福建省福州十校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年高一上学期期中考试化学参考答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1 2 3 4 5 6 7 8 D C A A A D B B 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D D C D A B 1．B 【详解】A．氙气是稀有气体A正确； B．赤铁矿主要成分为Fe2O3，B正确； C．其原料中的2H与3H互为同位素，C正确； D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，非金属单质，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．质量为，故A正确； B．1个分子含有3个H原子，则含有3molH原子故B正确； C．，在标况下的体积为，选项中没说明标况，故C错误； D．1mol任何粒子的个数为NA，故D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．红磷和白磷都属于单质，A正确； B．红磷和白磷都属于单质，二者不互为同位素，B不正确； C．红磷和白磷都是磷元素组成的单质，二者的组成和结构不同，性质不同，所以二者不为同物质，C不正确； D．白磷转化为红磷的过程中，物质的结构发生了改变，发生于化学变化，D不正确； 故选A。 4．A 略 5．A 【详解】A 【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。 6．D 【详解】A．NaCl为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 故选D。 7．B 【分析】碳酸根离子检验可用酸或能生成碳酸钡或碳酸钙的可溶性碱或盐检验，铵根离子用氢氧根离子检验，所以可以选用氢氧化钡溶液。 【详解】A．氯离子和碳酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误； B．氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氢氧化钡不反应，所以三种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故B正确； C．稀盐酸和氯化铵、氯化钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误； D．氢氧化钠和氯化钠、碳酸钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故D错误； 故选答案选B。 【点睛】本题考查了物质的鉴别，根据物质的性质结合反应现象来分析解答，只要产生不同的现象就可鉴别，否则无法鉴别，熟悉常见物质的性质，难度不大。 8．A 【详解】根据可知，硒元素为第34号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，因此硒的核电荷数为34，答案选A。 9．B 【详解】A．硫酸铝在水溶液中完全电离:，故A错误；     B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故B正确； C．Na2CO3在水溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠是酸式弱酸盐，在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 10．C 【详解】设每份中NH的物质的量为x，SO的物质的量为y，根据NH+ OH-=NH3·H2O，可知x=b，原溶液中NH的物质的量为2bmol；根据，可知y=2c。原溶液中NH的物质的量为4cmol；由溶液整体不显电性(电荷守恒)可知：n(NH)×1=n(SO)×2+n(NO)×1，解得n(NO)=，所以原溶液中NO的物质的量浓度为mol/L。 故选C。 11．D 【详解】A．MgCl2可与氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁与氯化钠，能一步实现上述变化，D不符合题意； B．K2SO4可与氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，能一步实现上述变化，B不符合题意； C．Zn可与稀盐酸发生反应生成ZnCl2和氢气，能一步实现上述变化，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水也不和水发生反应，所以不能一步生成Fe(OH)3，D符合题意； 故选D。 12．D 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨气属于非电解质，A错误； B．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的聚合体，将含1molFeCl3的溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶粒小于NA，B错误； C．分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间的分散系属于胶体，C错误； D．一束光照射时胶体会观察到光亮的通路，淀粉溶液属于胶体，区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．没有打开分液漏斗的盖子，故A错误； B．用蒸馏法分离碘回收CCl4，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D．萃取振荡时放气，尖端斜向上，打开旋塞放气，故D错误； 选C。 14．D 【详解】A．加热时碘易升华，受热不升华，可用升华的方法分离，故A正确； B．NaCl和KNO3二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，故B正确； C．某溶液中滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀，溶液中一定含Cl- ，故C正确； D．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体的物质有很多，故D错误； 答案选D。 15．A 【详解】A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液中不含Cl-，Cl-物质的量浓度为1 mol·L-1； B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2.5mol·L-1； C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液Cl-物质的量浓度为2.4mol·L-1； D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·L-1； Cl-物质的量浓度最小的是500mL 1 mol·L-1 HClO溶液，选A。 16.B 【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S； 【详解】A．A为O元素，16g A元素形成的单质，含有1个O原子，A正确； B． Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃 C． C为Al其氧化物为Al2O3，可以与强酸反应 D． 二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确 17． （14分，除标注外，每空2分） (1) ①③ (2)②⑤（3） CO2+2KOH=K2CO3+H2O （4）(各1分）① C ② B (5)引流 (6)蒸馏烧瓶(1分） (7)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 【分析】①CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电； ②Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ③乙醇水溶液不能导电，属于非电解质，不能导电； ④熔融BaSO4属于盐，属于电解质，可以导电； ⑤KOH溶液 属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【详解】 （1）由分析可知属于非电解质的是①③ （2）由分析可知，能导电的纯净物是②⑤； （3）二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O； （5）装置A是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溢或溅出； （6）装置C是蒸馏，①是蒸馏烧瓶 (7)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 18． （9分，除标注外，每空1分） (1) -1 (2)盐 (3)CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（2分） (4)② （2分） （5）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H20 （2分） 复分解反应 【详解】（1）H2O2 中H为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知O的化合价为-1价； （2）Cu2(OH)2CO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成，因此属于盐； （3）由分析可知，制备CaCO3时，先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，氯化钙、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙、氯化铵，CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O； （4）①孔雀石与稀盐酸为复分解反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；②溶液A中亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，存在元素化合价改变，是氧化还原反应； ③溶液B氢离子与CuO反应使得溶液pH增大，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀，没有化合价改变，不是氧化还原反应；④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液过程没有化合价改变，不是氧化还原反应；故选②； 19．（14分，除标注外，每空2分） (1) 69.6 （2）胶头滴管 （1分） 100mL容量瓶 （1分） (3) 偏高 偏低 无影响 （4）1.00 1 【详解】（1）配制100mL4.00mol/LK2SO4所需K2SO4固体的质量为0.1L×4mol/L×174g/mol＝69.6g， 2）步骤还需要用到仪器为胶头滴管和100mL容量瓶。 （3）①定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高； ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ③容量瓶使用前未干燥不影响溶液体积和溶质的物质的量，浓度不变； （4）略 20．（14分,每空2分） (1)32 (2)6 (3)4 （4）1.1 1.12 (5)0.8 (6)82% （7）A-x+n+24 【解析】 (1) 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即为32； (2) 2中所含原子的物质的量为=6mol； (3) 1分子中的H原子的物质的量为4mol，则所含H原子的数目相同的氢气的物质的量为=2mol，其质量为=4g； (4) 含0.1个O的分子的物质的量为=0.05mol，其电子的物质的量为=1.1；标况下该的体积为。 (5) 根据上述方程式可知，当收集到标准状况下224（0.01mol）时，生成的的物质的量为0.02mol，其质量为=0.8g； (6) 根据可知，与NaOH的物质的量之比为1:1，所以n(AlN)=n(NaOH)=，则样品中AlN的质量分数为=82%； （7）中，共有x个核外电子，则R原子核外电子数=R的质子数=x-n-8×3=x-n-24，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A-(x-n-24)=A-x+n+24。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C A A A D B B 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D D C D A B 17． （14分，除标注外，每空2分） (1) ①③ (2)②⑤（3） CO2+2KOH=K2CO3+H2O （4）(各1分）① C ② B (5)引流 (6)蒸馏烧瓶(1分） (7)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 18． （9分，除标注外，每空1分） (1) -1 (2)盐 (3)CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（2分） (4)② （2分） （5）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H20 （2分） 复分解反应 19．（14分，除标注外，每空2分） (1) 69.6 （2）胶头滴管 （1分） 100mL容量瓶 （1分） (3) 偏高 偏低 无影响 （4）1.00 1 20．（14分,每空2分） (1)32 (2)6 (3)4 （4）1.1 1.12 (5)0.8 (6)82% （7）A-x+n+24 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025 学年第一学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 17．（14 分，除标注外，每空 2 分） (1) ①③ (2)②⑤（3） CO2+2KOH=K2CO3+H2O （4）(各 1 分）① C ② B (5)引流 (6)蒸馏烧瓶(1 分） (7)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 18．（9 分，除标注外，每空 1 分） (1) -1 (2)盐 (3)CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（2 分） (4)② （2 分） （5）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H20 （2 分） 复分解反应 19．（14 分，除标注外，每空 2 分） (1) 69.6 （2）胶头滴管 （1 分） 100mL 容量瓶 （1 分） (3) 偏高 偏低 无影响 （4）1.00 1 20．（14 分,每空 2 分） (1)32 (2)6 (3)4 （4）1.1 AN 1.12 (5)0.8 (6)82% （7）A-x+n+24 1 2 3 4 5 6 7 8 D C A A A D B B 9 10 11 12 13 14 15 16 B C D D C D A B 2024-2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质 2．合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50% 。下列关于“”的判断(NA为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A．质量一定为 B．含有 C．体积一定为 D．含有个氨分子 3．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者均为单质 B．二者互为同位素 C．二者属于同种物质 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化 4．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A． B． C． D． 5．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是（已知钠离子半径小于氯离子） A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 7．能够用来鉴别NH4Cl 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH) 2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液 8．某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其中子数为 A．34 B．44 C．78 D．112 9．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是 A． B． C． D． 10．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO离子的物质的量浓度为(注：SO+Ba2+=BaSO4↓、NH+ OH-=NH3·H2O) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 11．下列物质的转变，不能一步实现的是 A．MgCl2Mg(OH)2 B．K2SO4KOH C．ZnZnCl2 D．Fe2O3Fe(OH)3 12．下列叙述中，正确的是 A．盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质 B．含有的溶液与足量沸水反应，理论上可生成NA个胶粒 C．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体 D．利用丁达尔效应可区分氢氧化铝胶体与小苏打水溶液 13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 萃取中的分液过程 分离碘并回收 稀释浓硫酸 萃取振荡时放气 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验中不正确的是 A．除去固体中的碘单质——加热升华法 B．从含有少量的固体中提取——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C．某溶液中滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀，溶液中一定含Cl- D．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该粉末一定是碳酸盐 15．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是 A．500mL 1 mol·L-1 HCl溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl溶液 C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 16. 有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是 A．16g A元素形成的单质，含有1 NA个A原子 B． 通过焰色反应检验B元素，需要透过蓝色钴玻璃 C． A和C两种元素形成的化合物能与盐酸反应 D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 二、填空题 17．（13分）I．电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题： ①CO2 ②Al ③乙醇    ④  氯化钠固体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 （1）属于非电解质的是 。(填序号) （2）能导电的纯净物是 。(填序号) （3）写出①和⑥的反应方程式 。 II．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 (4)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ① 分离互溶的CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 。 ② 从食盐水中获取NaCl固体 ； (5)装置A中玻璃棒的作用是 。 (6)装置C中①的名称是 ， (7)某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离的正确分液操作是 。 18.（9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图： (1)H2O2中氧元素的化合价为 ，因此H2O2具有强氧化性。 (2)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)流程中制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。 (4)在一定条件下发生氧化还原反应的是 。(填序号) ①孔雀石与稀盐酸                    ②溶液A与H2O2 ③溶液B与CuO                      ④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液 (5)写出孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 该反应的基本反应类型为 。 三、实验题 19．（14分）无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需K2SO4固体的质量为 g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 和 ， （3)下列操作对配置NaOH溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ③容量瓶使用前未干燥 Ⅱ．某营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图2-甲所示，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图2-乙所示。 1 (4)该营养液中的物质的量浓度为 mol/L。V2 = L 四、计算题 20．（16分）Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： (1)的摩尔质量是 。 (2)2中所含原子的物质的量为 。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 (4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L Ⅱ. 氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 (5)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为 g。 (6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数 已知：。 （7）中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 。 高一化学试卷 第1页（共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学试卷 第 1页（共 6 页） 2024-2025 学年第一学期期中考试 高一化学试卷 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确．．．的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2 3Fe O C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 2 H 与 3 H互为同位 素 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于 金属单质 2．合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达 50% 。下列关于“ 31molNH ” 的判断(NA为阿伏加德罗常数的值)，不正确．．．的是 A．质量一定为17g B．含有3molH C．体积一定为22.4L D．含有 AN 个氨分子 3．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是 A．二者均为单质 B．二者互为同位素 C．二者属于同种物质 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化 4．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。 下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A． 3 3 2 3SO HNO Ba(OH) KNO、 、 、 B．  2 2 3 2 3 3 2CO H CO Na CO Ca HCO、 、 、 C． 2 2HClO HCl Mg(OH) MgCl、 、 、 高一化学试卷 第 2页（共 6 页） D． 4 2 4NO NaHSO NaOH Na SO、 、 、 5．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则 可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反 应的有 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 6．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为 NaCl 在水中的溶解和电离 示意图。下列说法不正确．．．的是（已知钠离子半径小于氯离子） A．NaCl 为电解质 B．a 离子为Cl，b 离子为Na C．NaCl 的电离方程式为NaCl Na Cl   D．NaCl 只有在水溶液中才能发生电离 7．能够用来鉴别 NH4Cl 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A．AgNO3溶液 B．Ba(OH) 2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH 溶液 8．某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为 7834Se，其中子数为 A．34 B．44 C．78 D．112 9．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是 A．   3 22 4 43Al SO Al SO    B． 24 4NaHSO Na H SO     C． 22 3 2 3Na CO Na CO   D． 23 3NaHCO Na H CO     10．把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成 2 等份，一份需用 bmol 烧碱刚好把铵 高一化学试卷 第 3页（共 6 页） 全部反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗 2cmol 氯化钡。由此可知原溶 液中 NO 3离子的物质的量浓度为(注：SO 24 +Ba2+=BaSO4↓、NH 4 + OH-=NH3·H2O) A． a-b a mol/L B． 2b-4c a mol/L C． 2b-8c a mol/L D． 2b-2c a mol/L 11．下列物质的转变，不能一步实现的是 A．MgCl2 Mg(OH)2 B．K2SO4 KOH C．Zn ZnCl2 D．Fe2O3 Fe(OH)3 12．下列叙述中，正确的是 A．盐酸和氨水均能导电，所以 HCl、NH3都是电解质 B．含有 31mol FeCl 的溶液与足量沸水反应，理论上可生成 NA个 3Fe(OH) 胶粒 C．分散质粒子的直径在 -9 -71 10 cm~1 10 cm  之间的分散系属于胶体 D．利用丁达尔效应可区分氢氧化铝胶体与小苏打水溶液 13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 萃取中的分液过程 分离碘并回收 4CCl 稀释浓硫酸 萃取振荡时放气 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验中不正确的是 A．除去NaCl 固体中的碘单质——加热升华法 B．从含有少量NaCl 的 3KNO 固体中提取 3KNO ——溶解、蒸发浓缩、降温结 晶、过滤 C．某溶液中滴加 AgNO3溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀，溶液中一定含 Cl- D．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该粉末一定是碳酸盐 高一化学试卷 第 4页（共 6 页） 15．下列溶液中 Cl-物质的量浓度最小的是 A．500mL 1 mol·L-1 HCl 溶液 B．100mL 2.5mol·L-1 KCl 溶液 C．150mL 1.2 mol·L-1 MgCl2溶液 D．150mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 16. 有 A、B、C、D 四种元素，质子数均小于 18。A 元素原子的最外层电子数 是其电子层数的 3 倍；B 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氖原子 相同的电子层结构；C 元素是地壳中含量最多的金属元素；D 元素的原子 M 层 电子数是 K 层的 3 倍，下列说法不正确的是 A．16g A 元素形成的单质，含有 1 NA个 A 原子 B．通过焰色反应检验 B 元素，需要透过蓝色钴玻璃 C．A 和 C 两种元素形成的化合物能与盐酸反应 D．A 和 D 两种元素形成的化合物能与 NaOH 溶液反应 二、填空题 17．（13 分）I．电解质是维持人体生理活动的基础之一、请回答下列问题： ①CO2 ②Al ③乙醇 ④ 氯化钠固体 ⑤熔融 BaSO4 ⑥KOH 溶液 （1）属于非电解质的是 。(填序号) （2）能导电的纯净物是 。(填序号) （3）写出①和⑥的反应方程式 。 II．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 (4)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ① 分 离 互 溶 的 CCl4( 沸 点 为 76.75℃) 和 甲 苯 ( 沸 点 为 110.6℃) 的 混 合 物 。 ② 从食盐水中获取 NaCl 固体 ； (5)装置 A 中玻璃棒的作用是 。 (6)装置 C 中①的名称是 ， (7)某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，密度 0.867 g·mL-1) 经水洗后与水层分离 高一化学试卷 第 5页（共 6 页） 的正确分液操作 是 。 18.（9分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、SiO2.实验室以孔雀石为 原料制备 CuSO4•5H2O 及 CaCO3的步骤如图： (1)H2O2中氧元素的化合价为 ，因此 H2O2具有强氧化性。 (2)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)流程中制备 CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。 (4)在一定条件下发生氧化还原反应的是 。(填序号) ①孔雀石与稀盐酸 ②溶液 A 与 H2O2 ③溶液 B 与 CuO ④CO2与 NH3•H2O、CaCl2溶液 (5)写出孔雀石中 Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式 为 。 该反应的基本反应类型为 。 三、实验题 19．（14 分）无土栽培技术的成功推广，营养液的准确配制是重要环节。 I．实验室配制 100mL 4.00mol/LK2SO4溶液，请回答下列问题： （1）所需 K2SO4固体的质量为 g。 （2）用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 和 ， （3)下列操作对配置 NaOH 溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ③容量瓶使用前未干燥 Ⅱ．某0.2L营养液中含有 2 4 4KCl K SO NH Cl、 、 三种溶质，测得该营养液中部分离子 的浓度柱状图如图 2-甲所示，稀释过程中 +4NH 的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲 高一化学试卷 第 6页（共 6 页） 线如图 2-乙所示。 (4)该营养液中KCl的物质的量浓度为 mol/L。V2 = L 四、计算题 20．（16 分）Ⅰ . 2CO 的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现 了 2CO 高选择性、高稳定性加氢合成甲醇( 3CH OH )。回答下列问题： (1) 3CH OH的摩尔质量是 1g mol 。 (2)2 mol 2H O 中所含原子的物质的量为 mol。 (3) g 的氢气中所含 H 原子的数目与 1 mol 3CH OH 相同。 (4)含 0.1NA个 O 的 CO2中有 个电子，标况下该 CO2的体积为 L Ⅱ. 氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 (5)工业上制取 2Cl 的原理为： 2 2 22NaCl+2H O 2NaOH+H +Cl 通电 ↑ 。当收集到标准 状况下 224 mL 2H 时，生成的NaOH 为 g。 (6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝( AlN )导热陶瓷片。现取氮化铝样品 5.0g(假设杂质只含有炭黑)与 50 mL 2.0 1mol L 的NaOH 溶液恰好完全反应，求氮化 铝样品中AlN的质量分数 已知： 2 2 3AlN NaOH H O=NaAlO NH    。 （7） n-3RO 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的 中子数目是 。 1 2 4SO