2.3.4 物质的量浓度 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 1 新课引入 溶液浓度（含量）的表示方法： 100 g 的NaCl溶液中含有20 g NaCl，则NaCl的质量分数是多少？ 质量分数() = m(溶液) ×100% m(溶质) = m(溶质)+m(溶剂) ×100% m(溶质) 0.9%的 生理盐水 2 新课引入 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。 实验室药品 3 单位体积溶液里所含溶质的物质的量 定义 符号 符号：c 单位 mol/L（或mol·L－1） 公式 任务一：模型建构——认识物质的量浓度 c= n V 溶质的物质的量 溶液的体积，常用单位为L 思考：2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？ 每1LNaCl溶液中NaCl的物质的量是2mol。 4 体检单 物质的量 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13-2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59-1.03 17 *肌酐（酶法） Cr(E) 71 μmol/L 59-104 18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1 任务一：模型建构——认识物质的量浓度 5 任务一：模型建构——认识物质的量浓度 例1：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3 mol，则该溶液的体积为多少？ 答：该溶液的体积是3L。 解：依题意得： 由公式 得： 6 思考与讨论 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？ (1)将2molNaCl固体溶于1L的水中。 (2) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 (3)从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 × √ √ 在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，体现了溶液均一性的性质。 每1LNaCl溶液中NaCl的物质的量是2mol 7 任务二：模型建构——溶液稀释和混合的计算 浓溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变 溶液的浓缩或稀释：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 相同溶质两种溶液混合前后溶质的物质的量不变 相同溶质两种溶液混合：c1V1+c2V2=C(混)·V(混) 8 任务二：模型建构——溶液稀释和混合的计算 例:2：现实验室有1.0mol/L NaCl 浓溶液，若要配制100 ml 0.5mol/L 的NaCl 稀溶液，需要量取多少升NaCl浓溶液？ 1.0 mol/L×V(浓)=0.5 mol/L×0.1L V(浓)=0.05 L 由：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 可得 解： 答：需要量取0.05 升NaCl浓溶液。 9 学以致用 2.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A.100 mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25mol·L-1 AlCl3溶液 C.50 mL 1mol·L-1 NaCl溶液 D.20 mL 0.5mol·L-1 HCl溶液 D 1. 0.5 mol·L-1 氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度是 、 。 0.5mol·L-1 1mol·L-1 10 例4：某市销售的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度为1.84 g.cm-3，计算该市销售浓硫酸的物质的量浓度为多少？ 18.4 mol/L cB 练习：质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 11.8 mol/L 任务四：模型建构——探究c与ω的关系 11 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 实验目的 配制100 mL 1mol/L 的 氯化钠溶液 12 n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L= 0.1mol m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) = 0.1 mol × 58.5 g·mol-1 = 5.85 g ①计算 ②称量： 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 应垫上滤纸，NaOH等具腐蚀性的药品应使用烧杯或表面皿称量 实验步骤 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 托盘天平称取 5.9 g NaCl(托盘天平精确到0.1g） 13 容量瓶结构与规格 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃 标志： ； 规格：100mL、250mL、1000mL等 用途：配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 温度、容量和刻度线 14 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。 约为溶液体积的1/3 15 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 ④移液：将上述冷却后的溶液沿玻璃棒注入到100ml容量瓶 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入到容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 下靠上不靠， 下靠刻度线以下 16 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 ⑥定容:在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 100mL 17 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 ⑦摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 18 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 ⑧装瓶贴签 （或溶质化学式——只用于水溶液） 1.0 mol·L-1 NaCl溶液 NaCl 1.0 mol·L-1 溶液名称 溶液浓度 19 实验仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 100ml 容量瓶 胶头滴管 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 20 任务三：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 21 任务五：实验探究——配置一定物质的量浓度的溶液 计算 称量 溶解 移液 洗涤 装瓶贴签 摇匀 定容 托盘天平、药匙 量筒、烧杯、玻璃棒 规格+容量瓶 玻璃棒 洗涤2-3次 1-2cm 凹液面最低处与刻度线水平相切 （精确到0.1g） 冷却至室温 加速溶解 引流 刻度线以下 胶头滴管 m=nM=cVM 22 任务六：实验讨论——误差分析 1．原理依据 23 任务六：实验讨论——误差分析 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1) m(溶质) V(溶液) 托盘 天平 ①天平的砝码沾有其他物质或已生锈 ②药品、砝码左右位置颠倒(使用游码) ③称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ④用滤纸称易潮解的物质(如NaOH) 增大 - 减小 - 偏低 减小 - 偏高 偏低 偏低 减小 - 24 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1) m(溶质) V(溶液) 烧杯 及玻 璃棒 ⑤溶解前烧杯内有水 ⑥向容量瓶注液时溅出 ⑦移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容 ⑨定容时,水加多了,用滴管吸出 ⑩定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水 — — 无影响 减小 — 偏低 减小 — 偏低 — 减小 偏高 减小 — 偏低 — 增大 偏低 25 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差 凹液面最低处与刻度线水平相切 仰视 加水多了，V总偏大，C偏小 俯视 加水少了，V总偏 小，C偏大 容量瓶定容：先看刻度，再看液面 26 思考 如何用1.0mol/L NaCl 浓溶液配制100 ml 0.5mol/L 的NaCl 稀溶液？ 27 本节小结：以物质的量为中心的计算 物质质量(m) g 物质的量(n) mol 气体体积(V) L 粒子数目(N) 单位1（个） ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm ÷Vm 标准状况下，Vm=22.4 L/mol 物质的量浓度(c) mol/L ×V溶液 ÷V溶液 28 END! 29 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$