形成棕色溶液，B选项错误； C、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，溶液由蓝色变成无色，C选项错误； D、浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾，不是白烟，D选项错误。 故选：A。 9. 下列叙述正确的是 A. 生成盐和水的反应都是中和反应 B. 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液 C. 盐中一定含氧元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不属于中和反应，故选项错误； B、能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项错误； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有氧元素，如NaCl，故选项错误； D、溶液中含有溶质和溶剂，且溶液具有均一、稳定性，即溶液是均一、稳定的混合物，故选项正确； 故选D。 10. 下列有关叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 中和反应 B. 证明金属镁的金属活动性比铁强：FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 置换反应 C. 用熟石灰制取生石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 D. 溶洞中石笋的形成：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+2H2O 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应不属于中和反应，且中和反应不属于基本反应类型，故错误； B、镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，可证明金属镁的金属活动性比铁强，化学方程式为FeCl2+Mg=Fe+MgCl2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确； C、用生石灰（氧化钙）制取熟石灰（氢氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误； D、溶洞中石笋的形成，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误； 故选：B。 11. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需要区分的物质 方法 A 氯化钠和硝酸铵 取样到烧杯中，观察颜色 B 黄铜和黄金 在空气中灼烧，观察现象 C 氢氧化钠和氢氧化钙 放置在空气中一段时间。观察现象 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 加入无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸铵都是白色固体，取样到烧杯中，观察颜色不能区分两种物质，选项错误； B、黄铜在空气中灼烧，其中的铜与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，黄金在空气中灼烧不发生变化，仍呈黄色，在空气中灼烧，观察现象能够区分黄铜和黄金，选项正确； C、氢氧化钠具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变潮湿，氢氧化钙不具有潮解的性质，表面不变潮湿，放置在空气中一段时间。观察现象能够区分氢氧化钠和氢氧化钙，选项正确； D、炉具清洁剂呈碱性，加入无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，厕所清洁剂呈酸性，加入无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色，加入无色酚酞溶液能够区分炉具清洁剂和厕所清洁剂，选项正确； 故选A。 12. 如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D. 将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则10℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，选项正确； B、由图可知，20℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则20℃时甲、乙的溶解度相同，所以20℃时，甲，乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确； C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较大，则乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，选项正确； D、饱和溶液析出气体的质量与溶质的溶解度受温度影响的程度和饱和溶液的质量有关，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，不能确定两种溶液中析出晶体的质量关系，选项错误； 故选D。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NH3 水蒸气 将混合气体通过足量的浓硫酸洗气 B Cu CuO 加入足量的稀硫酸过滤，洗涤干燥 C CO2 CO 点燃 D FeCl3溶液 CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气能够与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，选项错误； B、铜不能与硫酸反应，氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入足量的稀硫酸过滤，洗涤干燥，能够出去铜中的氧化铜，选项正确； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，点燃不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误； D、铁能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，会将欲保留的氯化铁反应掉，且铁和氯化铜反应生成氯化亚铁引入了新杂质，不符合除杂原则，选项错误； 故选B。 二、非选择题(共44分) 14. “化学的世界很大，大到宇宙天体；化学的世界又很小，小到家里的厨房”。让我们通过所学知识去研究厨房里的化学吧。 （1）厨房中的饮具是不锈钢制成的，不锈钢属于______材料。 （2）厨房中食盐的主要成分是由_____(填粒子符号)构成的。 （3）厨房中的食醋含有的酸______(写化学式)。 （4）厨房中打开汽水瓶盖，汽水自动喷出的原因是压强减小，气体溶解度______(“变大”或“变小”)。 【答案】（1）金属 （2）Na+和Cl- （3）CH3COOH （4）变小 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故填金属。 【小问2详解】 厨房中食盐的主要成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成，故填Na+和Cl-。 【小问3详解】 厨房中的食醋含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填CH3COOH。 【小问4详解】 压强减小，气体溶解度变小，故填变小。 15. “我们的梦，时代的梦！”2024年11月4日01时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，至此，“80”后乘组太空之旅圆满结束。请回答下列问题： （1）飞船的舱门、座椅和支架等使用了大量的钛合金，利用钛合金的优良性能有_____(填字母)等。 A. 强度高，熔点高 B. 硬度小、密度小 （2）在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。电解水的能量转化为：电能→_____。 （3）航天员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，化学反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为_______，画出锂原子结构示意图________。 【答案】（1）A （2）化学能 （3） ①. H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 飞船的舱门、座椅和支架等使用了大量的钛合金，利用钛合金的优良性能有强度高，熔点高的性质，故填A。 【小问2详解】 电解水的过程中，能量转化方式为：电能→化学能，故填化学能。 【小问3详解】 由化学方程式可知，反应前出现了2个锂原子、4个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后出现了2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故填H2O； 锂原子的质子数为3，核外电子数为3，第一层电子数为2，第二层电子数为1，故锂原子的原子结构示意图画为。 16. 下图是海水晒盐及粗盐提纯的大致流程，根据图示回答有关问题。 （1）海水晒盐过程，图中空白处是________池。 （2）操作1的名称是______，操作2时所用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、_____。 （3）操作3在加热过程中，用玻璃棒________，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 【答案】（1）结晶 （2） ①. 溶解 ②. 铁架台 （3） ①. 不断搅拌 ②. 较多固体 【解析】 【小问1详解】 在蒸发池中，水蒸发为水蒸气，海水中氯化钠的质量不变，经风吹日晒到一定程度，再引入结晶池，得到了粗盐和母液； 【小问2详解】 操作1是将粗盐溶解；操作2为分离固体和液体的操作，为过滤操作，所用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台； 【小问3详解】 操作3为将滤液蒸发结晶得到精盐，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 17. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。 （1）图一中的甲表示的粒子为______(填粒子符号)。 （2）中和反应的微观实质，在溶液中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成______。 （3）若将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中，溶液中粒子数目变化如图二所示，其中表示氢氧根离子的是_____(填序号)。 （4）若用含溶质9.8g的稀硫酸与3g氢氧化钠恰好完全反应，现将8g氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙，与上述稀硫酸反应，反应后的溶液呈______性。 【答案】（1） （2）水分子 （3）④ （4）碱 【解析】 【小问1详解】 图一是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，反应的实质是与结合生成水，而、不参与反应，则图一中的甲表示的粒子为。 【小问2详解】 中和反应的微观实质，在溶液中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问3详解】 若将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应的实质是与结合生成水，而、不参与反应。随着氢氧化钠溶液的加入，的数目不断减少，的数目不断增大，而的数目保持不变。待完全反应，随着氢氧化钠溶液的加入，的数目从零开始增大，结合图二可知表示氢氧根离子的是④。 【小问4详解】 若用含溶质9.8g的稀硫酸与8g氢氧化钠（NaOH）恰好完全反应，反应的实质是与结合生成水，而、不参与反应。8g NaOH中的质量为，现将8g氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙[Ca(OH)2]，则8g氢氧化钙中的质量为，因此数目变多，则稀硫酸完全反应，有剩余，溶液呈碱性。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）在化学学习中，我们可以通过Ⅰ．证明有新物质生成；Ⅱ．证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生。据此，可以将下表中的实验A与______归为一类，依据是______(填序号)。 A．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸至溶液变成无色。 B．氢氧化钠溶液中液面上升更高。 C．将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色。 （2）一些非金属氧化物可以和水发生化合化学反应生成酸(如下表所示)。请写出P2O5和H3PO4中磷元素的化合价是________。依据规律请写出三氧化硫与水反应的化学方程式_______________。 非金属氧化物 CO2 P2O5 SO2 SO3 酸 H2CO3 H3PO4 H2SO3 ？ 【答案】（1） ①. B ②. 均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生 （2） ①. +5 ②. 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红色，再滴加稀盐酸至溶液变成无色，说明氢氧化钠消失，可证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学变化； B、将盛有二氧化碳的试管同时倒置于等体积的氢氧化钠溶液和水中，氢氧化钠溶液中液面上升更高，说明装置内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶内的压强减小的更多，在外界大气压的作用下，氢氧化钠溶液中液面上升更高，通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生； C、将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，通过证明有新物质生成，来证明化学变化发生； 故可以将下表中的实验A与B归为一类，依据是均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生； 【小问2详解】 根据在化合物中各元素中正负化合价代数和为0，P2O5中氧元素显-2价，则磷元素显+5价，H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则磷元素的化合价是+5； 依据规律三氧化硫与水反应生成硫酸和水，化学方程式为。 19. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气： （1）制取氧气时发生反应的化学方程式为________。 （2）为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是______ (填字母)，能用该装置收集氧气是因为氧气具有的物理性质是______。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）制取二氧化碳的过程有多步操作，其中的两部操作为：①从长颈漏斗注入稀盐酸；②向锥形瓶中加入几小块石灰石。①在②______(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）装置C中能收集到二氧化碳的原因是：发生装置中______，压强增大，大于外压，在压强差的作用下，气体进入集气瓶。 （5）为了验证干燥的二氧化碳不能使紫色石器纸条变红，将制取的二氧化碳通入F装置(假设杂质只有水蒸气)，发现干燥的紫色石蕊纸条没有变红，则试剂X可能是______(填试剂名称)。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. E ②. 氧气不易溶于水 （3）之后 （4）气体增多 （5）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 上述物质中的高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，实际氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，实际氧气还可以选择排水法，收集纯净的氧气，应选择排水法，即直至E，故填E； 选择排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水。 【小问3详解】 制取气体加入药品时，先向装置中加入固体药品，后加液体药品，防止液体飞溅，所以制取二氧化碳的步骤：①从长颈漏斗注入稀盐酸；②向锥形瓶中加入几小块石灰石。①在②之后，故填之后。 【小问4详解】 装置C为向上排空气法，装置C中能收集到二氧化碳的原因是：发生装置中不断生成气体，气体增多，压强增大，大于外压，在压强差的作用下，气体进入集气瓶，故填气体增多。 【小问5详解】 由图可知，试剂X是一种液体，能够干燥二氧化碳，则X为具有吸水性的浓硫酸，故填浓硫酸。 20. 图甲中七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A是赤铁矿的主要成分，B是胃酸的主要成分，C可用于玻璃、洗涤剂的生产。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题： 物质 C D E F 所属类别 盐 碱 单质 ？ （1）写出C的化学式______；D的俗称______。 （2）A与足量B溶液反应的实验现象为：______。 （3）D的溶液与G发生反应的化学方程式为：______。 （4）F所属的物质类别是______(填物质类别)。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 烧碱##火碱##苛性钠 （2）红色固体逐渐减少，溶液变黄 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）氧化物 【解析】 【分析】A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；B是胃酸的主要成分，则B为盐酸；C可用于玻璃、洗涤剂的生产，则C为碳酸钠；E为单质，能够与A（氧化铁）反应，还能够与B（盐酸）相互转化，则E为氢气；F能够与E（氢气）相互转化，还能够由C（碳酸钠）反应生成，则F为水；D为碱，能够生成C（碳酸钠），则D为氢氧化钠；G既能够与D（氢氧化钠）反应，也能够与F（水）反应，则G为二氧化碳。 【小问1详解】 由分析可知，C为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3； 由分析可知，D为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠，故填烧碱、火碱或苛性钠。 【小问2详解】 由分析可知，A为氧化铁，B为盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到红色固体逐渐减少，溶液变黄，故填红色固体逐渐减少，溶液变黄。 【小问3详解】 由分析可知，D为氢氧化钠，G为二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 由分析可知，F为水，水是氢元素与氧元素组成的氧化物，故填氧化物。 21. 某化学兴趣小组的同学们想测定木炭还原氧化铜实验后所得固体(铜和氧化铜的混合物，以下简称为“混合物”)中氧化铜的含量，进行了如下实验。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）样品中氧化铜的质量分数为______。 （3）若用质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为：______。 （4）配制该稀盐酸时，尽量减小实验误差。需要选择的量筒有______。 A. 20mL量筒 B. 50mL量筒 C. 100mL量筒 （5）若向最终所得滤液中加入______g水，所得不能和溶液的溶质质量分数为10%。 （6）若将200g混合物还原，可得到金属铜的质量为______g。 【答案】（1） （2）40% （3）1：4 （4）AC （5）27 （6）184 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式是。故填：。 【小问2详解】 20g混合物中含有铜的质量为：20g+100g-108g=12g，则氧化铜质量为：20g-12g=8g，样品中氧化铜的含量为：。故填：40%。 【小问3详解】 设100g稀盐酸溶质质量为，生成的质量为。 ， ， 该稀盐酸的质量分数为。 则用质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为，则需要水的质量为100g-20g=80g，所以需要浓盐酸和水的质量比为20g：80g=1：4。故填：1：4。 【小问4详解】 量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒。如选用量程过大或过小的量筒，容易产生较大的误差，从而影响实验结果。配制该稀盐酸时，需要量取浓盐酸的体积为：20g1.19g/cm3=23.8cm3=16.8mL，水的体积为80mL，则尽量减小实验误差，需要选择的量筒有20mL量筒和100mL量筒。故选AC。 【小问5详解】 由（3）可知，最终所得滤液中溶质质量为13.5g，则所得不饱和溶液的质量为13.5g÷10%=135g，则要向最终所得滤液中加入水的质量为135g-108g=27g。故填：27。 【小问6详解】 200g混合物中含有铜的质量为200g×（1-40%）=120g，氧化铜的质量为200g-120g=80g，则氧化铜还原后生成铜的质量为，可得到金属铜的质量为120g+64g=184g。故填：184。 【点睛】本题考查知识点较多，计算类型较多，尤其是反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数的计算，要明确溶液来自几部分，要仔细分析。 22. 某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 （1）实验①和③观察到的共同实验现象是________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液_________(填实验现象)证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________。 为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的_____(填字母)均可证明其成分。 A．Cu B．Fe(OH)3 C．紫色石蕊溶液 （3）定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)也能说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。 （4）化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 下列说法不正确的是______。 A. 甲溶液为氢氧化钠溶液 B. 当甲溶液加入为18mL，所示溶液中溶质是NaCl和NaOH C. 随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会不断增加 D. 取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 【答案】（1）固体溶解 （2） ①. 不变色 ②. ③. BC （3）＞ （4）C 【解析】 【小问1详解】 实验中，试管①硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以①③中共同的明显现象是固体溶解； 【小问2详解】 试管②中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向b试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，只需证明HCl即可； A、Cu不能与盐酸反应，不能证明，不符合题意； B、Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液变黄，则能证明含有HCl，符合题意； C、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明含有HCl，符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 如果氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，第二份中的盐酸质量将减少，和碳酸钙反应时生成的二氧化碳少，反应后收集到V2体积的CO2。如果V1＞V2，也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应； 【小问4详解】 A、根据图示，初始溶液的pH＜7，显酸性，则烧瓶中的乙溶液为稀盐酸，甲溶液为氢氧化钠溶液，故说法正确； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当甲溶液加入为18mL，溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，则所示溶液中溶质是NaCl和NaOH，故说法正确； C、初始溶液的pH＜7，显酸性，随着甲溶液的不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液中NaCl的质量会不断增加，至溶液的pH=7，显中性，说明盐酸反应完全，氯化钠的质量达到最大，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，氯化钠不会增加，故说法错误； D、a点溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl，盐酸具有挥发性，则取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物（氯化钠），故说法正确； 故选：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 风华中学九年级期中考试化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ca-40 S-32 Cl35.5 Cu-64 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分) 1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 液体的量取 3. 下列过程中不发生化学变化的是 A．制作叶脉书签 B．木条遇浓硫酸变黑 C．洗涤剂去除餐具上的油污 D．向碳酸钠中加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 用钛合金制造人造骨 B. 蚊虫叮咬后，涂肥皂水减轻痛痒 C. 用工业硝酸钠烹调食物 D. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一 5. 下列物质的用途正确的是 A．食盐配制生理盐水 B．氢氧化钠改良酸性土壤 C．盐酸用于铅酸蓄电池 D．石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定某地正常雨水的pH≈5.6 B. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 C. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 D. 汽车表面喷漆既美观又防锈 7. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 不同种物质的分子化学性质不同 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 D 酸具有相似化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 B. 碘在水中溶解，形成棕色溶液 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色 D. 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白烟 9. 下列叙述正确的是 A. 生成盐和水的反应都是中和反应 B. 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液 C. 盐中一定含氧元素 D. 溶液是均一、稳定的混合物 10. 下列有关叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 中和反应 B. 证明金属镁的金属活动性比铁强：FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 置换反应 C. 用熟石灰制取生石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 D. 溶洞中石笋的形成：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+2H2O 分解反应 11. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需要区分的物质 方法 A 氯化钠和硝酸铵 取样到烧杯中，观察颜色 B 黄铜和黄金 在空气中灼烧，观察现象 C 氢氧化钠和氢氧化钙 放置在空气中一段时间。观察现象 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 加入无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D. 将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NH3 水蒸气 将混合气体通过足量的浓硫酸洗气 B Cu CuO 加入足量的稀硫酸过滤，洗涤干燥 C CO2 CO 点燃 D FeCl3溶液 CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共44分) 14. “化学的世界很大，大到宇宙天体；化学的世界又很小，小到家里的厨房”。让我们通过所学知识去研究厨房里的化学吧。 （1）厨房中的饮具是不锈钢制成的，不锈钢属于______材料。 （2）厨房中食盐的主要成分是由_____(填粒子符号)构成的。 （3）厨房中的食醋含有的酸______(写化学式)。 （4）厨房中打开汽水瓶盖，汽水自动喷出的原因是压强减小，气体溶解度______(“变大”或“变小”)。 15. “我们的梦，时代的梦！”2024年11月4日01时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，至此，“80”后乘组太空之旅圆满结束。请回答下列问题： （1）飞船的舱门、座椅和支架等使用了大量的钛合金，利用钛合金的优良性能有_____(填字母)等。 A. 强度高，熔点高 B. 硬度小、密度小 （2）在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。电解水的能量转化为：电能→_____。 （3）航天员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，化学反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为_______，画出锂原子结构示意图________。 16. 下图是海水晒盐及粗盐提纯的大致流程，根据图示回答有关问题。 （1）海水晒盐过程，图中空白处是________池。 （2）操作1的名称是______，操作2时所用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、_____。 （3）操作3在加热过程中，用玻璃棒________，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 17. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。 （1）图一中的甲表示的粒子为______(填粒子符号)。 （2）中和反应的微观实质，在溶液中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成______。 （3）若将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中，溶液中粒子数目变化如图二所示，其中表示氢氧根离子的是_____(填序号)。 （4）若用含溶质9.8g的稀硫酸与3g氢氧化钠恰好完全反应，现将8g氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙，与上述稀硫酸反应，反应后的溶液呈______性。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）在化学学习中，我们可以通过Ⅰ．证明有新物质生成；Ⅱ．证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生。据此，可以将下表中的实验A与______归为一类，依据是______(填序号)。 A．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸至溶液变成无色。 B．氢氧化钠溶液中液面上升更高。 C．将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色。 （2）一些非金属氧化物可以和水发生化合化学反应生成酸(如下表所示)。请写出P2O5和H3PO4中磷元素的化合价是________。依据规律请写出三氧化硫与水反应的化学方程式_______________。 非金属氧化物 CO2 P2O5 SO2 SO3 酸 H2CO3 H3PO4 H2SO3 ？ 19. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ．制取氧气： （1）制取氧气时发生反应的化学方程式为________。 （2）为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是______ (填字母)，能用该装置收集氧气是因为氧气具有的物理性质是______。 Ⅱ．制取二氧化碳： （3）制取二氧化碳的过程有多步操作，其中的两部操作为：①从长颈漏斗注入稀盐酸；②向锥形瓶中加入几小块石灰石。①在②______(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）装置C中能收集到二氧化碳的原因是：发生装置中______，压强增大，大于外压，在压强差的作用下，气体进入集气瓶。 （5）为了验证干燥的二氧化碳不能使紫色石器纸条变红，将制取的二氧化碳通入F装置(假设杂质只有水蒸气)，发现干燥的紫色石蕊纸条没有变红，则试剂X可能是______(填试剂名称)。 20. 图甲中七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A是赤铁矿的主要成分，B是胃酸的主要成分，C可用于玻璃、洗涤剂的生产。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题： 物质 C D E F 所属类别 盐 碱 单质 ？ （1）写出C的化学式______；D的俗称______。 （2）A与足量B溶液反应的实验现象为：______。 （3）D的溶液与G发生反应的化学方程式为：______。 （4）F所属的物质类别是______(填物质类别)。 21. 某化学兴趣小组的同学们想测定木炭还原氧化铜实验后所得固体(铜和氧化铜的混合物，以下简称为“混合物”)中氧化铜的含量，进行了如下实验。请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）样品中氧化铜的质量分数为______。 （3）若用质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为：______。 （4）配制该稀盐酸时，尽量减小实验误差。需要选择的量筒有______。 A. 20mL量筒 B. 50mL量筒 C. 100mL量筒 （5）若向最终所得滤液中加入______g水，所得不能和溶液的溶质质量分数为10%。 （6）若将200g混合物还原，可得到金属铜的质量为______g。 22. 某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 （1）实验①和③观察到的共同实验现象是________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液_________(填实验现象)证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：___________。 为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的_____(填字母)均可证明其成分。 A．Cu B．Fe(OH)3 C．紫色石蕊溶液 （3）定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)也能说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。 （4）化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 下列说法不正确的是______。 A. 甲溶液为氢氧化钠溶液 B. 当甲溶液加入为18mL，所示溶液中溶质是NaCl和NaOH C. 随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会不断增加 D. 取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $