第六单元 金属和金属材料【单元卷·考点卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（科粤版2024）

第六单元 金属和金属材料 考点1 金属的物理性质与用途 1．采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有（　　） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小 【答案】A 【解析】采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有延展性。 故选：A。 2．铁是世界年产量最高的金属，下列描述铁的物理性质的是（　　） A．易生锈 B．能与酸反应 C．能导电 D．具有可燃性 【答案】C 【解析】A、铁在空气中易生锈，是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的过程，属于化学性质，不符合题意；B、铁能与酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；C、铁能导电，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；D、铁能在氧气中燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意。故选C。 3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　） A．硬度很小、熔点很高 B．有良好的导电、传热性 C．是银白色的固体 D．密度比较小 【答案】B 【解析】A、大多数金属硬度大不是硬度小，错误。B、金属都具有良好的导电、导热性，属于金属共性，正确。C、都是银白色的固体不是金属的共性，如铜是紫红色固体，错误。D、大多数金属密度较大，错误。故选B。 4．金属材料在日常生活中无处不在，以下关于金属材料的说法不正确的是（　　） A．在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变 B．日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉 C．目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种 D．日常使用的金属材料，都属于合金 【答案】D 【解析】 A、在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变，如合金一般比其成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀能力强，故选项说法正确。B、金属一般具有良好的导热性，日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉，通过金属传导热量加热食物，故选项说法正确。C、在金属中加热熔合某些金属或非金属可制得合金，金属的成分和比例不同可制得不同的合金，目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种，故选项说法正确。D、日常使用的金属材料，很多是合金，但也有纯金属，如紫铜是纯铜，故选项说法错误。故选D。 考点2 合金及其用途 5．合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是（　　） A．含碳量：钢＞生铁 B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C．硬度：黄铜＞铜 D．熔点：锡＞焊锡 【答案】A 【解析】生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，故A不正确；合金具有抗腐蚀性能好的优点，不锈钢是铁的合金，其抗腐蚀性比纯铁强，故B正确；合金具有硬度大的优点，合金的硬度比其组成纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，其硬度大于铜，故C正确；合金具有熔点低的优点，焊锡的熔点小于锡，故D正确。故选A。 6．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（　　） A．合金中一定只含金属元素 B．金属单质在常温下都是固体 C．生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高 D．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 【答案】C 【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，故A错误；金属单质在常温下并不都是固体，如汞是液体，故B错误；生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故C正确；合金的硬度一般比它们组成纯金属的硬度更高，故D错误。故选C。 7．下列有关金属及合金的说法正确的是（　　） A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D．武德合金的熔点比其成分金属高 【答案】B 【解析】一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说法错误；钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨，说法正确；将钢针烧红后立即放入冷水中冷却，这种金属热处理方法叫做淬火，使铁的硬度增大，韧性减弱，不易弯曲，说法错误；一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则武德合金的熔点比其成分金属低，说法错误。故选B。 8．下列有关金属或合金的说法正确的是（　　） ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素以化合物形式存在 ③合金中一定含有金属 ④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装 ⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 ⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属 A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤ 【答案】D 【解析】①合金中至少含1种金属，是因为合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，该选项说法不正确；②合金中的元素以单质形式存在，该选项说法不正确；③合金中一定含有金属，该选项说法正确；④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可以大量应用于产品包装，该选项说法正确；⑤合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，某些合金的抗腐蚀性能等也更好，该选项说法正确；⑥汞属于金属，该选项说法不正确。故选D。 考点3 金属的化学性质 9．铝有很好的抗腐蚀性能是因为（　　） A．在常温下，铝不能与氧气反应 B．铝在纯氧气中燃烧，产生耀眼的白光 C．铝能够与酸溶液反应 D．常温下，铝的表面在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 【答案】D 【解析】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性。故选D。 10．等质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（　　） A．铝、锌、镁、铁 B．镁、铝、铁、锌 C．铝、镁、铁、锌 D．铁、铝、镁、锌 【答案】C 【解析】根据“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：＞＞＞，故选C。 11．已知一包镁粉中含有两种杂质，小明同学取2.4g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g氢气，则该样品中的杂质可能是（　　） A．铁和锌 B．铝和锌 C．锌和铜 D．铁和铜 【答案】B 【解析】由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，则该样品中的杂质不可能是铁和锌，故选项错误。由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，2.4g的铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g，则该样品中的杂质可能是铝和锌，故选项正确。由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，而铜和稀硫酸不反应，则样品中的杂质不可能是锌和铜，故选项错误。由分析可知，2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，而铜和稀硫酸不反应，则样品中的杂质不可能是铁和铜，故选项错误。故选B。 12．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　） A．图①：表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸 B．图②：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C．图③：表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸 D．图④：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 【答案】C 【解析】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，错误。向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短，错误。向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，项正确。向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的铁的质量多，错误。故选C。 考点4 金属活动性顺序与置换反应 13．下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（　　） A．FeCl3 B．CuSO4 C．AgCl D．ZnCl2 【答案】D 【解析】A、铁的金属活动性在氢前，所以能与稀盐酸反应生成氢气，但生成氢气的同时会生成氯化亚铁，而非氯化铁，故A错误；B、铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故B错误； C、银的金属活动性在氢后，所以不能与稀盐酸发生生成氯化银，故C错误；D、锌的金属活动性在氢前，所以能与稀盐酸发生置换反应生成氢气和氯化锌，故正确。故选：D。 14．中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　　） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】A 【解析】将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； ①铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，该反应能证明两种金属的活动性，故选项符合题意； ②铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 160 152 64 则反应后溶液的质量减少，故选项不符合题意； ③反应生成的溶质为硫酸亚铁，故选项不符合题意； ④该反应有铜生成，反应后固体表面附着一层红色物质，故选项符合题意； 综上所述，正确的是：①④。 故选：A。 15．下列各组物质不能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性强弱的是（　　） A．稀盐酸、Zn、Fe、Ag B．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液 C．Zn、Fe（NO3）2溶液、Ag D．Zn（NO3）2溶液、Fe（NO3）2溶液、Ag 【答案】D 【解析】A、Zn、Fe都能与稀盐酸反应，并且Zn比Fe反应更剧烈，说明Zn比Fe活泼；Ag不能与稀盐酸反应，说明Ag最不活泼，能验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性，不符合题意，故选项错误；B、Fe不能与Zn（NO3）2溶液反应，说明Fe没有Zn活泼；Fe能与AgNO3溶液反应，说明Fe比Ag活泼，能验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性，不符合题意，故选项错误；C、Zn能与Fe（NO3）溶液反应，说明Zn比Fe活泼；Ag与Fe（NO3）2溶液不反应，说明Ag没有Fe活泼，能验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性，不符合题意，故选项错误；D、Ag与Zn（NO3）2溶液、Fe（NO3）2溶液都不反应，说明Ag最不活泼，无法比较Zn、Fe的活动性，无法验证Zn、Fe、Ag三种金属的活动性，符合题意，故选项正确。故选：D。 16．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（　　） A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铜在铁的后面，可以验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，都不反应，说明铁和铜都在锌的后面，但是不能证明铁和铜的顺序；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，锌能与硫酸亚铁和硫酸铜反应，说明锌在铁和铜的前面，不能证明铁和铜的顺序；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，铁与硫酸锌不反应，说明铁在锌的后面，铁能与硫酸铜反应，说明铁在铜的前面，能验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序。故选：A。 考点5 几种金属矿物 17．广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（　　） A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 【答案】B 【解析】A、二氧化硅是沙子的主要成分，故选项不符合题意。B、氧化铝（三氧化二铝）是铝土矿的主要成分，故选项符合题意。C、四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，故选项不符合题意。D、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，故选项不符合题意。故选：B。 18．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（　　） A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．大理石 【答案】C 【解析】常见的铁矿石有赤铁矿 （Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）等；能与盐酸反应，产生气体的铁矿石，只有菱铁矿，因菱铁矿的主要成分是FeCO3 属于碳酸盐与盐酸反应有二氧化碳气体生成。故选：C。 19．生活中常见的金属铁、铝、铜等可以通过冶炼金属矿物得到，其主要成分属于氧化物的是（　　） A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．铝土矿（主要成分Al2O3） D．孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，FeCO3是三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、FeS2中不含氧元素，不属于氧化物，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，Al2O3符合条件，是氧化物，故C正确；D、Cu2（OH）2CO3是四种元素组成，不属于氧化物，故D错误。故选：C。 考点6 铁的冶炼 20．一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 【答案】D 【解析】A、开始时应先通入CO后加热玻璃管，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故不符合题意；B、一氧化碳具有还原性，能在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中玻璃管内红棕色粉末变为黑色，故不符合题意；C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验中缺少尾气处理装置，故不符合题意；D、铁丝网罩的作用是集中火焰，获得高温，不是防止烫伤实验人员，故符合题意。故选：D。 21．（2024•四川内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（　　） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，故选项说法正确。 B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应中，失去氧的物质是氧化铁，故选项说法错误。 C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，故选项说法正确。故选：B。 22．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（　　） A．充分加热，a处固体由红色变为黑色 B．b处可用澄清石灰水检验生成的气体 C．该反应属于置换反应 D．实验结束待装置冷却后再停止通入CO 【答案】C 【解析】A、充分加热，a处一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体由红色变为黑色，故选项说法正确；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的气体，故选项说法正确；C、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；D、实验结束待装置冷却后再停止通入CO，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确。故选：C。 23．工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是（　　） A．实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中 B．实验过程中观察到黑色固体逐渐变红 C．实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成 D．气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气 【答案】D 【解析】实验时应先将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中，后点燃酒精喷灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，说法错误。一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，说法错误。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，实验中观察到滤纸条变红，说明有二氧化碳生成，说法错误。一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气，说法正确。故选D。 24．某校化学兴趣小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置： 实验说明： ①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。 ②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。 ③A处发生的反应：HCOOHCO↑+H2O。 （1）与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是 　 　。 （2）B处Fe2O3发生反应的化学方程式 　 　。 （3）装置C的作用是 　 　。 （4）DE装置组合在整个实验中的作用：①检验并吸收生成的CO2；②　 　。 （5）请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？　 　。 【答案】（1）受热均匀，且容易控制温度；（2）； （3）作安全瓶（防止澄清石灰水倒吸，使W形管炸裂）；（4）收集尾气，防止污染空气； （5）当D中石灰水液面低于130mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯。 【解析】（1）A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度。 （2）B中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 （3）装置C是安全瓶，作用是防止D中的澄清石灰水倒吸使W形管发生炸裂。 （4）一氧化碳难溶于水且不和澄清石灰水反应，所以没有被反应完全的一氧化碳进入装置D中，装置D内的压强增大，使液体进入E装置中，D装置收集一氧化碳，起到收集尾气，防止污染空气的作用。 （5）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，故：当D中石灰水液面低于130 mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯。 考点7 金属冶炼的计算 25．某钢铁厂每天消耗1000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可炼得日产含杂质5%的生铁质量为多少？（高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2） 【解析】解：1000t含氧化铁76%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为：1000t×76%＝760t， 设该厂理论上每天可炼得铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 760t x x＝532t，则该厂理论上可炼得日产含杂质5%的生铁质量为：532t÷（1﹣5%）＝560t。 答：该厂理论上可炼得日产含杂质5%的生铁质量为560t。 26．铁矿石质量的高低，严重影响钢铁冶炼的质量和生产，其中含硫量是衡量铁矿石质量的指标之一、炼铁过程中矿石中的硫转化为二氧化硫，会造成空气污染。遵义市一0六地质大队科研人员对某批次铁矿石（含60%Fe2O3）的含硫量进行了测定，测定结果为0.1%。某工厂欲用该批次铁矿石200t炼铁（冶炼原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）。 （1）该工厂在冶炼该批次铁矿石时，需处理二氧化硫的质量约为 　 　t。 （2）请计算该工厂理论上可获得的铁的质量（写出计算过程）。 【答案】 （1）0.4；（2）84t。 【解析】 解：设需处理二氧化硫的质量为x， S+O2SO2 32 64 0.2t x ＝ x＝0.4t，所以需处理二氧化硫的质量约为0.4t。 （2）200t该批次铁矿石中Fe2O3的质量为：200t×60%＝120t， 设该工厂理论上可获得的铁的质量为y， Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 120t y ＝，y＝84t 答：该工厂理论上可获得的铁的质量为84t。 27．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中（烧杯的质量20g），向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）关系如图所示。请计算： （1）产生氢气的质量为 　 　g； （2）黄铜中铜的质量分数。 【解析】 解：（1）260.0g﹣259.6g＝0.4g； （2）设参加反应锌的质量为x Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.4g x＝13g，则黄铜中铜的质量分数为：。 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 考点8 铁锈蚀的实验探究 28．某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．甲和丁 D．乙和丁 【答案】C 【解析】根据控制变量法，若想证明铜生锈时有氧气和水外，还要有CO2，则需一个实验中铜与氧气、水、二氧化碳接触，为试管甲，另一个实验中铜只与氧气、水接触，为试管丁。故选：C。 29．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（　　） A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 【答案】D 【解析】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，故A错误；B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，故B错误；C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气，不能吸收氧气，故C错误；D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，故D正确。 故选：D。 30．回答下列与金属、金属材料有关的问题。 （1）Cu和Al都能用作电线，因为Cu和Al具有良好的 　 　性。 （2）分析反应：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe，Mg+MnSO4═MgSO4+Mn。 ①Mn、Fe、Mg三种金属在溶液中的活动性，由强到弱的顺序是 　 　。 ②将金属Mn放入硫酸铜溶液中，写出化学方程式 　 　。 （3）如图是实验室探究铁生锈条件的一组对比实验，a和c两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是 　 　；a中植物油的作用是 　 　。 【答案】（1）导电；（2）Mg＞Mn＞Fe；Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu；（3）与氧气接触；隔绝空气。 【解析】（1）Cu和Al都能用作导线，反映出Cu和Al具有良好的导电性； （2）①根据Mn+FeSO4＝MnSO4+Fe可知，Mn的活动性比Fe强，根据Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn 可知，Mg的活动性比Mn强，则镁的活动性最强，锰其次，铁最弱，即金属活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Mn＞Fe；②根据金属活动性顺序表分析，铁的活动性比铜强，而锰的活动性比铁强，根据分析可知，锰能与硫酸铜反应，其化学方程式为：Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu； （3）铁生锈要满足与水接触和与氧气接触两个条件，本题使用控制变量法验证，a、c装置中唯一的不同点是有没有与氧气接触；a中植物油的作用是隔绝空气。 31．（2024•长春）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　 　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　 　 （答一条即可）。 【答案】（1）AB；（2）左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈；（3）能够提供充足的氧气； （4）不能探究铁生锈是否与氧气有关 【解析】（1）图1实验中，对比A（与氧气接触，生锈）B（与氧气隔绝，不能生锈）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为左边铁丝生锈，右边铁丝没有生锈。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是能够提供充足的氧气。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。该实验设计的不足之处是不能探究铁生锈是否与氧气有关。 考点9 金属资源的保护 32. 下列保护金属资源的措施正确的是（　　） A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源 C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中 【答案】C 【解析】废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故选项错误。任意开采矿物资源，不利于保护金属资源，故选项错误。寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项正确。将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故选项错误。故选C。 33．（2024•辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（　　） A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【解析】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确；B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，故选项说法正确；C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，故选项说法错误；D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，故选项说法正确。故选：C。 34．下列保护金属资源的措施正确的是（　　） A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源 C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中 【答案】C 【解析】废旧金属随意丢弃，会造成金属资源的浪费，故选项错误。任意开采矿物资源，不利于保护金属资源，故选项错误。寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项正确。将铁器放置于潮湿的空气中，会造成金属锈蚀，不利于保护金属资源，故选项错误。故选C。 35．金属资源不可再生，保护金属资源是我们刻不容缓的职责．下列有关叙述错误的是（　　） A．大力开采矿物以保障金属材料供应 B．提高废旧金属的回收利用率 C．在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀 D．发明金属替代品制造某些零部件 【答案】A 【解析】金属资源不可再生，应合理开采矿物资源，故选项正确。提高废旧金属的回收利用率，有利于保护金属资源，故选项错误。在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀，能防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，故选项错误。发明金属替代品制造某些零部件，能节省金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六单元 金属和金属材料（原卷版） 考点1 金属的物理性质与用途 1．采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有（　　） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小 2．铁是世界年产量最高的金属，下列描述铁的物理性质的是（　　） A．易生锈 B．能与酸反应 C．能导电 D．具有可燃性 3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　） A．硬度很小、熔点很高 B．有良好的导电、传热性 C．是银白色的固体 D．密度比较小 4．金属材料在日常生活中无处不在，以下关于金属材料的说法不正确的是（　　） A．在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变 B．日常生活中，可以用铁锅、铝锅和铜火锅炒菜、做饭和涮肉 C．目前已制得的纯金属只有90余种，而由这些金属制得的合金已达几千种 D．日常使用的金属材料，都属于合金 考点2 合金及其用途 5．合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是（　　） A．含碳量：钢＞生铁 B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁 C．硬度：黄铜＞铜 D．熔点：锡＞焊锡 6．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（　　） A．合金中一定只含金属元素 B．金属单质在常温下都是固体 C．生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高 D．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 7．下列有关金属及合金的说法正确的是（　　） A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨 C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩 D．武德合金的熔点比其成分金属高 8．下列有关金属或合金的说法正确的是（　　） ①合金中至少含两种金属 ②合金中的元素以化合物形式存在 ③合金中一定含有金属 ④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装 ⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 ⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属 A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤ 考点3 金属的化学性质 9．铝有很好的抗腐蚀性能是因为（　　） A．在常温下，铝不能与氧气反应 B．铝在纯氧气中燃烧，产生耀眼的白光 C．铝能够与酸溶液反应 D．常温下，铝的表面在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 10．等质量的镁、铝、锌、铁四种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（　　） A．铝、锌、镁、铁 B．镁、铝、铁、锌 C．铝、镁、铁、锌 D．铁、铝、镁、锌 11．已知一包镁粉中含有两种杂质，小明同学取2.4g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g氢气，则该样品中的杂质可能是（　　） A．铁和锌 B．铝和锌 C．锌和铜 D．铁和铜 12．如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　） A．图①：表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸 B．图②：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C．图③：表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入浓度相同的稀硫酸 D．图④：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 考点4 金属活动性顺序与置换反应 13．下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（　　） A．FeCl3 B．CuSO4 C．AgCl D．ZnCl2 14．中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（　　） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 15．下列各组物质不能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性强弱的是（　　） A．稀盐酸、Zn、Fe、Ag B．Zn（NO3）2溶液、Fe、AgNO3溶液 C．Zn、Fe（NO3）2溶液、Ag D．Zn（NO3）2溶液、Fe（NO3）2溶液、Ag 16．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（　　） A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 考点5 几种金属矿物 17．广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（　　） A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 18．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（　　） A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．大理石 19．生活中常见的金属铁、铝、铜等可以通过冶炼金属矿物得到，其主要成分属于氧化物的是（　　） A．菱铁矿（主要成分FeCO3） B．黄铁矿（主要成分FeS2） C．铝土矿（主要成分Al2O3） D．孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】 考点6 铁的冶炼 20．一氧化碳还原氧化铁实验如图，下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时应先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验中玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色 C．该实验装置的缺陷是没有尾气处理装置 D．铁丝网罩的作用是防止烫伤实验人员 21．（2024•四川内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（　　） A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．该反应中，失去氧的物质是CO C．CO具有可燃性 D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小 22．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（　　） A．充分加热，a处固体由红色变为黑色 B．b处可用澄清石灰水检验生成的气体 C．该反应属于置换反应 D．实验结束待装置冷却后再停止通入CO 23．工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是（　　） A．实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中 B．实验过程中观察到黑色固体逐渐变红 C．实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成 D．气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气 24．某校化学兴趣小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置： 实验说明： ①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。 ②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。 ③A处发生的反应：HCOOHCO↑+H2O。 （1）与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是 　 　。 （2）B处Fe2O3发生反应的化学方程式 　 　。 （3）装置C的作用是 　 　。 （4）DE装置组合在整个实验中的作用：①检验并吸收生成的CO2；②　 　。 （5）请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？　 　。 考点7 金属冶炼的计算 25．某钢铁厂每天消耗1000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可炼得日产含杂质5%的生铁质量为多少？（高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2） 26．铁矿石质量的高低，严重影响钢铁冶炼的质量和生产，其中含硫量是衡量铁矿石质量的指标之一、炼铁过程中矿石中的硫转化为二氧化硫，会造成空气污染。遵义市一0六地质大队科研人员对某批次铁矿石（含60%Fe2O3）的含硫量进行了测定，测定结果为0.1%。某工厂欲用该批次铁矿石200t炼铁（冶炼原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）。 （1）该工厂在冶炼该批次铁矿石时，需处理二氧化硫的质量约为 　 　t。 （2）请计算该工厂理论上可获得的铁的质量（写出计算过程）。 27．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g放入烧杯中（烧杯的质量20g），向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）关系如图所示。请计算： （1）产生氢气的质量为 　 　g； （2）黄铜中铜的质量分数。 考点8 铁锈蚀的实验探究 28．某同学根据铜锈的主要成分[Cu2（OH）2CO3]作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（　　） A．甲和乙 B．甲和丙 C．甲和丁 D．乙和丁 29．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是（　　） A．对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B．对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C．③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D．④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 30．回答下列与金属、金属材料有关的问题。 （1）Cu和Al都能用作电线，因为Cu和Al具有良好的 　 　性。 （2）分析反应：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe，Mg+MnSO4═MgSO4+Mn。 ①Mn、Fe、Mg三种金属在溶液中的活动性，由强到弱的顺序是 　 　。 ②将金属Mn放入硫酸铜溶液中，写出化学方程式 　 　。 （3）如图是实验室探究铁生锈条件的一组对比实验，a和c两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是 　 　；a中植物油的作用是 　 　。 31．（2024•长春）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5﹣10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 （1）图1实验中，对比 　 　（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 （2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 　 　。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 　 　。 （4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 　 　 （答一条即可）。 考点9 金属资源的保护 32. 下列保护金属资源的措施正确的是（　　） A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源 C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中 33．（2024•辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（　　） A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 34．下列保护金属资源的措施正确的是（　　） A．废旧金属随意丢弃 B．任意开采矿物资源 C．寻找金属代用品 D．将铁器放置于潮湿的空气中 35．金属资源不可再生，保护金属资源是我们刻不容缓的职责．下列有关叙述错误的是（　　） A．大力开采矿物以保障金属材料供应 B．提高废旧金属的回收利用率 C．在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀 D．发明金属替代品制造某些零部件 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$