重庆市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 11月调研测化学试卷 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量: H—1 B—11 N——14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ti—48 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 我国生产的麒麟芯片主要成分是 SiO₂ B. “84”消毒液与洁厕剂混合使用可增强消毒效果 C. 碳化硅属于传统无机非金属材料 D. 葡萄酒中添加适量SO₂可起杀菌和抗氧化作用 2. 我国的超级钢居于世界领先地位，某种超级钢中除铁外，还含有碳、锰、钒、铝等元素。下列有关说法错误的是 A. 超级钢中的主要元素属于过渡元素 B. 碳纳米管和石墨烯互为同位素 C. 超级钢的硬度比纯铁大 D. 超级钢比生铁耐腐蚀 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 B. NH⁺、Na⁺、CH₃COO⁻、NO₃ 4. 我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A. 单质的还原性: As> Ga B. 氢化物的稳定性： C. 镓是一种半导体材料 D. As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. CuSO4溶液呈蓝色，可用于泳池消毒 B. 苏打有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. Al2O₃的熔点高，可用作耐火材料 D. 氨有还原性，可用作制冷剂 6. 三氯化氮(NCl3) 与水反应的化学方程式为：下列有关说法正确的是 A. HClO的电子式为: B. 氯原子的原子结构示意图为： C. H2O分子结构模型为： D. 原子半径: Cl>O>N 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 检验 Na2SO3溶液是否变质 B. 探究铜与浓硫酸的反应 C. 向容量瓶中转移溶液 D. 观察钾在空气中燃烧的现象 8. 多硫化钠与NaOH 的混合溶液在通电条件下可发生反应： 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1L 含0.1mol/L NaOH 的混合溶液中含氧原子数为0.1NA B. 常温常压下，36gH2O中所含有的共价键数为4NA 固体中含离子总数为3NA D. 生成33.6L(标准状况下) O2时, 转移电子数为6NA 9. 在催化剂作用下，过二硫酸钠 可将 氧化为 下列有关说法正确的是 中硫元素的化合价为+7 B. 在 溶液中滴入少量酚酞呈红色 C. 氧化性: D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 工业上制漂白粉： B. 向 Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸: C. 向 FeI₂溶液中通入少量 D. 向 CuSO₄溶液中加入 NaHS 溶液: 11. 下表中的各组物质能按照如图所示的转化关系一步实现的是 选项 物质 a b c A NO NO₂ HNO₃ B HCl HClO₄ NaClO C Fe Fe2O₃ Fe(OH)₃ D s SO₃ H2SO₄ 12. 化合物M可用作催化剂，其结构如下图所示。已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，其中a、e原子的最外层电子数相同，b、d位于周期表的同一纵列。下列说法正确的是 A. 只由c元素组成的物质一定是纯净物 B. c、d两元素形成的化合物不与酸反应 C. c、e两元素可以形成化合物e2c2 D. a、e是同主族元素，不能形成离子化合物 13. 化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法正确的是 A. 气体a是CO2, 气体b是NH₃ B. 悬浊液 Y中的不溶物为Na2CO₃ C. 操作Ⅰ的名称是分液 D. 分离回收所得的主要产品是NH4Cl 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向 Na2SiO₃溶液中滴入盐酸 产生白色沉淀 非金属性: Cl> Si B 向含有相同浓度的KBr、KI的混合溶液中先加入少量氯水， 再加入CCl4， 振荡， 静置 溶液分层， 下层呈紫色 氧化性: Cl2>I2, Br2>I2 C 用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 该物质中不含钾元素 D 将补铁剂溶于盐酸， 过滤， 将滤液加入 KMnO4溶液中 溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用钛渣(主要成分为 SiO2、Al2O₃和CaO,还有少量Fe2O3和MgO)为原料制取TiB₂的流程如下。已知: 高温下 易挥发。 (1) Ti 在元素周期表中的位置是 。 (2)“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 。 (3) 要提高“酸解”的解出率，可采用的措施是 (写出两条)。 (4)“酸解”时 TiO2溶于热的浓硫酸形成 TiO²⁺,发生反应的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 ；过滤所用到的玻璃仪器有 。 (5) 在“热还原”过程中，Ti的化合价没有改变，若反应消耗 ，则理论上同时消耗C的物质的量为 mol，实际制取得到TiB₂的质量小于70kg，主要原因是 。 16. (14分) 氮元素被称为生命元素，氮及其化合物有着广泛的用途。 (1) 联氨(N2H4) 是一种二元碱，在水中的电离方式与NH3相似， 与 在强碱性溶液中反应可以制取纳米 Pd，同时生成氮气和另外两种物质。 ①纳米 Pd 胶体(填“是”或“不是”)。 ②N2H4的电子式为 ； N2H4的硫酸酸式盐的化学式为 。 ③制取纳米 Pd的离子方程式为 。 (2)工业上含氨氮废水可用NaClO 处理，取一定量废水加入不同质量的NaClO，反应相同时间，废水的氨氮去除率、总氮去除率、溶液中剩余NaClO的含量随加入的 NaClO与废水中 NH₃的质量比 的变化情况如右图所示。 最佳值约为 。 ②总氮去除率低于氨氮去除率的原因是有一部分 NH₃被氧化成 (填含氮元素的离子符号)。 ③该废水中NH₃的含量 37.5mg⋅L⁻¹ (填“低于”或“高于”)。 17.(14分)吉林大学邹勃教授团队杨新一教授课题组首次实现了硫点的明亮白光发射，其荧光量子产率达到12.1%。该研究为设计和制备高性能、可调谐发射的硫点提供了全新思路。 (1) 黄铁矿(主要成分FeS₂) 是自然界分布最广的一种硫化物矿物，在酸性条件下 FeS₂可进行如右图所示转化。 ①FeS₂中铁的化合价为 。 ②请配平反应Ⅰ的离子方程式： 。 ③若反应Ⅰ中转移了 14mol电子，生成： 的物质的量为 mol。 ④反应Ⅲ过程中溶液的pH将 (填“升高”或“降低”)。 (2) 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发达水平的标志。硫酸可实现下列转化： ①写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。 ②已知硫酸的分子结构为，请画出焦硫酸根离子的结构式 。 ③已知步骤Ⅲ中有两种含硫气体。请设计检验该混合气体成分的方案 。 18.(15分) 氯化亚砜(SOCl2) 遇水会剧烈反应，其主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。实验室用 SO2、Cl2和SCl2制取氯化亚砜装置如下图1所示： (1) 仪器a的名称是 。 (2) 装置B、C中的试剂分别是 、 。 (3) 图1中干燥管的作用是 。 (4) 图1中三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (5) 实验中控制SO2和Cl2比例的方法为 。 (6) 利用氯化亚砜和 制备无水 并测其x，其装置如图2所示。 ①玻璃管d的作用是 。 ②取 样品，利用该装置与足量：反应后，所得固体的质量为20.28g； 再取 样品，加足量稀硫酸溶解后，再用 标准液滴定，达到终点时，消耗标准液体积为22.50mL，则. (杂质不含结晶水，不参与反应) 2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 11 月调研测试卷 化学参考答案 1-5DBBCC 6-10 BDADA 11-14ACDB 1. D 【解析】A. 芯片主要成分是 Si； B. 洁厕剂的主要成分盐酸会与“84”消毒液混合反应生成Cl₂； C. 碳化硅属于新型无机非金属材料。 2. B 【解析】A. 超级钢中的主要元素是 Fe，Fe属于过渡元素； B. 碳纳米管和石墨烯都不是原子，不能互为同位素； C. 超级钢是合金，硬度比纯铁大； D. 超级钢比生铁耐腐蚀。 3. B 【解析】A. H⁺与F⁻要发生反应; C. ClO⁻要氧化Fe²⁺; D. OH⁻与Mg²⁺、HCO₃均要反应。 4. C. 解析略。 5. C. 解析略。 6. B 【解析】A. HClO的电子式为; C. H2O 分子结构模型为; D. 原子半径: Cl>N>O。 7. D 【解析】A. 硝酸会将so3²⁻氧化为so4²⁻,B. 棉团应浸 NaOH 溶液； C. 玻璃棒下端应伸至刻度线以下。 8. A 【解析】A. 水中还含有氧原子，故氧原子数大于 0.1NA。 9. D 【解析】A. Na2S2O8中硫元素的化合价为+6, 硫的最外层只有6个电子, 不可能有+7价; B.Na2S2O8有强氧化性，在Na2S2O8溶液中滴入少量酚酞不应呈红色； C. 氧化性： 10. A 【解析】B. 应为 C. 应为 D. 应为 11. A 【解析】B. HCl不能一步转化为 HClO4; C. Fe2O3不能一步转化为 Fe(OH)3; D. S不能一步转化为SO3。 12. C 【解析】a、b、c、d、e分别是 H、C、O、Si、K 元素。A. 可能是 O2、O3的混合物; B. SiO2可与氢氟酸反应; C. e2c2是K2O2; D. KH是离子化合物。 13. D 【解析】A. 由于 CO2在水中溶解度小，在饱和食盐水中应先通NH3，再通 CO2； B. 悬浊液Y 中的不溶物为NaHCO3; C. 操作Ⅰ的名称是过滤。 14. B 【解析】A. 盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，盐酸的酸性比硅酸强不能说明 Cl 的非金属性比 Si 强；C. 没有透过蓝色钴玻璃观察， 未观察到紫色火焰， 不能确定是否有钾元素； D. 盐酸中的氯离子也可能让 KMnO4溶液紫色褪去。 15. (15分) (1) 第四周期第ⅣB族(2分) (2分) (3) 搅拌、延长酸解时间等(2分) (2分) SiO2(1分) 玻璃漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) 3(2分) 高温下B2O3挥发(2分) 【解析】“热还原”过程中的反应为 为 理论上消耗C的物质的量为 16. (14分, 每空2分) (1) ①不是 (2) ①7.6 ②NO3或NO2 ③高于 【解析】(2) ③m(NaClO)比值为7.9时, 即加入7.9m(NH3)的 NaClO反应后溶液中剩余 比值为8.7时, 即加入8.7m(NH3)的 NaClO 反应后溶液中剩余 若比值为7.9到8.7之间, 剩余 NaClO不发生反应, 则有 但由图可知比值为7.9到8.7之间总氮去除率明显降低，说明NaClO发生反应，即 解得 17. (14分, 每空2分) (1)①+2 ②1、14、8、15、2、16 ③2 ④升高 ② ③先将混合气体通入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3； 再将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有 SO2 18. (15分) (1) 球形冷凝管(1分) (2) 浓硫酸(2分) 饱和食盐水(2分) (3) 吸收SO2、Cl2，并防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶(2分) (5) 通过观察三颈瓶中两进气管的气泡冒出速度进行调节(2分) (6) ①冷凝回流 SOCl2(2分) ②4(2分) 【解析】(6) ②30.00g FeCl2·xH2O样品结晶水的质量 Cr 54,解得x=4。 学科网（北京）股份有限公司 $$