非选择题·基础题组五-【一战成名新中考】2026福建中考化学·二轮复习·抢分小卷

班级： 姓名： 学号： 得分： 非选择题·基础题组五 (难度★★★★☆，限时15分钟，总分42分) 1.(9分)氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。在常温、气压为101kPa时，1体积水中最多能溶解 700体积的氨气。 H,/高温 失效 FeO OH Fe O Fe,O 再生 X O氨原子 hnn9 caanaaaaaaedngnaan0氢原子 a -S 0, 电极表面（含催化剂） 图1 图2 图3 ①组成氨气的某种氨原子的原子模型如图1所示，该氮原子的原子核内有个中子。 ②不能用排水法收集氨气的原因是 (2)Fe,0,可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe,04与H2反应而失效，在一定温度下可 用0，再生，反应原理如图2所示。写出失效时发生反应的化学方程式： (3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图3所示。 ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图： ②过程I、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是 (写出化学式)。 2.(8分)建设生态文明与美丽中国。学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。 任务一：垃圾的分类 厨余垃圾 (1)多数城市的生活垃圾分类投放方式如图所示。常见的有害垃圾 分类 有 (填一种)：“光盘行动”有助于减少 投放 可回收物 生活 垃圾的产生。 垃圾 有害垃圾 任务二：垃圾的处理 其他垃圾 (2)垃圾处理的主要方式为填埋和焚烧。某发电厂用石灰浆吸收焚 烧垃圾产生的烟气中的HC,反应的化学方程式为 任务三：垃圾的回收利用 (3)废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器经粉碎、分拣后得到的金属中含有锌、铜、镍(N), 如果要从中分步回收金属铜和镍，实验方案为 [提示：金属活动性强弱顺序为Z>Ni>(H)>Cu,且硫酸镍、氯化镍等均能溶于水] (4)基于化学视角说明垃圾分类回收利用的重要意义： (答一点即可)。 3.（10分)阅读下列短文，回答问题。 N,0是一种温室气体，由于N,0在大气中的存留时间长，大气中N,0 碳循环17% 含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氨 (CaCN2),能减少土壤中N,0的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢 碳封存 碳替代 氧化钙和氰氨(H,CN2),氰氨可进一步与水发生化合反应，生成尿素 15% 47% 碳减排 [Co(NH2)2]。 21% C02是另一种温室气体，减少C02的排放，实现碳中和，已成为全 25 球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050 年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)写出一种温室气体： (2)氰氨与水反应生成尿素[C0(NH,)2]的化学方程式为 (3)由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是 (4)自然界吸收二氧化碳的主要途径是 作用；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因是 (写化学方程式)。 (5)碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施： 4.(9分)化学兴趣小组的同学就海洋资源的综合利用展开了项目式学习。 项目一：认识海洋资源 (1)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质 总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 海水 淡水 项目二：了解海水淡化 反渗 (2)膜分离法（如图所示）是一种常用的海水淡化方法。加压后 透膜 钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。膜分离法的原理和实验室 里 操作相似。 Na") 项目三：模拟粗盐提纯 海水晒盐得到的是粗盐，其中含有少量CaCL,、MgCL,、Na,SO,和泥沙，同学们对粗盐进行了 提纯。 过量 过量 过量 过 固体A 粗盐氯化钡溶液氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液」 滤 适量 溶 稀盐酸 溶液B 蒸发 NaCl固体 (3)固体A中含有 种物质。 (4)加入适量稀盐酸发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 (5)实验中所用稀盐酸的质量分数为6%，是由质量分数为36%的浓盐酸稀释而成，所用浓溶液和 水的质量比为 5.(6分)NaCl是生活中常见的调味品，工业上利用它制备Na、NaOH。反应如下： ①2NaCl=2Na+Cl2↑； ②2NaCl+2H,0=2NaOH+H2↑+CL2↑。 (1)反应①中，若消耗117 kg NaCl,计算生成的Na的质量。（写出计算过程） (2)分别利用①和②制备质量相等的CL,理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不 相等”)。 26(4)水（合理即可） 4.(1)化学 (2)常温下为黄绿色气体（或极易溶于水）》 (3)红2NaC10△2NaC+0,↑ (4)其他条件相同时，温度越高，次氯酸钠的消毒效果 越差 5.解：设参加反应的氢气质量为x。 催化剂 N,+3H,高温高压2NH, 6 34 163.21 6 x=28.81 34163.21 则H,的转化率为28.8×100%=80% 361 答：H,的转化率为80%。 非选择题·基础题组四 1.(1)H,Si0 (2)硅酸钠+4 (3)Si02+2K0H=K,Si0,+H,0 (4)53:50:180 【解析】(4)以Na2C0,、CaC0,、Si02为原料制取普通玻 璃(Na,0·Ca0·6Si0,),根据原子守恒可得出以下关 系：Na,C0,~Na,0,CaC03~Ca0。已知Na,C03、 CaC03、Si02的相对分子质量分别为106、100、60，由 Na,0·Ca0·6Si02可知，m(Na2C03):m(CaC03): m(Si0,)=106:100:(60×6)=106:100:360=53:50 :180 2.(1)不可再生 (2)分子间的间隔C,H,+50,点燃 3C02+4H,0 (3)调大 (4)上方 (5)制备甲醇消耗的C0,与甲醇燃烧产生的C0,质量 相等 (6)清洁（合理即可） 3.(1)烧焦毛发 (2)①不完全 ②常温下碳的化学性质稳定 (3)①放热 Ca(OH)2+Na,CO,==CaCO,+2NaOH ②温度没有达到着火点 (4)大于 4.(1)M0,降低了H,O,分解反应的活化能 2H0,M02H,0+0,1 (2)①C02+ ②+3 (3)生成的炭黑覆盖在催化剂表面，减少了催化剂和 反应物的接触面 【解析】(2)①过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂 的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大， 即Co2+增多、N2+减少，过氧化氢的分解速率增大，说明 Co2+的催化效果更好。②Co.Ni1-e,0,中Co、Ni均 显+2价，设其中Fe的化合价为y,根据化合物中各元 素正负化合价代数和为零的原则，则有(+2)·x+ (+2)×(1-x)+2·y+4×(-2)=0,解得y=+3。 5.(1)解：设79tNH,HC03完全反应生成(NH4)2S04的 质量为x。 Na,SO+2NHHCO=2NaHCO+(NH),SO 158 132 79t 132x x=66t 158791 答：79tNH,HCO,完全反应生成(NH4),S04的质 量为66to (2)变大【解析】NH,HCO,中氮元素的质量分数为 14+1x5+12+16×3×100%≈17.7%，(NH),50,中氮元 14 14×2 素的质量分数为2x(14+1x4]+32+16x4×100% 21.2%,21.2%>17.7%,则相对于NH,HC0,生成的 (NH,),S0,中氮元素的质量分数变大。 非选择题·基础题组五 1.(1)①8②氨气极易溶于水 (2)Fe,0,+H ,高温3Fe0+H,0 (3)①a○②H,0 2.(1)废旧电池（或废旧手机、灯管、药品等）厨余 (2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)将金属混合物加入足量稀硫酸（或稀盐酸）中，充 分反应后过滤，得到金属铜：往滤液中加入适量锌粉， 充分反应后过滤，得到金属镍（合理即可） (4)节约资源（或减少环境污染，合理即可） 3.（1)N,0(或C0,等，合理即可) (2)H,CN2+H,0=C0(NH2)2 (3)碳替代 25 (4)光合C0,+H,0=H,C0 HCI=NaCl+H,O 2HCI+Na,CO==2NaCl+H,O (5)使用节能灯（或乘坐公共交通工具出行，合理即可） +C0,↑。(5)设质量分数为36%的浓盐酸的质量为a, 4.(1)元素(2)过滤(3)5 (4)Na0H+HCl一NaCl+H,0(或2HCl+Na,C0,= 则稀释后溶液的质鼓为2：6如，所以所用浓溶液 和水的质量比为a:(6a-a)=1:5。 2NaCl+H,0+C02↑)(5)1：5 【解析】(3)加入过量氯化钡溶液能除去硫酸钠，生成 5.(1)解：设生成的Na的质量为x。 2NaCl—2Na+CL,↑ 硫酸钡沉淀：加入过量氢氧化钠溶液能除去氯化镁，生 成氢氧化镁沉淀；加入过量碳酸钠溶液能除去氯化钙 117 46 和第一步中加入的过量的氯化钡，分别生成碳酸钙沉 117 kg x 淀和碳酸钡沉淀；泥沙本身不溶于水，所以经过过滤 46 117117kg x=46 kg 后，固体A中含有BaS0,、Mg(OH),、CaC0,、BaC0,和 答：生成的Na的质量为46kg。 泥沙，共5种物质。(4)已知加入的氢氧化钠和碳酸钠 (2)相等 过量，所以加入适量稀盐酸后，发生的反应为NaOH+ 《跨学科实践活动》 (一)微型空气质量“检测站”的组装与使用 (2)原子呈电中性（或原子不带电）(3)ABD 1.B (三)水质检测及自制净水器 2.(1)N02 二氧化氮 1.(1)混合物 (22C+0,点燃2C0(合理即可)） (2)①吸附悬浮杂质，加速其沉降②活性炭 ③○+1 (3)可吸入颗粒物 (3)①用干净的容器在河流合适位置采集水样（合理 (4)偏大 即可) (5)靠近主干道，汽车多，尾气排放量高、扬尘多（合理 ②解：设100g废液中CuS0,的质量为x。 即可)绿色出行，少开车（或洒水降尘等，合理即可） 2NaOH+CuSO,Cu(OH)2+Na,SO 3.(1)烟尘 160 98 (2)损害人体健康（或影响作物生长，破坏生态平衡等） 0.49g (3)7月13日大风（或降雨） 160 (4)澄清石灰水 x=0.8g 980.49g (5)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 废液中CuS0,的质量分数为088x10%=0.8% (6)S+0,点燃s0 100g 答：废液中硫酸铜的质量分数为0.8%。 (7)积极植树、种草（或随手关灯等） (4)难溶性杂质可能含有细菌（或可能含有可溶性 (二)制作模型并展示科学家探索物质组成与 杂质等，合理即可) 结构的历程 (5)材料易得（或制作简单、成本低等，合理即可） 1.（1)①分子在不断运动②试纸自下而上逐渐变红 2.(1)淡水过滤池 ③现象明显，易于观察（合理即可） (2)颜色（或气味）确定水质是否达标 (2)b (3)再杀菌消毒 (3)铝原子直接构成金属铝（或氢、氧原子构成水分 (4)②③①④ 子，水分子构成水) (5)是否环保 2.(1)AB (6)填充材料从上到下的顺序颠倒 26