第五章 化学反应与能量第2讲 反应热的计算 2025年高中化学一轮复习

第五章 化学反应与能量 第2讲 反应热的计算 1 目录 CONTENTS 盖斯定律 01 反应热的大小比较 02 2 盖斯定律 3 一、盖斯定律 1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。 盖斯定律表明，在一定条件下化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 4 一、盖斯定律 1.盖斯定律 盖斯定律的应用 有些反应进行得很慢； 有些反应不容易直接发生； 有些反应的产品不纯（有副反应发生）。 这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来 5 一、盖斯定律 转化关系 反应热间的关系 ΔH1＝______ ΔH1＝______   ΔH＝__________ aΔH2 －ΔH2 ΔH1＋ΔH2 注意： ΔH要带正负号进行计算 “正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反 计算原则 1.盖斯定律 6 一、盖斯定律 解题步骤与技巧 ①确定待求的反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。 关 键：通过加、减、乘、除“四则运算式”导出目标方程式ΔH 1.盖斯定律 7 课堂检测 1.用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：ⅰ.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋181 kJ·mol－1ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－747 kJ·mol－1则12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为(　　)A.787 kJ B.221 kJC.393.5 kJ D.442 kJ 8 课堂检测 2.已知反应：①H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)　ΔH1②1/2N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2③1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH3则反应2NH3(g)＋7/2O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 D.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 9 反应热的大小比较 10 二、反应热的大小比较 同种物质：E(g)>E(l)>E(s) g→l ΔH<0 ； l→sΔH<0 ； g→s ΔH<0 1.根据反应规律和影响ΔH大小的因素直接进行比较 比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号; 比较反应吸收或放出的热量的多少时,只需比较ΔH的绝对值的大小即可。 参加反应的物质的物质的量与反应热成正比 同一反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。 11 二、反应热的大小比较 2.同一反应,生成物状态不同时 如: 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2 因为气体变液体会放热，故: H1 H2 < 12 二、反应热的大小比较 如：①S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ② S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 故: H1 H2 物质本身的内能: S(g) S(s) > ∴ 放热：反应① 反应② > < S(g)+O2(g) SO2(g) 能量 反应过程 H1 S(s)+O2(g) H2 3.同一反应,反应物状态不同时 13 二、反应热的大小比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2 可以设计成：C(s) ——CO(g)———CO2(g) ，故： H1 H2 (1) (2) < 4.两个相联系的不同反应比较 14 二、反应热的大小比较 已知铝热反应为 ，故ΔH<0， ① 2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)　ΔH1 ② 2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2 由①－②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2， 放热反应 ΔH1<ΔH2。 5.根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小 15 二、反应热的大小比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,物质性质不同其反应热不同。如等物质的量的不同金属(或非金属)与同一种物质反应,金属(或非金属)越活泼反应越容易进行,放出的热量越多,对应的ΔH越小。 例如Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)　ΔH1, Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2(g)　ΔH2, ΔH1>ΔH2。 6.根据反应物的性质比较 16 1.下列各组中两个反应的反应热，其中ΔH1>ΔH2的是(　　)A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2C.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH1 2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g)　ΔH2D.已知反应：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＜0，C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 课堂检测 17 课堂检测 2.根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　)A.2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2则有ΔH1>ΔH2B.Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2则有ΔH1<ΔH2C.4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2则有ΔH1<ΔH2D.Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2则有ΔH1<ΔH2 18 课堂检测 3．分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 19 课堂检测 4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH>a kJ·mol－1B．过程Ⅱ可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出的热量小于|a| kJ 20 AB aAB；AB $$