专题09 定量分析题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（山西专用）

专题09 定量分析题 1．（2024·山西·中考真题）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 （2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 2．（2023·山西·中考真题）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是 ，X中一种元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 （2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？ 3. （2022·山西·中考真题）某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 （1）观点分享：b曲线始终不变的原因是______。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。 实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。 4. （2022·山西晋中·中考真题）某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 （1）观点分享：曲线上ab段表示的含义是_________。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程_____。 5．（2021·山西·中考真题）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 （1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。 （2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。 6. （2020山西·中考真题）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 1．（2024·山西太原·二模）碳酸钙可用作牙膏的摩擦剂，同学们欲测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，他们取50g牙膏，向其中加入足量稀盐酸，测得生成气体的质量为8.8g(牙膏中其他成分不与盐酸反应生成气体) （1）碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为 。 （2）利用化学方程式计算该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数。 2．（2024·山西晋城·一模）某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 3．（2024·山西·一模）课外实验小组的同学们在实验室里整理药品时，发现一瓶失去部分标签的过氧化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化锰混合充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）a～b段气体不再增多的原因是 。 （2）请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．（2024·山西大同·三模）实验课上，小组同学取一定质量的某氯酸钾样品（杂质不参加反应）与2g二氧化锰混合制取氧气，并将反应过程中固体质量与时间的变化关系绘制成图像。请你结合图像信息，回答下列问题。 （1）观点分享：0∼t₁时段内曲线不变的原因是 。 （2）展示交流：样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出解题过程） 5．（2024·山西太原·三模）尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，且在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 （1）合成尿素的原理可表示为，试计算尿素中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线，为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是 。 （2）按上述方法用88t（若其转化率在65%以上）生产尿素，至少能生成尿素的质量是多少？ 6．（2024·山西忻州·二模）硫酸铜滴眼液的浓度为0.25%-0.5%，浓溶液具有腐蚀作用。某化学兴趣小组的同学为测定某硫酸铜滴眼液的质量分数，取该滴眼液32g，向其中滴加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀的质量为0.098g。 （1）若不小心将浓度较大的硫酸铜溶液溅到皮肤上或眼睛里时，应立即 。 （2）计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。 7．（2024·山西大同·二模）向溶液中滴加Na2SO4溶液，生成沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量之间的关系如图所示。 【讨论交流】 （1）a点溶液中的阴离子有 。 【计算分析】 （2）请计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数。 8．（2024·山西晋中·三模）某兴趣小组的同学们利用家中常见的材料设计并制作了如图所示的一套供氧器。输液袋中盛有34g过氧化氢溶液，瓶A中装有0.5g二氧化锰，反应完全进行时生成0.8g氧气。分析过程，解答问题： （1）设计流量调节器的优点是 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。 9．（2024·山西晋中·三模）生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。小组同学进行多次实验，测得产生20mL氧气所需时间如图所示。 （1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称取、量取、 ；上述实验中，电解水速率最快的条件是 ；实验结束后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数会 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）若要给航天员供给48kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少（写出计算过程）？ 10．（2024·山西吕梁·二模）实验小组同学为测定某造纸厂废液中氢氧化钠的含量，向滴有无色酚酞试剂的废液中，逐滴滴加溶质质量分数的稀硫酸，实验过程中记录数据和溶液颜色变化如下表：（假设废液中杂质不与硫酸反应） 稀硫酸质量 0 1 2 3 4 5 6 7 溶液颜色 红色 红色 红色 红色 红色 恰好变为无色 无色 无色 （1）二者恰好完全反应时，滴入稀硫酸的质量为 。 （2）该废液中含有氢氧化钠的质量是多少？ 11．（2024·山西大同·三模）创新实验小组对“假黄金”的成分进行如下实验探究。他们称取20g黄铜样品，加入足量稀硫酸，将产生气体的质量与时间的关系图像绘制出来，并通过数据分析计算出黄铜中锌的质量分数。请你仔细观察，发现问题，帮助实验小组同学理清思路，纠正错误。 （1）发现问题：下图实验分析步骤中错误的是 (填序号)。 （2）纠正错误：请你将正确的解答过程写在答题卡上。 【实验分析】 数据分析：没有生成气体的原因可能 是铜锌合金表面有氧化物　　　① 定量计算： 解：设黄铜史锌的质量为x。　　　　② 　　　　　③ 65　　　　　　　　　　1　　　　　　④ x　　　　　　　　　　　　　　⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　⑥ 黄铜中锌的质量分数　　　⑦ 答：黄铜中锌的质量分数为。 12．（2024·山西朔州·三模）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。将12.5t石灰石煅烧至质量不再减少(杂质不参与反应)，过程中的图像数据如图所示。 请回答： （1）煅烧至a点时，剩余固体的成分为杂质、 。 （2）请计算在煅烧结束后生成氧化钙的质量。 13．（2024·山西长治·三模）某化学兴趣小组的同学们用一瓶标签不清的稀盐酸测定了某石灰石样品中CaCO3的质量分数。他们做了如下实验：取24g样品（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，向其中逐渐加入100g该稀盐酸。实验中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）观点分享：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （2）问题解决：实验结束后，同学们对该稀盐酸中溶质的质量分数进行了分析计算，并重新替换了标签。请写出计算过程。 14．（2024·山西大同·二模）黄铜广泛用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验（两次加入的稀硫酸浓度相同）。 试计算： （1）生成氢气的总质量为 g； （2）该黄铜中锌的质量分数。 15．（2024·山西晋城·二模）某兴趣小组的同学们在测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数时遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法。小组组长将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 取12g石灰石样品进行高温煅烧，使其充分分解，反应结束后剩余固体的质量为7.6g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 （1）观点分享：刚开始加热时，固体质量不变的原因是 。 （2）交流讨论：结合黑板上试题要求，请写出解题过程。 16．（2024·山西·一模）某化学兴趣小组的同学们对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中钙元素的含量，同学们进行了如图所示实验： 某同学根据图示信息的解题过程如框图内所示，请你帮他检查一下，并完成下列各题： 试计算钙片中钙元素的质量分数及稀盐酸的溶质质量分数(请写出解题过程)。 解：钙片中碳酸钙的质量为40片×0.5g/片-10g=10g， 钙片中钙元素的质量分数为10g/40片×0.5g/片×100%=50%。…………a 设所用稀盐酸的质量为x。…………b CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑…………c 100　　　36.5…………d 10 g　　　x …………e x=3.65 g…………f 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。…………g 答：钙片中钙元素的质量分数为50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （1）框图内的解题过程中，标有字母的步骤中有错误的是 (填字母)。 （2）请你写出该题正确的解题过程。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 定量分析题 1．（2024·山西·中考真题）根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 （1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 （2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 【答案】（1）通过计算可得需碳酸钠质量=100g×10%=10g，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。 （2）0.5g 【解析】（1）溶液的配制一般需要经过①计算 ②量取 ③溶解；配制100g10%的碳酸钠溶液需碳酸钠质量，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL，量取水选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，量取90mL水选用100mL量筒；配制的步骤是：用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中，用 玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。 （2）设：可生成沉淀的质量是为x。 x=0.5g。 答： 可生成沉淀的质量是为0.5g。 2．（2023·山西·中考真题）“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 （1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是 ，X中一种元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 （2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？ 【答案】（1） NH3 氮元素的质量分数为82.4%或氢元素的质量分数为17.6% （2）101.76t。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氯原子、4个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子，则X中含有1个氮原子和3个氢原子，即为NH3； NH3中氮元素的质量分数为； NH3中氢元素的质量分数为； （2）解：设至少能生成Na2CO3的质量为x 解得x= 101.76t 答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76t。 3. （2022·山西·中考真题）某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 （1）观点分享：b曲线始终不变的原因是______。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。 实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。 【答案】（1）没有加热、加热温度太低（合理即可） （2）2.35g。 【解析】（1）b曲线始终不变则，证明该反应未发生，可能原因是未加热、温度不够等，合理即可。 （2）已知二氧化锰质量为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，则氯酸钾质量为2g÷25%-2g=6g，再结合方程式即可计算出生成氧气的质量为2.35g。 解：KClO3的质量为：2g÷25%-2g=6g 设：生成氧气的质量为x ＝ x≈2.35g 答：生成氧气的质量为2.35g。 4. （2022·山西晋中·中考真题）某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 （1）观点分享：曲线上ab段表示的含义是_________。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程_____。 【答案】（1）过氧化氢已经完全反应 （2）34g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故曲线上ab段表示的含义是过氧化氢已经完全反应； （2）解：设消耗过氧化氢溶液的质量为x x=34g 答：消耗过氧化氢溶液的质量为34g。 5．（2021·山西·中考真题）在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 （1）仔细观察：你发现解题过程中的错误有______处。 （2）纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。 【答案】（1）5/五 （2）1.92g。 【解析】（1）氧气的相对分子质量和氧气质量（x）的位置颠倒；氯酸钾的质量错误（应为7g×(1-30%)）；计算结果错误；缺少比例式；缺少答共5处错误； （2）解：混合物中KClO3的质量为：7g×（1-30%）=4.9g 设制得氧气的质量为x x=1.92g 答：制得氧气的质量为1.92g。 6. （2020山西·中考真题）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。 （1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。 （2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）量取；（2）16.25%（详见解析) 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解。 （2）设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x x=16.25% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 1．（2024·山西太原·二模）碳酸钙可用作牙膏的摩擦剂，同学们欲测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，他们取50g牙膏，向其中加入足量稀盐酸，测得生成气体的质量为8.8g(牙膏中其他成分不与盐酸反应生成气体) （1）碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为 。 （2）利用化学方程式计算该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）10:3 （2）40%。 【解析】（1）碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，牙膏中其他成分不与盐酸反应生成气体，因此50g牙膏与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为8.8g， 解：设50g牙膏中碳酸钙的质量为x。 则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 答：该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为40%。 2．（2024·山西晋城·一模）某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）35%。 【解析】（1）10g黄铜中加入93.7g稀硫酸，反应后剩余物质质量为103.5g，所以产生H2质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g； （2）解：设参加反应铜的质量为x。 则铜的质量为  x=6.5g  则黄铜样品中铜的质量分数为 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 3．（2024·山西·一模）课外实验小组的同学们在实验室里整理药品时，发现一瓶失去部分标签的过氧化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化锰混合充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）a～b段气体不再增多的原因是 。 （2）请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）过氧化氢已反应完 （2）10%。 【解析】（1）根据图像可知，a～b段气体不再增多，因为反应物只有过氧化氢一种，说明过氧化氢已反应完。 （2）设这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则： 解得x=6.8g 则这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 4．（2024·山西大同·三模）实验课上，小组同学取一定质量的某氯酸钾样品（杂质不参加反应）与2g二氧化锰混合制取氧气，并将反应过程中固体质量与时间的变化关系绘制成图像。请你结合图像信息，回答下列问题。 （1）观点分享：0∼t₁时段内曲线不变的原因是 。 （2）展示交流：样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出解题过程） 【答案】（1）未达到反应所需温度（或反应还未开始） （2））87.5%。 【解析】（1）0∼t₁时段内曲线不变（固体质量不变），可能是未达到反应所需温度（或反应还未开始），氯酸钾还没有开始分解； （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x。 g 样品中氯酸钾的质量分数为： 答：样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 5．（2024·山西太原·三模）尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，且在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 （1）合成尿素的原理可表示为，试计算尿素中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线，为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是 。 （2）按上述方法用88t（若其转化率在65%以上）生产尿素，至少能生成尿素的质量是多少？ 【答案】（1）46.7% 190℃， （2）78t。 【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数是； 根据题目图像信息可以看出，在190℃、时，转化率最高； （2）设：至少能生成尿素的质量是x。 x=78t。 答：至少能生成尿素的质量是78t。 6．（2024·山西忻州·二模）硫酸铜滴眼液的浓度为0.25%-0.5%，浓溶液具有腐蚀作用。某化学兴趣小组的同学为测定某硫酸铜滴眼液的质量分数，取该滴眼液32g，向其中滴加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀的质量为0.098g。 （1）若不小心将浓度较大的硫酸铜溶液溅到皮肤上或眼睛里时，应立即 。 （2）计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。 【答案】（1）用大量清水清洗，并送医院就医 （2）0.5% 【解析】（1）浓硫酸铜溶液具有腐蚀作用，若不小心将浓度较大的硫酸铜溶液溅到皮肤上或眼睛里时，应立即用大量清水清洗，并送医院治疗。 （2）解：设该硫酸铜溶液的溶质质量为 该硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为0.5%。 7．（2024·山西大同·二模）向溶液中滴加Na2SO4溶液，生成沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量之间的关系如图所示。 【讨论交流】 （1）a点溶液中的阴离子有 。 【计算分析】 （2）请计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）、 （2）1.04%。 【解析】（1）根据图象，a点时沉淀质量不再变化，且Na2SO4过量，则所得溶液的溶质有NaCl、Na2SO4，其中的阴离子有、。 （2）根据图象，BaCl2完全反应生成的BaSO4沉淀的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出BaCl2溶液中溶质的质量分数，解：设该BaCl2溶液中溶质的质量分数为x x=1.04% 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为1.04%。 8．（2024·山西晋中·三模）某兴趣小组的同学们利用家中常见的材料设计并制作了如图所示的一套供氧器。输液袋中盛有34g过氧化氢溶液，瓶A中装有0.5g二氧化锰，反应完全进行时生成0.8g氧气。分析过程，解答问题： （1）设计流量调节器的优点是 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。 【答案】（1）能控制反应的速率 （2）1.7g。 【解析】（1）流量调节器能控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故填：能控制反应的速率； （2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为1.7g。 9．（2024·山西晋中·三模）生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。小组同学进行多次实验，测得产生20mL氧气所需时间如图所示。 （1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称取、量取、 ；上述实验中，电解水速率最快的条件是 ；实验结束后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数会 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 （2）若要给航天员供给48kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）溶解 电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液 变大 （2）54kg。 【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称取、量取、溶解； 根据图示可知，电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液所用时间最短，故反应速率最快，故上述实验中，电解水速率最快的条件是电压为12V，使用10%的氢氧化钠溶液； 该实验中，氢氧化钠的作用是增强水的导电性，实验过程中，氢氧化钠的质量不变，该实验中水作为反应物被不断消耗，溶质质量不变，溶剂质量减少，故实验结束后，氢氧化钠溶液的溶质质量分数会变大； （2）解：设需要电解水的质量为x。 答：需要电解水的质量为54kg。 10．（2024·山西吕梁·二模）实验小组同学为测定某造纸厂废液中氢氧化钠的含量，向滴有无色酚酞试剂的废液中，逐滴滴加溶质质量分数的稀硫酸，实验过程中记录数据和溶液颜色变化如下表：（假设废液中杂质不与硫酸反应） 稀硫酸质量 0 1 2 3 4 5 6 7 溶液颜色 红色 红色 红色 红色 红色 恰好变为无色 无色 无色 （1）二者恰好完全反应时，滴入稀硫酸的质量为 。 （2）该废液中含有氢氧化钠的质量是多少？ 【答案】（1）5g （2）0.8g。 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，当溶液恰好变为无色时，说明此时恰好反应，则滴入稀硫酸的质量为5g。 （2）设100g废液中含有氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.8g 答：该100g废水中含有氢氧化钠的质量为0.8g。 11．（2024·山西大同·三模）创新实验小组对“假黄金”的成分进行如下实验探究。他们称取20g黄铜样品，加入足量稀硫酸，将产生气体的质量与时间的关系图像绘制出来，并通过数据分析计算出黄铜中锌的质量分数。请你仔细观察，发现问题，帮助实验小组同学理清思路，纠正错误。 （1）发现问题：下图实验分析步骤中错误的是 (填序号)。 （2）纠正错误：请你将正确的解答过程写在答题卡上。 【实验分析】 数据分析：没有生成气体的原因可能 是铜锌合金表面有氧化物　　　① 定量计算： 解：设黄铜史锌的质量为x。　　　　② 　　　　　③ 65　　　　　　　　　　1　　　　　　④ x　　　　　　　　　　　　　　⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　⑥ 黄铜中锌的质量分数　　　⑦ 答：黄铜中锌的质量分数为。 【答案】（1）③④⑥⑦ （2）32.5% 【解析】（1）上述解题过程中的错误有：③化学方程式书写中生成的氢气未标上升箭头，错误，④氢气的相对分子质量应为2，错误，⑥解得的锌的质量应为6.5g，错误，⑦黄铜中铜的质量分数计算错误。 （2）解：设黄铜中锌的质量为x。 答：黄铜中锌的质量分数。 12．（2024·山西朔州·三模）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。将12.5t石灰石煅烧至质量不再减少(杂质不参与反应)，过程中的图像数据如图所示。 请回答： （1）煅烧至a点时，剩余固体的成分为杂质、 。 （2）请计算在煅烧结束后生成氧化钙的质量。 【答案】（1）碳酸钙、氧化钙（或CaCO3、CaO） （2）5.6g。 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧至a点时，固体质量还在减少，说明碳酸钙还没有反应完全，剩余固体的成分为杂质、碳酸钙、氧化钙； （2）解：根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12.5g-8.1g=4.4g； 设在煅烧结束后生成氧化钙的质量为x， x=5.6g 答：在煅烧结束后生成氧化钙的质量为5.6g。 13．（2024·山西长治·三模）某化学兴趣小组的同学们用一瓶标签不清的稀盐酸测定了某石灰石样品中CaCO3的质量分数。他们做了如下实验：取24g样品（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，向其中逐渐加入100g该稀盐酸。实验中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 （1）观点分享：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （2）问题解决：实验结束后，同学们对该稀盐酸中溶质的质量分数进行了分析计算，并重新替换了标签。请写出计算过程。 【答案】（1）83.3% （2）18.25%。 【解析】（1）根据杂质不溶于水，也不与酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最终剩余固体的质量即为杂质的质量，故该石灰石样品中CaCO3的质量分数是； （2）解：设与CaCO3反应的氯化氢的质量为x。 x=14.6g 该稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 14．（2024·山西大同·二模）黄铜广泛用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验（两次加入的稀硫酸浓度相同）。 试计算： （1）生成氢气的总质量为 g； （2）该黄铜中锌的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）65%。 【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=20g+50g+60g-129.6g=0.4g，故填：0.4； （2）解：设参加反应锌的质量为x。 解得x=13g 则该黄铜中锌的质量分数为 答：该黄铜中锌的质量分数为65%。 15．（2024·山西晋城·二模）某兴趣小组的同学们在测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数时遇到了困惑，通过老师点拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方法。小组组长将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 取12g石灰石样品进行高温煅烧，使其充分分解，反应结束后剩余固体的质量为7.6g，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 （1）观点分享：刚开始加热时，固体质量不变的原因是 。 （2）交流讨论：结合黑板上试题要求，请写出解题过程。 【答案】（1）温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解 （2）83.3%。 【解析】（1）刚开始加热时，固体质量不变，是因为温度没有达到碳酸钙分解的温度，碳酸钙还没有开始分解； （2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g-7.6g=4.4g，设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则有x=10g则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 16．（2024·山西·一模）某化学兴趣小组的同学们对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中钙元素的含量，同学们进行了如图所示实验： 某同学根据图示信息的解题过程如框图内所示，请你帮他检查一下，并完成下列各题： 试计算钙片中钙元素的质量分数及稀盐酸的溶质质量分数(请写出解题过程)。 解：钙片中碳酸钙的质量为40片×0.5g/片-10g=10g， 钙片中钙元素的质量分数为10g/40片×0.5g/片×100%=50%。…………a 设所用稀盐酸的质量为x。…………b CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑…………c 100　　　36.5…………d 10 g　　　x …………e x=3.65 g…………f 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。…………g 答：钙片中钙元素的质量分数为50%；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （1）框图内的解题过程中，标有字母的步骤中有错误的是 (填字母)。 （2）请你写出该题正确的解题过程。 【答案】（1）abcdefg （2）20%；14.6%。 【解析】（1）a、物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量（相对分子质量）之比。钙片中钙元素的质量分数求解错误； b、设所用稀盐酸中溶质的质量为x；不是稀盐酸质量为x。 c、化学方程式没配平，应为； d、方程式没配平，导致参与反应的盐酸的相对分子质量错误，应为73； e、方程式没配平，导致参与反应的盐酸的相对分子质量错误，应为； 从而导致f、g出现错误； （2）解：钙片中钙元素的质量分数为 设所用稀盐酸的溶质质量为x。 x=7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：钙片中钙元素的质量分数为20%；所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$