5.2化学方程式 提优训练（二）-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册

2024-2025学年人教版九年级化学上《5.2化学方程式》提优训练（二） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是 (　 　) A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．不用注明生成物的颜色 D．在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 2．化学方程式中“===”表示的意义包括 (　 　) ①反应物、生成物的元素种类相同　②反应物、生成物的质量总和相等　 ③反应物、生成物中原子种类相同　④反应物、生成物中原子数目相等　 ⑤反应物、生成物中分子数目相等　⑥反应物、生成物的体积相同　 ⑦“生成”的意思 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦ 3．“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是 (　 　) A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl 4．乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式为 2C2H2＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为(　 　) A．4　2 B．2　2 C．2　4 D．1　5 5．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为(　 　) A．2AB2＋B2===2C B．3AB2＋B2===2C C．4AB2＋B2===2C D．AB2＋4B2===2C 6．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　 　) ①参加反应的物质是磷和氧气　 ②反应前后元素的种类不变　 ③反应前后分子总数不变　 ④反应前后原子的种类和数目不变　 ⑤反应前后物质的总质量不变　 ⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤ 7．在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 8．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO 故选:C。 第8题图 第9题图 9、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．折线c代表氧气 B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．t3时刻，剩余固体物质有四种 10．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 11．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（　） ①该反应中的反应物、生成物和反应条件；②各反应物、生成物之间的质量比； ③反应物、生成物之间的粒子个数之比；④化学反应速率的快慢程度。 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④ 12、化学方程式是表示化学变化的重要化学用语。下列有关化学方程式中的符号解释不正确的是（　　） A．等号“=”左侧的物质称为反应物，右侧的是生成物 B．向上的箭头“↑”指吸收或释放出气体 C．向下的箭头“↓”指生成物是沉淀 D．“”意味着反应需要加热 13、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 第13题图 第14题图 14．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　） A．4：3：1 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：l：3 15．某化合物 4.6g 在空气中完全燃烧，生成了 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该化 合物的组成元素有（ ） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氧、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 二．非选择题( 40 分) 16．(8分)学完化学方程式以后，某位教师写出了以下八个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填各化学方程式的序号) ①Fe＋O2===Fe3O4↓ ②KClO3KCl＋O2↑ ③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ④4H2↑＋2O2↑4H2O ⑤CH4＋2O2CO2↑＋2H2O ⑥Mg＋O2===MgO2↓ ⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2 ⑧Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O (1)违背质量守恒定律(没配平)的有_______。(2)随意编造物质化学式的有____________。 (3)未注明反应条件的是______________。 (4)反应条件标错的有_______________。 (5)气体符号“↑”标错的有____________。 (6)气体符号“↑”漏标的有______________。 (7)沉淀符号“↓”标错的有____________。(8)沉淀符号“↓”漏标的有_____________。 17．（12分）配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。） （1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2 （2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3 （3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O （4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O （5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O （6）　 　Fe2O3+　 　CO　 　Fe+　 　CO2 18.(6分)根据所给信息写出化学反应方程式： (1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。 (2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式： ①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。 ②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。 19. （6分）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是____________________________________；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：_____________ 20.（8分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学上《5.2化学方程式》提优训练（二） （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是 (　 　) A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．不用注明生成物的颜色 D．在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 【答案】D 【解析】A、化学方程式的书写必须遵守质量守恒定律，故选项说法正确。B、若反应有反应条件，则一定要注明反应条件，故选项说法正确。C、书写化学方程式时，不用注明生成物的颜色，故选项说法正确。D、在方程式配平的过程中，不能改动物质的化学式，否则违背了客观事实，故选项说法错误。故选:D。 2．化学方程式中“===”表示的意义包括 (　 　) ①反应物、生成物的元素种类相同　②反应物、生成物的质量总和相等　 ③反应物、生成物中原子种类相同　④反应物、生成物中原子数目相等　 ⑤反应物、生成物中分子数目相等　⑥反应物、生成物的体积相同　 ⑦“生成”的意思 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦ 【答案】C 【解析】化学方程式中“=”的意义包括:①反应物、生成物的元素种类相同;②反应物、生成物的质量总和相等;③反应物、生成物中原子种类相同;④反应物、生成物中原子数目相等;⑦“生成”。故选: C。 3．“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是 (　 　) A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl 【答案】D 【解析】A、2H2 + O2=2H2O表示2个氢气分子和一个氧气分子反应生成2个水分子。原子的个数不符合图示，故A不适合;B、2CO + O₂=2CO表示2个一氧化碳分子与一个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子。原子的个数不符合图示，故B不适合;C、N 2+ 3H₂ = 2NH3表示一个氮气分子与3个氢气分子反应生成2个氨气分子。原子的个数不符合图示，故C不适合; D、H2+ Cl 2=2HCl表示一个氢气分子和一个氯气分子反应生成2个氯化氢分子，原子的个数符合图示，故D适合。故选:D。 4．乙炔(C2H2)燃烧的化学方程式为 2C2H2＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为(　 　) A．4　2 B．2　2 C．2　4 D．1　5 【答案】A 【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前共有4个碳原子、4个氢原子，反应后共有x个碳原子、2y个氢原子，据此可知，x=4，2y=4，即x为4，y为2，故A符合题意。 5．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为(　 　) A．2AB2＋B2===2C B．3AB2＋B2===2C C．4AB2＋B2===2C D．AB2＋4B2===2C 【答案】C 【解析】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误; B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误; C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后20个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确;D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知:反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后20个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误;故选项为:C. 6．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　 　) ①参加反应的物质是磷和氧气　 ②反应前后元素的种类不变　 ③反应前后分子总数不变　 ④反应前后原子的种类和数目不变　 ⑤反应前后物质的总质量不变　 ⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】D 【解析】①项，由方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，故①正确;②项，根据质量守恒定律，反应前后分子数目可能发生变化，该反应前有5个氧分子，反应后有2个五氧化二磷分子，分子总数发生了变化，故②错误;③项，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前是磷元素和氧元素，反应后也是磷元素和氧元素，故③正确;④项，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故④正确;⑤项，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前氧气和磷的质量和等于反应后五氧化二磷的质量，故⑤正确; ⑥项，反应前两种单质的化合价为0，反应后磷元素化合价为+5，氧元素化合价为-2，化合价发生了变化，故⑥错误;综上所述，①③④⑤项正确，故D符合题意。故选:D. 7．在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列正确的(　 　) A．该反应前后，硫元素的化合价不变 B．该反应的化学方程式为：H2S＋O2S＋H2O C．若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应 D．反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变 【答案】A 【解析】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是:2H2S +O₂ 2S + 2H₂O。A、由化学方程式和化合价原则可知，该反应前后，硫元素的由+4价变为0价，化合价发生了变化，故A错误; B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为:2H2S +O₂2S+2H2O，故B错误; C、由物质的性质可知，若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应即硫和氧气反应生成了二氧化硫，故C正确;D、由质量守恒定律可知，甲与丁两种物质的质量之比不随乙物质的质量变化而改变，故D错误。故选:C。 8．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO 【答案】C 【解析】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1:1:1，物质的质量比为:32:32:64=1:1:2，故A错误;B、反应条件是点燃，分子个数比为:2:1:2，质量比为24:32:56=6:8:14，故B错误。C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2:1:2，物质的质量比为:4:32:36=1:8:9，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是“多变一”，属于化合反应;故C正确:D、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2:1:2，物质的质量比为:24:32:56=3:4:7，故D错误: 故选:C。 第8题图 第9题图 9、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　） A．折线c代表氧气 B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．t3时刻，剩余固体物质有四种 【答案】C 【解析】A、因为温度在t1oC时，高锰酸钾就开始分解产生氧气，因此，折线c代表氯酸钾分解产生的氧气或生成氯化钾，故A错误;B、因为温度在t1oC时，高锰酸钾就开始分解产生氧气;t2时，氯酸钾开始分解产生氧气，故B错误;C、由图象可知，t1时刻，KMnO4开始分解，故C正确;D、t3时刻，高锰酸钾与氯酸钾均已全部分解，剩余固体物质有氯化钾、锰酸钾、二氧化锰三种，故 D错误。故选:C 10．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 【答案】C 【解析】在一个密闭容器中，通入氧气(含a个氧分子)和 -氧化氮(含b个一氧化氮分子)气体，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为是故选:C。 11．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（　） ①该反应中的反应物、生成物和反应条件；②各反应物、生成物之间的质量比； ③反应物、生成物之间的粒子个数之比；④化学反应速率的快慢程度。 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】A 【解析】①由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，等号上方的是反应条件，根据化学方程式能确定该反应中的反应物、生成物和反应条件。②由化学方程式，可以计算出各反应物、生成物之间的质量比。③由化学方程式，从微观上可以确定反应物、生成物之间的粒子个数之比。④由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢程度。故①②③能从化学方程式中获得。故选:A。 12、化学方程式是表示化学变化的重要化学用语。下列有关化学方程式中的符号解释不正确的是（　　） A．等号“=”左侧的物质称为反应物，右侧的是生成物 B．向上的箭头“↑”指吸收或释放出气体 C．向下的箭头“↓”指生成物是沉淀 D．“”意味着反应需要加热 【答案】B 【解析】A、等号“=”左侧的物质称为反应物，右侧的是生成物，故选项说法正确。 B、向上的箭头“个”指生成了气体，释放出气体，故选项说法错误。C、向下的箭头“↓”指生成物是沉淀，故选项说法正确。D、“”意味着反应需要加热，故选项说法正 确。故选:B。 13、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　） A．甲醛分子由碳原子和水分子构成 B．甲醛中氢元素的质量分数最大 C．该反应中的甲、丙和丁都属于氧化物 D．该反应中参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为:CH2O +O2==CO2 + H₂O. A.分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳原子、氢原子与氧原子构成的，选项说法错误; B.甲醛中，碳、氢、氧元素的质量比为:12 : (1×2):16=6:1:8，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法错误;C.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，甲是甲醛，是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误;D.由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲(CH2O)与乙(O2)的分子个数比为1:1，选项说法正确.故选:D. 第13题图 第14题图 14．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　） A．4：3：1 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：l：3 【答案】B 【解析】反应前有4个A分子和1个B分子，反应后有2个C分子和1个A分子;反应前后对比可知:该反应由3个A物质的分子与1个B物质的分子进行反应生成2个C物质的分子，所以A、B、C的化学计量数之比为3:1:2。故选B。 15．某化合物 4.6g 在空气中完全燃烧，生成了 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该化 合物的组成元素有（ ） A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氧、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】该化合物中碳的质量为:8.8g×12/44=2.4g;该化合物中氢的质量为:5.4g×2/18=0.6g;该化合物中氧的质量为:4.6g - 2.4g -0.6g=1.6g。由此可以判断，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素。故选:C。 二．非选择题( 40 分) 16．(8分)学完化学方程式以后，某位教师写出了以下八个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填各化学方程式的序号) ①Fe＋O2===Fe3O4↓ ②KClO3KCl＋O2↑ ③KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ④4H2↑＋2O2↑4H2O ⑤CH4＋2O2CO2↑＋2H2O ⑥Mg＋O2===MgO2↓ ⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2 ⑧Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O (1)违背质量守恒定律(没配平)的有_______。(2)随意编造物质化学式的有____________。 (3)未注明反应条件的是______________。 (4)反应条件标错的有_______________。 (5)气体符号“↑”标错的有____________。(6)气体符号“↑”漏标的有______________。 (7)沉淀符号“↓”标错的有____________。(8)沉淀符号“↓”漏标的有_____________。 【答案】为:(1)①②③(2)⑥(3)①⑥(4)④⑤(5)④⑤(6)③⑧(7)①⑥(8)⑦ 【解析】仔细观察，根据相应错误进行对号入座.原反应中无气体，生成新气体时应标有“↑”;固-液反应生成难溶物时应标注“↓”. 17．（12分）配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。） （1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2 （2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3 （3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O （4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O （5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O （6）　 　Fe2O3+　 　CO　 　Fe+　 　CO2 【答案】（1）2；2；1；（2）4；3；2 （3）1；2；1；2；（4）1；3；2；2； （5）1；3；2；3；（6）1；3；2；3； 【解析】（1）该反应的化学方程式为：2HgO 2Hg+O2，故填：2；2；1； （2）该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3，故填：4；3；2 （3）该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2； （4）该反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O，故填：1；3；2；2； （5）该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，故填：1；3；2；3； （6）该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故填：1；3；2；3； 18.(6分)根据所给信息写出化学反应方程式： (1)一氧化氮是大气的污染物之一。目前有一种治理的方法：400℃左右，在催化剂的作用下，一氧化氮(NO)跟氨气(NH3)反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为______________________。 (2)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式： ①铝粉被氧气氧化成氧化铝___________________________________________。 ②高氯酸铵受热分解_________________________________________________。 【答案】：(1)6NO+4NH35N2+6H2O (2)①4Al+3O22Al2O3 ②2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】本题是一道书写化学方程式的信息给予题。解题的思路是先根据题中所给的信息，结合已学过的知识，推出化学反应中的反应物、生成物和反应条件，然后按书写化学方程式的一般步骤书写。 19. （6分）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石（TiO2），TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是____________________________________；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参加反应），该反应的化学方程式是：_____________ 【答案】①. +4 ②. ③. 【解析】设TiO2中钛的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，则x+(-2)×2=0，解得x=+4。由“在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体”可知：反应物是金红石、炭粉和氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，条件是高温，因此第一步反应的化学方程式为：。由“在氩气做保护气（氩气不参加反应）的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛”可知：反应物是四氯化钛和金属镁，生成物是钛和氯化镁，条件是高温，因此第二步反应的化学方程式为：。 20.（8分）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 【答案】（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2． 【解析】（1）氢元素通常先+1价，氧元素通常先﹣2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4＝4，1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O． 学科网（北京）股份有限公司 $$