精品解析：福建省南平市建瓯市2024-2025学年九年级上学期级期中质量监测化学试卷

建瓯市2024-2025学年第一学期九年级期中质量监测 化学试题 (满分：100分；考试时间：60分钟) ★友情提示： 1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷选择题 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 国庆期间，建瓯市铁井栏举行多项文娱活动，下列活动涉及化学变化的是 A. 放飞气球 B. 装饰花篮 C. 悬挂彩旗 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、放飞气球，只是位置的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、装饰花篮，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、悬挂彩旗，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、燃放烟花，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 井水 C. 蒸馏水 D. 自来水 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有很多泥沙以及可溶性的物质和水，故属于混合物，不符合题意； B、井水含有水以及其他可溶性的物质，故属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水是纯水，由一种物质组成属于纯净物，符合题意； D、自来水含有水以及其他可溶性的物质，故属于混合物，不符合题意； 故选：C 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，下列物质由分子构成的是 A. 氧气 B. 铜 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，符合题意； B、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意； 故选A。 4. 下列实验基本操作，正确的是 A. 闻气体 B. 点燃酒精灯 C. 称量固体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，图示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且托盘两边都要垫质量相同的称量纸，图中药品和砝码位置放反了，图示操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； 故选：D。 5. 苹果中富含的维生素C(化学式：C6H8O6)具有增强免疫力作用，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个维生素C分子中含有4个氢分子 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故说法不正确； B、物质是由元素组成的，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确； C、一个维生素C分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故说法不正确； D、一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故说法不正确； 故选B。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 在化学变化中，分子分成原子，原子不能再分 B 科学思维 H2O和H2O2组成元素相同，化学性质相同 C 科学探究与实践 向小苏打中加入白醋，可以观察到有大量气泡生成 D 科学态度与责任 捕获大气中的CO2，转化为可作为燃料或粮食的有机化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子分成原子，原子不能再分，故说法正确； B、H2O和H2O2组成元素相同，但是二者的分子构成不同，则二者的化学性质不相同，故说法错误； C、向小苏打（碳酸氢钠）中加入白醋（含有醋酸），醋酸和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，则可以观察到有大量气泡生成，故说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含碳化合物属于有机化合物，可捕获大气中的CO2，转化为可作为燃料或粮食的有机化合物，故说法正确； 故选：B。 7. 下列反应((反应条件均已略去)既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. CH4+O2→H2O+CO2 B. Fe+HCl→FeCl2+H2 C. CO+O2→CO2 D. CO2+H2O→H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意； C、该反应是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、该反应不是物质和氧气发生的反应，不属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； 故选C。 8. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出大量热 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 加热碳酸氢铵，试管内壁出现水雾，闻到刺激性气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量热，故正确； C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故正确； D、加热碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，则可观察到试管内壁出现水雾，闻到刺激性气味，故正确； 故选：A。 9. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，故A不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，故B不符合题意； C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故C符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分(说明，要求写文字表达式的也可以用化学式表示) 10. 化学学习涉及到多种物质与符号。 （1）用空气的成分填空： ①小白鼠能在密闭的玻璃容器中存活一段时间，说明空气中含有_______； ②久置的澄清石灰水表面出现浑浊，说明空气中含有_______； ③饼干放在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有_______。 （2）根据要求用化学符号填空： ①两个钠原子_______； ②银元素_______； ③氢氧根离子_______； ④地壳中含量最高的元素_______。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 水蒸气 （2） ①. 2Na ②. Ag ③. OH- ④. O 【解析】 【小问1详解】 ①氧气可供呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，久置的澄清石灰水表面出现浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的不溶性碳酸钙，说明空气中有二氧化碳； ③饼干放在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有水蒸气，饼干吸水变软； 【小问2详解】 ①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个钠原子表示为2Na； ②书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。银元素表示为Ag； ③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-； ④地壳中含量最高的元素为氧元素，表示为O。 11. 化学与生活，化学与科技密切相关。回答下列问题： （1）金秋十月，丹桂飘香，从微观粒子角度解释“飘香”的原因是_______。 （2）国家在部分地区推广食用加碘食盐，人体缺“碘”可能导致的疾病是_______。 （3）嫦娥六号带回来的月壤样品中铝氧化物、钙氧化物含量较高，用化学式表示铝的氧化物(铝为+3价)_______。 （4）中国科学家开发出世界首例室温超快氢负离子导体，氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，该离子符号为_______。 （5）2023年10月3日，我国发现金属新矿——铌包头矿。如图是铌元素在周期表中的信息，从中可知，一个锯原子中有_______个质子，该元素的相对原子质量为_______。 【答案】（1）分子(微粒)在不停地运动 （2）甲状腺疾病或大脖子病 （3）Al2O3 （4）H- （5） ①. 41 ②. 92.91 【解析】 【小问1详解】 金秋十月，丹桂飘香，从微观粒子角度解释“飘香”的原因是分子(微粒)在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺“碘”可能导致的疾病是甲状腺疾病或大脖子病； 【小问3详解】 铝的氧化物为氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3； 【小问4详解】 氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，该离子符号为H-； 【小问5详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铌原子序数为41，在原子中，原子序数=质子数，则一个铌原子中有41个质子，汉字下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为92.91。 12. 水是生命之源。 Ⅰ．探水：人类对水的探索不断发展 （1）1783年，卡文迪许将纯净的氢气点燃，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成了水。写出氢气在氧气中燃烧的文字表达式_______。 （2）1800年，尼克尔森通过如图1所示的装置电解水获得氢气和氧气，a管中产生的气体为_______。该实验可得出的结论是：水由_______组成。 Ⅱ．净水：人类逐水而居，利用智慧净化水 （3）自制净水器：将矿泉水瓶和多种材料组合成如图2所示装置进行水的净化。图中用于除去水中的色素和异味的材料是_______。 （4）实验室用如图3装置进行净水，指出操作中的错误_______(写一处即可)。 Ⅲ．用水：水是生命之源，需珍惜水资源 （5）图4实验：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度_______处，写出该反应的文字表达式_______。若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是______(写1点)。 （6）节约用水，人人有责。写出生活中一种节约用水的方法_______。 【答案】（1）氢气+氧气水 （2） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素 （3）活性炭 （4）没有用玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴部没有紧贴烧杯内壁 （5） ①. 1 ②. 磷+氧气五氧化二磷 ③. 红磷量不足或装置漏气或没有冷却至室温后再打开止水夹 （6）淘米水浇花(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气点燃生成水，文字表达式为氢气+氧气水； 【小问2详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管中产生的气体较多，为氢气； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可得出的结论是：水由氢元素和氧元素组成； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味； 【小问4详解】 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴部没有紧靠烧杯内壁； 【小问5详解】 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度1处，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷； 若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是红磷的量不足（氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一），或装置漏气（燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一），或装置没有冷却至室温就打开止水夹（气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一）； 【小问6详解】 节约用水，人人有责。生活中节约用水的方法有淘米水浇花(合理即可)。 13. 工业合成氨的方法是：利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂下反应生成氨气(NH3)。氮气常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 （1）氮气的沸点比氧气低，控制温度使_______先从液态空气中的分离出来。 （2）膜分离法制氮气中，薄膜允许_______分子通过。 （3）分子筛吸附法制氮气，利用了N2分子与O2分子_______不同而吸附O2实现分离。 （4）写出工业合成氨反应的文字表达式_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】（1）氮气##N2 （2）氧##氧气 （3）体积大小 （4） ①. 氢气+氮气氨气 ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 氮气的沸点比氧气低，控制温度使氮气先从液态空气中的分离出来； 【小问2详解】 根据图1，膜分离法制氮气中，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜允许氧分子通过； 【小问3详解】 分子筛吸附法制氮气，利用了N2分子与O2分子体积大小不同而吸附O2实现分离； 【小问4详解】 工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，文字表达式为氢气+氮气氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 14. 阅读科普短文。 二氧化氯，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色气体。具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。传统工业生产中二氧化硫作还原剂，将氯酸钠等还原成二氧化氯，对设备要求较高，产品纯度不高，副产物生成有毒的氯气，后续处理费用较大。目前在研究用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，副产物是氧气，生产过程中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯的物理性质有_______。 （2）二氧化氯中氯元素的化合价为________。 （3）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是_______。 （4）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯应选择的温度是_______。 （5）用过氧化氢作还原剂与传统工业生产二氧化氯相比，优点是_______(写一点即可)。 【答案】（1）常温常压下是一种黄绿色气体 （2）+4 （3）温度越高，氯酸钠转化率越高 （4）80℃ （5）产品纯度高、反应速率快、副产物是氧气，无污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 常温常压下是一种黄绿色气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于二氧化氯的物理性质； 【小问2详解】 设二氧化氯中氯元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零，则：x+（-2）×2=0，解得x=+4； 【小问3详解】 根据图像信息可以看出，随着温度不断升高，氯酸钠转化率不断提高； 【小问4详解】 根据图像信息可以看出，在80℃时，氯酸钠转化率和二氧化氯的吸收率都高； 【小问5详解】 用过氧化氢作还原剂与传统工业生产二氧化氯相比，用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，副产物是氧气，无污染(合理即可)。 15. 课后延时服务中，同学对氧气制取实验进行项目式学习。 项目一：实验室制取氧气 （1）写出标号仪器名称：①_______。 （2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的文字表达式_______，可选用的收集装置是_______(填字母)。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_______。 项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）图1加湿仓中水的作用是_______，反应仓中A剂MnO2可以重复使用，理由是_______；图1中“O2通道”相当于图2装置中的_______(选填“A”、“B”或“C”)。 项目三：注射器在实验中的应用 （4）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示) ①检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到_______，说明该装置的气密性良好。 ②替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置B制氧气相比，乙装置的优点是_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 氯酸钾氯化钾+氧气 ②. C或E ③. 带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满 （3） ①. 便于观察产生氧气的速率、润湿氧气、吸收粉尘固体 ②. 二氧化锰作催化剂(二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变) ③. B （4） ①. 长颈漏斗下端有气泡冒出 ②. 可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①为铁架台； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，则可选择排水法或向上排空气法收集，收集装置可选择C或E；氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，图1加湿仓中水的作用是润湿氧气、吸收粉尘固体，还可以通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率； 反应仓中A剂MnO2可以重复使用，理由是二氧化锰作催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变； 氧气不易溶于水，氧气长进短出，图1中“O2通道”相当于图2装置中的B； 【小问4详解】 ①检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明该装置的气密性良好； ②替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置B制氧气相比，乙装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 16. 燃烧是生活中最常见的化学反应，回答下列问题。 （1）实验一：如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为_______。 （2）实验二：如图B，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是_______，写出反应的文字表达式_______。 （3）实验三：如图C，用洗耳球将新制得的还原铁粉(颗粒极细)撒落到酒精灯火焰，观察到铁粉燃烧，火星四射，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的_______有关。 （4）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表： 实验1 实验2 实验3 实验4 氧气的体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 燃烧，不如实验1剧烈 燃烧，不如实验2剧烈 不燃烧，只发红 ①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为_______。 ②由表中数据可知，影响铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度的因素是_______。 ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为_______(填字母)。 A．33% B．50% C．60% D．67% 【答案】（1）蜡烛外焰温度最高 （2） ①. 防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底 ②. 铁+氧气四氧化三铁 （3）接触面积 （4） ①. 60% ②. 氧气浓度 ③. C 【解析】 【小问1详解】 点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为蜡烛外焰温度最高； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是是防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底； 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁； 【小问3详解】 用洗耳球将新制得的还原铁粉(颗粒极细)撒落到酒精灯火焰，观察到铁粉燃烧，火星四射，铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的接触面积有关； 【小问4详解】 ①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为60%； ②由表中数据可知，氧气的体积分数越大，铁丝燃烧越剧烈，则铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度和氧气的体积分数有关； ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，则瓶内的空气体积=250mL-125mL=125mL，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数=； 故选C。 17. 人体缺钙时可适当使用补钙剂。乳酸钙(C6H10O6Ca)、碳酸钙(CaCO3)是两种常用的补钙剂。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_______，碳元素和钙元素的质量比为_______。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （3）从元素质量分数的角度推断，用______(填物质名称)作补钙剂更好。 【答案】（1） ①. 5：3 ②. 9：5 （2）40% （3）碳酸钙 【解析】 【小问1详解】 乳酸钙的化学式为C6H10O6Ca，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为10：6=5：3； 碳元素和钙元素的质量比为（12×6）：40=9：5； 【小问2详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为； 【小问3详解】 乳酸钙（C6H10O6Ca）中钙元素的质量分数为；碳酸钙中钙元素的质量分数更大，则用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建瓯市2024-2025学年第一学期九年级期中质量监测 化学试题 (满分：100分；考试时间：60分钟) ★友情提示： 1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷选择题 第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 国庆期间，建瓯市铁井栏举行多项文娱活动，下列活动涉及化学变化的是 A. 放飞气球 B. 装饰花篮 C. 悬挂彩旗 D. 燃放烟花 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 井水 C. 蒸馏水 D. 自来水 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，下列物质由分子构成的是 A. 氧气 B. 铜 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 下列实验基本操作，正确的是 A. 闻气体 B. 点燃酒精灯 C. 称量固体 D. 滴加液体 5. 苹果中富含的维生素C(化学式：C6H8O6)具有增强免疫力作用，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C属于氧化物 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个维生素C分子中含有4个氢分子 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 在化学变化中，分子分成原子，原子不能再分 B 科学思维 H2O和H2O2组成元素相同，化学性质相同 C 科学探究与实践 向小苏打中加入白醋，可以观察到有大量气泡生成 D 科学态度与责任 捕获大气中的CO2，转化为可作为燃料或粮食的有机化合物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应((反应条件均已略去)既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. CH4+O2→H2O+CO2 B. Fe+HCl→FeCl2+H2 C. CO+O2→CO2 D. CO2+H2O→H2CO3 8. 下列实验现象的描述，错误的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧，产生白烟，放出大量热 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 加热碳酸氢铵，试管内壁出现水雾，闻到刺激性气味 9. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B. 图2中曲线X对应的为U型管b C. 实验证明微粒运动速率与温度有关 D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止 第Ⅱ卷非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分(说明，要求写文字表达式的也可以用化学式表示) 10. 化学学习涉及到多种物质与符号。 （1）用空气的成分填空： ①小白鼠能在密闭的玻璃容器中存活一段时间，说明空气中含有_______； ②久置的澄清石灰水表面出现浑浊，说明空气中含有_______； ③饼干放在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有_______。 （2）根据要求用化学符号填空： ①两个钠原子_______； ②银元素_______； ③氢氧根离子_______； ④地壳中含量最高的元素_______。 11. 化学与生活，化学与科技密切相关。回答下列问题： （1）金秋十月，丹桂飘香，从微观粒子角度解释“飘香”的原因是_______。 （2）国家在部分地区推广食用加碘食盐，人体缺“碘”可能导致的疾病是_______。 （3）嫦娥六号带回来的月壤样品中铝氧化物、钙氧化物含量较高，用化学式表示铝的氧化物(铝为+3价)_______。 （4）中国科学家开发出世界首例室温超快氢负离子导体，氢负离子是由氢原子得到一个电子形成的，该离子符号为_______。 （5）2023年10月3日，我国发现金属新矿——铌包头矿。如图是铌元素在周期表中的信息，从中可知，一个锯原子中有_______个质子，该元素的相对原子质量为_______。 12. 水是生命之源。 Ⅰ．探水：人类对水的探索不断发展 （1）1783年，卡文迪许将纯净的氢气点燃，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成了水。写出氢气在氧气中燃烧的文字表达式_______。 （2）1800年，尼克尔森通过如图1所示的装置电解水获得氢气和氧气，a管中产生的气体为_______。该实验可得出的结论是：水由_______组成。 Ⅱ．净水：人类逐水而居，利用智慧净化水 （3）自制净水器：将矿泉水瓶和多种材料组合成如图2所示装置进行水的净化。图中用于除去水中的色素和异味的材料是_______。 （4）实验室用如图3装置进行净水，指出操作中的错误_______(写一处即可)。 Ⅲ．用水：水是生命之源，需珍惜水资源 （5）图4实验：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度_______处，写出该反应的文字表达式_______。若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是______(写1点)。 （6）节约用水，人人有责。写出生活中一种节约用水的方法_______。 13. 工业合成氨的方法是：利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂下反应生成氨气(NH3)。氮气常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 （1）氮气的沸点比氧气低，控制温度使_______先从液态空气中的分离出来。 （2）膜分离法制氮气中，薄膜允许_______分子通过。 （3）分子筛吸附法制氮气，利用了N2分子与O2分子_______不同而吸附O2实现分离。 （4）写出工业合成氨反应的文字表达式_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 14. 阅读科普短文。 二氧化氯，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色气体。具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。传统工业生产中二氧化硫作还原剂，将氯酸钠等还原成二氧化氯，对设备要求较高，产品纯度不高，副产物生成有毒的氯气，后续处理费用较大。目前在研究用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，副产物是氧气，生产过程中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 依据文章内容回答下列问题： （1）二氧化氯的物理性质有_______。 （2）二氧化氯中氯元素的化合价为________。 （3）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是_______。 （4）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备二氧化氯应选择的温度是_______。 （5）用过氧化氢作还原剂与传统工业生产二氧化氯相比，优点是_______(写一点即可)。 15. 课后延时服务中，同学对氧气制取实验进行项目式学习。 项目一：实验室制取氧气 （1）写出标号仪器名称：①_______。 （2）实验室用装置A制取氧气，写出反应的文字表达式_______，可选用的收集装置是_______(填字母)。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_______。 项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （3）图1加湿仓中水的作用是_______，反应仓中A剂MnO2可以重复使用，理由是_______；图1中“O2通道”相当于图2装置中的_______(选填“A”、“B”或“C”)。 项目三：注射器在实验中的应用 （4）兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示) ①检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到_______，说明该装置的气密性良好。 ②替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置B制氧气相比，乙装置的优点是_______。 16. 燃烧是生活中最常见的化学反应，回答下列问题。 （1）实验一：如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为_______。 （2）实验二：如图B，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量水，水的作用是_______，写出反应的文字表达式_______。 （3）实验三：如图C，用洗耳球将新制得的还原铁粉(颗粒极细)撒落到酒精灯火焰，观察到铁粉燃烧，火星四射，说明铁在空气中能否燃烧和铁与氧气的_______有关。 （4）取四根直径为0.4mm铁丝，分别在氧气的体积分数为90%、70%、60%、55%的集气瓶中进行燃烧实验。实验现象如表： 实验1 实验2 实验3 实验4 氧气的体积分数 90% 70% 60% 55% 实验现象 剧烈燃烧，火星四射 燃烧，不如实验1剧烈 燃烧，不如实验2剧烈 不燃烧，只发红 ①由表中数据可知，直径为0.4mm铁丝燃烧所需氧气的体积分数最低为_______。 ②由表中数据可知，影响铁丝能否燃烧以及燃烧的剧烈程度的因素是_______。 ③取250mL的集气瓶，加入125mL的水，利用排水法将氧气通入瓶内，将水排完后，瓶内氧气的体积分数约为_______(填字母)。 A．33% B．50% C．60% D．67% 17. 人体缺钙时可适当使用补钙剂。乳酸钙(C6H10O6Ca)、碳酸钙(CaCO3)是两种常用的补钙剂。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_______，碳元素和钙元素的质量比为_______。 （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （3）从元素质量分数的角度推断，用______(填物质名称)作补钙剂更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $