6.2 金属的化学性质第三课时课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质（第三课时） 年 级：九年级 学 科：化学（科学版） 1. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 2. 初步认识常见金属与酸或金属化合物溶液的反应，从物质类别的角度分析、归纳认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题，发展“物质性质决定物质用途”等化学观念。 学习目标 温故知新 金属化学性质的共性： 1. 金属 + 氧气 → 金属氧化物 2. 活泼金属 + 稀酸 → 金属化合物 + 氢气 3. 金属A + 金属B的化合物 → 金属B + 金属A的化合物（A>B） 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 1. 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越 强 ； 2. 金属活动性顺序里，位于 氢 前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，放出氢气； 3. 金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属化学性质的差异性： 学以致用 1. 根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生。如能发生，写出化学方程式；不能则说明原因。 （1）铜与硝酸银溶液： （2）锌与氯化铜溶液： （3）汞与稀盐酸： （4）铜与硝酸汞溶液： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 不反应，因为汞位于氢后 学以致用 2. 金属与我们生活息息相关。金属铬（Cr）和铁的性质十分相似，在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式： ；与稀酸反应时，在生成的金属化合物中化合价也相同，请写出铬与稀盐酸反应的化学方程式： 。 Cr2O3 Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 学以致用 3. 镍常作为合金中的重要成分。将金属Ni放入ZnSO4溶液中没有变化，放入稀硫酸中有少量气泡产生，产物中Ni呈+2价。写出该反应的化学方程式： 。锌、银、镍的金属活动性由强到弱的顺序为： 。 Ni + 2HCl = NiCl2 + H2↑ Zn > Ni > Ag 讨论与交流 1. 从物质类别角度分析反应物和生成物，填在下面的方框内。 单质 化合物 化合物 单质 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 讨论与交流 2. 置换反应和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同？ 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。化合反应是多种物质(单质或化合物)生成一种化合物，分解反应是一种化合物生成多种物质(单质或化合物)。 讨论与交流 3. 若以A表示单质，BC表示化合物，置换反应的通式应当怎样表示？ 置换反应：A + BC → AC + B 1. 用化学方程式解释： （1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液，请解释原因 ，该反应的基本类型是 。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝锅、铝窗等材料的耐腐蚀性比铁器强，请解释原因是 ，该反应的基本类型是 。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 评价检测 置换反应 化合反应 4Al+3O2=2Al2O3 2. 下列反应中属于置换反应的是（ ） A. 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 B. CO2 + H2O H2CO3 C. 2H2O2 2H2O + O2↑ D. Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 D 评价检测 MnO2 3. 下列金属在常温下能与氧气反应生成致密氧化膜的是（　　） A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 金 C 评价检测 答案：C 解析：铝在空气中与氧气反应生成一层致密的 Al₂O₃ 薄膜，阻止内部金属进一步氧化（如铝盆耐腐蚀的原理）。铜、铁需加热或潮湿环境才反应，金高温下也不反应。 4. 将洁净的铜丝浸入稀盐酸中，观察到的现象是（　　） A. 表面产生大量气泡 B. 溶液由无色变为浅绿色 C. 铜丝溶解，溶液变蓝 D. 无明显现象 D 评价检测 答案：D 解析：铜的金属活动性弱于氢，不与稀盐酸反应。铁与酸反应生成浅绿色 FeCl₂ 溶液，锌/镁反应产生气泡。 5. 铝制品不宜用钢刷擦洗，是因为（　　） A. 钢刷会磨损铝表面 B. 钢刷会破坏氧化铝保护膜 C. 铝与钢刷发生化学反应 D. 钢刷导致铝导电性下降 B 评价检测 答案：B 解析：铝表面致密氧化膜（Al₂O₃）被破坏后，内部铝会继续被腐蚀。 6. “真金不怕火炼”说明金的性质是（　　） A. 熔点高 B. 硬度大 C. 化学性质稳定 D. 导电性好 C 评价检测 答案：C 解析：金高温下不与氧气反应，化学性质稳定。铁、铜等加热会氧化。 7. 下列金属活动性顺序正确的是（　　） A. Al > Mg > Fe > Cu B. Mg > Al > Zn > Fe C. K > Ca > Na > Mg D. Cu > Ag > Au B 评价检测 答案：B 解析：正确顺序为 Mg > Al > Zn > Fe > Cu（参考金属活动性顺序表）。A中Al应弱于Mg，C中Ca弱于Na，D中Cu弱于Ag。。 8. 足量镁、锌、铁分别与等质量稀盐酸反应，产生氢气质量的关系是（　　） A. Mg > Zn > Fe B. Fe > Zn > Mg C. Mg = Zn = Fe D. Zn > Fe > Mg C 评价检测 答案：C 解析：酸足量时，产生氢气质量由金属质量决定（金属价态相同）。三者均生成+2价盐，故等质量金属产生氢气质量相等。反应速率：Mg > Zn > Fe。 9. 下列反应属于置换反应的是（　　） C 评价检测 答案：C 解析：置换反应是单质+化合物→新单质+新化合物。C中铁置换铜符合定义；A是分解反应，B是燃烧反应，D是复分解反应。 10. 实验室用锌粒与稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为（　　） B 评价检测 答案：B 解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。选项A、D使用盐酸，C中铁反应较慢且生成Fe²⁺ 11. 铝制品不易生锈的主要原因是（　　） A. 铝化学性质稳定，不与氧气反应 B. 铝表面形成致密氧化铝（Al₂O₃）薄膜 C. 铝硬度高，不易被腐蚀 D. 铝不与水反应 B 评价检测 答案：B 解析：铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧 12. 下列金属与稀盐酸反应，生成氢气速率最快的是（　　） A. 铜 B. 铁 C. 锌 D. 镁 D 评价检测 答案：D 解析：金属活动性顺序为 Mg > Zn > Fe > Cu，活动性越强，与酸反应产生氢气速率越快 课堂小结 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、置换反应 四、金属活动性顺序 A + BC → AC + B 课后任务 选择合适的药品，设计实验，比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。 THANK YOU $