河南省郑州市第四高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

1 2027 届高一上学期第一次月考 考试时间：75 分钟 命题人：郭帅 审核人：郭一霏 常用相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu：64 第 I卷（单选题，共 42 分） 1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺 未涉及化学变化的 A．白土烧瓷 B．棉纱织布 C．炉甘石炼锌 D．五谷酿酒 2．“天宫课堂”中太空教师王亚平向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机 酸组成的混合物)放进水球内，水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生。但由于太空的失重环境， 气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满。下列说法正确的是 A．泡腾片溶于水只发生物理变化 B．碳酸氢钠的化学式是 3NaHCO ，俗称苏打 C．气泡的主要成分是酸性氧化物 D．若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显 3．“探险队员”一一 Na2CO3，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学 反应的物质)。如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为 入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A．HCl、Fe(OH)3、KNO3、Zn B．Ba(OH)2、CaCl2、HNO3、CO2 C．Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4 D．H2O、CuSO4、NaOH、HCl 4．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的阀门时，C处的红布条看不到明显 现象；当打开B处的阀门后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的试剂可能是 ①浓硫酸②浓NaOH溶液③ 2H O④饱和NaCl溶液⑤浓 2 3Na CO 溶液 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤ 5．已知标准状况下：①6.72L 3NH ；② 231.204 10 个 2SO 分子：③5.6g 4CH ；④0.5mol HCl。 下列关系不正确的是 A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>②>④ C．密度大小：②>④>①>③ D．质量大小：④>②>③>① 6．300mL  2 4 3Fe SO 溶液中含有 b g 3Fe ，取 50mL该溶液加水稀释到 1000mL，则稀释后 溶液中 2 4SO  的物质的量浓度为 A． 1mol L 224 b  B． 1mol L 504 b  C． 1mol L 336 b  D． 1mol L 448 b  7．已知质量分数低于97%的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为10%，物 质的量浓度为 1amol L 的稀 2 4H SO 蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为 20%，此时该 2 4H SO 的物质的量浓度为 1bmol L ，则 a和 b关系正确的是 A． b 2a B． b 2a C． b 2a D． a 2b 8．科学家第一次让 18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A． 22 416.4gC O 中所含氧原子数约为 232 6.02 10  B．C18的摩尔质量为 216g C． 20 21molC O 转化为 18C 过程中反应生成 44.8LCO D．同温同压下，质量相等的CO和 2N 所占的体积相同 9．每年 10月 23日上午 6：02到晚上 6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写 法为 6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值 236.02 10 相似。用 NA代表阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A．22.4L氩气含有的质子数为 18NA B． 2 40.5mol / LK SO 溶液中含有 K+数为 NA C．同温同压下，等质量的 2O 和 3O 的电子数相同 D．将 4.0gNaOH溶于 1L水中可得 0.1mol/LNaOH 溶液 10．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。SO2F2 是点击化学中常用无机试剂之一，其中 O的化合价为-2。下列关于 SO2F2的说法正确的是 2 A．SO2F2属于氧化物 B．标况下，1mol SO2F2的体积一定是 22.4L C．SO2F2中硫元素的化合价为+4 D．硫、氧两种元素的质量比为 1∶1 11．苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和 pH传感器探究 Na2CO3 和 NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的 pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A．实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 NaHCO3 B．实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C．滴加 NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有 HCO 3  D．OH-未参与该反应的证据是滴加 Na2CO3溶液的 pH变化曲线与滴加蒸馏水的 pH变化曲线 重合 12．某同学将 2 4 3Na SO NaNO KNO、 、 3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓 度如图 1所示。取100mL混合溶液加水稀释，测得  c K 随溶液体积的变化如图 2所示。下 列说法错误的是 A．C1=1.0 B．X离子是 24SO  C．溶液W中 3NaNO 物质的量浓度为 10.1mol L D．固体溶解时， 2 4Na SO 与 3KNO 的物质的量之比为11： 13．研究小组探究 Na2O2与水反应。取 1.56gNa2O2粉末加入到 40mL水中，充分反应得溶液 A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红 色，20秒后 褪色 i．产生大量能使带火星木条复 燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟 后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2 小时后无明显 变化 下列说法不正确的是 A．溶液 A中氢氧化钠浓度近似为 1mol/L B．由③、④可知，  OHc  越大，溶液红色褪色现象更明显 C．向①中褪色后的溶液中滴加 5滴 6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D．向②中褪色后的溶液中滴加 5滴 6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 14．将一定质量的铁片放入 4100mLCuSO 溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发 现铁片比原来增加了 0.2g，则该 4CuSO 溶液的物质的量浓度为 A． 10.25mol L B． 10.1mol L C． 10.15mol L D． 11mol L 第 II 卷（非选择题，共 58分） 15．完成下列两小题的计算： (1)现有 14.4gCO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中碳原子的个数为 （用 NA表示阿伏 加德罗常数）。 ②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。 3 气球中收集到的气体的摩尔质量为 ，气球的体积为 L。 (2) 3NaHCO 固体中含有部分 2 3 2Na CO H O( 10)n n  。取该固体8.50g 充分加热，产生的气体依 次通过浓硫酸（增重1.44g）和碱石灰（增重1.76g）。请计算： ①加热分解产生的气体中 2CO 在标准状况下的体积为 L。 ②固体中 3NaHCO 的质量为 g。 ③固体中 2 3 2Na CO H On 的 n 值为 。 16．某学习小组在实验室制取 CO2 气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO2气体 中混有 HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究 CO2 与过氧化钠  2 2Na O 反应的实 验，同时还可收集到 O2。已知 C中试剂过量，请回答下列问题： (1)装置 A中盛装的试剂为 (填化学式)； (2)写出B中 2CO 与 2 2Na O 发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C的作用是 ，写出C中发生反应的化学方程式 ； (4)为确定反应后装置 B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管 中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学 继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一： 2 3Na CO ，猜想二： 2 3Na CO 和NaOH。 (5)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据 此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式： 。 17．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列 问题：． 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 31.2g / cm HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为 mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。 A．溶液中 HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480mL物质的量浓度为 0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏 小”或“无影响”） a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： ； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 (4)①假设该同学成功配制了 0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4g NaOH的 NaOH 溶 液，则该同学需取 mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4g NaOH的 NaOH 溶液，发现比①中所求体积偏小， 则可能的原因是 。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部 分装置省略)制备 3KClO 和 NaClO，并探究其性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 4 (2)b中采用的加热方式是 ；c中化学反应的化学方程式是 ， 采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)84消毒液的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因可能是 。