河南省驻马店市高二期中环际大联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

环际大联考 “逐梦计划”2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16S:32H:1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是 我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是 A.土壤酸化可使用碱性土壤改良剂，如生、熟石灰 B.小麦收割机的燃油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程 C.农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质 D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2.下列变化属于吸热反应的是 A.碘的升华 B.酸碱中和反应 C.氢气的燃烧 D.Ba(OH28H2O和NH4Cl反应 3.下列反应中△H>0,△S>0的是 A.HCI(g)+NH3(g)=NH4CI(s) B.高温下能自发进行的反应：2N2Os(g)=4NO2z(g)+O2(g) C.2H(g)+O2(g)=2H0①) D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl(g)=CO(g)+C2(g) 4.下列热化学方程式书写正确的是 A.已知12g石墨转化为C0时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+02(g)=2C0(g) △H=+110.5 kJ-mol-1 B.已知强酸与强碱稀溶液生成1molH2O的焓变为-57.3 kJ.mol,则 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H20(1)AH--57.3 kJ-molI C.30gN0在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO2=O2+2N0△H=+58.1 kJmol-1 D.32g硫粉完全燃烧生成S02气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+02(g)-S02(g △H=-269.8 kJmol-1 高二化学试题第1页（共6页） 5.已知：O2H(g+0(g)一2H,0(g△：②2Pe6+30(g—Fez0(9△h: ③2A1S+302g）—A0,(日)△H:④2AI(9)+Fez0(S)一A0(⊙)+2Fe(9△H.下列关于反应 焓变的判断正确的是 A.H2的燃烧热为△H B.△H2=△H3+△H4 C.增加氧气的量可改变△H2、△H3的值 D.△H3<△H2 6.下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是 A.增大压强一定能加快化学反应速率 B.使用催化剂对化学反应速率没有影响 C.增加反应物的量一定能加速化学反应速率 D.升高温度，一般能加快化学反应速率 7.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.钢铁生锈 B.塑料老化 C.汽车尾气治理 D.石材文物风化 8.合成气转变为甲醇的反应为CO(g)+2H(g)一CH3OH(g)△H=一90.8 kJ.mol1。一定条件下， 将1molC0和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下 列说法正确的是 A.0~5min,反应放出的热量为27.24kJ B.第5min时，H2的反应速率为0.06molL1minl C.其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 D.反应到5min时，生成0.6 mol CH3OH 9.用C2生产某些含氯有机物时会生成副产物HC1,利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCI(g) 十O2(g)→2C1(g)+2H2O(g)△H=一115.6 kJ-mol厂1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反 应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A.气体的质量不再改变 B.氯化氢的转化率不再改变 C.断开4 molH-C1键的同时生成4molH0键 D.nHC1):n(02):n(C2):n(H20)=4:1:2:2 10.对于反应2NO+H2→N2+2H2O科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步2NO→N2O2快反应： 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应： 第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A.该反应的速率由第二步反应决定 B.反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D.若第一步反应的△H<O,则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 高二化学试题第2页（共6页） 11.下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.溴水中有下列平衡Br2+H2O亡HB+HBrO,当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀)， 溶液颜色变浅 C.SO2催化氧化制S0,的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D.恒温、恒压条件下，在2NO2亡N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅 12.用来表示可逆反应：2A(g)十B(g)=3C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的 C% 100℃ 500℃ 时间 B. 温度 A的转化率 500℃ D 100℃ 0 13.80C时，在2L密闭容器中充入0.40molN204,发生反应N204(g)=2NO2(g)△H=+Q kmo'(Q>0),获得如下数据： 时间s 0 20 40 60 80 100 0) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 (mol-L-) 下列判断正确的是 A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B.2040s内，vN204)=0.004 mol-L-.s C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ D.100s时再通入0.40molN204,达到新平衡时N2O4的转化率增大 14.CH3OH是重要的化工原料，工业上用C0与H2在催化 剂作用下合成CHOH,其反应为CO(g)+ 2100 90 2H2(g)±CHOH(g)。按n(CO):n(H)=1:2向密闭 容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CHOH的体积 70 60 分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中， C 正确的是 40 A.p<p2 20 10 B.该反应的△H>0 250300350400450500550 C.平衡常数：KA)=K(B) 温度/℃ D.在C点时，C0转化率为75% 高二化学试题第3页（共6页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分) L.（1)在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO;。 能量NH(aq+1.5O2(g) 能量 两步反应的能量变化示意图如 Ng2aq)+0.50,(g) 下： △H-273kJmo ①第一步反应是 AH=-73 kJ-mol-1 (填“放热”或“吸热”) NO-(aq)+2H*(aq)+H2O) NOaq) 反应，判断依据是 反应过程 反应过程 (第一步反应) ②1 mol NH4(aq)全部氧化成 (第二步反应) NO(aq)的热化学方程式是 (2)已知：2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H=-566 kJmol1① NazO2(s)+CO2(g)-Na2CO3(s)+O2(g)AH=-226kJ.mol-I2 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 (3)已知H2(g)十Br2①一2HBr(g)△H=一72 kJmol厂1，蒸发1 mol Bra20需要吸收的能量为 30kJ,其他相关数据如下表： 物质 H2(g)Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(k) 436 200 a 则表中a= Ⅱ.某化学兴趣小组用50mL0.50molL盐酸与 温度计 玻璃揽拌棒 50mL0.55 mol-L-NaOH溶液进行中和反应的反应热测定 实验，实验装置如图。试回答下列问题： 一外普 (1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是 不能用 内简 铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 (2)某学生记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐 酸和氢氧化钠溶液的密度均为1gcm3,中和反应后溶 外克 液的比热容c=4.18Jgl℃) 起始温度T/℃ 终止温度T/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 (3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。 a用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c.将50mL0.55molL1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55molL1氢氧化钾溶液 d做本实验的当天室温较高 e大烧杯的杯盖中间小孔太大 高二化学试题第4页（共6页） 16.(12分) I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 ↑/mol 1.0 0.8 X 0.6 0.4 02 Z 0123456tmin (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v(Z)= (3)上述反应在1一6内反应速率与时间图像如图所示， 在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下 列说法正确的是 (填字母) A.在t1时增大了压强 h B.在s时加入催化剂 C.在t4时降低了温度 D.t2~t3时X的转化率最高 12 I3 Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发 生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(S)HS02(g) 4体积分数 △H一271.4kJ/mol,反应过程中某气体的体积分数随时间 60% 变化如图所示。 (4)反应前2min平均反应速率v(S02= ；该温度 40% 下反应的平衡常数K= 。 若保持温度不变向 平衡体系中再通入1molO2,达到新平衡后氧气的体 积分数 (填“大于”“小于”或“等于”) t/min 原平衡时氧气的体积分数。 17.(16分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。 I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)十2H(g)N2(g)+2HO(g)。 (1)已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 H-H NO中的共价键 N=N H-0 键能(kJmo) 436 630 946 463 2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2HO(g) △H= kJ.mol-。 Ⅱ.CO还原法。 利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和C0,发生 ◆aNO)/% 反应：2C0(g)+2NO(g)≠N2(g)+2C02(g)△H,在2L80 TK 恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,测得NO的 转化率与温度、时间的关系如图所示： TK (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.△H<0 10 /min B.上述反应一定能自发进行 C.增大NO的浓度，反应物的转化率增大 D.温度为T、T2时的平衡常数分别为K、K2,则K1<K2 (3)T2温度下，0~l0min内用C0表示的平均反应速率v(C0) mol-L-I.min; 高二化学试题第5页（共6页） T温度下，上述反应的平衡常数K1= Lmol。 (4)T1温度下，向平衡后的容器内再加入1molC0和1 mol NO,则再次达平衡时NO的转 化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.用酸性KMO4溶液和HC2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 2Mn0:+5H2C204+6H一2Mn2++10C02↑+8H20。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 COz的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下KMO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1molL1H2Cz04溶液 30mL0.1molL1KMnO4溶液 ② 20mL0.2molL1H2C204溶液 30mL0.1molL1KMnO4溶液 (5)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2 体积大小关系是 (填实验序号)。 ©A溶液 B溶液 时间 图一 图二 (6)若实验①在2min末收集了2.24mLC02(标准状况下)，则在2min末，c(Mn04)= moL'(假设混合液体积为50mL)。 (7)小组同学发现反应速率总是如图二，其中~2时间内速率变快的主要原因可能是①产物 MnSO4是该反应的催化剂：② 18.(14分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(S)十2NO(g兰Nz(g)+COz(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式： (2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H (填“>”或“<”)0，理由是 ②判断该反应达到平衡状态的依据是 (填字母)。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v (NO)=N2) (3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+ CO(g)亡C(s)十2NO(g);其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答 下列问题。 ①0~10min内CO2的平均反应速率v= ②图中A点vE (填“>”“<”或“=”)y逗 n/mol ③第10min时，外界改变的条件可能是 (填字母)。 0.50 0.45 A.加催化剂 0.40 B.增大C的物质的量 0.30 C.减少CO2的物质的量 0.25 0.20 D.升温 E.降温 246810121416/min 高二化学试题第6页（共6页）