浙江省台州市2024-2025学年高三上学期一模考试化学试题

台州市2025届高三第一次教学质量评估试题 化学评分标准 2024.11 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题日要求的,不选、多选、错选均不得分) 5 ,1 4 6 8 A C D B A D D B 2 2 10 11 13 14 16 C B B A A C D C 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17.(10分) (1)①5s25p5(1分) ②CD(2分) (2)①sp(1分) ②A(1分) ③<(1分)>(1分)15的中心原子含s成分少,半径大、键长长,的中心 原子含s成分多,半径小、键长短(1分) (3)1:1(1分)4(1分) 18.(10分) (1)难挥发性(1分)Ca[:s:]*(1分) (2) NasSOt+4CNa:S+4cot(2分) (3)CD(2分) (4)HCI+CO+AICl;-HCOAICI.(2分) (5)取少量上层溶液于试管中,加入氢氧化钢溶液调节pH至弱碱性,加入新制氢氧化 铜后加热,若产生砖红色沉淀,则证明有笨甲醛产生。(2分) 19.(10分) (1)-32.0(1分) (2)①反应IV的活化能较大(1分 ②0.25(2分) (3)CD(2分) .(AH-7ASMJmol 2 T/K (4)反应I(1分); (1分,起点0以下、与x轴交点位于反应 1的交点右侧) (5)8C0+12e+2HOCH.+6C0(2分) 台州市高三第一次教学质量评估化学答案 第1页 共2页 20.(10分) (1)球形冷凝管(或冷凝管)(1分)浓疏酸(1分) (2)两支导管口产生气泡的速率相同(1分) (3)BC(2分) (4)①HBO:+HO一[B(OH)}+H(1分) ②bcedaf(2分) ③9625%(2分) 21.(12分) (1)硝基(1分) (2)ONCHCH=NOH(1分 2NH:H:O- 4 NHC1+2H:o(2分) #### (4)AD(2分) 交 (5) NoT.C.CHECHON CT HOE oH ci.chono gu. ci cHo o, Oou □00 o0 (3分) # NNCH ## uc-cs N-c NcNC, N. ###线# CH. (6) -Z (合理答案均可,3分) 台州市高三第一次教学质量评估化学答案 第2页 共2页第 4题图 台州市 2025届高三第一次教学质量评估试题 化 学 命题：方钰锭（仙居中学） 王照（台州市第一中学） 审题：叶兰峰（玉环中学） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。 考生须知： l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定 的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试 题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按照物质的性质分类，下列物质属于碱性氧化物的是 A．K2O B．Al2O3 C．SiO2 D．Mg(OH)2 2．下列说法不正确．．．的是 A．NaHCO3溶液显碱性，与 NaOH 不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与 NH3反应 D．HClO 有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 3．下列表示不正确．．．的是 A．NH3的 N原子杂化轨道表示式： B．羟基的电子式： C．HCl中共价键的电子云图： D．键线式为 的名称：2，4，4-三甲基戊烷 4．下列说法不正确．．．的是 ① ② ③ ④ A．装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象 B．图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器 C．装置③可用于分离 CH2Cl2(沸点 40℃)和 CHCl3(沸点 62℃) D．装置④可用于收集氯气并吸收尾气 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第1页 共8页 5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确．．．的是 A．钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 B．石油催化裂化可提高轻质油的产量与质量 C．可用电化学氧化法处理氨氮废水(含 NH4+及 NH3) D．BaSO3难溶于水，可作为 X射线检查的内服药剂 6. 下列说法不正确．．．的是 A．乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中 B．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 C．工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性 D．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 7．实验小组将 KMnO4溶液滴入 NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为： MnO4−＋OH-→X＋MnO42−(绿色）+ H2O(未配平)。下列说法不正确．．．的是 A．X表示 O2 B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 1∶1 C．MnO4−发生还原反应 D．若生成 0.01 molMnO42−，则反应转移的电子数为 0.01 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） 8．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是 9．下列离子方程式正确的是 A．向红色 Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++ Fe === 3Fe2+ B．将足量 SO2通入 Na2S溶液：2SO2+ 2H2O + S2- === 2HSO−3 + H2S C．Al溶于 NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ D．CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+2NH+4 10．核磁共振谱氢图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定 Si(CH3)4 中 H的δ为 0，已知 CH4中 H的δ为 0.23， H3COOCH2CH3中 b氢原子的δ为 3.80（如图）。 下列说法不正确．．．的是 A．a氢原子的δ大小：a＞3.80 B．根据δ可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯 C．a和 c氢原子的δ大小：a＞c＞0.23 D．Si的电负性小于 H，所以 Si(CH3)4中 H 电子云密度大于甲烷中 H的电子云密度 选项 结构或性质 用途 A 维生素 C具有还原性 可用作食品抗氧化剂 B 12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12烷基 苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢 可用作水处理的杀菌 消毒剂 C 水杨酸（ ）合成阿司匹林（ ） 后，形成的分子内氢键： ，使酸性减弱 可减少对胃肠的刺激， 用作解热、镇痛的药物 D Br2在 CCl4中溶解度比在水中大、CCl4不溶于水、 CCl4和 H2O密度相差大 CCl4可以萃取溴水中 的溴 第 10题图 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第2页 共8页 第 14题图 11．L-肾上腺素具有生物活性，是一种重要的临床抢救用药，其合成途径如下： 下列说法不正确．．．的是 A．L-肾上腺素遇氯化铁溶液显紫色 B．化合物 C中最多有 11个碳原子同平面 C．L-酒石酸起到萃取的作用 D．化合物 C生成肾上腺素的同时，还生成甲苯 12．X、Y、Z、M 为四种短周期元素。X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为 15，X 基态 原子具有 2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L。 下列说法不正确．．．的是 A．键角：YZ2+＜YZ2- B．气态时碱性：XM3YM2＜(XM3)2YM C．键极性：XM4＜YM3 D．稳定性：Y2M4＜YM3 13．1836年，英国化学家 John Frederic Daniell制成了第一个如图所示的双液电池，标志着化 学电池进入生产和生活中。 已知反应：Zn(s)-2e- Zn2+(aq) K1 Cu(s)-2e- Cu2+(aq) K2 K为反应在常温下的平衡常数。下列说法不正确．．．的是 A．K1＞K2 B．盐桥中 K+向 CuSO4溶液移动 C．若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D．若向 CuSO4溶液中加入适量 CuSO4固体，电流计偏转程度增大 14．磷的常见含氧酸化学式为 H3POx（x=2、3、4），其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢 键如下图所示： 下列说法不正确．．．的是 A．H3PO2与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-===H2PO2-+H2O B．H3PO3分子中 P采取 sp3杂化 C．H3PO3与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 H+ D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：H3PO2＜H3PO3＜H3PO4 第 13题图 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第3页 共8页 15．保持温度不变，在含足量 HgI2(s)和一定量 I-的溶液中，存在如下平衡关系： HgI2(s) HgI2(aq) K1 HgI2(aq) HgI+(aq) + I-(aq) K2 HgI+(aq) Hg2+(aq) + I- (aq) K3 HgI2(aq) + I-(aq) HgI3−(aq) K4 HgI3−(aq) + I-(aq) HgI42−(aq) K5 HgI2(s) Hg2+(aq) + 2I- (aq) Ksp K分别为平衡常数，设 HgI2(s)的溶解度为 s mol/L。下列说法不正确．．．的是 A．HgI2(s)的 Ksp=K1×K2×K3 B．s=3 �sp 4 C．平衡体系中适量增大 c(I-)且 HgI2(s)足量，达到新平衡后 c(HgI+)一定减小 D．平衡体系中适量增大 c(I-)且 HgI2(s)足量，达到新平衡后 c(HgI3−)一定增大 16．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入 Fe(NO3)3 溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下 NO3-有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有 某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟 基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适 量 KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在 KI溶液中 的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向 KF和 KSCN 混合溶液中滴加几滴 FeCl3溶液，振荡 溶液为无色，说明结合 Fe3＋的能力： F－>SCN－ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17．(10分)碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）碘元素位于周期表的 p区。 ①碘的基态原子价电子排布式为 ▲ 。 ②下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．电负性大小：I＜Br＜Cl B．第二电离能（I2）大小：I2(Si)<I2(P)<I2(Cl)<I2(Na) C．化学键中离子键成分的百分数：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI D．键能大小：F－F＞Cl－Cl＞Br－Br＞I－I （2）I2加入浓的 KI溶液，可获得I3−；文献指出，在一定条件下也可制备I3+。 ①I3−中，中心原子 I的杂化类型为 sp3d；I3+中，中心原子 I的杂化类型为 ▲ 。 ②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图 1中， 请参照I3−的 VSEPR几何构型（小球表示 I或孤电子对），判断I3−的实际几何构型 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第4页 共8页 第 17题图 2 第 17题图1 为 ▲ （填写序号）。 ③已知I3−和I3+的还原产物均为 I-。相同条件下，比较氧化性强弱：I3− ▲ I3+(填“＞” 或“＜”或“=”)；比较 I－I的键长：I3− ▲ I3+(填“＞”或“＜”或“=”)，试从结构上给 与解释 ▲ 。 （3）碘单质的晶胞为长方体，I2位于顶点和面心，结构如图 2所示。晶胞中两种取向不 同的 I2个数之比为 ▲ ，晶体中 I2分子相距最近的 I2个数为 ▲ 。 18．(10分)纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体 E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为[AlCl4]-； ②化合物 F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓 H2SO4与 NaCl反应时体现了 ▲ （选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、 “吸水性”、“脱水性”）。化合物 F的电子式为 ▲ 。 （2）写出化合物 B转化为 C、D的化学方程式 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．工业上还可通过电解 NaCl生产 Na，简称为“氯碱工业” B．每生成 2.24 L气体 C将转移 0.2 NA的电子 C．可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物 D中是否有正盐 B D．气体 A、气体 C和苯制取苯甲醛过程中，AlCl3 主要起催化作用 （4）请写出化合物 A、C反应生成中间体 E的化学方程式 ▲ 。 （5）请设计实验检验 E与苯反应是否有苯甲醛生成（生成物中不含 E） ▲ 。 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第5页 共8页 第 19题图 1 第 19题图 2 19．(10分)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为： 反应 I：CH3CH2OH(g) H2O(g)+CH2=CH2(g) ΔH=+40.0 kJ·mol-1ΔS=125.0J·mol-1·K-1 反应 II：2CH3CH2OH(g) H2O(g)+CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH=-16.0 kJ·mol-1 请回答： （1）已知相关物质的标准熵数值如下表所示，ΔS计算方法可类比ΔH计算方法。 反应 II的ΔS= ▲ J·mol-1·K-1（保留小数点后 1位）。 （2）恒压（p=135 kPa）、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比 1:1，反应相同时间后乙醚 和乙烯的物质的量分数如下表（假设在 100 ℃～300 ℃内催化剂活性保持不变）： 已知：生成乙烯的反应机理如下， ①100 ℃时 CH2=CH2的物质的量分数为 0.00，试解释原因 ▲ 。 ②若 100 ℃该时间段反应已达平衡，试计算 II的平衡常数 Kp= ▲ 。p(CH3CH2OH) 为乙醇的平衡分压，如 p(CH3CH2OH)=x(CH3CH2OH)· p， p 为平衡总压， x(CH3CH2OH)为平衡系统中 CH3CH2OH的物质的量分数。 （3）恒压（p=135 kPa）和恒温（300 ℃）下，投入 原料为乙醇和水，分别在 NKC-03A、Syndol、 γ-Al2O3等 3种催化剂下进行反应，测定相同 时间间隔，乙醇转化率与原料含水量的关系 如图 1所示，下列说法正确的是 ▲ 。 A．a点可能为平衡状态 B．γ-Al2O3催化剂下，随原料含水量增加平衡 左移，乙醇转化率下降 C．题给条件下，NKC-03A 催化效果较好 D．原料含水量为 40%、γ-Al2O3催化剂下，若将恒压改为恒容，其它条件不变， 乙醇转化率可能增大 （4）图 2表示反应 I和 II的ΔH-TΔS与 T的关系，图中直线 代表上述反应的 ▲ （填“反应 I”或“反应 II”），在 该图中画出另一个反应对应的直线（假设ΔH、ΔS随 温度的变化可忽略）。 （5）以 Na2CO3、K2CO3熔盐为电解质，用多晶铜催化电解 CO2和水蒸气也可获得乙烯，写出阴极电极方程式 ▲ 。 化学式 CH3CH2OH(g) CH3CH2OCH2CH3(g) H2O(g) 标准熵：S/(J·mol-1·K-1) 281.1 342.1 188.1 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第6页 共8页 第 20题图 1 第 20题图 2 20．(10分)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料。某小组以 P4、Cl2和 SO2为原料，先制 取 PCl3，后制备 POCl3。实验装置如图 1： 已知： Ⅰ、装置 A中发生的反应有：P4+ 6Cl2= 4PCl3；P4+ 10Cl2= 4PCl5；P4+ 6PCl5=10PCl3 ； 装置 B中的反应为：PCl3+SO2+Cl2=POCl3+SOCl2； Ⅱ、部分物质的理化性质： P4：沸点 280℃； PCl3：沸点 76.1 ℃，遇水剧烈水解，易与 O2反应； PCl5：沸点 160 ℃，遇水剧烈水解； POCl3：沸点 105.8 ℃，遇水剧烈水解； SOCl2：沸点 78.8 ℃，遇水剧烈水解。 请回答： （1）仪器 D的名称为 ▲ ，装置 C中的试剂为 ▲ 。 （2）装置 C可以用来判断通入 Cl2和 SO2的流量，符合实验要求的现象为 ▲ 。 （3）下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A．实验开始前应先通入 N2，排出装置内的空气 B．在仪器 D中通入室温的冷却液，从下口进入，上口通出 C．待装置 A中的白磷反应完后，关闭 K1, 打开 K2，有利于提高 PCl3的产率 D．反应结束后，可通过蒸馏分离 POCl3和 SOCl2，图 2 为蒸馏时温度计温度随 试剂的变化曲线，在 t1-t2处收集到的是 SOCl2 （4）PCl3的纯度对最终产物的纯度有很大的影响。在后续反应开始前，先对 B中的 PCl3 进行纯度的检测。 已知：Ⅰ、发生相关的反应为： PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl； H3PO3+I2+H2O H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI； Ⅱ、NH3·H2O Kb=1.79×10-5；H3BO3Ka=5.8×10-10。 ①H3BO3是一元弱酸，可与 OH-形成配位键，请写出其在水中的电离方程式 ▲ 。 用移液管取出 B中少量待测液，用天平称取 1.000 g→( )→转移至 100 mL 容 量瓶，加水定容。用移液管取出 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 0.1000 mol/L碘标准溶液→( )→静置 15分钟→( )→( )→一段时间后→( )→继续滴定， 滴入最后半滴后→( )→且半分钟内不变色，消耗 Na2S2O3溶液 6.000mL。 a．加入 2 mL淀粉溶液 b．加入 10 mL蒸馏水溶解 c．加入 8 mL 1.000 mol/L硼酸铵溶液 d．用 0.1000 mol/L的 Na2S2O3 溶液进行滴定 e．加入 5 mL 0.3000 mol/L盐酸 f．溶液蓝色褪去 g．溶液变蓝色 ②请选取合适的选项将操作补充完整 ▲ 。 ③PCl3的质量分数为 ▲ 。（保留小数点后 2位数字） 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第7页 共8页 ①NaOH ②HCl R1 R2 21.（12分）雷西莫特是一种抗病毒、抗肿瘤药物，其合成路线如下： 已知：①R1CH2NO2+R2CH2NO2 O2NCHC=NOH ②I中支链 N原子上均有 H原子 ③氨基与酰氯反应的机理为： 请回答： （1）化合物 A中的官能团为 ▲ （写名称）。 （2）化合物 B的结构简式为 ▲ 。 （3）请写出 E→F的化学方程式 ▲ 。 （4）下列说法正确的是 ▲ 。 A．雷西莫特 K的分子式为 C17H22N4O2 B．C→D与 I→J的反应类型完全相同，均为加成消去反应 C．化合物 G中 N的碱性强弱：②＞① D．B→C的反应中，盐酸可以提高 C产率 （5）以 、CH3CH2OH为原料合成 （用流程图表示，无 机试剂任选） ▲ 。 （6）写出 4种同时满足下列条件的化合物 G的同分异构体的结构简式。 ① 分子中每种氢原子的个数之比为 2:2:2:3； ② 分子中除苯环外无其他环，且苯环上只有两个取代基； ③ 无氮氮键和=C=。 台州市高三第一次教学质量评估化学试题 第8页 共8页