攻克化学方程式书写&河南中招高频化学方程式强化书写-【易中考】2024年中考总复习化学（河南专版）

攻克化学方程式书写 (一)化合反应 1.红磷的燃烧（放出热量，产生大量 11.生石灰作干燥剂( 热反应) 2.铁丝的燃烧( ,放出 12.碳和二氧化碳的反应 热量，生成 13.二氧化碳与水的反应（正常雨水pH≈5.6的 3.硫粉的燃烧（在空气中产生 火焰， 原因) 在氧气中产生 火焰，生成一种有 气味的气体) (二)分解反应 14.过氧化氢溶液制氧气（固液常温型制氧气） 4.镁条的燃烧（发出耀眼的白光，生成 固体) 15.氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 5.碳的完全燃烧 16.加热高锰酸钾制氧气（试管口需放一团 6.碳的不完全燃烧 17.电解水 7.氢气的燃烧（产生 火焰，放出热 量，干冷的烧杯内壁出现 18.高温煅烧石灰石（二氧化碳的工业制法） 8.一氧化碳燃烧（产生 火焰，放出热量， 19.碳酸的分解 生成能使澄清石灰水变 的气体) (三)置换反应 9.铝具有抗腐蚀性的原因 【.金属的冶炼 20.木炭还原氧化铜（黑色粉末变成 10.加热下，铜与氧气反应 化学)33■ 21.氢气还原氧化铜 34.锌与硝酸银溶液 Ⅱ.金属与酸的反应 通式：金属+酸→盐+氢气。 35.锌与硝酸铜溶液 22.实验室制取氢气 (四)复分解反应 23.镁与稀硫酸 I·金属氧化物与酸的反应 通式：金属氧化物+酸→盐+水。 24.铁与稀硫酸（产生气泡，溶液由无色变为 36.稀硫酸除铁锈（铁锈逐渐消失，溶液由无色 变成 25.铝与稀硫酸 37.稀盐酸除铁锈 26.镁与稀盐酸 38.氧化铜与稀硫酸( 粉末消失，溶液 由无色变成 27.锌与稀盐酸 39.氧化铜与稀盐酸（黑色粉末消失，溶液由无 28.铁与稀盐酸（产生气泡，溶液由无色变为 色变成蓝色)》 Ⅱ.酸和碱的反应（中和反应） 通式：酸+碱→盐+水。 29.铝与稀盐酸 40.稀盐酸与氢氧化钠溶液 Ⅲ.金属与金属盐溶液的反应 41.稀硫酸与氢氧化钠溶液 通式：金属+盐→另一种金属+另一种盐。 30.铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜）（有 固体 42.利用氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 析出，溶液由 变为 43.利用氢氧化镁治疗胃酸过多的原理 31.铝与硫酸铜溶液（有 固体析出，溶 液由 变为 Ⅲ.碳酸盐与酸的反应 通式：碳酸盐+酸→新盐+水+二氧化碳。 32.铜与硝酸银溶液（有 固体析出。 44.利用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理 溶液由 变成 45.盐酸与碳酸钠（或纯碱、苏打）（有 33.铁与硝酸银溶液 产生) 。34(河南易中考) 通式：盐+盐→新盐+新盐。（生成物中至少有 46.实验室制取二氧化碳 一种为沉淀) 56.碳酸钠与氯化钙溶液（有 沉淀产生) V.非碳酸盐与酸的反应 通式：盐+酸→新盐+新酸。 57.硫酸铜与氯化钡溶液 47.硝酸银与盐酸（有 沉淀产生) 58.硫酸钠与氯化钡溶液（有 沉淀产生) 48.氯化钡与稀硫酸（有 沉淀产生)》 59.碳酸钠与氯化钡溶液 V.盐与碱的反应 (五)其他反应类型 通式：盐+碱→新盐+新碱。 60.二氧化碳通入澄清石灰水中（实验室检验 49.碳酸钠与氢氧化钙溶液（由纯碱制取烧碱， 的常用方法)（澄清石灰水变 或由氢氧化钙制取氢氧化钠)》 50.碳酸钠与氢氧化钡溶液 61.二氧化碳与氢氧化钠溶液（除去 的 方法) 51.硫酸铜与氢氧化钠溶液（有 沉淀生 62.三氧化硫与氢氧化钠溶液 成，溶液由蓝色变为无色) 63.二氧化硅与氢氧化钠溶液 52.氯化镁与氢氧化钠溶液（有 沉淀 产生) 64.甲烷（天然气）的燃烧 53.氯化铁和氢氧化钠溶液（有 沉淀 65.乙醇（酒精）的燃烧 生成，溶液由 变成无色)》 66.一氧化碳还原氧化铜( 粉末变成 54.氯化铵与氢氧化钙溶液（有 气味 产生)】 67.工业炼铁（以赤铁矿为例）( 粉末 变成 55.硫酸镁与氢氧化钡溶液 68.工业炼铁（以磁铁矿为例） M.盐与盐的反应 化学)35· 河南中招高频化学方程式强化书写 1.过氧化氢溶液制氧气 11.碳酸钠与氢氧化钙溶液 2.氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 12.锌与硝酸银溶液 3.加热高锰酸钾制氧气 13.锌与硝酸铜溶液 4.实验室制取二氧化碳 14.电解水 5.甲烷（天然气）的燃烧 15.生石灰作干燥剂 6.乙醇（酒精）的燃烧 16.碳酸钠与氯化钙溶液 7.稀硫酸除铁锈 17.碳酸钠与氯化钡溶液 8.稀盐酸除铁锈 18.铁与硫酸铜溶液 9.一氧化碳还原氧化铁炼铁 19.硫酸镁与氢氧化钡溶液 10.二氧化碳通入澄清石灰水中 20.铝具有抗腐蚀性的原因 。36(河南易中考)命题点3物质的分类（常考） 23.Mg H,SO,=MgS0,+H, 13.C14.D 24.浅绿色fe+H,S0,—FeS0,+H2t 【靶向训练】5.C6.C 25.2AI+3H,S0,Al2(S0,)1+3H2↑ 攻克化学方程式书写 26.Mg+2HCl—MgCl2+H2↑ 1.白烟4P+50,点尴2P,0 27.Zn+2HC1—ZnCl2+H2↑ 28.浅绿色Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ 2.剧烈燃烧，火星四射黑色固体 29.2A1+6HCI=2A1Cl1+3H2↑ 3fe+20,点尴pe,0 30.红色蓝色浅绿色 3.淡蓝色蓝紫色 刺激性S+0,点尴30， Fe+CuSO,—FeSO,+Cu 31.红色蓝色无色 4.白色2Mg+0, 点燃 2MgO 2A1+3CuS0,—3Cu+Al2(S0,)3 5.C+0 点选c0 32.银白色无色蓝色 6.2C+0 点燃2C0 Cu +2AgNO;=Cu(NO;)2 +2Ag 33.Fe+2AgN0,—fe(N0,)2+2Ag 7.淡蓝色水雾2H,+0,点尴2H,0 34.Zn+2AgN0,=Zn(N03)1+2Ag 8.蓝色泽浊2C0+0,点尴2C0, 35.Zn+Cu(N03)2-=Zn(N0)2+Cu 9.4A1+302—2A1,0 36.黄色Fe,03+3H,S0,=fe2(S0)1+3H20 10.20u+0,△20u0 37.Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O 38.黑色蓝色Cu0+H,S0,—CuS0,+H20 11.放Ca0+H,0Ca(0H)2 39.Cu0 +2HCI =CuCl,H,O 12.c0,+c高温2c0 40.HCI NaOH =NaCl H,O 13.C02+H20—H,C03 41.H2S04+2Na0HNa,S0,+2H,0 MnO, 14.2H202 2H,0+02↑ 42.A1(0H)1+3HC1—A1C13+3H,0 43.Mg(0H)2+2HC1—MgCl2+2H20 15.2KC10, Mm0:2KCl+30,1 △ 44.NaHCO,HCI =NaCl +H,O+CO, 16.棉花2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,1 45.气泡 Na,CO,+2HCI =2NaCl +H,O+CO, 17.2H,0通电2H,↑+0,1 46.CaCO,+2HCI =CaCl,+H2O+CO, 18.CaC0,商温ca0+C0,t 47.白色HC1+AgNO,=AgCl↓+HNO, 19.H,C0,C02↑+H0 48.白色H,S04+BaCl,—BaS0,↓+2HCl 20.红色C+20u0商温20u+c0,1 49.Na,CO,Ca(OH)2=CaCO,+2NaOH 50.Na,CO,Ba(OH),=BaCO,+2NaOH 21.H,+Cu0△Cu+H,0 51.蓝色 22.Zn+H2S0,-7nS0.+H2↑ CuSO,+2NaOH =Na,SO,Cu(OH)2 —6— 52.白色 9.3C0+Fe,0高温2fe+3C0, MgCl,+2NaOH =2NaCl Mg(OH). 10.Ca(0H)2+C0,—CaC03↓+H,0 53.红褐色黄色 11.Na,CO,+Ca(OH)=CaCO,+2NaOH FeCl,+3NaOH =3NaCl +Fe(OH)3 12.Zn +2AgNO,=Zn(NO,):+2Ag 54.刺激性 13.Zn+Cu(N03)2-=Zn(N0,)2+Cu 2NH,CI Ca(OH),=CaCl,+2H,O+2NH, 55.MgS04+Ba(0H)2—BaS04↓+Mg(0H)2↓ 14.2H,0通电2H,↑+0，↑ 56.白色Na,C0,+CaCl,CaC01↓+2NaCl 15.Ca0+H,0-=Ca(0H)2 57.CuSO,BaCl,=BaS0,+CuCl, 16.CaCl,Na,CO,=CaCO,!+2NaCl 58.白色Na,S0,+BaCl,—BaS0,↓+2NaCI 17.BaCl,+Na,CO,=BaCO,+2NaCl 59.Na,C01+BaCl,—BaC03↓+2NaCl 18.Fe +CuSO,=FeSO,+Cu 19.Mgs0,+Ba(OH)2-=BaS04↓+Mg(OH)2↓ 60.C02浑浊 20.4A1+302—2A120 Ca(OH)2+CO,-CaCO,+H,0 61.C022Na0H+C02—Na,C03+H,0 第五单元化学方程式 62.2Na0H+S0,=Na,S0,+H20 考点清单·固基础 63.2Na0H+Si02=Na,Si0,+H,0 考点1质量守恒定律 64.CH,+20,点c0,+2H,0 1.化学反应总和质量 2.(1)化学变化(2)质量守恒 66.C,H,0H+30,点槛2c0,+3H,0 3.化学变化前后，原子的种类、数目和质量都不变 66.黑色红色Cu0+C0△Cu+C0, 4.总质量种类质量种类数目质量 67.红棕色黑色3C0+Fe0,商遇2Fe+3C0, 种类种类 【易错小判】1.×2.× 68.4C0+Fe,0.高温3Fe+4C0, 【考点精练】1.A2.A 河南中招高频化学方程式强化书写 考点2化学方程式的意义和书写 MnO, 1.化学式2.反应物生成物 1.2H,0,22H,0+0,↑ 3.(1)客观事实质量守恒定律(2)化学式配 O, 2.2KCI0,△ 2KCI+302↑ 平反应条件状态(“↑”或“↓”)— 【易错小判】1.×2.× 3.2KMnO,--K,MnO,+MnO,+0.1 【考点精练】3.C 4.CaCO,+2HCI =CaCl2 +H,0 +CO 4.(1)3Fe+20,点尴Fe,0 5.CH,+20,点槛c0,+2H,0 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ 6.C,H0H+30,点尴2C0,+3H,0 7.Fe203+3H2S0,-fe2(S0,)3+3H20 (3)2Cu+0,△20u0(4)S+0,点槛s0, 8.Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H,O (5)2H0,02H,0+0,↑（或H,c0, 7