专题08 物质性质及应用题-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（山西专用）

专题08 物质性质及应用题 1．（2024·山西·中考真题）据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）建筑业上，铁是制作 的原料。 （2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是 。 （3）磁铁矿属于物质类别中的 。它的主要成分用化学式表示为 。 （4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为 。 2．（2023·山西·中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：    （1）氢氧化钠在生活中可用来 。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 3. （2022·山西·中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，”——”指两种物质可发生反应。 （1）分析1：A的物质类别是______。 （2）分析2：B生成E或F的化学方程式为______。 （3）分析3：C与D发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 4．（2021·山西·中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。 分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 。 分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为 。（合理即可） 分析3：C的物质类别是 ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 。（合理即可） 5. （2020山西·中考真题）A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，“一”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。 （1）A的化学式是___________，E的物质类别是_____________。 （2）B与C反应的微观实质是______________。 （3）A与B发生反应的化学方程式是__________（合理即可），实验现象是____________。 1．（2024·山西吕梁·三模）化学学习小组的同学们将六种常见物质的相互关系进行如图所示的整合。已知A是光合作用的反应物，B是含两种元素的酸，D是盐，A、D、F是三种不同类别的物质，圆形中的“”表示两种物质可发生反应，“”表示一种物质可反应生成另一种物质。 请回答下列问题： （1）分析1：B→A的反应现象是 。 （2）分析2：D→C的化学方程式是 。 （3）分析3：E—F反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 2．（2024·山西晋中·三模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完“常见的酸”之后，同学们小组合作，对硫酸和物质X的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。    联系实际，解决问题： （1）浓硫酸可作干燥剂，原因是 。 （2）硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产 （写一点）。 （3）胃酸过多可以服用含氢氧化铝的药物来治疗，发生的反应的化学方程式为 。 （4）将生锈的铁钉放入适量X的稀溶液中，铁锈消失，发生的反应的化学方程式为 。 3．（2024·山西晋中·二模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。复习完“酸碱盐”之后，某同学对物质X和碳酸钠的相关知识进行了如下梳理。 （1）物质X是 。 （2）实验室，物质X要密封保存的原因是 。 （3）请写出碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式 。 4．（2024·山西吕梁·三模）对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们关于盐酸相关问题的梳理，联系实际，回答问题。 （1）人体胃液中盐酸的作用是 。 （2）浓盐酸要密封保存，原因是 。 （3）稀盐酸的pH (选填“>”“=”或“<”)7。 （4）盐酸使用时要十分小心，因为 。 （5）盐酸除铁锈的化学方程式为 。 5．（2024·山西晋中·二模）某校师生学习完《生活中常见的盐》后，老师引导学生，以碳酸钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题。 （1）日常生活中常用它做 。 （2）组成碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，实验室检验碳酸根离子的方法是 。 （3）写出实验室用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠，发生反应的化学方程式 。 6．（2024·山西晋城·三模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和碳酸钠的有关问题以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钠的俗名为 。 （2）在工业上，碳酸钠广泛用于造纸、纺织和 等。 （3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应的现象是 。 （4）用 检验两种溶液的酸碱性。 （5）Na2CO3转化为NaOH的化学方程式为 。 7．（2024·山西忻州·三模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）浓盐酸的物理性质是 (写一点)。 （2）酸具有相似化学性质的微观原因是 。 （3）盐酸可与 (填物质类别)反应，该反应在实际生产生活中的用途是 。 （4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 8．（2024·山西朔州·三模）对典型物质进行结构化梳理可以更为系统地认识物质性质及应用。同学们将氢氧化钙的相关知识以结构图的形式进行了梳理(如图)。 请思考分析，解决以下问题： （1）氢氧化钙中的阳离子是 。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程中的热量变化为 。 （3）氢氧化钙与氢氧化钠的性质相似，其本质原因是 。 （4）氢氧化钙应密封保存的原因是 (用化学方程式表示)。 （5）氢氧化钙的用途广泛，请写出一条： 。 9．（2024·山西·三模）某校兴趣小组对“碳及其化合物”的相关知识进行整合，共同参与绘制了如下卡片内容。 联系实际，解决问题： （1）生活中常见的碳单质有金刚石和石墨，请任选其一写出其用途： 。 （2）煤炭在高炉炼铁过程中的作用为 （答出一点即可）。 （3）常见的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，两者的化学性质有很大区别的原因是 ；其中一氧化碳可用于鉴别氧化铜和二氧化锰，用化学方程式解释原因： 。 （4）碳元素是有机物的重要组成元素，CH4O是有机物的一种，其中碳元素的化合价为 。 10．（2024·山西·二模）金属材料应用广泛，小组同学以铁为例对金属的性质与应用进行知识梳理，下面是同学们绘制出的知识结构图。 联系实际，解决下列问题： （1）铁在潮湿的空气中与 反应而生锈。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是 。 （3）铁与酸反应的化学方程式为 （任写一个），该反应的微观实质是 。 （4）铁在生活中的用途是 （任写一个）。 11．（2024·山西晋中·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小王同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质，请联系实际解决问题。 （1）反应①中若把无色酚酞溶液滴加到氢氧化钙溶液中，观察到无色酚酞溶液变为红色，能使酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液中的 （填离子符号）。 （2）反应②的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。 （3）反应③可以选用的盐是 （填一种）。 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钙反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 12．（2024·山西太原·一模）思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。 （1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。 （2） 。 （3） （写一条）。 （4） （写一条，用化学方程式表示）。 （5）由物理性质决定的用途是 （写一条）。 13．（2024·山西朔州·二模）对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。同学们对碳酸钙的相关知识进行了如图所示梳理，联系实际，回答问题： （1）石灰石、大理石高温煅烧会生成生石灰，其化学式为 。 （2）牙膏中加入碳酸钙，有助于去除牙渍，说明碳酸钙具有的性质是 。 （3）炼铁时加入石灰石的作用是 。 （4）碳酸钙在医疗上除了作抗酸剂，还可作 。 （5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 14．（2024·山西晋城·一模）以典型物质为核心进行知识梳理，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中对稀盐酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。请你与他们一同完成有关内容的整理。 （1）稀盐酸中的溶剂是 。 （2）稀盐酸中的粒子有水分子、 。 （3）工业上用稀盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为 。 （4）处理含有盐酸的工业废水，可向其中加入 。 （5）不能用铁质容器保存稀盐酸，从微观角度分析其原因是 。 15．（2024·山西·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对氯化钠的相关知识进行了如下整合。请你联系实际解决下面的问题： （1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于 。 （2）氯化钠在工业上的一种用途是 。 （3）为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是 。 （4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH 7。 （5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为 。 16．（2024·山西朔州·一模）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题： （1）纯碱的物质类别为 。 （2）20℃时，纯碱的溶解度 （填“>”或“<”）10g。 （3）纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是 。 （4）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈 性。 （5）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 物质性质及应用题 1．（2024·山西·中考真题）据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）建筑业上，铁是制作 的原料。 （2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是 。 （3）磁铁矿属于物质类别中的 。它的主要成分用化学式表示为 。 （4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为 。 【答案】（1）钢筋 （2）贫血 （3）混合物 Fe3O4 （4） 【解析】（1）建筑业上，铁是制作钢筋的原料； （2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是贫血； （3）磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于物质类别中的混合物；磁铁矿的主要成分用化学式表示为Fe3O4； （4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，用化学方程式表示为： 2．（2023·山西·中考真题）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：    （1）氢氧化钠在生活中可用来 。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）去除油污(合理即可) （2）放热 （3）有强腐蚀性 （4）用pH试纸检测 （5） 【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)； （2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热； （3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心； （4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测； （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　 3. （2022·山西·中考真题）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，”——”指两种物质可发生反应。 （1）分析1：A的物质类别是______。 （2）分析2：B生成E或F的化学方程式为______。 （3）分析3：C与D发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。 【答案】（1）氧化物 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） （3）①. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可） ②. 复分解反应 【解析】给出物质是常见物质，已知A俗称生石灰，生石灰能与水和酸反应，生石灰能转化为C，且BC能发生反应，则B是盐酸、C是氢氧化钙，D能与酸和氢氧化钙反应，则D是可溶性碳酸盐，盐酸可转化为E和F，且EF能发生反应，稀盐酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，水和二氧化碳能发生反应，则E、F是二氧化碳和水，带入验证合理。 （1）A俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物。 （2）由分析可知，B生成E或F是盐酸与碳酸盐反应，方程式为：，合理即可。 （3）由分析可知C与D反应是氢氧化钙与碳酸盐反应，其方程式为：，该反应属于复分解反应。 4．（2021·山西·中考真题）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。 分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 。 分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为 。（合理即可） 分析3：C的物质类别是 ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 。（合理即可） 【答案】 有白色沉淀生成/溶液变浑浊 /（合理即可） 单质/金属 /（合理即可） 【解析】A的固体常作制冷剂，则A为二氧化碳； 中间的长方形中，B既能与氢氧化钙，又能与氢氧化钡反应，由碱的通性及物质的类别分析，则B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁等； 右边的长方形中，C能与酸反应，及A、B、C为不同类别的物质，则C只能为金属单质且排在氢之前； 分析1：由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成/溶液变浑浊，故填：有白色沉淀生成/溶液变浑浊； 分析2：由分析可知，B可以为碳酸钠、硫酸铜或硫酸镁，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为/（合理即可）； 分析3：由分析可知，C的物质类别是单质/金属，若C为铁或镁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气、与镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为/（合理即可）。 5. （2020山西·中考真题）A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，“一”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。 （1）A的化学式是___________，E的物质类别是_____________。 （2）B与C反应的微观实质是______________。 （3）A与B发生反应的化学方程式是__________（合理即可），实验现象是____________。 【答案】（1）Na2CO3 ②. 氧化物/盐/酸（B为酸时）/碱（B为碱时） （2）氢离子和氢氧根子反应生成水分子（合理即可） （3）/（合理即可） 有气泡产生/有白色沉淀生成（与化学方程式对应） 【解析】A-E是初中化学5种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，则A是碳酸钠，能与碳酸钠反应的物质有酸、碱和盐，A、B、C的物质类别不同，则B、C是酸、碱；A是碳酸钠，可以生成二氧化碳和水，则D是常见的氧化物二氧化碳或水；C与E能反应，C可以是酸或碱，则根据酸的通性或碱的通性，E这种化合物是氧化物、盐或酸（C是碱）或碱（C是酸）。 （1）根据分析A的化学式是Na2CO3；当C是酸时，根据酸的通性，E是金属氧化物、盐或碱；当C是碱时，根据碱的通性，E是非金属氧化物、盐或酸； （2）B、C是酸、碱，B与C的反应是中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根子反应生成水分子； （3）当B是酸时（盐酸或硫酸），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了二氧化碳，实验现象是有气泡产生；当B是碱时（氢氧化钙或氢氧化钡），A与B发生反应的化学方程式是，反应产生了碳酸钙沉淀，实验现象是有白色沉淀生成。 1．（2024·山西吕梁·三模）化学学习小组的同学们将六种常见物质的相互关系进行如图所示的整合。已知A是光合作用的反应物，B是含两种元素的酸，D是盐，A、D、F是三种不同类别的物质，圆形中的“”表示两种物质可发生反应，“”表示一种物质可反应生成另一种物质。 请回答下列问题： （1）分析1：B→A的反应现象是 。 （2）分析2：D→C的化学方程式是 。 （3）分析3：E—F反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。 【答案】（1）固体逐渐溶解，产生大量气泡(合理即可) （2）(合理即可) （3）(合理即可) 置换反应(与上一空对应即可) 【解析】已知A是光合作用的反应物，则A为二氧化碳或水，B是含两种元素的酸，则B为盐酸，C既能与A反应，又能与B反应，若A为水，则C为氧化钙，D是盐，D既能与B反应，又能生成C，则D为碳酸钙；若A为二氧化碳，C为可溶性碱，例如氢氧化钠等，则D可以是碳酸钠，由于A、D、F是三种不同类别的物质，F能与B反应，则F为金属单质或碱中的一种，由于E既能生成B，又能与F反应，则E为硫酸，F可以为金属单质，例如锌等，还可以是碱，例如氢氧化钙等。 （1）B→A可以为碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，反应现象是固体逐渐溶解，产生大量气泡(合理即可)；　 （2）D→C可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：； （3）E—F可以为硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 2．（2024·山西晋中·三模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完“常见的酸”之后，同学们小组合作，对硫酸和物质X的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。    联系实际，解决问题： （1）浓硫酸可作干燥剂，原因是 。 （2）硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产 （写一点）。 （3）胃酸过多可以服用含氢氧化铝的药物来治疗，发生的反应的化学方程式为 。 （4）将生锈的铁钉放入适量X的稀溶液中，铁锈消失，发生的反应的化学方程式为 。 【答案】（1）浓硫酸具有吸水性 （2）化肥（合理即可） （3） （4） 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故填：浓硫酸具有吸水性； （2）硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、染料等，故填：化肥（合理即可）； （3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）由（3）可知，X为盐酸，盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。 3．（2024·山西晋中·二模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。复习完“酸碱盐”之后，某同学对物质X和碳酸钠的相关知识进行了如下梳理。 （1）物质X是 。 （2）实验室，物质X要密封保存的原因是 。 （3）请写出碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式 。 【答案】（1）氢氧化钙/ （2）会与二氧化碳发生反应变质 （3）（或碳酸钠与氢氧化钡反应） 【解析】（1）物质X 属于碱，常用作改良酸性土壤，可用于配制波尔多液；也可用作建筑材料，则物质X是氢氧化钙，化学式Ca(OH)2； （2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，实验室，物质X要密封保存的原因是会与二氧化碳发生反应变质； （3）碳酸钠转化为氢氧化钠发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 4．（2024·山西吕梁·三模）对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们关于盐酸相关问题的梳理，联系实际，回答问题。 （1）人体胃液中盐酸的作用是 。 （2）浓盐酸要密封保存，原因是 。 （3）稀盐酸的pH (选填“>”“=”或“<”)7。 （4）盐酸使用时要十分小心，因为 。 （5）盐酸除铁锈的化学方程式为 。 【答案】（1）帮助消化 （2）浓盐酸有挥发性 （3）< （4）盐酸有腐蚀性 （5） 【解析】（1）人体胃液中盐酸可以帮助消化； （2）浓盐酸有挥发性，因此浓盐酸要密封保存； （3）稀盐酸显酸性，pH＜7； （4）盐酸有腐蚀性，因此盐酸使用时要十分小心； （5）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 5．（2024·山西晋中·二模）某校师生学习完《生活中常见的盐》后，老师引导学生，以碳酸钠为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题。 （1）日常生活中常用它做 。 （2）组成碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，实验室检验碳酸根离子的方法是 。 （3）写出实验室用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠，发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）洗涤剂（答案合理即可） （2）取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子 （3） 【解析】（1）碳酸钠广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，日常生活中常用它做洗涤剂。故填：洗涤剂。 （2）实验室检验碳酸根离子的方法是：取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。故填：取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。 （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。故填：。 6．（2024·山西晋城·三模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠和碳酸钠的有关问题以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决问题。 （1）氢氧化钠的俗名为 。 （2）在工业上，碳酸钠广泛用于造纸、纺织和 等。 （3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应的现象是 。 （4）用 检验两种溶液的酸碱性。 （5）Na2CO3转化为NaOH的化学方程式为 。 【答案】（1）烧碱/火碱/苛性钠 （2）洗涤剂的生产 （3）有气泡产生 （4）紫色石蕊试液（答案不唯一，合理即可） （5）/ 【解析】（1）氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，故填写：火碱或烧碱或苛性钠。 （2）在工业上，碳酸钠广泛用于造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故填写：洗涤剂的生产。 （3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此，观察到的现象是有气泡产生，故填写：有气泡产生。 （4）检验溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液、酚酞试液等常用的酸碱指示剂，检验溶液的酸碱度用pH试纸，故填写：紫色石蕊试液（答案不唯一，合理即可）。 （5）Na2CO3转化为NaOH可以滴加氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，也可滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：或。 7．（2024·山西忻州·三模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）浓盐酸的物理性质是 (写一点)。 （2）酸具有相似化学性质的微观原因是 。 （3）盐酸可与 (填物质类别)反应，该反应在实际生产生活中的用途是 。 （4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）挥发性 （2）都含有氢离子 （3）金属氧化物 用于金属除锈 （4） 【解析】（1）浓盐酸的物理性质是具有挥发性。 （2）酸是在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不同的酸具有相似化学性质的根本原因是不同的酸溶液中都含有氢离子。 （3）盐酸可与金属氧化物(如Fe2O3)反应，用于金属除锈。 （4）在实验室中可用稀硫酸制备稀盐酸，反应为氯化钡和稀硫酸生成硫酸钡和盐酸，则发生反应的化学方程式为。 8．（2024·山西朔州·三模）对典型物质进行结构化梳理可以更为系统地认识物质性质及应用。同学们将氢氧化钙的相关知识以结构图的形式进行了梳理(如图)。 请思考分析，解决以下问题： （1）氢氧化钙中的阳离子是 。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程中的热量变化为 。 （3）氢氧化钙与氢氧化钠的性质相似，其本质原因是 。 （4）氢氧化钙应密封保存的原因是 (用化学方程式表示)。 （5）氢氧化钙的用途广泛，请写出一条： 。 【答案】（1） （2）放出热量 （3）它们的溶液中都含有氢氧根离子 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5）可用来改良酸性土壤 【解析】（1）带正电荷的离子是阳离子，氢氧化钙由钙离子、氢氧根离子构成，其中的阳离子是。 （2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程中的热量变化为放出热量。 （3）氢氧化钙与氢氧化钠的性质相似，其本质原因是它们的溶液中都含有氢氧根离子。 （4）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、水，所以氢氧化钙应密封保存的原因是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （5）氢氧化钙的用途广泛，可用来改良酸性土壤。 9．（2024·山西·三模）某校兴趣小组对“碳及其化合物”的相关知识进行整合，共同参与绘制了如下卡片内容。 联系实际，解决问题： （1）生活中常见的碳单质有金刚石和石墨，请任选其一写出其用途： 。 （2）煤炭在高炉炼铁过程中的作用为 （答出一点即可）。 （3）常见的碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，两者的化学性质有很大区别的原因是 ；其中一氧化碳可用于鉴别氧化铜和二氧化锰，用化学方程式解释原因： 。 （4）碳元素是有机物的重要组成元素，CH4O是有机物的一种，其中碳元素的化合价为 。 【答案】（1）金刚石用于切割玻璃（或石墨用作电极等，合理即可） （2）提供热量（合理即可） （3）两种物质的分子构成不同 CO+CuOCu+CO2 （4）-2 【解析】（1）金刚石硬度大可用于切割玻璃，石墨具有导电性可用于作电极； （2）在高炉炼铁过程中，煤炭燃烧放出大量热，为铁矿石转化为生铁提供反应条件；煤炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳可还原铁的氧化物，所以煤炭还为还原氧化铁提供还原剂。 （3）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质有很大区别； 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不与二氧化锰反应，因此可用于鉴别氧化铜和二氧化锰，方程式为：； （4）CH4O中H为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价之和为0，设CH4O中C的化合价为x，则x+（+1）×4+（－2）=0，x=-2。 10．（2024·山西·二模）金属材料应用广泛，小组同学以铁为例对金属的性质与应用进行知识梳理，下面是同学们绘制出的知识结构图。 联系实际，解决下列问题： （1）铁在潮湿的空气中与 反应而生锈。 （2）铁丝在氧气中燃烧的现象是 。 （3）铁与酸反应的化学方程式为 （任写一个），该反应的微观实质是 。 （4）铁在生活中的用途是 （任写一个）。 【答案】（1）氧气和水（或O2和H2O） （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等） 铁原子转化为亚铁离子，氢离子转化为氢原子，氢原子间结合为氢分子 （4）制剪刀（或制造炊具、栅栏等） 【解析】（1）铁在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与氧气(O2)和水(H2O)反应而生锈。 （2）铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （3）铁与酸反应生成对应的盐和氢气，可与铁反应的酸有盐酸和硫酸等，铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式分别为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。该反应的微观实质是铁原子转化为亚铁离子，氢离子转化为氢原子，氢原子间结合为氢分子。 （4）铁在生活中的用途很多，例如制剪刀、制造炊具、栅栏等。 11．（2024·山西晋中·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小王同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质，请联系实际解决问题。 （1）反应①中若把无色酚酞溶液滴加到氢氧化钙溶液中，观察到无色酚酞溶液变为红色，能使酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液中的 （填离子符号）。 （2）反应②的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。 （3）反应③可以选用的盐是 （填一种）。 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钙反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。 【答案】（1） （2）Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4 复分解反应 （3）Na2CO3 （4）分子的构成不同 【解析】（1）碱溶液有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有。反应①中若把无色酚酞溶液滴加到氢氧化钙溶液中，观察到无色酚酞溶液变为红色，则能使酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液中的。 （2）氢氧化钙与硫酸反应生成水、硫酸钙，反应②的化学方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应的基本反应类型为复分解反应。 （3）复分解反应发生的条件是生成物中有水、气体或沉淀，且碱与盐反应时，都应该是可溶性的，生成另一种碱和另一种盐，所以生成物必须有沉淀，反应③可以选用的盐是Na2CO3。 （4）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钙反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是分子的构成不同。 12．（2024·山西太原·一模）思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。 （1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。 （2） 。 （3） （写一条）。 （4） （写一条，用化学方程式表示）。 （5）由物理性质决定的用途是 （写一条）。 【答案】（1）大理石 （2）钙离子和碳酸根离子 （3）难溶于水 （4） （5）做建筑材料 【解析】（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是大理石或石灰石； （2）碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成； （3）碳酸钙是白色固体，难溶于水； （4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为； （5）碳酸钙难溶于水，可做建筑材料。 13．（2024·山西朔州·二模）对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。同学们对碳酸钙的相关知识进行了如图所示梳理，联系实际，回答问题： （1）石灰石、大理石高温煅烧会生成生石灰，其化学式为 。 （2）牙膏中加入碳酸钙，有助于去除牙渍，说明碳酸钙具有的性质是 。 （3）炼铁时加入石灰石的作用是 。 （4）碳酸钙在医疗上除了作抗酸剂，还可作 。 （5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 【答案】（1） （2）难溶于水 （3）石灰石可以将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去 （4）作补钙剂 （5） 【解析】（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解氧化钙和水，化学方程式为：； （2）牙膏中加入碳酸钙，将碳酸钙作为摩擦剂，增大摩擦，有助于去除牙渍，说明碳酸钙具有的性质是难溶于水；（合理即可） （3）高炉炼铁时，石灰石可以将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去； （4）碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙在医疗上可用作补钙剂； （5）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为。 14．（2024·山西晋城·一模）以典型物质为核心进行知识梳理，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习过程中对稀盐酸的相关知识以结构图的形式进行了如下梳理。请你与他们一同完成有关内容的整理。 （1）稀盐酸中的溶剂是 。 （2）稀盐酸中的粒子有水分子、 。 （3）工业上用稀盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为 。 （4）处理含有盐酸的工业废水，可向其中加入 。 （5）不能用铁质容器保存稀盐酸，从微观角度分析其原因是 。 【答案】（1）水/H2O （2）氢离子、氯离子 （3） （4）熟石灰 （5）铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢分子 【解析】（1）稀盐酸是氯化氢的水溶液，其中的溶剂是水。 （2）盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢溶于水时电离出氢离子和氯离子，水是由水分子构成的，则稀盐酸中含有的微粒有氢离子、氯离子、水分子。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，工业上用稀盐酸除铁锈时，发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （4）处理含有盐酸的工业废水，可向其中加入熟石灰，熟石灰和盐酸反应生成中性的氯化钙和水。 （5）不能用铁质容器保存稀盐酸，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从微观角度分析其原因是铁原子置换出氢离子，生成亚铁离子和氢分子。 15．（2024·山西·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对氯化钠的相关知识进行了如下整合。请你联系实际解决下面的问题： （1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于 。 （2）氯化钠在工业上的一种用途是 。 （3）为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是 。 （4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH 7。 （5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）海水/盐湖/盐井等(合理即可) （2）制氢氧化钠等(合理即可) （3）烧杯/玻璃棒/漏斗 （4）= （5） 【解析】（1）氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。氯化钠还是人体细胞外液的主要成分，在维持血液和细胞外液的正常体积和渗透压方面起着重要作用。此外，氯化钠在医疗、工农业及日常生活中都有广泛的用途。故答案为：海水/盐湖/盐井等(合理即可)。 （2）氯化钠用途:可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。 （3）过滤用到的仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台和滤纸，其中玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。 （4）氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液理论上呈中性，其pH=7。 （5）氯化钠和硝酸盐生成白色沉淀，化学方程式为：。 16．（2024·山西朔州·一模）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问题： （1）纯碱的物质类别为 。 （2）20℃时，纯碱的溶解度 （填“>”或“<”）10g。 （3）纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是 。 （4）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈 性。 （5）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为 。 【答案】（1）盐 （2） （3）阴离子不同 （4）碱 （5） 【解析】（1）纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐类。故填：盐。 （2）当固体物质在20℃时溶解度大于10克是为易容，纯碱易容于水，故填：>。 （3）纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成，火碱是氢氧化钠，是由钠离子和氢氧根离子构成的，二者区别在于阴离子不同，故二者化学性质不同的本质原因是阴离子不同。 （4）纯碱是碳酸钠，可以洗油污是由于溶液中有氢氧根离子，故其水溶液显碱性； （5）用纯碱进一步制烧碱，可以用碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$