6.2金属的化学性质－【帮课堂】2024-2025学年九年级化学下册同步学与练（科粤版2024）

第六单元 金属和金属材料 6.2 金属的化学性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。 2．认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应和金属与化合物溶液的置换反应。 3．熟记金属活动性顺序并能依据金属活动性顺序进行简单的判断和解释。 4．认识金属的用途与其化学性质的关系。 重点: 金属与盐酸和稀硫酸反应；置换反应；金属活动性顺序 难点: 金属活动性顺序的应用 金属化学性质的共性与差异性 金器、银器总能保持金属光泽，而铁器、铜器却容易生锈，这与金属化学性质的　　　有关 一、金属与氧气反应 1．镁、铁、铜与氧气反应 金属 化学方程式 现象 镁 　　　　　　　　　　 常温下表面变暗，形成氧化膜。在点燃的条件下镁在空气中燃烧，发出　　　　　，生成　　色的氧化物 铁 　　　　　　　　　　 常温下纯铁不易与空气中氧气发生反应；在纯氧中点燃铁丝，　　　　，生成　　　色的氧化物 铜 　　　　　　　　　　　 铜与空气中氧气在加热时发生反应，生成　　色的氧化物 实验表明，　　　金属能与氧气发生反应，但反应的　　　　是不同的。 金属＋氧气→金属氧化物 (　　　　反应) 2．“真金不怕火炼”，说明即使在　　　　时金也　　　　　　。 【名师拓展】 1． 南宋古沉船内有大量金属器物，金首饰仍光彩夺目，银锭上字迹依稀可辩，而铜镜却长满了铜绿，说明金属的化学性质有差异。 2．金银一直被人们用来制作首饰或钱币是因为化学性质稳定且在地壳中含量少而价格昂贵。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 1.实验记录: 金属 铝与稀盐酸（或稀硫酸） 铁与稀盐酸（或稀硫酸） 铜与稀盐酸（或稀硫酸） 实验现象 固体逐渐溶解，产生　　　气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为　　　　，产生　　　气泡 无明显现象 反应速度 　　　　 　　　　 化学 方程式 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 实验结论 铝、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 　　　　的活动性比　　　强，它们能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气。 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：　　　　　　和　　　　　　； 【易错提醒】 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物中，铁的化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色。 【名师点拨】实验时应注意控制变量： 尽可能使用相同形状等体积等质量的不同金属片，与等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸反应。 【名师拓展】 1．金属与酸反应生成H2的速率：Al > Fe（金属越活泼，产生氢气的速率越快） 2．金属与酸反应生成H2的质量： （1）等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al > Mg > Fe > Zn 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：m(氢气) = ×m(金属) （2）足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应，产生的氢气质量相等。 三、置换反应 1.定义：一种　　　　与一种　　　　反应，生成另一种　　　　和另一种　　　　的反应。 2.通式：A + BC = B + AC （单质 + 化合物 = 单质 + 化合物） 【易错提醒】 “CO+金属氧化物→金属单质+CO2”不是置换反应，也不属于其他任何一种基本反应类型。 四、金属与化合物溶液的反应 1.观察和重点描述的现象：金属表面生成固体的　　　　，溶液　　　　的变化。 2.铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铁丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 现象 铝表面有　　　产生，溶液由　　　　　　　。 铁表面有　　产生，溶液由　　　 　　　　　　　。 无明显现象 化学方程式 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 结论 （活动性比较） 　　　　　 　　　　　 　　　　 4.总结：通过　　　　　　　　　　　　　　　可以判断金属活动性的强弱。 五、金属活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 　 锌 铁 锡 铅 (氢) 　 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na 　　　　　　　 Sn Pb （H） 　 　　　　 Hg 　　　 Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2. 金属活动性顺序的应用 利用金属活动性顺序可进行以下判断和预测： （1）排在氢之前的金属是较活泼的金属，它们能与稀硫酸和稀盐酸发生反应，产生氢气，排在氢后的金属与稀酸不反应。简记为：在金属活动性顺序中，位于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）在金属活动性顺序中，位置越靠前，其活动性越前；判断金属能否与金属化合物溶液反应：在金属活动性顺序中，位于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【名师点拨】金属与金属化合物溶液反应的条件： （1）金属化合物必须是溶液才能反应，固体不能用于和金属发生置换反应。 （2）K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 （3）只有前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，反过来不可以。 1、判断题 （1）．金属锌与稀硫酸反应：。( ) （2）．铝制品很耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜。( ) （3）．“曾青得铁则化为铜”的意思是可溶性铁的化合物与铜发生置换反应得到单质铁。( ) （4）．铜和盐酸可以发生反应。( ) （5）．在金属活动性顺序里，金属位置越靠前的，与酸反应越剧烈。 （6）．在金属活动性顺序里，位于H之前的金属能与酸反应生成氢气。 （7）．经常用钢丝球擦洗铝锅( ) （8）．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。( ) （9）．使用氯化镁、铁、铜三种药品，可以判断镁、铁、铜的金属活动性。( ) （10）．所有金属都能与酸反应生成氢气。( ) （11）．铁钉放入硫酸铜溶液的现象：银白色固体表面覆盖一层紫红色铜，溶液由蓝色变为浅绿色。( ) （12）．用铁桶盛放硫酸铜溶液：。( ) （13）．铝在空气中能稳定存在，说明铝的活泼性不强。因为铜的活动性不强，所以铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银。( ) （14）．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。( ) （15）．在常温下，铝和氧气不能发生反应。( ) （16）．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。 （17）．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。( ) （18）．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。( ) （19）．将铁片和铜片放入浓度相同的稀硫酸中，可以判断铁和铜的金属活动性强弱。( ) （20）．金属的活动性越弱，越容易以单质形式在自然界中存在。( ) 2．下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是 A．氧化铁 B．碳酸钠 C．氯化钾溶液 D．铁 3．下列物质不能与稀硫酸反应放出气体的是 A．碳酸钠 B．镁 C．氯化钡 D．铁 4．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为 A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲 5．金属活动性顺序 (1)常见金属活动性由强到弱的顺序为 。 (2)金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 。 ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中排在 前面的金属能与酸反应放出 。 ③判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 的金属从它们的 溶液中置换出来。 ►问题一 金属与氧气反应 【典例1】下列实验现象的描述错误的是 A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．铜在空气中加热表面变黑 D．铝在氧气中加热生成氧化铝 【解题必备】 1．大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2．铁、铜在加热或高温下能与氧气反应。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铜丝在空气中加热时表明生成黑色的氧化铜。 3．金在常温或高温下都不与氧气反应，即“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定。 【变式1-1】下列物质能在空气中剧烈燃烧的是 A．铁 B．铜 C．镁 D．金刚石 ►问题二 金属与稀盐酸和稀硫酸反应 【典例2】黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金”是铜锌合金，颜色和外观与黄金相似。下列不能区分黄金与“假黄金”的方案是 A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．比较硬度的大小 【解题必备】 1．镁、锌、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气，镁反应最剧烈，锌次之，铁最慢。 2．铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 3．镁、锌、铁的活泼性比铜强。 【变式2-1】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ①铁钉表面产生气泡    ②液体由无色逐渐变为黄色    ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻    ⑤溶液温度先升高后降低 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④ 【变式2-2】一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 (1)写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 (2)气球膨胀最快的是 。(填“A或B或C”) (3)铁粉与盐酸反应的现象是 。 (4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是： 。 ►问题三 金属与酸反应的图像 【典例3】现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B．X一定是金属铜 C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<Z D．Z与H2SO4反应的化学方程式为： 【解题必备】 1． 金属越活泼，产生氢气的速率越快（生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe）。 2．与等质量等浓度的酸反应，金属过量时，生成H2的质量相等。 3．酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al 4．酸足量，产生氢气的质量由金属决定，【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，产生氢气的质量越多。 5．要关注图像的起点、转折点、曲线的斜率。 6．反应速率越快，曲线越靠近Y轴。 【变式3-1】下列图像与对应关系叙述错误的是 A．等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸 B．足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸 C．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸 D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁 【变式3-2】为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．金属与酸的反应是放热反应 B．100s时，锌还在继续反应 C．反应结束时，三种金属产生氢气的质量：Mg>Fe>Zn D．50s时铁与酸反应放出的热量最少 ►问题四 金属活动性顺序的应用 【典例4】根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A．Hg与溶液 B．Cu与溶液 C．Zn与溶液 D．Al与稀盐酸 【解题必备】 1．判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 2．判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 3．判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。 4．金属与金属化合物反应的条件：①K、Ca、Na除外；②金属化合物必须是溶液；③只能“前换后”。 【变式4-1】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银白色固体析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是 A． B． C． D． 【变式4-2】小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是： A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③ ►问题五 金属的活动性强弱的实验探究 【典例5】人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【解题必备】探究金属活动性强弱的实验试剂的选择 1． 两种金属： （1）若有一种金属在H前，可选择两种金属的单质和稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液。 2．三种金属： （1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属化合物溶液。 例：比较Zn、Fe、Cu活动性，选择Zn、FeSO4溶液、Cu； （2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属单质。 例：比较Zn、Fe、Cu活动性，选择ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液； 【变式5-1】为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 【变式5-2】金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。    (1)在A实验中所发生反应的化学方程式 。 (2)写出C中的化学方程式 。 (3)D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_______（填字母）。 A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+ D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+ (4)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选一种试剂是_____（填序号）。 A．FeSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液 ►问题六 滤渣滤液成分的判断 【典例6】向溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的个数是 ①滤渣中一定含有和 ②滤渣中一定含有和 ③滤液中一定不含，一定含有 ④滤液一定是浅绿色 A．4 B．3 C．2 D．1 【解题必备】两个反应先后顺序的判断方法：将反应中涉及的金属按活动性顺序由强到弱排列，二者离得远的先反应，离得近的后反应。如：向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先与AgNO3反应，反应结束后，Fe再与Cu(NO3)2反应。 【变式6-1】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 ；写出锌与硝酸银溶液反应的化学方程式 。 【变式6-2】金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。 (1)假黄金（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，市场上不法分子以假乱真，祸害消费者。 某同学用化学知识，将其放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到现象是 。 (2)铝、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属，对铝、铁、铜三种金属的活动性顺 序进行探究，能达到目的一组试剂是 （填序号）。 A．Cu、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液 B．Fe、AlCl3 溶液、CuCl2 溶液 C．Cu、Fe、AlCl3 溶液 (3)将过量的铁粉加入含有硫酸铜、硫酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为 ，滤液中的阳离子 。 1．下列金属中，金属活动性最弱的是 A．Fe B．Ag C．Zn D．Cu 2．国宝“唐鎏金铁芯铜龙”是用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，这是因为金的性质 A．很活泼 B．导热性 C．很稳定 D．延展性 3．金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。如图是人类冶炼和使用金属的历史年代数据，其中涉及的金属活动性最弱的是 A．铝 B．锌 C．铁 D．金 4．下列有关金属的描述不正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．铝制品不易被腐蚀是因为铝表面能形成致密的氧化铝膜 C．可用铜和稀盐酸制备氢气 D．铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 5．常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 6．不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A．澄清石灰水 B．碳酸钠溶液 C．食盐水 D．食醋 7．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．五一当天，福建舰正式启动海试，作为全亚洲吨位最大的水面舰艇，其对中国海军的意义是不言而喻的。福建舰的舰艇使用了大量金属材料，下列有关金属材料说法正确的是 A．合金中一定只含金属元素 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 9．金属活动性顺序从强到弱是 、Ca、 、 、Al、 、 、Sn、Pb、(H) 、 、Hg、 、Pt、 。 10．使用金属和酸反应确定金属活动性。除金属 不同外，金属的 、 要相同。酸的 、 、 要相同。实验的温度等也要相同。此时反应速率越快，说明金属越 。 11．中国传统文化对人类文明贡献巨大。化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中化学原理的解说大赛，请回答下列问题： (1)中国古代的炼丹文献《周易参同契》虽然炼不出可以长生不死的金丹，但它总结了 当时的一些化学知识和化学变化，推动了古代化学事业的发展，在中国和世界科技史上有重要的地位。《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 。 (2)《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，士人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理用化学方程式表示为 。 (3)明朝沈应星所著的《天工开物》中对金属锡冶炼的记载为“凡炼煎亦用洪炉，入锡石数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓麟(指用牛皮做成的鼓风器具)熔化……点铅勾锡…… ”。 ①炼锡过程中发生的相关化学反应方程式可表示为，其中X 的化学式为 。 ②炼锡的过程中“鼓韂”的目的是 ，从而提高炉温。 ③“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出，原因是 。 1．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 2．在硝酸银，硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列有关判断不正确的 A．滤渣中一定有银 B．滤渣中一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银 3．某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，产生氢气的质量分别为a克和b克，则a和b的关系是 A．a＞b B．a=b C．b＞a D．无法判断 4．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是 A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B．金属元素原子的最外层电子数少于4个，最外层电子数少于4个的一定是金属元素 C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D．铝制品在空气中比铁制品耐腐蚀，所以铁的金属活动性比铝强 7．镁是一种常见的金属，下列关于金属镁的说法错误的是 A．金属镁是一种黑色固体 B．镁在空气中可以被点燃 C．将镁条放入食醋中，会产生气泡 D．镁粉可以用于制作烟花 8．下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是 A．炼铁高炉内炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     还原反应 B．工业生产生石灰：CaCO₃CaO+CO₂      分解反应 C．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑   置换反应 D．铝制品抗腐蚀的原理：4Al+3O2=2Al2O3        化合反应 9．小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。 (1)在AB、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是 ，最不活泼的是 。 (2)若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是 （填序号）。 a．Cu + MgSO4=CuSO4 + Mg           b．Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu (3)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式： 。 10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题： (1)A物质的化学式为 。 (2)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。 (3)写出反应③的化学方程式： ；属于 (基本反应类型)。 11．阅读科普短文，回答相关问题。 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 I制盐：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” (1)制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ采矿和冶炼锡： (2)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 （填标号）。 A．、、稀盐酸           B．、、溶液 C．、、溶液     D．、溶液 (3)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (4)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六单元 金属和金属材料 6.2 金属的化学性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。 2．认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应和金属与化合物溶液的置换反应。 3．熟记金属活动性顺序并能依据金属活动性顺序进行简单的判断和解释。 4．认识金属的用途与其化学性质的关系。 重点: 金属与盐酸和稀硫酸反应；置换反应；金属活动性顺序 难点: 金属活动性顺序的应用 金属化学性质的共性与差异性 金器、银器总能保持金属光泽，而铁器、铜器却容易生锈，这与金属化学性质的差异有关 一、金属与氧气反应 1．镁、铁、铜与氧气反应 金属 化学方程式 现象 镁 2Mg+O2 2MgO 常温下表面变暗，形成氧化膜。在点燃的条件下镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物 铁 3Fe+2O2Fe3O4 常温下纯铁不易与空气中氧气发生反应；在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 铜 2Cu+O2 2CuO 铜与空气中氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物 实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。 金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) 2．“真金不怕火炼”，说明即使在高温时金也不与氧气反应。 【名师拓展】 1． 南宋古沉船内有大量金属器物，金首饰仍光彩夺目，银锭上字迹依稀可辩，而铜镜却长满了铜绿，说明金属的化学性质有差异。 2．金银一直被人们用来制作首饰或钱币是因为化学性质稳定且在地壳中含量少而价格昂贵。 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 1.实验记录: 金属 铝与稀盐酸（或稀硫酸） 铁与稀盐酸（或稀硫酸） 铜与稀盐酸（或稀硫酸） 实验现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡 无明显现象 反应速度 较快 很慢 化学 方程式 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 实验结论 铝、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 铝、铁的活动性比铜强，它们能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气。 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属； 【易错提醒】 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物中，铁的化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色。 【名师点拨】实验时应注意控制变量： 尽可能使用相同形状等体积等质量的不同金属片，与等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸反应。 【名师拓展】 1．金属与酸反应生成H2的速率：Al > Fe（金属越活泼，产生氢气的速率越快） 2．金属与酸反应生成H2的质量： （1）等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al > Mg > Fe > Zn 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：m(氢气) = ×m(金属) （2）足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应，产生的氢气质量相等。 三、置换反应 1.定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.通式：A + BC = B + AC （单质 + 化合物 = 单质 + 化合物） 【易错提醒】 “CO+金属氧化物→金属单质+CO2”不是置换反应，也不属于其他任何一种基本反应类型。 四、金属与化合物溶液的反应 1.观察和重点描述的现象：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 2.铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铁丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 现象 铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色色。 无明显现象 化学方程式 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 结论 （活动性比较） 铝＞铜 铁＞铜 铝>铜 4.总结：通过金属与化合物溶液是否反应可以判断金属活动性的强弱。 五、金属活动性顺序 1.常见金属的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 　 锌 铁 锡 铅 (氢) 　 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al 　 Zn Fe Sn Pb （H） 　 Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2. 金属活动性顺序的应用 利用金属活动性顺序可进行以下判断和预测： （1）排在氢之前的金属是较活泼的金属，它们能与稀硫酸和稀盐酸发生反应，产生氢气，排在氢后的金属与稀酸不反应。简记为：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序中，位置越靠前，其活动性越前；判断金属能否与金属化合物溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【名师点拨】金属与金属化合物溶液反应的条件： （1）金属化合物必须是溶液才能反应，固体不能用于和金属发生置换反应。 （2）K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。 （3）只有前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，反过来不可以。 1、判断题 （1）．金属锌与稀硫酸反应：。( ) （2）．铝制品很耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜。( ) （3）．“曾青得铁则化为铜”的意思是可溶性铁的化合物与铜发生置换反应得到单质铁。( ) （4）．铜和盐酸可以发生反应。( ) （5）．在金属活动性顺序里，金属位置越靠前的，与酸反应越剧烈。 （6）．在金属活动性顺序里，位于H之前的金属能与酸反应生成氢气。 （7）．经常用钢丝球擦洗铝锅( ) （8）．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。( ) （9）．使用氯化镁、铁、铜三种药品，可以判断镁、铁、铜的金属活动性。( ) （10）．所有金属都能与酸反应生成氢气。( ) （11）．铁钉放入硫酸铜溶液的现象：银白色固体表面覆盖一层紫红色铜，溶液由蓝色变为浅绿色。( ) （12）．用铁桶盛放硫酸铜溶液：。( ) （13）．铝在空气中能稳定存在，说明铝的活泼性不强。因为铜的活动性不强，所以铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银。( ) （14）．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。( ) （15）．在常温下，铝和氧气不能发生反应。( ) （16）．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。 （17）．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。( ) （18）．铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。( ) （19）．将铁片和铜片放入浓度相同的稀硫酸中，可以判断铁和铜的金属活动性强弱。( ) （20）．金属的活动性越弱，越容易以单质形式在自然界中存在。( ) 【答案】（1）．√（2）．√（3）． ×（4）． ×（5）．√（6）． ×（7）． ×（8）． ×（9）． ×（10）． × （11）． ×（12）． ×（13）． ×（14）． ×（15）． ×（16）．√（17）． ×（18）．√（19）．√ （20）．√ 2．下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是 A．氧化铁 B．碳酸钠 C．氯化钾溶液 D．铁 【答案】D 【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，故A不符合题意； B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液为无色，故B不符合题意； C、氯化钾与硫酸不反应，溶液仍为无色，故C不符合题意； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故D符合题意。 故选D。 3．下列物质不能与稀硫酸反应放出气体的是 A．碳酸钠 B．镁 C．氯化钡 D．铁 【答案】C 【详解】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体产生，不符合题意； B、镁的金属活动顺序排在氢气，能与硫酸反应产生氢气，有气体产生，不符合题意； C、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有气体产生，符合题意； D、铁的金属活动顺序排在氢气，能与硫酸反应产生氢气，有气体产生，不符合题意； 故选C。 4．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为 A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲 【答案】D 【详解】丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，说明丙很容易和氧气发生反应，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，说明乙能和氧气发生反应，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在加热条件下也不能和氧气反应，因此甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为丙＞乙＞甲。 故选D。 5．金属活动性顺序 (1)常见金属活动性由强到弱的顺序为 。 (2)金属活动性顺序的应用 ①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 。 ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中排在 前面的金属能与酸反应放出 。 ③判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 的金属从它们的 溶液中置换出来。 【答案】(1)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)，Cu、Hg、Ag、Pt、Au (2) 越强 氢/H 氢气/H2 其后 盐 【详解】（1）常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)，Cu、Hg、Ag、Pt、Au； （2）①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； ②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中排在氢(或H)前面的金属能与酸反应放出氢气(或H2)； ③判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ►问题一 金属与氧气反应 【典例1】下列实验现象的描述错误的是 A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．铜在空气中加热表面变黑 D．铝在氧气中加热生成氧化铝 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确； B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确； C、铜在空气中加热，会观察到表面变黑，故选项说法正确； D、铝在氧气中加热，失去金属光泽，表面变暗，生成氧化铝是结论，故选项说法错误。 故选D。 【解题必备】 1．大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 2．铁、铜在加热或高温下能与氧气反应。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。铜丝在空气中加热时表明生成黑色的氧化铜。 3．金在常温或高温下都不与氧气反应，即“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定。 【变式1-1】下列物质能在空气中剧烈燃烧的是 A．铁 B．铜 C．镁 D．金刚石 【答案】C 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意； B、铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，在空气中不能燃烧，不符合题意； C、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意； D、金刚石是碳单质，碳单质在空气中燃烧，烧至红热，不能剧烈燃烧，不符合题意。 故选C。 ►问题二 金属与稀盐酸和稀硫酸反应 【典例2】黄金是金对应的单质，化学性质很稳定。而“假黄金”是铜锌合金，颜色和外观与黄金相似。下列不能区分黄金与“假黄金”的方案是 A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．比较硬度的大小 【答案】C 【详解】A、在空气中灼烧，假黄金中的铜与氧气反应生成氧化铜，会观察到逐渐变黑，而黄金无明显变化，可以鉴别，故方法正确； B、铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为铜锌合金，可以鉴别，故方法正确； C、因为黄金与假黄金颜色基本相同，无法鉴别，故选项错误； D、铜锌合金硬度较大，黄金硬度较小，通过比较硬度的大小，可以鉴别，故方法正确。 故选C。 【解题必备】 1．镁、锌、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气，镁反应最剧烈，锌次之，铁最慢。 2．铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 3．镁、锌、铁的活泼性比铜强。 【变式2-1】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 ①铁钉表面产生气泡    ②液体由无色逐渐变为黄色    ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻    ⑤溶液温度先升高后降低 A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④ 【答案】A 【详解】铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，可以观察到铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色；由化学方程式：可知，每56份质量的铁参与反应生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份质量，反应后铁的质量会减轻、溶液质量会增加；金属与稀硫酸反应属于放热反应，随着反应的进行溶液温度升高，当反应恰好停止时，溶液温度达到最高，随着时间的推移，溶液温度慢慢降低至室温，所以①③⑤正确。故选A。 易错分析  易错选C，错选原因是铁和稀盐酸、稀硫酸反应只能生成+2价亚铁盐，不能生成+3价铁盐。亚铁离子显浅绿色，而铁离子显黄色。 【变式2-2】一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 (1)写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 (2)气球膨胀最快的是 。(填“A或B或C”) (3)铁粉与盐酸反应的现象是 。 (4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是： 。 【答案】 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ A 黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色 同时将三种金属粉末倒入试管中 【分析】该实验实在控制好盐酸浓度和金属的表面积相同的情况下进行相同的操作， 【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 （2）因为镁的活动性比锌强，锌的活动性又比铁强，所以在控制好盐酸的浓度以及金属的表面积的情况下，活动性越强的反应速率越快，所以我们会看到A试管中的气球膨胀最快，其次是B锌，最后是C铁。故填：A。 （3）铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，黑色的铁粉遇到稀盐酸之后，黑色固体表面会产生气泡，且随着反应的进行，铁粉的量会逐渐减少，但不会消失，因为金属是足量的，同时反应会放出热量，溶液会由无色会变为浅绿色。故填：黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。 （4）本实验是通过气球膨胀的快慢来判断反应速率的，所以步骤④中获得成功的关键是要同时将三种金属粉末倒入试管中，以防止生成的气体逸出，造成实验误差。故填：同时将三种金属粉末倒入试管中。 【点睛】本实验的关键是要控制好变量才能准确比较金属与酸反应的快慢。 ►问题三 金属与酸反应的图像 【典例3】现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B．X一定是金属铜 C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<Z D．Z与H2SO4反应的化学方程式为： 【答案】D 【详解】A. 排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，错误； B.X不与稀硫酸发生反应，所以X的活动顺序在H之后，X可以是金属活动顺序在H之后的任意元素，则X不一定是金属铜，错误； C. 由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，错误； D.Y、Z在生成物中均显+2价，则Z与H2SO4反应的化学方程式为：Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，正确； 故选D。 【解题必备】 1． 金属越活泼，产生氢气的速率越快（生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe）。 2．与等质量等浓度的酸反应，金属过量时，生成H2的质量相等。 3．酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al 4．酸足量，产生氢气的质量由金属决定，【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，产生氢气的质量越多。 5．要关注图像的起点、转折点、曲线的斜率。 6．反应速率越快，曲线越靠近Y轴。 【变式3-1】下列图像与对应关系叙述错误的是 A．等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸 B．足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸 C．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸 D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁 【答案】D 【详解】A、等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸，镁比铝活泼，反应速率快，金属不足，酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，铝和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意； B、足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸，镁比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，酸完全反应，稀盐酸的质量和浓度相同，故最后生成氢气的质量相同，不符合题意； C、分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； D、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁，一开始金属不足，酸过量，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故铁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，符合题意。 故选D。 【变式3-2】为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．金属与酸的反应是放热反应 B．100s时，锌还在继续反应 C．反应结束时，三种金属产生氢气的质量：Mg>Fe>Zn D．50s时铁与酸反应放出的热量最少 【答案】C 【详解】A、由图象信息可知，金属和酸反应温度都呈不同程度的升高，所以金属与酸反应是放热反应，故正确； B、由图象信息可知，100s时，锌和金属反应温度还在继续上升，故锌还在继续与酸反应，故正确； C、因为题中没有给出相应的物质的质量，无法知道是金属过量还是酸过量，所以无法判断哪种金属产生的氢气质量大，故错误； D、由图象信息可知，在50s时，铁与酸反应放出的热量最少，镁最多，故正确； 故选C。 ►问题四 金属活动性顺序的应用 【典例4】根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A．Hg与溶液 B．Cu与溶液 C．Zn与溶液 D．Al与稀盐酸 【答案】B 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A、金属活动性：汞>银，Hg与硝酸银溶液能发生置换反应，生成银和硝酸汞，故A不符合题意； B、金属活动性：铜<镁，Cu与硝酸镁溶液不发生化学反应，故B符合题意； C、金属活动性：锌>铁，Zn与硫酸亚铁溶液能发生置换反应，生成铁和硫酸锌，故C不符合题意； D、金属活动性顺序中铝排在氢前，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意； 故选：B。 【解题必备】 1．判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 2．判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 3．判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。 4．金属与金属化合物反应的条件：①K、Ca、Na除外；②金属化合物必须是溶液；③只能“前换后”。 【变式4-1】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银白色固体析出，而Z没有变化。根据以上实验事实可知，X、Y、Z的金属活动性顺序是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银白色固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即；故X、Y、Z三种金属活动性顺序为。 故选A。 【变式4-2】小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是： A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③ 【答案】A 【详解】①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性强于铜、银，但不能判断铜和银的活动性顺序； ②将铁、银放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象，能说明铁比铜活泼，铜比银活泼，所以可以判断这三种金属的活动性顺序； ③银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较； ④将铜分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液，铜在硫酸亚铁中无明显现象，在硝酸银中表面有银白的物质析出，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序； 根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为②④。 故选A。 ►问题五 金属的活动性强弱的实验探究 【典例5】人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 【解题必备】探究金属活动性强弱的实验试剂的选择 1． 两种金属： （1）若有一种金属在H前，可选择两种金属的单质和稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液。 2．三种金属： （1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属化合物溶液。 例：比较Zn、Fe、Cu活动性，选择Zn、FeSO4溶液、Cu； （2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属单质。 例：比较Zn、Fe、Cu活动性，选择ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液； 【变式5-1】为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A．将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B．将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C．将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D．将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 【答案】C 【详解】A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于Ag，但无法判断Zn和Cu的活动性强弱，故不符合题意； B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和Ag放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意； C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，而Ag放入后没有明显现象，证明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合题意； D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn 在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，Zn 在AgNO3溶液中表面有银白色固体析出，证明Zn>Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意。 故选C。 【变式5-2】金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。    (1)在A实验中所发生反应的化学方程式 。 (2)写出C中的化学方程式 。 (3)D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的_______（填字母）。 A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+ D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+ (4)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选一种试剂是_____（填序号）。 A．FeSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液 【答案】(1) (2) (3)BD (4)B 【详解】（1）A实验中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）C中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； （3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成生成硝酸锌和铜，充分反应后，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，锌已经完全反应。 A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定有银，锌已经完全反应，故滤渣中一定不含锌，硝酸铜可能部分参与反应，也可能未参与反应，故滤渣中可能含铜，不符合题意； B、由A可知，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，滤液中一定含锌离子、铜离子，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含银离子，不符合题意； D、由C可知，滤液中一定有锌离子、铜离子，可能有银离子，符合题意。 故选BD； （4）A、铜、银均与硫酸亚铁不反应，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意； C、铁、铜、银均与硫酸铝不反应，说明铝比铁、铜、银活泼，无法验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 ►问题六 滤渣滤液成分的判断 【典例6】向溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的个数是 ①滤渣中一定含有和 ②滤渣中一定含有和 ③滤液中一定不含，一定含有 ④滤液一定是浅绿色 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 【详解】向溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，滤渣中一定有，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，一定含有铁，可能含有镁，则滤液中一定含有硝酸镁，一定不含硝酸银，可能含有硝酸亚铁（浅绿色）。 根据上述分析①③正确，②④错误；故选C。 【解题必备】两个反应先后顺序的判断方法：将反应中涉及的金属按活动性顺序由强到弱排列，二者离得远的先反应，离得近的后反应。如：向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先与AgNO3反应，反应结束后，Fe再与Cu(NO3)2反应。 【变式6-1】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 ；写出锌与硝酸银溶液反应的化学方程式 。 【答案】Ag Zn（NO3）2 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 【详解】在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明了没有剩余的锌，当锌只能部分置换银时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中只有银；当锌恰好置换出银或只能部分置换部分铜时，则滤液中所含溶质的成分是：硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有铜和银；当锌恰好置换出铜时，则溶液的中溶质只有硝酸锌。滤渣中含有铜和银；所以滤渣中一定含有的物质是银，滤液中的溶质一定含有硝酸锌；反应物是锌和硝酸银，生成物是硝酸锌和银，所以反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。 【变式6-2】金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。 (1)假黄金（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，市场上不法分子以假乱真，祸害消费者。 某同学用化学知识，将其放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到现象是 。 (2)铝、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属，对铝、铁、铜三种金属的活动性顺 序进行探究，能达到目的一组试剂是 （填序号）。 A．Cu、FeCl2 溶液、AlCl3 溶液 B．Fe、AlCl3 溶液、CuCl2 溶液 C．Cu、Fe、AlCl3 溶液 (3)将过量的铁粉加入含有硫酸铜、硫酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为 ，滤液中的阳离子 。 【答案】(1)假黄金周围产生气泡 (2)B (3) Fe、Cu Al3+、Fe2+ 【详解】（1）假黄金是铜锌合金，锌排在氢前，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以将假黄金放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到现象是假黄金周围产生气泡。故填：假黄金周围产生气泡； （2）A.Cu 与FeCl2溶液、AlCl3溶液都不反应，A 不符合题意； B.Fe 与AlCl3溶液不反应说明 Fe 不如 Al活泼； Fe 与CuCl2溶液生成 Cu 和FeCl2溶液，说明 Fe 比 Cu 活泼，B 符合题意； C.Cu 、 Fe 都不能与AlCl3溶液反应， C 不符合题意。 综上所述：选择 B （3）在金属活动性顺序中，铝排在铁、铜之前，所以铁只会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉过量，所以反应后滤渣有Fe和Cu，滤液中的阳离子有Al3+、Fe2+。 1．下列金属中，金属活动性最弱的是 A．Fe B．Ag C．Zn D．Cu 【答案】B 【详解】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的。故选B。 2．国宝“唐鎏金铁芯铜龙”是用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，这是因为金的性质 A．很活泼 B．导热性 C．很稳定 D．延展性 【答案】C 【详解】金的金属活动性较弱，化学性质稳定，所以“唐鎏金铁芯铜龙”历经千年，出土后表面仍金光灿灿。 故选C。 3．金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。如图是人类冶炼和使用金属的历史年代数据，其中涉及的金属活动性最弱的是 A．铝 B．锌 C．铁 D．金 【答案】D 【详解】在金属活动性顺序中，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，所以金铜铁锌镁钠铝七种金属活动性由强到弱的顺序为：钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞铜＞金，活动性最弱的是金。故选D。 4．下列有关金属的描述不正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．铝制品不易被腐蚀是因为铝表面能形成致密的氧化铝膜 C．可用铜和稀盐酸制备氢气 D．铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 【答案】C 【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，该选项描述正确； B、铝制品不易被腐蚀，是因为铝表面能形成致密的氧化铝膜，该选项描述正确； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，该选项描述不正确； D、人体缺铁易患贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，该选项描述正确。 故选C。 5．常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 【答案】D 【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，同一条件下与其他物质的反应越剧烈；且位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 【详解】A、铁位于铜之前，所以在氧气中灼烧时铁比铜反应剧烈，故A描述正确； B、镁位于铁之前，所以常温下镁比铁易氧化，故B描述正确； C、锌位于铁之前，所以在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈，故C描述正确； D、铜虽然活动性不强，但铜位于银之前，所以铜可以和硝酸银溶液反应得到银，故D判断错误。 故选D。 6．不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A．澄清石灰水 B．碳酸钠溶液 C．食盐水 D．食醋 【答案】D 【详解】A、锌和银都不与氢氧化钙发生反应，无法鉴别，故A错误； B、金属活动性：钠＞锌＞银，锌和银都不与碳酸钠发生反应，无法鉴别，故B错误； C、金属活动性：钠＞锌＞银，锌和银都不能与氯化钠发生反应，无法鉴别，故C错误； D、金属活动性：锌、（氢）、银，锌能和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，过程中产生气泡，银不与醋酸反应，可以鉴别，故D正确。 故选D。 7．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，故选项错误； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，故选项错误； C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； D、氯化钙和二氧化碳、水不反应，故选项错误。 故选C。 8．五一当天，福建舰正式启动海试，作为全亚洲吨位最大的水面舰艇，其对中国海军的意义是不言而喻的。福建舰的舰艇使用了大量金属材料，下列有关金属材料说法正确的是 A．合金中一定只含金属元素 B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】B 【详解】A.合金是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此，合金中不一定只含一种金属，也可以含两种或两种以上金属，错误； B.根据合金的性能可知，一般情况下，合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好，正确； C.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，错误； D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里层铝进一步被腐蚀，错误； 故选B。 9．金属活动性顺序从强到弱是 、Ca、 、 、Al、 、 、Sn、Pb、(H) 、 、Hg、 、Pt、 。 【答案】 K Na Mg Zn Fe Cu Ag Au 【详解】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，补充完整即可。 10．使用金属和酸反应确定金属活动性。除金属 不同外，金属的 、 要相同。酸的 、 、 要相同。实验的温度等也要相同。此时反应速率越快，说明金属越 。 【答案】 种类 形状 大小 种类 浓度 体积 活泼 【详解】使用金属和酸反应确定金属活动性。除金属种类不同外，金属的形状、大小要相同。酸的种类、浓度、体积要相同。实验的温度等也要相同。在此同等条件下，不同种类的金属与相同的酸反应，反应速率越快，说明金属越活泼。 11．中国传统文化对人类文明贡献巨大。化学兴趣小组开展了一次“古代文献”中化学原理的解说大赛，请回答下列问题： (1)中国古代的炼丹文献《周易参同契》虽然炼不出可以长生不死的金丹，但它总结了 当时的一些化学知识和化学变化，推动了古代化学事业的发展，在中国和世界科技史上有重要的地位。《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 。 (2)《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，士人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理用化学方程式表示为 。 (3)明朝沈应星所著的《天工开物》中对金属锡冶炼的记载为“凡炼煎亦用洪炉，入锡石数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓麟(指用牛皮做成的鼓风器具)熔化……点铅勾锡…… ”。 ①炼锡过程中发生的相关化学反应方程式可表示为，其中X 的化学式为 。 ②炼锡的过程中“鼓韂”的目的是 ，从而提高炉温。 ③“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出，原因是 。 【答案】(1)金的化学性质稳定 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3) CO 鼓入足量空气，使木炭充分燃烧(合理即可) 合金的熔点比各组分纯金属的熔点低(合理即可) 【详解】（1）“金入于猛火；色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是：金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应； （2）“山麓有胆泉（硫酸铜），士人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Sn、O、C的个数分别是1、2、2，生成物中含Sn、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故 X 的化学式为：CO； ②炼锡的过程中“鼓韂”的目的是：提供充足的氧气，使燃烧更充分，提高炉温； ③“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出，原因是：合金比组成它的纯金属熔点低。 1．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。 故选：B。 2．在硝酸银，硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列有关判断不正确的 A．滤渣中一定有银 B．滤渣中一定没有锌 C．滤液中一定有硝酸锌 D．滤液中一定有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银 【答案】D 【详解】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于溶液仍为蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则说明溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，分析各选项，故选D。 3．某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，产生氢气的质量分别为a克和b克，则a和b的关系是 A．a＞b B．a=b C．b＞a D．无法判断 【答案】B 【详解】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，根据题意，镁、锌都有剩余，则稀硫酸反应完全，由于稀硫酸的质量相等，含有的硫酸的质量相等，硫酸中氢元素的质量也相等；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，在金属与酸的反应中，生成的氢气全部来自硫酸中的氢元素，故生成的氢气的质量a、b相等，即a=b； 故选：B。 4．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确； B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确； C、氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确； D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，方程式书写正确，该选项书写正确。 故选D。 5．《天工开物•五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是 A．黄金的化学性质活泼 B．黄金的硬度较小 C．黄金制成金箔发生了物理变化 D．黄金是一种古老而珍贵的金属 【答案】A 【详解】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，该选项说法错误； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，该选项说法正确； C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； D、黄金是一种古老而珍贵的金属，该选项说法正确。 故选A。 6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B．金属元素原子的最外层电子数少于4个，最外层电子数少于4个的一定是金属元素 C．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质相同 D．铝制品在空气中比铁制品耐腐蚀，所以铁的金属活动性比铝强 【答案】A 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确； B、金属元素原子的最外层电子数少于4个，但最外层电子数少于4个的不一定都是金属元素，如氢元素的原子最外层电子数为1，选项错误； C、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，故两者的化学性质不相同，选项错误； D、铝制品在空气中形成致密的氧化铝保护层，使其耐腐蚀，但其金属活动性比铁强，选项错误； 故选A。 7．镁是一种常见的金属，下列关于金属镁的说法错误的是 A．金属镁是一种黑色固体 B．镁在空气中可以被点燃 C．将镁条放入食醋中，会产生气泡 D．镁粉可以用于制作烟花 【答案】A 【详解】A、金属镁是一种银白色的金属，符合题意； B、镁能在空气中燃烧生成氧化镁，不符合题意； C、将镁条放入食醋中，镁能与食醋中的醋酸反应生成氢气，产生气泡，不符合题意； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁粉可以用于制作烟花，不符合题意。 故选A。 8．下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述正确的是 A．炼铁高炉内炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     还原反应 B．工业生产生石灰：CaCO₃CaO+CO₂      分解反应 C．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑   置换反应 D．铝制品抗腐蚀的原理：4Al+3O2=2Al2O3        化合反应 【答案】D 【详解】A、高炉炼铁发生的反应为氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，故A错误； B、工业生产生石灰是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误； C、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，即铜不与酸反应，故C错误； D、铝常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确。 故选D。 9．小明同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题。 (1)在AB、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是 ，最不活泼的是 。 (2)若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是 （填序号）。 a．Cu + MgSO4=CuSO4 + Mg           b．Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu (3)国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) A C (2)b (3)Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 【详解】（1）在A、B、C三种金属中，A排在氢的前面，能与稀盐酸发生反应，C排在最后面，最不活泼； （2）金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，因为铜在镁、铁之后，所以a不会反应，而b会反应，故选：b； （3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑； 10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题： (1)A物质的化学式为 。 (2)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。 (3)写出反应③的化学方程式： ；属于 (基本反应类型)。 【答案】(1)Fe3O4 (2)C/H2/CO (3) 置换反应 【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则A为四氧化三铁；氢气是密度最小的气体，则B是氢气；C为红色固体单质，则C为铜。 【详解】（1）A是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4； （2）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁，故填：C或者H2或者CO； （3）反应③可以是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：；置换反应。 11．阅读科普短文，回答相关问题。 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 I制盐：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” (1)制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ采矿和冶炼锡： (2)锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是 （填标号）。 A．、、稀盐酸           B．、、溶液 C．、、溶液     D．、溶液 (3)采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需 （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (4)冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 质子数不同 B (3) 过滤 小于 (4) 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此这五种金属元素最本质的区别是质子数不同； A、Sn能与稀盐酸反应释放出氢气，而Ag与稀盐酸不反应，可以证明Sn比Ag活泼； B、Sn和Ag均不能与FeSO4溶液反应，无法证明Sn和Ag的活动性强弱； C、Sn与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锡，而Ag与CuSO4溶液不反应，可以证明Sn比Ag活泼； D、Sn能置换出AgNO3溶液中的银，可以证明Sn比Ag活泼； 故选B； （3）古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与过滤操作的原理相似，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小； （4）一氧化碳在高温条件下还原锡砂（主要成分为SnO2）生成锡和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$