9.2 溶解度【七大题型】-2024-2025学年九年级化学举一反三系列（人教版2024）下册

第九章第2节 溶解度 【题型1 饱和溶液与不饱和溶液】 【题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化】 【题型3 海水晒盐工艺】 【题型4 溶解度及其计算】 【题型5 溶解度曲线】 【题型6 溶解度曲线在工业生产中的应用】 【题型7 气体物质的溶解度】 【题型1 饱和溶液与不饱和溶液】 【例1】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【变式1-1】20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 【变式1-2】在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【变式1-3】下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 【题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化】 【例2】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【变式2-1】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 【变式2-2】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【变式2-3】20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。 【题型3 海水晒盐工艺】 【例3】浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表所示。（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） 海水的密度（） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.6 50.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 （填化学式）。 ②海水从密度为1.21浓缩到1.22时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有NaCl、MgCl2等物质。从卤水中可提取金属镁，如图是从卤水中提取镁的简单流程： Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是 ；操作①的名称为 。 Ⅲ.沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是 。 Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 【变式3-1】我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 【变式3-2】海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。 （1）海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 （任写一种）。 （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 （写化学式）。海水脱硫的优点是 （任写一种）。 （3）海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。 【变式3-3】《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 【题型4 溶解度及其计算】 【例4】表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【变式4-1】“的溶解度为”的含义： （1）20℃时，中最多可溶解 。 （2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。 （3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 （4）和水形成饱和溶液时，温度为 。 【变式4-2】下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，（填“易溶”、“可溶”或“微溶”）。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 1 A～D中为饱和溶液的是 （填字母）。②D中析出晶体的质量是 g。 【变式4-3】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 ①时，KNO3的溶解度 （填“大于”或“等于”或“小于”） NH4Cl的溶解度。 ②两种物质中， 的溶解度受温度影响小。 （3）已知X是KNO3、NH4Cl中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是 ；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 。 A．②>③    B．②=③    C．②<③    D．无法判断 【题型5 溶解度曲线】 【例5】温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 【变式5-1】水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B．20℃时209gNaOH溶液中最少含溶质109g C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶 D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小 【变式5-2】如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶 D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 【变式5-3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。 （2）30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （3）40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。 （4）50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （5）若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。 【题型6 溶解度曲线在工业生产中的应用】 【例6】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【变式6-1】工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．40℃时，K2Cr2O7溶液与KCl溶液的质量分数相等 B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3 C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和 D．将60℃的146g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g 【变式6-2】我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱（指碳酸钠），夏天晒盐（指氯化钠）”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：    （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 （2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是 Na2CO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多（填“高”或“低”）。 【变式6-3】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示：被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水：抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐：如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 【题型7 气体物质的溶解度】 【例7】某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 【变式7-1】打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【变式7-2】（双选）要增加氧气在水中的溶解度，可以采取的方法是 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 【变式7-3】闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九章第2节 溶解度 【题型1 饱和溶液与不饱和溶液】 【题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化】 【题型3 海水晒盐工艺】 【题型4 溶解度及其计算】 【题型5 溶解度曲线】 【题型6 溶解度曲线在工业生产中的应用】 【题型7 气体物质的溶解度】 【题型1 饱和溶液与不饱和溶液】 【例1】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是 A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【详解】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 【变式1-1】20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是 A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 【答案】A 【详解】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明 10 克水中不能完全溶解 4 克食盐，该溶液一定是饱和溶液；10 克水最多溶解食盐的质量小于 4 克，所以溶质质量小于 4 克，溶剂质量是 10 克。 故选A。 【变式1-2】在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【详解】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 【变式1-3】下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确； B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确； C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确； D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 【题型2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化】 【例2】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故：选B。 【变式2-1】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意； B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意； C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意； D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。 故选C。 【变式2-2】为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是 A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③>② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确； B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误； C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。 故选：B。 【变式2-3】20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。 【答案】133 36 136 136 139 【详解】溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为； 再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质质量为，此时溶液的质量为； 再向此溶液加入3g蔗糖，由于已经达到饱和状态，则加入的蔗糖不再溶解，此时溶液的质量是136g； 再向此溶液加入3g食盐，食盐溶解，此时溶液的质量是； 故填：133；36；136；136；139。 【题型3 海水晒盐工艺】 【例3】浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表所示。（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） 海水的密度（） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 溴化钠 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.6 50.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 （填化学式）。 ②海水从密度为1.21浓缩到1.22时，析出的粗盐中氯化钠的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有NaCl、MgCl2等物质。从卤水中可提取金属镁，如图是从卤水中提取镁的简单流程： Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是 ；操作①的名称为 。 Ⅲ.沉淀B与试剂C发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是 。 Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】 （1） CaSO4 增大 （2）由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，要使氯化钠从海水中结晶吸出，应该采用蒸发结晶的方法（合理即可） 确保海水中的MgCl2完全反应 过滤 【详解】 （1）①根据表中数据可知，海水在浓缩过程中，最先析出的盐是CaSO4； ②密度为1.21g/cm3时，析出固体质量是0.05g+3.26g+0.004g+0.008g=3.322g，粗盐中氯化钠的质量分数是×100%≈98.1%，密度为1.22g/cm3时，析出固体质量是0.015g+9.65g+0.01g+0.04g=9.715g，×100%≈99.3%，因此析出的粗盐中氯化钠的质量分数增大； （2）Ⅰ.从海水中获取粗盐的方法常采用的是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。 Ⅱ.试剂A应过量，理由是使氯化镁完全反应；操作①是将固体和液体分离，名称为过滤； Ⅲ.沉淀B（氢氧化镁）与试剂C（稀盐酸）反应生成氯化镁和水，发生的反应是中和反应，则该反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O； Ⅳ.无水MgCl2在熔融状态下通电分解得到金属镁和一种气体单质，即氯气，该反应的化学方程式是：。 【变式3-1】我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 【答案】A 【详解】A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是碳酸钠，描述错误，符合题意； B、二氧化碳能溶于水而氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，描述正确，不符合题意； C、蒸发结晶时，溶液必须是饱和状态下改变条件才会析出晶体，海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，描述正确，不符合题意； D、海水制镁过程中，氢氧化钙（石灰乳）和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁、水，属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，该过程不涉及置换反应，描述正确，不符合题意。 故选A。 【变式3-2】海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。 （1）海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 （任写一种）。 （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 （写化学式）。海水脱硫的优点是 （任写一种）。 （3）海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。 【答案】 （1） 动能转化为电能 太阳能、风能等 （2） SO2 减少环境污染等 （3） 夏季 最外层电子数相同 【详解】 （1）潮汐能发电的能量转化形式是动能转化为电能，我们还可以利用的新能源有太阳能、风能等； （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如二氧化硫，其化学式为：SO2，海水脱硫的优点是可以减少环境污染等； （3）常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是夏季，因为温度最高，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 【变式3-3】《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】 （1） 物理 混合物 （2）36.0 饱和 不变 【详解】 （1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物； （2）据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠；此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。 【题型4 溶解度及其计算】 【例4】表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g的硝酸钾。则将20gKNO3加入到50g水中，溶解的硝酸钾的质量为15.8g，则得溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，故A错误； B、没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，故B错误； C.60℃时，KNO3的溶解度为110g，60℃时，210gKNO3饱和溶液中溶剂质量为100g，降温至20℃，最多溶解31.6g，则溶液质量为100g+31.6g=131.6g，故C正确； D、60℃时，NaCl的溶解度为37.3g，40gNaCl溶解于100g水中还有固体剩余，则溶液为饱和溶液，故D错误。 故选C。 【变式4-1】“的溶解度为”的含义： （1）20℃时，中最多可溶解 。 （2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。 （3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 （4）和水形成饱和溶液时，温度为 。 【答案】 （1）36 （2）100 （3）136 （4）20℃ 【详解】 （1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g； （2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水； （3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g； （4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。 【变式4-2】下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，（填“易溶”、“可溶”或“微溶”）。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 1 A～D中为饱和溶液的是 （填字母）。②D中析出晶体的质量是 g。 【答案】 （1） 31.6 易溶 （2）硝酸钾 （3） BCD 4.5 【详解】 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾； （3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD； ②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。 【变式4-3】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 ①时，KNO3的溶解度 （填“大于”或“等于”或“小于”） NH4Cl的溶解度。 ②两种物质中， 的溶解度受温度影响小。 （3）已知X是KNO3、NH4Cl中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是 ；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 。 A．②>③    B．②=③    C．②<③    D．无法判断 【答案】 （1） 弱于 蒸发溶剂 （2） 等于 氯化铵 （3） B 【详解】 （1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）①由溶解度曲线可知，时，二者溶解度曲线交于一点，的溶解度等于的溶解度； ②由溶解度曲线可知，两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响小； （3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g； t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量②=③；故选：B。 【题型5 溶解度曲线】 【例5】温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，符合题意； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，该温度下，将15g氯化钠放入50g水中，氯化钠能全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，得到的仍是不饱和溶液，将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可得到饱和溶液，不符合题意。 故选B。 【变式5-1】水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B．20℃时209gNaOH溶液中最少含溶质109g C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶 D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，在不同溶剂中的溶解能力差别较大，A错误； B、时，氢氧化钠在水中的溶解度是，即在该温度下，饱和溶液中最多含氢氧化钠：，题中未指明溶液是否饱和，无法判断，B错误； C、由溶解度曲线可知，时在乙醇中的溶解度为0，即0℃时，氢氧化钠在乙醇中几乎不溶，C正确； D、由溶解度曲线可知，在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，D错误。 故选C。 【变式5-2】如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶 D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，则氯化钠、氯化铵两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等，故B说法正确； C、NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NH4Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH4Cl固体，故C说法错误； D、50℃时，氯化铵的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液150.4g中含有溶剂100g，氯化铵50.4g，150.4g50℃的NH4Cl饱和溶液冷却至0℃，0℃氯化铵溶解度是29.4g，析出晶体50.4g-29.4g=21g，如果将50℃时氯化铵饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体质量小于21g，故D说法错误； 故选：B。 【变式5-3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。 （2）30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 （3）40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。 （4）50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （5）若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。 【答案】 （1）40 （2）乙＞甲＞丙 （3）降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 （4）70g （5）降温 【详解】 （1）由图可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g； （2）由图可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； （3）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，故40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取降低温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液； （4）50℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将40g乙物质加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g； （5）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量的乙，采用降温结晶的方法来提纯甲。 【题型6 溶解度曲线在工业生产中的应用】 【例6】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】D 【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误； C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误； D、冬天捞“碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。 故选D。 【变式6-1】工业制备的K2Cr2O7中常混有KCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．40℃时，K2Cr2O7溶液与KCl溶液的质量分数相等 B．40℃时，饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为2：3 C．60℃时，M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和 D．将60℃的146g K2Cr2O7溶液降温至40℃，析出固体20g 【答案】C 【详解】A、由图可知，40℃时，溶解度：KCl＞K2Cr2O7，饱和溶液的溶质质量分数：KCl＞K2Cr2O7，溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，饱和氯化钾溶液中溶质与溶剂质量之比为：40g：100g=2:5，不符合题意； C、由图可知，60℃时，M点在KCl和K2Cr2O7溶解度曲线下方，则M点对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和，符合题意； D、60℃时， K2Cr2O7溶液的状态未知，降温至40℃，是否析出晶体未知，析出晶体的质量也无法确定，不符合题意。 故选C。 【变式6-2】我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱（指碳酸钠），夏天晒盐（指氯化钠）”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：    （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 （2）20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是 Na2CO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多（填“高”或“低”）。 【答案】 （1）NaCl/氯化钠 （2）不饱和 （3）低 【详解】 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。 （2）由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。 （3）冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶解度在冬天比在夏天低很多。 【变式6-3】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示：被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水：抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐：如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 【答案】 （1）大于 ABC （2） 36 不饱和 32.4 硫酸钠、氯化钠 【详解】 （1）①有害物质的直径应大于滤孔直径，因此可以被过滤装置除去； ②A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪、冰等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； （2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，蒸发过程硫酸钠能最大程度上留着溶液中； 析硝罐中析出硫酸钠，所以滤液含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 【题型7 气体物质的溶解度】 【例7】某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 【答案】C 【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故A错误； B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故B错误； C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小，故C正确； D、未指明该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液是否饱和，因此，无法判断随着压强的减小，溶液质量变化的大小，故D错误。 故选C。 【变式7-1】打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是 A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 【答案】B 【详解】气体溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。 故选B。 【变式7-2】（双选）要增加氧气在水中的溶解度，可以采取的方法是 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 【答案】AD 【详解】气体的溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大，故选AD。 【变式7-3】闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 【答案】B 【详解】打开啤酒时，二氧化碳的压强减小，二氧化碳逸出，说明压强减小，气体溶解度减小；喝进人体的啤酒还会逸出二氧化碳，此时啤酒的温度升高，二氧化碳逸出，说明温度升高，气体溶解度减小，即温度降低，气体溶解度增大， 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$