精品解析：黑龙江省哈尔滨第四十七中学九年级上学期期中化学试题

哈47中学2024—2025学年度九上期中考试(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确选项) 1. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。下列相关知识叙述正确的是 A. 航天服中的废气处理系统装入具有吸附性的活性炭进行净化 B. 航天食品中的脱水米饭富含蛋白质 C. 制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于合成材料 D. 空间站内的氧气是通过液态空气发生化学变化来制备 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能处理废气，该选项叙述正确； B、米饭中富含糖类，该选项叙述不正确； C、铝合金属于金属材料，该选项叙述不正确； D、利用液氮和液氧的沸点不同，可将液态空气进行分离得到氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项叙述不正确。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量氢氧化钠固体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、应用药匙取用固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 氯化钠溶液 B. 石灰水 C. 氢氧化钾溶液 D. 柠檬酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。 故选D。 4. 下列物质的应用正确的是 A. 用锰钢做医疗器械 B. 硫酸用于铅酸蓄电池 C. 黄铜用于制作马踏飞燕 D. 在树木上涂刷石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢耐腐蚀，通常用于做医疗器械，不符合题意； B、硫酸可用于铅酸蓄电池，说法正确，符合题意； C、青铜用于制作马踏飞燕，不是黄铜，不符合题意； D、在树木上涂刷石灰浆，不是石灰水，用于保护树木，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关叙述、对应的化学方程式都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 B. 用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu↓+Fe2(SO4)3 C. 用双氧水制氧气：2H2O2=H2O+O2 D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为，故正确； B、不能用铁桶盛放波尔多液，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，故错误； C、用双氧水制氧气，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为，故错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故错误； 故选：A。 6. 下列过程没有发生化学变化的是 A. 制作叶脉书签 B. 浓硫酸干燥SO2 C. 生石灰做食品干燥剂 D. 自制汽水 【答案】B 【解析】 【详解】A、用氢氧化钠溶液制叶脉书签，是利用叶肉与氢氧化钠发生反应，属于化学变化，故选项不符合题意； B、浓硫酸用于干燥二氧化硫气体，是利用浓硫酸的吸水性，没有发生化学变化，故选项符合题意； C、生石灰做食品干燥剂，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，故选项不符合题意； D、自制汽水中，小苏打与柠檬酸发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 7. 下列做法正确的是 A. 自行车链条喷漆防锈 B. 用体积分数为75%的医用酒精消毒 C. 用钢刷擦洗铝制品 D. 用稀盐酸长时间浸泡更利于除去铁锅里的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈，但链条一般通过涂油防锈，不能喷漆，该选项做法不正确； B、用体积分数为75%的医用酒精可用于消毒，该选项做法正确； C、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，不能用刚刷擦洗，会除去表面的氧化膜，该选项做法不正确； D、用稀盐酸长时间浸泡铁锅，不仅会除去铁锈，还会除去里面的铁，该选项做法不正确。 故选B。 8. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 9. 下列归纳错误的是 A. 离子一定带电 B. 单质中只含一种元素 C. 盐中一定含金属离子 D. 酸和碱中一定都含氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，所以离子一定带电，故说法正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，则单质中只含一种元素，故说法正确； C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属离子，如NH4HCO3，故说法错误； D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，所以酸和碱中一定都含氢元素，故说法正确； 故选：C。 10. 下列叙述错误的是 A. 英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂 B. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去除油污时，将油脂反应掉 C. 若浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上3%-5%的NaOH溶液 D. 电解水时向水中加入少量硫酸钠，增强导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂，该选项叙述正确； B、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠能和油脂反应，从而除去油污，该选项叙述正确； C、浓硫酸具有腐蚀性，但氢氧化钠溶液也具有腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项叙述错误； D、电解水时，向水中加入硫酸钠，能增大溶液中的离子浓度，从而增强导电性，该选项叙述正确。 故选C。 11. 下列事实解释正确的是 事实 解释 A 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 酸溶液中都含有氢离子 B 浓盐酸有刺激性气味 氯化氢分子有刺激性气味 C 酒精溶液属于混合物 由不同种原子构成 D 夏天钢轨连接处空隙变小 原子遇热变大，受冷缩小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，则溶液都显酸性，该选项解释正确； B、浓盐酸有刺激性气味，是因为分子在不断运动，而不是氯化氢分子具有刺激性气味，该选项解释不正确； C、酒精溶液中含有多种分子，则属于混合物，该选项解释不正确； D、夏天钢轨连接处空隙变小，是因为原子的间隔随温度改变而改变，该选项解释不正确。 故选A。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 羊毛和合成纤维 点燃闻气味 B 饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 C 铝丝和银丝 分别加入硫酸铜溶液，观察现象 D 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别灼烧后，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，灼烧后闻气味，可以区分合成纤维和羊毛，该选项方法正确； B、饱和氯化钾溶液中不能继续溶解氯化钾，但蒸馏水可以，则可通过加入氯化钾固体，观察是否溶解来区分，该选项方法正确； C、铝丝能与硫酸铜反应置换出铜，但银丝不行，则能根据是否有红色固体析出来区分，该选项方法正确； D、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将稀盐酸分别加入到澄清石灰水和氢氧化钠溶液都没有明显的实验现象，无法区分，该选项方法错误； 故选D。 13. 除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A NaCl KNO3 加水溶解，降温结晶 B 稀硫酸 HCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 C CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO，过滤 D CO CO2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不符合题意； B、加入适量硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，过滤，除去氯化银，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意； C、加入过量的氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意； D、点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(请根据题意填写空白，25-33题，共9题，共44) 14. 化学物质处处可见，根据下列信息回答问题： （1）_______。 （2）_______。 （3）_______。 （4）_______，_______。 【答案】（1）CH3COOH （2）腐蚀 （3）熟石灰##消石灰 （4） ①. H2O ②. CO2 【解析】 【小问1详解】 醋酸的化学式为：CH3COOH； 【小问2详解】 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑，是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水，生成黑色物质碳； 【小问3详解】 氢氧化钙能与酸性物质反应，故通常用熟石灰改良酸性土壤； 【小问4详解】 氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故氢氧化钠需要密封保存，故填：H2O、CO2。 15. 如图，依据甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______(填“升温”或“降温”)。 （3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是_______。 【答案】（1）70 （2）降温 （3）乙 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙的溶解度为40g，该温度下，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g； 【小问2详解】 由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，则通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温； 【小问3详解】 t3℃时，溶解度：乙＞甲＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量为：乙＞甲＞丙，溶剂质量为：乙＜甲＜丙，降温后，溶剂质量不变，则三种溶液中溶剂的质量最小的是乙。 16. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是_______，钙原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，由图可知构成物质的微粒有_______。 【答案】（1） ①. 常量 ②. 40.08 ③. 失去 （2）分子、原子 【解析】 【小问1详解】 钙元素是人体中含量最高的金属元素，属于必需的常量元素，主要存在于骨骼牙齿中；由元素周期表一格可知，最下边的数字表示的是该元素的相对原子质量，即钙的相对原子质量是40.08；由钙原子的原子结构可知，其最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故填：常量；40.08；失去； 【小问2详解】 图二反应中共涉及到四种物质，其中第一种是由碳原子直接构成的，其他三种是由分子构成的。可知构成物质的微粒有分子和原子，故填：分子、原子。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）47中的同学们在学习九年级的化学知识时发现，某种或某类物质的化学性质是相似的，其相似性的实质是一种或一类粒子参加反应。据此请根据粒子参加反应体现化学性质相似性的角度，可将实验中的D与①_______归为一类，均是_______参加反应。 A.铜片与硝酸银溶液反应 B.氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 C.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应 D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 （2）某同学构建了铜及其化合物的“化合价－物质类别”关系图，如图所示。 ①写出物质X的化学式______。 ②铜与稀硫酸不反应，但在加热条件下与浓硫酸能反应，请将方程式补充完整：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+______。 【答案】（1） ①. B ②. OH-(或氢氧根离子) （2） ①. Cu2O ②. 2H2O 【解析】 【小问1详解】 A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实质是铜与铜与银离子结合成铜离子和银； B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红，实质是氢氧根离子使酚酞溶液变红； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，实质是氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜。 则可将实验中的D与B归为一类，均是OH-参加反应，故①填：B，②填：OH-(或氢氧根离子)。 【小问2详解】 ①X是氧化物，其中铜元素的化合价为+1，则其化学式为Cu2O，故填：Cu2O。 ②化学反应前后元素的种类不变，原子个数不变，浓硫酸具有氧化性，则铜在加热条件下与浓硫酸能反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：2H2O。 18. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图虚线框图所示。 请回答下列问题： （1）写出反应池中石灰乳与氯化镁反应的化学方程式：_______。 （2）上述获取金属镁的流程中，没有涉及到的基本反应类型有_______。 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 （3）若向中和池中加入过量的稀盐酸，充分反应后，须进行_______，即可得氯化镁固体。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 先过滤后蒸发 （4）该流程中回收利用的物质是_______。 （5）流程中氯化镁转化为镁的过程中的能量转化是_______(用“→”表示转化)。 【答案】（1）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （2）C （3）B （4）氯气##Cl2 （5）电能→化学能 【解析】 【小问1详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问2详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，没有涉及到的基本反应类型为置换反应，故选C； 【小问3详解】 若向中和池中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸具有挥发性，充分反应后，须进行蒸发，即可得氯化镁固体，故选B； 【小问4详解】 根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； 【小问5详解】 流程中氯化镁转化为镁的过程中，需要通电，其能量转化是电能→化学能。 19. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用A装置制氧气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）若用G装置测量生成O2的体积，集气瓶上方原有的空气_______(填“是”或“否”)对测量结果有影响。 （4）实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气时，装置内固体质量随时间变化的大致趋势如图所示。请结合图像分析，若在t1时停止加热，将固体溶于足量水中、过滤，则滤液中K+与Cl-的个数比_______(填“等于”或“小于”或“大于”)1：1。 （5）在D—F中既能收集O2，也能收集CO2的装置是_______(填序号)。 （6）实验室采用C装置制取CO2比B装置突出的优点是_______；制取CO2时若盐酸的浓度较大会使制得的CO2中混有HCl气体，能检验并将其除去的一种试剂是_______。 a.氢氧化钠溶液 b.硝酸银溶液 【答案】（1）铁架台 （2） （3）否 （4）大于 （5）D （6） ①. 可随时控制反应的发生与停止 ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器①是铁架台，故填：铁架台。 【小问2详解】 用A装置制氧气，试管口没有放棉花，选用氯酸钾和二氧化锰加热时生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 装置中的植物油防止氧气溶于水，装置内产生气体，压强增大，将水排出，测定生成O2的体积，集气瓶上方原有的空气不会对测量结果有影响，故填：否。 【小问4详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，若在t1时停止加热，此时氯酸钾还未完全反应，此时固体为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，将固体溶于足量水中，氯酸钾、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，则滤液中K+与Cl- 的个数比大于1：1，故填：大于。 【小问5详解】 氧气密度比空气大，能用向上排空气法收集，不易溶于水，能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集，则在D—F中既能收集O2，也能收集CO2的装置是D，故填；D。 【小问6详解】 C装置夹上弹簧夹，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液体与多孔板上的固体药品分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体流入试管，与固体药品接触，反应开始，则实验室采用C装置制取CO2比B装置突出的优点是可随时控制反应的发生与停止，故①填：可随时控制反应的发生与停止。 a、氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故a不符合题意； b、硝酸银与二氧化碳不反应，硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，能检验并将其除去氯化氢，故b符合题意。 故②填：b。 20. 图中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中常温下B为气体，C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素，E为黑色固体。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D Ca(OH)2 所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱 （1）分别写出D、E的化学式：D：_______；E：______。 （2）C与Ca(OH)2溶液反应时，可观察到溶液中产生______。 （3）若A可通过一个反应同时转化为B和F，则A可能是下列物质中的______(填序号)。 ①Fe2O3 ②O2 ③H2SO4 （4）B→C反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. HCl ②. CuO（合理即可） （2）白色沉淀 （3）②③ （4） 【解析】 【分析】常温下B为气体，B能与氢氧化钙反应，可推出B为二氧化碳；C中含有海水中含量最高的金属元素，则含有钠元素，C能与氢氧化钙反应，B能与C相互转化，可推出C为碳酸钠；D与C不含相同元素，D能与C反应，D能与氢氧化钙反应，可推出D为盐酸，E为黑色固体，E能与D反应，可推出E为氧化铜；E能转化为F，F能与氢氧化钙相互转化，可推出F为水；A能转化为F，A能转化为B，可推出A可能为氧气等，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为盐酸，化学式为：HCl；E为氧化铜，化学式为：CuO； 【小问2详解】 C与氢氧化钙反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故观察到溶液中产生白色沉淀； 【小问3详解】 ①氢气能与氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不是同一个反应，故A不是氧化铁，不符合题意； ②甲烷能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，可通过同一个反应转化为二氧化碳和水，故A可能是氧气，符合题意； ③硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可通过同一个反应转化为二氧化碳和水，故A可能是硫酸，符合题意。 故选②③； 【小问4详解】 B→C反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 21. 化学实验室有一包氯化钙和碳酸钙的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出22.5g混合物，向分液漏斗中加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，平均分两次将所有稀盐酸全部加入瓶中，如图所示。(温馨提示：Ca的相对原子质量40) 请回答下列问题： （1）请写出上述反应的化学方程式______。 （2）第二次反应后稀盐酸是否剩余______(填是或否)。 （3）要配制上述实验中所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为______。 （4）此固体混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为______。 （5）若将第一次反应后瓶中的固液混合物过滤，经检验滤渣中无可溶性物质，再向所得滤液中加入78.9g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1） （2）否 （3）40g （4）8：1 （5）8.5% 【解析】 【小问1详解】 上述反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，第一次加入稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：450.0g-445.6g=4.4g，第二次加入稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：445.6g-441.2g=4.4g，两次生成二氧化碳的质量相同，说明消耗盐酸的质量相等，而两次加入盐酸的质量相等，说明第二次反应后，稀盐酸完全反应，故填：否； 【小问3详解】 要配制上述实验中所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为：； 【小问4详解】 由图可知，第二次加入稀盐酸，完全反应后，装置内无固体残留，说明碳酸钙完全反应，即碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，该实验中生成二氧化碳的总质量为4.4g+4.4g=8.8g 解：设固体混合物中碳酸钙的质量为x x=20g 则固体混合物中氯化钙的质量为：22.5g-20g=2.5g，则此固体混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为：20g：2.5g=8:1； 【小问5详解】 解：设第一次加入稀盐酸，生成氯化钙的质量为y y=11.1g 由以上分析可知，两次消耗碳酸钙和稀盐酸的质量相同，即第一次消耗盐酸的质量为：146g÷2=73g，剩余碳酸钙的质量为：20g÷2=10g，则所得溶液的溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为8.5%。 22. 回答下列问题： （1）47中学化学兴趣小组的同学们在学习完酸、碱的化学性质后，进行如图实验：此反应的化学方程式为________。 【提出问题】氧化镁与稀硫酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：MgSO4 猜想二：_______。 【进行实验】实验小组的同学们分别取少量B溶液进行了如表实验： 甲同学 乙同学 丙同学 操作 滴加几滴石蕊溶液 伸入镁条 加入氢氧化钡溶液 现象 紫色溶液变红色 银白色固体表面产生气泡 溶液中产生白色沉淀 以上实验均观察到了明显的实验现象，从而确定出了溶液B的溶质成分。 （3）有同学提出质疑，认为丙同学的实验不能确定出溶液B的成分，理由是在溶液中氢氧化钡与硫酸、硫酸镁均反应，均产生白色沉淀，不能检验_______(离子符号)的存在。 【反思总结】 （4）经过讨论大家认为，检验反应后溶液中溶质成分时，选择的试剂不但要与可能存在的物质反应产生明显现象，且不能_______。 【拓展延伸】 （5）通过定量实验也可以确定溶液B的成分。老师指导两位同学分别取等质量B溶液于两支试管中进行了下列实验，并将实验步骤及相关数据记录如表： 操作 数据 结论 向试管I中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥，称量滤渣1的质量 2.9g 对比该组数据，可知溶液B中含有硫酸，且溶液中硫酸的质量为_______g 向试管II中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤干燥，称量滤渣2的质量 26.2g 【反思交流】 （6）上述实验中，需要取等质量的溶液B，然后加入足量的上述两种碱溶液，分析比较两种滤渣的质量，当滤渣1与滤渣2的质量比等于或小于_______时，均可确定滤液中溶质的成分。(实验误差忽略不计) 【答案】（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （2）MgSO4、H2SO4 （3）H+ （4）与一定存在的物质反应产生相同的实验现象 （5）4.9 （6）58：291 【解析】 【小问1详解】 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； 【小问2详解】 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，溶液B中一定含有生成的硫酸镁，可能含有硫酸； 猜想一：当二者恰好完全反应，则溶液B中的溶质为MgSO4； 猜想二：当稀硫酸过量，则溶液B中的溶质为MgSO4、H2SO4； 【小问3详解】 丙同学，加入氢氧化钡溶液，溶液中产生白色沉淀，丙同学的实验不能确定出溶液B的成分，理由是在溶液中氢氧化钡与硫酸、硫酸镁均反应，均产生白色沉淀，不能检验H+的存在； 【小问4详解】 检验反应后溶液中溶质成分时，选择的试剂不但要与可能存在的物质反应产生明显现象，且不能与一定存在的物质反应产生相同的实验现象； 【小问5详解】 向试管I中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥，称量滤渣1的质量2.9g，说明溶液B中一定含有硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁，氢氧化镁的质量为2.9g；设硫酸镁的质量为x，则有 解得x=6g； 向试管II中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤干燥，称量滤渣2的质量26.2g，说明溶液B中一定含有硫酸镁和硫酸，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，则氢氧化镁和硫酸钡的质量之和为26.2g，且硫酸钡的质量为26.2g-2.9g=23.3g； 硫酸镁中硫酸根的质量与硫酸中硫酸根的质量之和等于硫酸钡中硫酸根的质量，则硫酸中硫酸根的质量为硫酸钡中硫酸根的质量-硫酸镁中硫酸根的质量，即为，则溶液中硫酸的质量为； 【小问6详解】 上述实验中，需要取等质量的溶液B，然后加入足量的上述两种碱溶液，分析比较两种滤渣的质量，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁，滤渣1为氢氧化镁沉淀，硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，滤渣2为硫酸钡和氢氧化镁沉淀，若只存在硫酸镁，则有； ，则当滤渣1与滤渣2的质量比等于58：（58+233）=58：291时，说明只含有硫酸镁，当滤渣1与滤渣2的质量比小于58：291时，说明含有硫酸镁和硫酸，故当滤渣1与滤渣2的质量比等于或小于58：291时，均可确定滤液中溶质的成分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈47中学2024—2025学年度九上期中考试(化学) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确选项) 1. 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。下列相关知识叙述正确的是 A. 航天服中的废气处理系统装入具有吸附性的活性炭进行净化 B. 航天食品中的脱水米饭富含蛋白质 C. 制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于合成材料 D. 空间站内的氧气是通过液态空气发生化学变化来制备 2. 下列实验操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量氢氧化钠固体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 3. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 氯化钠溶液 B. 石灰水 C. 氢氧化钾溶液 D. 柠檬酸溶液 4. 下列物质的应用正确的是 A. 用锰钢做医疗器械 B. 硫酸用于铅酸蓄电池 C. 黄铜用于制作马踏飞燕 D. 在树木上涂刷石灰水 5. 下列有关叙述、对应的化学方程式都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 B. 用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4=Cu↓+Fe2(SO4)3 C. 用双氧水制氧气：2H2O2=H2O+O2 D. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6. 下列过程没有发生化学变化的是 A. 制作叶脉书签 B. 浓硫酸干燥SO2 C. 生石灰做食品干燥剂 D. 自制汽水 7. 下列做法正确的是 A. 自行车链条喷漆防锈 B. 用体积分数为75%的医用酒精消毒 C. 用钢刷擦洗铝制品 D. 用稀盐酸长时间浸泡更利于除去铁锅里的铁锈 8. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 9. 下列归纳错误的是 A. 离子一定带电 B. 单质中只含一种元素 C. 盐中一定含金属离子 D. 酸和碱中一定都含氢元素 10. 下列叙述错误的是 A. 英国科学家波义耳从紫罗兰花的变色中发现酸碱指示剂 B. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去除油污时，将油脂反应掉 C. 若浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量水清洗，再涂上3%-5%的NaOH溶液 D. 电解水时向水中加入少量硫酸钠，增强导电性 11. 下列事实解释正确的是 事实 解释 A 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 酸溶液中都含有氢离子 B 浓盐酸有刺激性气味 氯化氢分子有刺激性气味 C 酒精溶液属于混合物 由不同种原子构成 D 夏天钢轨连接处空隙变小 原子遇热变大，受冷缩小 A. A B. B C. C D. D 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 羊毛和合成纤维 点燃闻气味 B 饱和氯化钾溶液和蒸馏水 分别加入氯化钾固体，观察是否溶解 C 铝丝和银丝 分别加入硫酸铜溶液，观察现象 D 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)，操作方法正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A NaCl KNO3 加水溶解，降温结晶 B 稀硫酸 HCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 C CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO，过滤 D CO CO2 点燃 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，25-33题，共9题，共44) 14. 化学物质处处可见，根据下列信息回答问题： （1）_______。 （2）_______。 （3）_______。 （4）_______，_______。 15. 如图，依据甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______(填“升温”或“降温”)。 （3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是_______。 16. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是_______，钙原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，由图可知构成物质的微粒有_______。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）47中的同学们在学习九年级的化学知识时发现，某种或某类物质的化学性质是相似的，其相似性的实质是一种或一类粒子参加反应。据此请根据粒子参加反应体现化学性质相似性的角度，可将实验中的D与①_______归为一类，均是_______参加反应。 A.铜片与硝酸银溶液反应 B.氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 C.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应 D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 （2）某同学构建了铜及其化合物的“化合价－物质类别”关系图，如图所示。 ①写出物质X的化学式______。 ②铜与稀硫酸不反应，但在加热条件下与浓硫酸能反应，请将方程式补充完整：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+______。 18. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图虚线框图所示。 请回答下列问题： （1）写出反应池中石灰乳与氯化镁反应的化学方程式：_______。 （2）上述获取金属镁的流程中，没有涉及到的基本反应类型有_______。 A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 置换反应 （3）若向中和池中加入过量的稀盐酸，充分反应后，须进行_______，即可得氯化镁固体。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 先过滤后蒸发 （4）该流程中回收利用的物质是_______。 （5）流程中氯化镁转化为镁的过程中的能量转化是_______(用“→”表示转化)。 19. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若用A装置制氧气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）若用G装置测量生成O2的体积，集气瓶上方原有的空气_______(填“是”或“否”)对测量结果有影响。 （4）实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气时，装置内固体质量随时间变化的大致趋势如图所示。请结合图像分析，若在t1时停止加热，将固体溶于足量水中、过滤，则滤液中K+与Cl-的个数比_______(填“等于”或“小于”或“大于”)1：1。 （5）在D—F中既能收集O2，也能收集CO2的装置是_______(填序号)。 （6）实验室采用C装置制取CO2比B装置突出的优点是_______；制取CO2时若盐酸的浓度较大会使制得的CO2中混有HCl气体，能检验并将其除去的一种试剂是_______。 a.氢氧化钠溶液 b.硝酸银溶液 20. 图中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中常温下B为气体，C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素，E为黑色固体。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D Ca(OH)2 所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱 （1）分别写出D、E的化学式：D：_______；E：______。 （2）C与Ca(OH)2溶液反应时，可观察到溶液中产生______。 （3）若A可通过一个反应同时转化为B和F，则A可能是下列物质中的______(填序号)。 ①Fe2O3 ②O2 ③H2SO4 （4）B→C反应的化学方程式为______。 21. 化学实验室有一包氯化钙和碳酸钙的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出22.5g混合物，向分液漏斗中加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，平均分两次将所有稀盐酸全部加入瓶中，如图所示。(温馨提示：Ca的相对原子质量40) 请回答下列问题： （1）请写出上述反应的化学方程式______。 （2）第二次反应后稀盐酸是否剩余______(填是或否)。 （3）要配制上述实验中所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为______。 （4）此固体混合物样品中碳酸钙与氯化钙的质量比为______。 （5）若将第一次反应后瓶中的固液混合物过滤，经检验滤渣中无可溶性物质，再向所得滤液中加入78.9g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 22. 回答下列问题： （1）47中学化学兴趣小组的同学们在学习完酸、碱的化学性质后，进行如图实验：此反应的化学方程式为________。 【提出问题】氧化镁与稀硫酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：MgSO4 猜想二：_______。 【进行实验】实验小组的同学们分别取少量B溶液进行了如表实验： 甲同学 乙同学 丙同学 操作 滴加几滴石蕊溶液 伸入镁条 加入氢氧化钡溶液 现象 紫色溶液变红色 银白色固体表面产生气泡 溶液中产生白色沉淀 以上实验均观察到了明显的实验现象，从而确定出了溶液B的溶质成分。 （3）有同学提出质疑，认为丙同学的实验不能确定出溶液B的成分，理由是在溶液中氢氧化钡与硫酸、硫酸镁均反应，均产生白色沉淀，不能检验_______(离子符号)的存在。 【反思总结】 （4）经过讨论大家认为，检验反应后溶液中溶质成分时，选择的试剂不但要与可能存在的物质反应产生明显现象，且不能_______。 【拓展延伸】 （5）通过定量实验也可以确定溶液B的成分。老师指导两位同学分别取等质量B溶液于两支试管中进行了下列实验，并将实验步骤及相关数据记录如表： 操作 数据 结论 向试管I中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤干燥，称量滤渣1的质量 2.9g 对比该组数据，可知溶液B中含有硫酸，且溶液中硫酸的质量为_______g 向试管II中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤干燥，称量滤渣2的质量 26.2g 【反思交流】 （6）上述实验中，需要取等质量的溶液B，然后加入足量的上述两种碱溶液，分析比较两种滤渣的质量，当滤渣1与滤渣2的质量比等于或小于_______时，均可确定滤液中溶质的成分。(实验误差忽略不计) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $